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吉林延边州2026年高三下学期教学质量检测（一模）化学试卷
一、单选题
1．九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是
A．100式坦克采用油电混合动力系统，其中电能属于二次能源
B．东风-5C导弹采用偏二甲肼和四氧化二氮作为液体推进剂，优势之一在于液体燃料的燃烧效率比固体燃料更高
C．阅兵使用的气球材料为天然乳胶，其在环境中最终会分解为和，无污染残留
D．歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料
2．下列化学用语或表述正确的是
A．分子中σ键的形成：
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．的电子式：
3．硬脂酸燃烧的热化学方程式为： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol硬脂酸分子与1 mol油酸分子中含有π键的数目均为
B．所含质子数为
C．每消耗11.2 L(标准状况)转移电子数为
D．生成气态的数目为时，放出的热量高于1128.0 kJ
4．推理有助于学生建立化学知识体系，下列推理正确的是
A．可以发生催化氧化反应生成，则可以发生催化氧化反应生成HCHO
B．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中无沉淀生成
C．的沸点高于，则的沸点高于
D．Fe和S能直接化合生成FeS，则Cu和S也能直接化合生成CuS
5．下列离子方程式正确的是
A．滴入到溶液中：
B．用丙烯腈在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式：
C．用食醋除铁锈：
D．向石灰乳中通入制备漂白粉：
6．下列实验装置及实验目的合理的是
实验 装置
实验 目的 A．制取胶体 B．制备少量，先关闭止水夹a，一段时间后再打开a
实验 装置
实验 目的 C．证明酸性强弱： 盐酸>碳酸>硅酸 D．制备少量
A．A B．B C．C D．D
7．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，Q的单质在黑暗处与能发生爆炸，基态X原子的电子填充了3个能级，成对电子数与未成对电子数之比为，只有Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是
A．W形成的单质均为非极性分子
B．简单离子半径：
C．基态原子第一电离能：
D．常温常压下，X的简单氢化物能与Q、W、Y、Z的简单氢化物反应
8．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A．足量的化合物Y不能使溴水褪色
B．化合物Z具有1个手性碳原子
C．X→Y的反应类型为加成反应
D．化合物X最多有10个原子共平面
9．根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是
实验操作 现象 结论
A 向Na2S溶液中滴加ZnSO4溶液至沉淀完全，再滴加CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为黑色
B 钢铁表面滴加含酚酞的 NaCl溶液 液滴边缘出现红色 钢铁发生吸氧腐蚀
C 用pH计测定等浓度与苯酚钠溶液 溶液的pH更大 碳酸酸性弱于苯酚
D 向含等浓度、的 溶液中滴加溶液 溶液未明显 变红 与结合能力 强于
A．A B．B C．C D．D
10．一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，下图为该氧化物的立方晶胞，晶胞参数为a pm，下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶胞中O与O的最短距离为
C．晶胞中Cu的配位数为2
D．若图中M点的分数坐标为，则N点粒子的分数坐标为
11．实验室制备不饱和聚酯的装置如图所示。反应物为顺丁烯二酸酐(沸点202.2℃)、邻苯二甲酸酐(沸点295.0℃)和1，2-丙二醇(沸点187.6℃)。两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成醇和，醇解产物再发生缩聚反应生成不饱和聚酯，通过监测a中溶液的酸值(中和1 g样品所消耗KOH的毫克数)控制反应程度。下列说法错误的是
A．理论上原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)
B．反应过程中，可保持温度计2示数处于100~105℃
C．反应后期若酸值高于聚合度要求，可排出装置d中的液体
D．装置b的主要作用是冷凝回流原料及醇解产物
12．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。工业上用石英砂(主要成分为：)和原料气(含和少量)制备的流程如下(粗硅中含少量杂质Fe、Cu，高温氮化时杂质未参加反应)。下列说法错误的是
A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO
B．“操作X”可将原料气通过灼热的氧化铜
C．“高温氮化”时发生了化合反应
