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内江六中2025一2026学年（上）高2026届第3学月考试
化学试题
考试时间：75分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：Li-70-16飞-39I-127
第I卷选择题（满分45分)
一、选释题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的）
1.化学与环境密切相关。下列说法符合事实的是
A.汽车尾气造成的危害有：光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨
B.大力开发使用化石燃料有利于实现“碳中和”
C.汽车尾气严重污染大气，其中O主要是来自汽油不完全燃烧
D.燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成和温室效应
2.下列化学用语表示正确的是
H
OH
H
A.NH,和H,O之间最强烈的氢键作用：N一H…Q
B
是手性分子
H
|中Cr的化合价：+6价
D.SO,的VSEPR模型：
0
3.F(CO),(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，
广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。己知反应：
2Fe(CO),+37CL,=2FeCL+10C0,阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是
A.生成1 mol Fe"Cl时，Fe(CO),失去的电子数为3N
B.1mol基态Fe原子的价电子数为2Na
C.22.4L7C12含有的中子数为40N
D.常温下，1L0.1 molL FeCl,溶液中，阳离子数日小于0.1N4
4.下列离子方程式正确的是
A.用FeS除去废水中的Hg2+:S2+Hg2+=Hgs
B.NaHSO,中滴加Ba(OH),至溶液呈中性：H+SO}+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O
C.Fe与稀硝酸反应，当(Fe):n(HNO,)=1:3时：4Fe+3NO,+12H=Fe#+3Fe2++3NO个+6H,O
D.碱性条件下制备高铁酸钾：CIO+2Fe#+10OH=2Fe0:+CI+5Hp
5.以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是
A.分子中含有5种官能团
CH
B.一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应
C.分子中所有碳原子有可能全部共平面
COOH
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D.与足量H,发生加成反应后，手性碳原子有7个
6.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、
Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的
单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是
A.Q、X、Y的第一电离能：Y>X>Q
B.Y、Z、M的简单离子半径：M>Z>Y
C.Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子
D.X、Z、M最简单氢化物稳定性：Z>X>M
D.W
7.青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取
青蒿素的实验流程如下：
乙醚（沸点35C)
黄花蒿干燥破碎
操作
→提取液
操作Π
李粗品
操作Ⅲ
李精品
残渣
乙醚
下列说法不正确的是
A,干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率
B,操作I,为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
C.操作Ⅱ需要在通风橱中进行
D,操作Ⅲ可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤
8.电化学法制备盐酸羟胺(NH2 OHHCI)有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图I所示，A
室电极上的反应机理如图肛所示。下列说法错误的是
NO
e
NO
H
Fe
A
A室
氢
B室
Fe
OH
H
盐酸
盐酸
的
H
e
换
膜
Fe
含Fe的电极
Pt电极
e
H
图
图Ⅱ
A.一段时间后，B室中盐酸的浓度不变
B.正极反应式为Fe+NO+e+4H=Fe++HOH
C.该电池总反应的原子利用率为100%
D,3molH通过交换膜，可得1mol盐酸羟胺
9.以高砷烟尘（主要成分为As,O3As,O,和Pb,Og,其中Pb,O中的Pb显+2价或+4价，As,O3、As,O
可与NaOH溶液反应生成NaAsO2、Na:AsO)为原料制备砷酸钠晶体(Na,AsO,·lOH,O)的工艺流程如图。
第2页共8页内江六中 2025—2026 学年（上）高 2026 届第 3 学月考试
化学答案
1-15：ACACC DBBBC BDADC
16 （14 分）
（1）AB（2 分）
（2）使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下 （2 分）
