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第10讲　重要的盐
中考一轮复习
【课标内容要求】
学习内容 内容要求
1.4常见的化
合物 了解某些常见的盐(如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等)的
性质及其在日常生活中的用途。
思维导图
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重要的盐
常见的盐及其用途
化肥
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
与某些金属反应
与某些酸反应
与某些碱反应
与某些盐反应
定义
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
盐的化学性质
考点梳理
【版本导航】浙教版：九上P23~P34
一、常见的盐及其用途[2024.27(2)]
1. 定义：由 离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物
金属
【知识拓展】 盐类物质电离出的阳离子并不全是金属离子(或铵根离子)，电离出的阴离子也不一定全部都是酸根离子，如Cu2(OH)2CO3等都属于盐类。
物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗称或 主要成分 食盐的主要成分 、苏打 发酵粉的主要成
分，俗称

物理性质 白色晶体、易溶于水 白色粉末、易溶
于水 白色粉末、可溶于
水
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
纯碱
小苏
打
用途 作调味品、防腐剂、
融雪剂，配制生理盐
水、农业选种等 生产玻璃、洗涤
剂、造纸等 治疗胃酸过多症、
焙制糕点
【知识拓展】
1．碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体是纯净物。碳酸钠晶体易风化：常温时在干燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉末(化学变化)。Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
2．并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3等盐的水溶液呈碱性，“纯碱不是碱，水溶液显碱性”。
3．工业盐与食盐不同，工业盐主要成分为亚硝酸钠(NaNO2)，是强烈的致癌物质。
物质 碳酸钙
化学式
俗称或 主要成分 、大理石的主要成分
物理性质 白色固体、 溶于水
用途 作补钙剂、工业制二氧化碳 (填化学方程式)、形成的岩石是重要的建筑材料
CaCO3
石灰石
难
CaCO3 CaO＋CO2↑
物质 硫酸铜
化学式
俗称或 主要成分 五水合硫酸铜俗称
物理性质 无水硫酸铜为白色粉末，五水合硫酸铜为蓝色晶体，可溶
于水
用途 配制波尔多液
CuSO4
胆矾(或蓝矾)
碳酸钠的化学性质 与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红色。
与酸反应
与某些碱反应
与某些盐反应
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
Na2CO3
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
二　盐的化学性质
【拓展提升2】碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
白色粉末，可溶于水
俗名
物理性质
纯碱、苏打
白色粉末，易溶于水
小苏打
（Na2CO3）
（NaHCO3）
与指示剂作用
化学
性质
能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红
溶液呈碱性
溶液呈碱性
(较深)
(较浅)
(较强)
(较弱)
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+ H2O
(较剧烈)
热稳定性
稳定
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
真实情境练考点
常见盐的性质及用途[2025.14、23(3)、31(1)，2024.27(2)、29(1)]
考点
1
例1　(2025温州模拟)热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸
钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是(　A　)
A. 白醋 B. 清水 C. 食盐水 D. 纯碱溶液
A
精讲本P151
例2　(2025衢州模拟)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其
中描述错误的是(　A　)
A
精讲本P151
二、盐的化学性质[2025.14、23(3)、31(1)，2024.29(1)]
1. 与某些金属反应
(1)通式：金属＋可溶性盐→新金属＋新盐(反应物中金属的活动性要强于
盐中金属，K、Ca、Na除外)
(2)举例：Fe＋CuSO4 ，现象：

FeSO4＋Cu
铁表面有紫红色固体
析出，溶液由蓝色变为浅绿色
2. 与某些酸反应
(1)通式：盐＋酸→新盐＋新酸
(2)举例
①CaCO3＋2HCl ，现象：

②BaCl2＋H2SO4 ，现象：
CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体溶解，有气
泡产生
BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀产生
3. 与某些碱反应
(1)通式：可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐
(2)举例：Na2CO3＋Ca(OH)2 ，现象：

4. 与某些盐反应
(1)通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→新盐1＋新盐2
(2)举例：Na2CO3＋CaCl2 ，现象：