D．“酸洗”时，可以加入稀硝酸
13．我国科研团队新制备了一种Ni-CuO复合催化剂，并将其与金属铝构成可充电型电化学装置，用于将污水中的定向还原为，其工作原理如图所示。电池放电时，水中的氢离子在复合催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在复合催化剂表面的逐步还原为。
下列说法正确的是
A．放电时，穿过离子交换膜向负极区迁移，负极区的浓度增大
B．放电时，Ni-CuO电极每转移时，理论上需要3.0 mol氢原子
C．充电时，Ni-CuO电极的电势比铝电极的低
D．充电时，电池总反应为
14．如图为一定条件下在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该反应机理中，所有中间步骤的能量变化均为吸收能量
B．该条件下，向体系中加入和充分反应，放出能量为92 kJ
C．催化剂通过降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高了和的平衡转化率
D．该反应过程中有非极性键断裂和极性键形成
15．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液时，溶液中的离子浓度的变化关系如图所示。
已知：常温下，。下列说法正确的是
A．M为随的变化曲线
B．a点溶液的pH为10
C．KHA溶液中存在的粒子浓度大小关系有：
D．当溶液为中性时：
二、解答题
16．工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒(V)、铬(Cr)元素。铬钒渣中的主要成分为及少量的，一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：
(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______，焙烧过程中转化为可溶性，该反应的化学方程式为_______。
(2)水浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“调”后，所得含钒物质为，“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量的原因是_______。
(4)“煅烧”制备时，若不及时分离气体，部分会转化为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则转化为的化学方程式为_______。
(5)三价铬的物质的量分数随溶液pH的分布如图a所示。25℃时，通过调节溶液pH使转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节pH的范围为_______(已知：25℃时，)

(6)“调”后，采用减压过滤的方式，分离得到，减压过滤装置如图b所示。与普通过滤相比，减压过滤的优点是_______。
(7)高纯可作为铬源经过转化得到一种具有特殊导电性的复合氧化物，其立方晶胞结构如图所示。
①基态Cr原子的价层电子轨道表示式为_______。
②该晶体密度为_______(列出计算式即可，已知和的最近距离为a nm，代表阿伏加德罗常数的值)。
17．环己酮是重要的化工原料。实验室常用绿色氧化剂双氧水，在钨酸钠催化下氧化环己醇制备环己酮。
Ⅰ．反应原理与实验步骤
反应原理：
相关物质性质：
化合物 分子式 相对分 子质量 密度 沸点 (℃) 在水中的 溶解度 在乙腈中 的溶解性
环己醇 100 0.96 161 微溶 易溶
环己酮 98 0.95 155-156 微溶 易溶
乙腈 41 0.79 81-82 与水互溶 -
实验步骤：
①在配有搅拌器、球形冷凝管和恒压滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入10.0 mL环己醇、和30 mL溶剂乙腈(乙腈与水形成共沸物的沸点为74.5℃)。
②水浴加热至75℃，在搅拌下缓慢滴加溶液(约0.44 mol)，控制约1小时滴完。
③滴加完毕后，在75℃下继续回流反应2小时。
Ⅱ．分离与提纯
(1)反应结束后，冷却至室温，对反应混合液进行如下处理：步骤①中，使用乙腈作溶剂，除了溶解反应物外，还因为_______。
(2)步骤②中，需缓慢滴加的主要原因是_______。
(3)将冷却后的反应液转入分液漏斗。加入饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，其目的是_______。(用离子方程式表示)
(4)饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤后，需进一步提纯粗产品。请从下列操作中选取必要的步骤，并按正确顺序排序：a→f→_______(填字母，部分步骤可能重复使用)。
a．用饱和溶液洗涤 b．用蒸馏水洗涤 c．加入无水干燥
d．过滤 e．蒸馏，收集155-156℃馏分 f．分液，取有机相
Ⅲ．产率计算与初步评价
(5)若最终收集到纯度为98%环己酮产品7.5 g，则本实验的产率为_______%(保留一位小数)。
(6)传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_______。
Ⅳ．波谱分析与深入探究
(7)为探究原料转化率和反应选择性，研究小组对粗产品进行了核磁共振氢谱分析。谱图如下：
