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(共63张PPT)
第9讲　酸和碱
中考一轮复习
【课标内容要求】
学习内容 内容要求
1.4常见的化合
物 认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中
的用途及其对人类的影响；知道酸、碱使用的注意事
项。
思维导图
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酸和碱
溶液的酸碱性和酸碱度
溶液酸碱度
酸碱指示剂
常见的酸
常见的碱
酸碱反应及其作用
酸的化学性质
碱的化学性质
稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应
实质
通式
应用
定义
浓盐酸
浓硫酸的稀释
浓硫酸
与指示剂作用
与金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
定义
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
与酸反应
与某些盐反应
一、溶液的酸碱性和酸碱度[2025.27(1)]
1. 酸碱指示剂----酸碱性
指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 色 色 色
无色酚酞试液 色 色 色
红
紫
蓝
无
无
红
2. 溶液酸碱度
(1)pH与溶液酸碱性的关系
酸
中
碱
酸雨的PH值为多少？
PH < 5.6
在表面皿或点滴板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
稀盐酸
→ 读
放
→ 蘸
→ 滴
NaOH溶液？
洗涤擦干
pH试纸使用方法：
易错辨析
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“ ”。
1. 酸能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸。
(　 　)

[易错辨析]
酸溶液一定呈酸性，酸性溶液不一定是酸溶液；
碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液；
真实情境练考点
溶液的酸碱性和pH[2025.27(1)]
考点
1
例1　(2025浙江模拟改编)某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做
显影剂的是(　D　)
A. 食盐溶液 B. 盐酸溶液
C. 柠檬酸溶液 D. 氢氧化钠溶液
D
精讲本P146
例2　(2025湖州模拟)如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断
正确的是(　C　)
A. X一定是酸溶液 B. Y一定是水
C. Z可能是某种盐溶液 D. Z可使紫色石蕊试液变红
C
浙江真题、模拟题精选及新考法
溶液的酸碱性和pH[2025.27(1)]
命题点
1
1. 土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条
表示适宜水果种植的pH 范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是
(　D　)
新考法
图像创新
A. 草莓 B. 柑橘 C. 苹果 D. 沙枣
D
精讲本P148
二、常见的酸[2025.23(1)第一空，2024.27]
1. 定义：在水中电离时，产生的阳离子全都是 的化合物
氢离子(或H＋)
酸的通性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子都是_________
_________。
氢离子
(或H＋)
【辨析】NaHSO4　是酸吗？
不是酸，而是盐。
三、酸的化学性质[2024.13D、32(2)]
1. 与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液
变色
2. 与金属反应
(1)通式：酸＋氢前金属→盐＋H2↑
(2)举例：稀盐酸与锌反应的化学方程式为
现象：
红
2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑
金属逐渐溶解，金属表面有气泡产生
3. 与金属氧化物反应
(1)通式：酸＋金属氧化物→盐＋水
(2)举例：稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式为

现象：
4. 与碱反应
(1)通式：酸＋碱→盐＋水
(2)举例：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
HCl＋NaOH NaCl＋H2O
5. 与某些盐反应
(1)通式：酸＋盐→新酸＋新盐(酸＋碳酸盐 新盐＋H2O＋CO2↑)
(2)举例
①稀盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为
，现象：
②稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式为
，现象：
2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
HCl＋AgNO3 HNO3＋AgCl↓
有白色沉淀产生
名称 浓盐酸
溶质 (填化学式，后同)
色、态、味 色、有刺激性气味的液体
特性 具有 性(打开瓶盖，瓶口有白雾)；有腐蚀性
敞口放置 量的变化 溶质质量 (填“增大”“减小”或“不变”，后同)；溶
质质量分数
用途 盐酸可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含
有 ，可帮助消化
HCl
无
挥发
减小
减小
盐酸
名称 浓硫酸
溶质
色、态、味 色、无味，黏稠的油状液体
特性 具有吸水性(可干燥酸性、中性气体)、腐蚀性、脱水性(浓硫
酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结
合成水，使其炭化、变黑)
敞口放置 量的变化 溶剂质量 ；溶质质量分数
用途 硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精
炼石油和金属除锈等；实验室中常用浓硫酸做干燥剂
H2SO4
无
增大
减小
【拓展补充】浓硫酸敞口放置于空气中，各成分怎么变化 （填“增大”“减小”或“不变”）
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓硫酸
不变
增大
增大
减少
浓盐酸
减少
不变
减少
减少
浓硫酸的稀释
浓硫酸
水
酸的特性：
盐酸的个性
浓盐酸具有挥发性和腐蚀性；
能与硝酸银溶液生成白色沉淀
硫酸的个性
浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性；
能与硝酸钡溶液生成白色沉淀
6. 总结：酸具有相似化学性质的原因是
，具有不同化学性质的原因是