CaCO3↓＋2NaOH
有白色
沉淀产生
CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀
产生
例3　(2025杭州模拟)A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶
液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四
种溶液进行鉴别。
1a 溶液无颜色…………………………………………………………2
1b 溶液有颜色…………………………………………………………3
2a 遇紫色石蕊试液变红色……………………………………………A
2b 　？　………………………………………………………………B
3a 滴加 　X　溶液有蓝色沉淀产生…………………………………C
3b 滴加 　X　溶液有红褐色沉淀产生………………………………D
精讲本P151
(1)请将图中“？”中的有关内容补充完整 。
(2)由上可知，D溶液为 。
(3)X溶液可以是 (写一种)。
1a 溶液无颜色…………………………………………………………2
1b 溶液有颜色…………………………………………………………3
2a 遇紫色石蕊试液变红色……………………………………………A
2b 　？　………………………………………………………………B
3a 滴加 　X　溶液有蓝色沉淀产生…………………………………C
3b 滴加 　X　溶液有红褐色沉淀产生………………………………D
遇紫色石蕊试液不变色
氯化铁(或FeCl3)
氢氧化钠(合理即可)
3. 抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(简称“黄海社”)西迁
至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、
病因未明的痹病，经研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐引起。
在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社的足迹，开展了如
下探究。
精讲本P152
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2
黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法：
BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl。
在卤水中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
(1)该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量 (填“增大”或“减小”)。
增大
(2)有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是
(用化学方程式表示)。
(3)当时痹病患者的一种治疗措施是口服Na2SO4溶液，若服用Na2CO3溶液
则不能治疗，原因是
。
BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl
碳酸钠会优先与胃液中的盐酸反应，不能除去氯化
钡
任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2
黄海社提出方法：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。
(4)循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。可经过降温结晶得到较
纯净的BaCl2晶体，由此NaCl和BaCl2的溶解度随温度的变化规律是

。
氯化
钠和氯化钡的溶解度均随温度的升高而增大，且氯化钡溶解度受温度变化
影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小
三　盐的溶解性与盐的制取
钾钠硝铵盐全都溶
溶碱只四种,钾钠铵和钡
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
【知识拓展】
1．熟记盐的溶解性有助于判断复分解反应是否发生。
2．盐的溶解性记忆口诀：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，溶入水中看不见；②盐酸盐除氯化银；③硫酸盐除硫酸钡，还有钙和银微溶；④碳酸盐大多不溶。
1．盐的溶解性
【拓展提升】离子的检验
CO32-的检验
1. 取样于试管中加入稀盐酸，有气泡产生
2. 将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
稀盐酸
两种 试剂
两个 步骤
1.取样于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，
有白色沉淀生成
SO42-的检验
2. 再加入稀HNO3，沉淀不溶解，
Ba（NO3）2溶液
稀HNO3
两种 试剂
两个 步骤
1.取样于试管中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
Cl-的检验
2.再加稀HNO3，沉淀不溶解
AgNO3溶液
稀HNO3
两种 试剂
两个 步骤
1.取样于试管中加入NaOH溶液，微热，有
气泡产生，
NH4+的检验
2.在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，湿润
的红色的石蕊试纸变蓝
湿润的红色的石蕊试纸
NaOH溶液
两种 试剂
两个 步骤
【知识拓展】
(1)铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。
(2)硫酸根和氯离子同时存在时，先检验并除去硫酸根，再检验氯离子，因为硫酸根会干扰氯离子的检验。
浙江真题、模拟题精选及新考法
酸碱盐综合题(2024.29)
命题点
1
1. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是(　A　)
A
精讲本P152
【拓展提升】粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐
（主要成分NaCl）
硫酸钠
氯化钙
Na2SO4
CaCl2
MgCl2
Mg2+
Cl-
SO42-
Ca2+
Na+
杂质
（1）确定除杂试剂
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
BaCl2
NaOH
Na2CO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
过量
过量
过量
杂质 加入的试剂 化学方程式
过量BaCl2
过量NaOH
过量Na2CO3
过量Na2CO3
适量稀盐酸
适量稀盐酸
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
（1）确定除杂试剂
（2）确定添加顺序
BaCl2在前，Na2CO3在后，NaOH随意站
（3）确定操作流程
操作过程：
①加过量试剂 ②二次除杂 ③过滤 ④蒸发
（3）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——稀盐酸
（1）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤——稀盐酸
（2）NaOH——BaCl2——Na2CO3——过滤——稀盐酸
可能的除杂方案（加入的试剂顺序）
（3）确定操作流程
例4　(2025丽水模拟)化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，
欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行
实验，将80 mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如
图2所示。
　
图1 图2
(1)碳酸钠加入0~20 mL的过程中 (填离子符号)个数在不断减少。
H＋
精讲本P151
(2)b点发生的反应可观察到的现象是 。
　
产生白色沉淀
图1 图2
(3)甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学
认为此方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去
废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面试剂
(填字母)。
A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3
C
2. 某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒
A中溶液注入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试
管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。②再打开止水夹K2，
风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变
为无色。请回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B中的CO2最终转化为 (填化
学式)和水。
Na2CO3
精讲本P152
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液注入试管B中，接着
打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B
留下的溶液也显红色。②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶
液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：