已知：
①产物环己酮中，与羰基相邻的亚甲基上的H在处出峰。
②副产物己二酸中，与两个羧基相邻的亚甲基上的H在处出峰。
③原料环己醇中，与氧相连的次甲基上的H在处出峰。小组对粗产品谱图进行分析，得到处H的吸收峰面积为A．处H的吸收峰面积为B．已知反应前加入的环己醇为0.096 mol，其核磁共振氢谱中处H的吸收峰面积为。结合已知信息，若A值显著大于仅由环己酮贡献的理论值，说明_______。若，则环己醇的转化率为_______。
18．二氧化碳的资源化利用对于实现“碳达峰、碳中和”目标具有重要意义。催化加氢合成甲醇是“碳捕获、利用与封存(CCUS)”技术的关键环节之一，既能减少温室气体排放，又能生产重要化工原料。该过程主要发生以下反应：
①
②
回答下列问题：
Ⅰ．
(1)若反应③为 ，则_______。
(2)在T℃时，恒容密闭容器中加入1 mol CO和仅发生反应③，下列说法正确的是_______。
A．混合气体的密度不再改变，反应达到平衡状态
B．混合气体的压强不再改变，反应达到平衡状态
C．平衡后再加入1 mol CO和，平衡正向移动，再次平衡时CO的体积分数减小
D．平衡后升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，CO转化率降低
II．在T℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应①、反应②。实验测得平衡时或CO的选择性 及的转化率a%随温度的变化如图所示。
(3)其中，表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“x””y”或“z”)；250℃后，曲线z随温度变化呈现该趋势的原因是_______。
(4)为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
(5)已知在250℃，反应经5 min后达平衡，测得体系中共有，则在0~5 min内_______，反应①的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ．阿伦尼乌斯公式是化学动力学中定量描述反应速率常数与温度关系的核心公式，它的对数表达式为(其中k为速率常数，A和R为常数，为反应的活化能，T为热力学温度)。
(6)若反应②的速率方程为，，则增大体系的压强，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)图中分别表示在一定条件下反应②的正反应或逆反应的关系，根据图像中坐标信息，计算该反应的正反应活化能为_______kJ/mol。
19．有机化学合成是药物研发与材料科学的重要基础。化合物G是抗抑郁药帕罗西汀的关键中间体，其合成路线如图(部分反应条件及副产物已略去)：
已知：乙酸酐为两分子乙酸脱水得到，结构简式为。
(1)化合物分子A的名称为_______。B中含氧官能团的名称为_______。
(2)已知化合物C的分子式为，满足下列条件的同分异构体共有_______种。(不考虑立体异构)
①含有苯环；②能发生银镜反应；③-O-F结构不稳定；
④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为。
(3)对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 足量，钯催化 _______ 加成反应
② _______ 取代反应
(4)以下关于物质E说法不正确的是_______。
A．1 mol E与足量反应产生
B．苯环上的一氯代物有2种
C．可与溶液发生显色反应
D．能被酸性溶液氧化为醛
(5)已知F的分子式为，则E→F的反应类型是_______。
(6)参考上述合成路线，以对甲基苯酚为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步含苯环产物与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。
②目标产物被足量酸性溶液氧化后的产物的结构简式为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C A B C B A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B D D B
16．(1) 增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)
(3)加入过量，利用同离子效应，使反应平衡正向移动
(4)
(5)
(6)过滤速率更快，得到的沉淀更干燥
(7)
17．(1)乙腈可与水形成共沸物，能在反应温度下蒸出反应生成的水，促进平衡正向移动，提高产率
(2)受热易分解，缓慢滴加可减少分解，提高氧化剂利用率，同时控制反应速率，减少副反应
(3)
(4)
(5)78.1%
(6)3
(7) 部分环己酮被进一步氧化生成了副产物己二酸 75%
18．(1)
(2)BC
(3) x 反应①升温正向移动的影响超过反应②升温逆向移动的影响
(4)D
(5)
(6)不变
(7)
19．(1) 对氟苯酚（或4-氟苯酚） 酯基
(2)2
(3) ，浓硫酸，加热
(4)BCD
(5)消去反应
(6) +2NaOH

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