其在水中电离出来的阳离子都是
氢离子(或H＋)
其在水中电离出来的阴离
子不同(或酸根离子不同)
常见酸的性质及用途[2025.23(1)第一空，2024.13D、27、32(2)]
考点
2
例3　(2025杭州模拟)柠檬酸(C6H8O7)是一种有机酸，在水溶液中可以电离
出大量的H＋。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是(　C　)
A. Mg B. K2O C. HCl D. NaOH
C
精讲本P146
例4　(2025宁波模拟改编)小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列
实验。下列判断错误的是(　C　)
C
A. 由实验①的现象可知稀盐酸具有酸性
B. 实验②和③产生不同的气体
C. 由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D. 实验④和⑤最终溶液颜色不同
例5　浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐
酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40 mL 3%的稀盐酸，分别标为甲和乙；②甲密
封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中，至液体体积变为20 mL(溶液密
度变化忽略不计)；③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相
同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液
体积分别为30 mL、26 mL。
(1)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色
。
恰好由红色变成紫
色
精讲本P146
①取两个烧杯，各倒入40 mL 3%的稀盐酸，分别标为甲和乙；②甲密
封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中，至液体体积变为20 mL(溶液密
度变化忽略不计)；③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相
同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液
体积分别为30 mL、26 mL。
(2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据：
。
稀盐酸体
积变成一半，所消耗氢氧化钠溶液体积大于一半(合理即可)
(3)为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要
阐述应补充的实验：
。
换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验(合理即
可)
常见酸的性质及用途[2025.23(1)第一空，2024.13D、27、32(2)]
命题点
2
2. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现
象。下列有关说法正确的是(　D　)
A. 甲可能是无色酚酞试液
B. 乙、戊一定是金属单质
C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
D
精讲本P148
3. (2024浙江27题8分)浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：
在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、
下部为无色，出现白色固体沉积(如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固
体是无水硫酸铜。请回答：
图1
(1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 (填“吸热”或“放热”)。
(2)无色液体在下部的原因是 。
放热
浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液大
精讲本P148
(3)进一步实验：①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将
A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2所示)，一段时间后，烧杯A
中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，
又出现白色固体。
图2
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的
变化是 。
先析出蓝色晶体，蓝色晶体一段时间后变为白色固体
(4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀
性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：
。
使
用浓硫酸时，要防止浓硫酸沾到皮肤或衣服上(合理即可)
四、常见的碱
1. 定义：在水中电离时，产生的阴离子全都是 的
化合物
氢氧根离子(或OH－)
碱的通性
①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子都是__________________。
②化学上研究的碱一般指可溶性碱。在碱的通性中，不溶性碱只能和酸
反应。
③可溶性碱受热不能分解，而不溶性碱受热可能分解。
氢氧根离子(或OH－)
五、碱的化学性质[2025.23(3)、31(1)(2)，2024.31(2)①]
1. 与指示剂作用：可溶性碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试
液变 色
蓝
红
2. 与某些非金属氧化物反应
(1)通式：可溶性碱＋非金属氧化物→盐＋水
(2)举例
①氢氧化钙溶液与二氧化碳：
(实验室检验CO2；氢氧化钙变质)
现象：
②氢氧化钠溶液与二氧化碳：2NaOH＋CO2 (氢氧
化钠变质)
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
产生白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊)
Na2CO3＋H2O
3. 与酸反应
(1)通式：碱＋酸→盐＋水
(2)举例：氢氧化钙溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

4. 与某些盐反应
(1)通式：可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
(2)举例：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为
，现象：

Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4
产生蓝色
沉淀
名称 氢氧化钠 (化学式： ) 氢氧化钙
(化学式： )
俗称 或苛性钠 或消石灰
溶解性 易溶于水且溶于水时放出大量
的热 微溶于水(溶解度随温度升高
而 )
特性 易吸水潮解；腐蚀性强 能吸收少量水分；腐蚀性较强
NaOH
Ca(OH)2
烧碱
熟石灰
减小
用途 a.做某些气体的干燥剂；b.化工
原料：制肥皂、造纸、精炼石
油、制铝等；c.去除油污(厨房
清洁剂的成分之一) a.农业：改良酸性土壤、配制波
尔多液；
b.建筑业：与沙子混合砌砖
可以干燥NH3、O2、H2
不可以干燥CO2、SO2、SO3等酸性氧化物
干燥剂
可以干燥NH3、O2、H2
不可以干燥CO2、SO2、SO3等酸性氧化物
制肥皂
炉具清洁剂
氢氧化钠能与油脂反应，去油污
（属于化学反应）
精炼石油、造纸、纺织、印染
氢氧化钠用途
氢氧化钙用途
建筑材料
与沙子混合砌砖、
石灰浆刷墙壁
保护树木
加上硫磺粉，防止冻伤，除虫
波尔多液
石灰乳与硫酸铜配制波尔多液。
改良酸性土壤
中和土壤的酸性
【特别提醒】a.氢氧化钠有很强的腐蚀性，若其溶液不慎沾到皮肤上，应
立即用大量的清水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液；
b.由于氢氧化钠是碱性干燥剂，因此不能用于干燥CO2、SO2等酸性气体；
c.氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要
保存
密
封
易错辨析
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“ ”。
4. 土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钠进行改良。 (　 　)

精讲本P145
常见碱的性质及用途[2025.23(3)、31(1)(2)，2024.31(2)①]
考点
3
例6　(2025舟山模拟)航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是
与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)(其他成分不参加反应)。下列关于
药饼说法正确的是(　B　)
A. 取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B. 药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C. 将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D. 取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
B
精讲本P146
例7　(2024湖州模拟)灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实
验，请回答下列问题。
精讲本P146
(1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是 (填名
称，后同)。
氢氧化钠固体
(2)取出培养皿并配制溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的
溶液是 。
(3)丙、丁实验中产生的气体是 。
氢氧化钙溶液
二氧化碳
五　酸与碱的反应(中和反应)
1．由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于复分解反
应。酸和碱反应的实质是_______________和_____________________结合生成水的反应。
2．应用：中和反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。如用___________来降低土壤的酸性，用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)来中和过多的胃酸等。
氢离子(或H＋)
氢氧根离子(或OH－)
熟石灰
【拓展补充】酸碱反应过程的图像分析
（1）A：
（2）B：
（3）C：
每点溶液中溶质的种类：
NaOH、NaCl
NaCl
HCl、NaCl
PH
7
. A
. B
. C
稀盐酸/ml
【实验活动1】探究稀盐酸和氢氧化钠是否发生了反应
方案1：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，逐渐加入稀盐酸。
稀盐酸
氢氧化钠溶液
溶液恰好变为无色
逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌
氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应
方案2：在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，逐渐加入稀盐酸。
溶液恰好变为紫色
逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌
紫色石蕊试液
稀盐酸
氢氧化钠溶液
方案3：用PH试纸测定反应前后的数值。
逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌
方案3：用PH试纸测定反应前后的数值。
7
pH
0
碱中加水
水的质量
逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌
注意：必须测得溶液PH变小且小于或等于7。
【拓展提高】中和反应中，溶液的温度如何变化
小结：中和反应为放热反应，在恰好完全反应时，溶液温度最高。
【小结】探究中和反应变化的实验方案
指示剂法
（1）在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，逐渐加入稀盐酸。
（2）在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，逐渐加入稀盐酸。
用PH试纸测定反应前后的数值。
PH试纸法
温度差法
中和反应放热，利用反应前后温度的变化。
反应物消失法
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应完全时，向溶液中滴加CuSO4溶液或Na2CO3溶液等。
实验
稀盐酸和氢氧化钠的反应(2025.27)
实验要点梳理
1. 实验步骤及现象
在盛有3 mL氢氧化钠稀溶液的试管中，滴加1滴无色酚酞试液，溶液变
为 色，再向该试管中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，观察到溶液
由 色变为无色，用胶头滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒
精灯上烘干观察到 。
红
红
蒸发皿中有白色固体
纵向实验分层练
精讲本P146
2. 实验分析及结论
氢氧化钠稀溶液能使无色酚酞试液变 ，稀盐酸和氯化钠溶液均不能
使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色慢慢变浅，最后变
为 色， 说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式
为 。
红
无
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
一题多设问
例　实验小组按图1所示过程探究稀盐酸与氢氧化钠的反应。
图1
(1)滴加稀盐酸至恰好完全反应，观察到的现象是
，发生反应的化学方程式为 。
溶液由红色变为无
色
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
(2)实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(3)不能选用紫色石蕊试液做指示剂的原因是
。
加快反应速率使二者充分反应
紫色石蕊试液在碱性溶液中
呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显
(4)如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，甲、乙表示的微观粒子
是 ，该反应的微观实质是
。
图2
Na＋、Cl－
H＋和OH－结合生成H2O
(或H＋＋OH－ H2O)
(5)乙组同学实验时发现，将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中有气泡产
生，可能的原因是
。
NaOH变质，NaOH与空气中的CO2反应产生
Na2CO3
(6)[操作评价]为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作
是 (填字母)。
D
(7)[数字化实验]在图1烧杯中滴入稀盐酸前分别插入pH传感器和温度传感
器，实验过程中温度和pH的变化如图3、图4所示。
　 　
图1 图3 图4
①由图3可知，反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。
②由图4可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液已发生中和反应的依据是
。
放出
溶液pH
从大于7不断减小，直至小于7
③请补充曲线对应溶液的pH及溶质成分：
范围 pH 溶质成分
A点 ＞7 NaOH
AB段(不含A、B)
B点
BC段(不含B) ＜7
＞7
NaOH、NaCl
=7
NaCl
NaCl、HCl
(8)[关联实验]如图5所示实验，观察到烧杯②中的溶液褪色，请从物质性
质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因
。
图5
浓盐酸具有挥发性，挥
发出的氯化氢分子运动到烧杯②中与氢氧化钠反应使溶液褪色
(9)[思维模型—探究物质性质]通过酸与碱化学性质的实验，同学们构建出
探究性质的方法如下：
醋酸属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其能和
(填物质类别)发生化学反应，请选择一种具体物质设计
实验，验证与其对应的化学性质：