（3）坩埚和蒸馏烧瓶（2 分）
（4） （2 分）
（5）空白对照实验（2 分）
（6） （2 分）
（7）食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘
米水等】（2 分）
17 （14 分）
（1）1：2（2 分）
（2）Cl-被氧化为氯气，污染空气（2 分）
（3） 5.6×10-4 （2 分） 除去滤液 1 中的 Ca2+（2 分）
（4）1：4（2 分）
（5） ↓ （2 分）
（6） （2 分）
18 （13 分）
（1）球形（1 分）
（2）CO＞H2O＞F-（2 分）
（3） （2 分） BC（2 分） CD（2 分）
（4）4:25（2 分）
为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的 产品，能提高生产效率（2 分）
19（14 分）
（1）环己醇（1 分） 酯基 酮羰基（各 1 分）
（2） （1 分） （2 分）
（3）AC（2 分）
（4） C （2 分）
（5） （2 分）
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(答案合理即可)（2 分）
10【分析】由图可知， 首先参与反应后又生成，则 为该反应的催化剂，光催化氮气与水
合成氨，同时生成氧气，总反应为： ，据此解答。
【详解】A．由分析可知， 为该反应的催化剂，A 正确；
B．中间体 A 中的氮原子存在 1 对孤电子对，存在顺反异构： 、
，B 正确；
C．由分析可知，总反应为： ，C 正确；
D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则 A、B 均被还原，发
生还原反应，D 错误；
故选 D。
18．A
【详解】A．由图中数据可知， 时，M、Z 的浓度分别为 0.300 和 0.125 ，则 M
的变化量为 0.5 -0.300 =0.200 ，其中转化为 Y 的变化量为 0.200 -0.125
=0.075 。因此， 时间段内，Y 的平均反应速率为
，A 说法不正确；
B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为 ，Y 和 Z 分别为反应①和反应②的产物，且两
者与 M 的化学计量数相同（化学计量数均为 1），因此反应开始后，体系中 Y 和 Z 的浓度之比等于 ，
由于 k1、k2 为速率常数，故该比值保持不变，B 说法正确；
C．结合 A、B 的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中 Y 和 Z 的浓度之比等于 =
，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的 M 转化为 Z，即 的 M 转
化为 Z，C 说法正确；
D．由以上分析可知，在相同的时间内生成 Z 较多、生成 Y 较少，因此，反应①的化学反应速率较小，
在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D 说法正
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确。
综上所述，相关说法不正确的只有 A，故本题选 A。
19．C
【分析】由图可知，晶胞中 C 原子的个数是 ，N 位于晶胞内部，个数为 4，则晶胞化学式为
；
【详解】A．C、N 均以单键连接，晶胞中不含π键，A 错误；
B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B 错误；
C．由分析可知，晶胞化学式为 ，C 正确；
D．位于面心的 C 原子，与周围 4 个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为 4，不存在孤对电子，
D 错误；
故选 C。
20．C
【分析】 ，则 pX 越大， 越小； (二元弱酸)溶液中未滴加 NaOH 溶液时，
浓度最大， 浓度最小，随着 NaOH 溶液的滴加 浓度减小、 浓度先增大后减小，然后 浓
度增大，所以曲线 1、2、3 分别代表 、 、 的 pX 与 的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线 3 代表 ， 点 最大，说明 NaOH 与 恰好完全反应生成
， 是强碱弱酸盐，其水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，A 正确；
B．常温下， 的第一步电离方程式为 ， 点处： ， 点
，则平衡常数 ，数量级为 ，B 正
确；
C．由分析可知，曲线 1、2、3 分别代表 、 、 的 pX 与 的关系， 点时
，结合电荷守恒 可知，
，C 错误；
D．滴加 10 mL NaOH 溶液时， 与 NaOH 按物质的量之比 恰好完全反应生成 NaHB，此时
浓度最大，位于图中 点位置；根据电荷守恒 ，物料守恒
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，可以推出 ，D 正确；
18. 已知 的转化率为 ，假设初始 为 ， 为 2 mol，则 平衡时，
为 0.99 mol，根据氯元素守恒，此时 为 0.02 mol，因为 的物质的量分数为 0.36，所以气
体总物质的量为 2.75 mol，设此时 CO 为 ， 为 ，则
，根据氧元素守恒，得 ，求
得平衡时 为 ， 为 1.5 mol，所以二者的物质的量比为
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