。
试管B中二氧化碳气体与氢氧
化钠溶液反应使装置内气压减小，且小于外部大气压，气流从风哨进入，
引起振动
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液注入试管B中，接着
打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B
留下的溶液也显红色。②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶
液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
(3)实验开始时，C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系：
a% (填“＞”“=”或“＜”)b%。
＞
[变试剂——实验现象比较]若将D中溶液更换为氢氧化钙溶液重复实验，
则打开K1(关闭K2)后可观察到的现象是
。
D中溶液进入试管B中，试管B中
有白色沉淀产生，且溶液呈红色
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液注入试管B中，接着
打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B
留下的溶液也显红色。②再打开止水
夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶
液被吸入B和D中，反应后B、D中溶
液都变为无色。
三、化肥
种类 概念 举例 主要作用
氮肥 只含有氮、磷、钾三种
主要营养元素中 元素的肥料 尿素[CO(NH2)2]、
硝酸铵(NH4NO3)等 能促使农作物茎叶
生长茂盛
磷肥 只含有氮、磷、钾三种
主要营养元素中 元素的肥料 过磷酸钙[CaSO4和
Ca(H2PO4)2的混合
物]等 促进农作物根系发
达，增强吸收养分
和抗寒抗旱能力
氮
磷
种类 概念 举例 主要作用
钾肥 只含有氮、磷、钾三种
主要营养元素中 元素的肥料 K2SO4、KCl、草
木灰(主要成分为
K2CO3)等 促使农作物生长旺
盛，茎秆粗壮，增
强抗病虫害能力
复合 肥料 含有氮、磷、钾三种营
养元素中的两种或两种
以上 KNO3、 (NH4)3PO4等 同时供给多种养分
【记忆口诀】常见化肥的作用：钾抗倒伏，磷抗旱，叶片发黄要用氮。
钾
化肥
考点
2
例5　(2025金华模拟)红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆
更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些(　C　)
A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2
C. KCl D. NH4HCO3
C
化肥
命题点
2
4. (2024台州模拟改编)我国的土壤呈现“南酸北碱”格局。我们可以利用所
学的酸碱反应原理进行土壤的改良。
(1)在氢氧化铝、碳酸钠、氢氧化钠、熟石灰中，可用来改良南方酸性土壤
的最佳物质是 (填写化学式)。
(2)过多施用化肥是造成土壤酸化的原因之一，农业生产中应适度使用化
肥。当叶片发黄，植株矮小时，应施加 (填字母)。
A. 尿素[CO(NH2)2] B. K2CO3
C. 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
Ca(OH)2
A

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