(写出实验操作及现象)。
酸
某些金属单质、金属氧化
物、某些盐、碱
将醋酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管
中，观察到试管中有气泡产生，证明醋酸能和碳酸盐发生反应(合理即
可)
酸和碱的反应及应用[2025.27，2024.29(2)②]
考点
4
例8　(2025杭州模拟)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液
pH=7.0，则(　B　)
A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C. 混合前后水分子总数不变
D. 混合前后阳离子总数不变
B
精讲本P146
[变设问—判断恰好反应]取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下
列能说明两者恰好完全反应的是(　D　)
A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B. 滴入酚酞试液，溶液显无色
C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D. 测得溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D
精讲本P146
常见碱的性质及用途[2025.23(3)、31(1)(2)，2024.31(2)①]
命题点
3
4. 如图，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反
应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后溶液一定呈碱性的是(　C　)
A. ① B. ② C. ③ D. ④
C
精讲本P149
5. 某校科学兴趣小组通过一系列实验和现象来深入探究氢氧化钠的变质。
(1)小科同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。为探究该溶液
是否变质，他进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量
的稀盐酸，观察到有气泡产生。请写出产生气泡时发生反应的化学方程
式： 。
(2)为了进一步确定该溶液中是否还含有氢氧化钠，小科又进行了如下实
验：取少量该溶液于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，
过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液中含有的溶质
是 。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH和Na2CO3(或氢氧化钠和碳酸钠)
精讲本P149
酸和碱的反应及应用[2025.27，2024.29(2)②]
命题点
4
6. (2025浙江27题8分)科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH 溶液进行了实
验探究。请回答：
(1)在图1实验中，可用 (填指示剂名称)指示NaOH被盐酸
反应完全。
无色酚酞试液
精讲本P149
(2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量
室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质
是 。
NaCl
精讲本P149
(3)盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插
入温度传感器，记录温度数据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入
其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。
(4)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的熟石灰
[Ca(OH)2]可改良酸性土壤(酸性物质以H2SO4为例)，写出相应的化学方程
式 。
H2SO4＋Ca(OH)2 2H2O＋CaSO4
7. (2024浙江29题节选4分)织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请
回答：
(1)古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分CaO)和草木灰(含
K2CO3)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡
获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：
Ⅰ.CaO＋H2O Ca(OH)2；
Ⅱ.K2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是 。
②该强碱性溶液中，有效成分是 。
化合反应
KOH(或氢氧化钾)
(2)现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢？表
中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液(pH=13.0)中加入酸的体积和溶液pH的
部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：
。
使用醋酸可防止溶液
pH剧烈变化(合理即可)
组别 酸 加入酸的体积(毫升) 溶液pH
1 3.6%醋酸(pH=2.5) 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸(pH=0) 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸(pH=2.5) 1 824 8.2
1 825 7.0

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