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(共76张PPT)
第11讲　金属
中考一轮复习
思维导图
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金属
金属和非金属
金属的物理性质及用途
非金属
共性
特性
金属的 化学性质
金属活动性顺序
金属活动性顺序
比较金属的活动性
应用
规律
金属资源的利用和保护
金属的冶炼
金属的锈蚀与防护
金属材料的发展
废弃金属
与酸反应
与盐反应
与氧气反应
一　金属的物理性质
具有金属光泽
常温下呈固态
具有导电性
具有导热性
具有延展性
金属
材料
铜呈紫红色、金呈黄色
汞在常温下呈液态；
金属的个性
真实情境练考点
金属材料
考点
1
例1　(2024台州模拟)椒江二桥是连结椒江南北两岸的跨江通道，也是椒江
打卡点之一。
(1)主桥为双塔双索面斜拉桥，索面的主体部分是索钢，钢是一种
(填“金属”或“合成”)材料，其中加入了一定量的铬和镍，是通过改变
金属的 来达到防锈的目的。
(2)桥上装设有LED夜景灯、长杆路灯等设施。电路中使用的是铜芯线，是
利用铜的 性。
金
属
内部结构
导电
精讲本P154
非金属
a. 颜色：大多数非金属没有光泽，外表暗淡
b. 状态：常温下大多数非金属元素组成的单质是气体(溴是液体)，少数是
固体
c. 非金属的导电性、导热性和延展性均较差
二　金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
通式：金属＋氧气→金属氧化物
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铜铁直男”派 高温下能与氧气反应
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Cu+O2===2CuO
高温
（3）“金刚不坏”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。
2．金属与酸的反应
2．金属与酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，放出大量的气泡
反应较剧烈，放出大量的气泡
反应较慢，有气泡放出，溶液浅绿色
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
通式：氢前金属＋酸 盐＋氢气
根据金属与酸的反应的快慢，可以判断金属的活动性。
3. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4中，可以组成一个
电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实
验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)，发现该电池的正负极与金属活动
性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指
针向左偏转(图丙)的是(　C　)
　
甲 乙
精讲本P160
丙
A. a铝片、b镁片 B. a铁片、b锌片
C. a铁片、b铜片 D. a铜片、b银片
C
4. 金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如
图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48 g镁和足量的溶质质量分数为
14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160 s内瓶内气压变化。用等
质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
(1)图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是
。
相同时间内，锌与稀盐酸反
应时增大的气压比铁大
精讲本P160
(2)实验中，若0.48 g镁完全反应，至少需要多少稀盐酸？(镁与盐酸反应的
化学方程式为Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑)
解：设至少需要稀盐酸中溶质的质量为x
Mg＋　2HCl MgCl2＋H2↑
24　 　73
0.48 g　x
= 　x=1.46 g
需要稀盐酸的质量为 =10 g
答：至少需要稀盐酸的质量为10 g。
(3)解释镁与稀盐酸反应，0~80 s瓶内气压发生如图乙变化的原因：

。
0~40s，
镁与稀盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80 s，
反应结束，温度降低，气压下降
3．金属与盐的反应
实验操作 实验现象 化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
【归纳小结】
1. 以上反应类型都属于 反应。
2. 铁、铜、银三种金属的活动性顺序____________。
置换
Fe>Cu>Ag
通式：金属＋可溶性盐 新金属＋新盐
比较金属的活动性(2022课标学生必做探究实践活动)(2025.14D)
实验
1
实验要点梳理
1. 验证依据
(1)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀酸发生反应，位于氢后
面的金属不能与稀酸发生反应。
(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶
液中置换出来。
纵向实验分层练
精讲本P156
2. 金属活动性顺序的验证
(1)比较两种金属的活动性的强弱
实验思路 金属与盐溶液反应 金属与酸反应
实验方案
现象 铁丝表面有 色固体
析出，溶液由 色变
为 色 铁丝表面有 产生，
铜丝表面无明显现象
紫红
蓝
浅绿
气泡
结论 金属活动性： 适用范围 所有金属均适用 两种金属的活动性顺序一个
排在氢前，一个排在氢后
Fe＞Cu(或铁＞铜)
(2)比较三种金属的活动性的强弱
实验思路 两金夹一盐 两盐夹一金
实验方案
现象 铁丝表面有 色固
体析出，溶液由 色
变为 色，银丝表
面无明显现象 Fe(NO3)2溶液中无明显现象，
AgNO3溶液中铜丝表面有
色固体析出，溶液由
色变为 色
结论 金属活动性： 紫红
蓝
浅绿
银
白
无
蓝
Fe＞Cu＞Ag(或铁＞铜＞银)
一题多设问
例　为比较铁、铜、锌的金属活动性强弱，某同学设计了如图1方案。
图1
(1)A试管中观察到
，说明铁的金属活动性比铜强。
铁丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿
色
(2)B试管中发生反应的化学方程式为 。
Zn＋FeSO4 ZnSO4＋Fe
精讲本P156
(3)C试管中在实验刚开始时未观察到预期的实验现象，其原因可能是
。
(4)根据上述实验，可得出锌、铁、铜的金属活动性顺序为
，其中不需要做的是实验　 (填“A”“B”或
“C”)。
C
试管中铁丝未打磨(合理即可)
Zn＞Fe＞
Cu(或锌＞铁＞铜)
C
图1
(5)除了上述实验所选的试剂组合外，请再设计一组实验来验证铁、铜、锌
的金属活动性顺序：

(写出实验步骤和现象)。
将铁丝分别插入氯化锌和氯化铜溶液中，观察到氯
化锌溶液中无明显现象，氯化铜溶液中铁丝表面有紫红色固体析出，溶液
由蓝色变为浅绿色(合理即可)
(6)[创新装置](2025云南)实验小组设计如图所示装置，通过一次实验验证
锌、铁、铜的金属活动性顺序。
①组装好装置，装入试剂前，应先 。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填
一组)。
检查装置气密性
铁与稀硫酸(合理即可)
(7)某同学设计如图实验装置探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，在杠
杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，此时杠杆平衡，然后将两球分
别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁溶液中片刻。
①实验结束后移走烧杯，可观察到杠杆 (填“左侧上升”“右侧
上升”或“保持平衡”)。
右侧上升
②该实验　 (填“能”或“不能”)比较出锌、铁、铜的金属活动性顺
序，其原因是
。
不能
该实验只验证了锌的金属活动性大于铁，但没有验证铜的
金属活动性与锌和铁的强弱
【备考补充】将铁粉和硫黄(质量比约为7∶5)的混合物放进试管内加热，
混合物变红，当反应后发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静
置，冷却，生成黑色固体。用磁铁吸引黑色固体，不能被吸引，说明铁粉
与硫黄发生了反应，发生反应的化学方程式为
S＋Fe FeS
4．金属活动性顺序
符号:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
名称：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
【记忆口诀】
嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。
金属活动性由强逐渐减弱
规律：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐的水溶液里置换出来。(K、Ca、Na除外)
必须是可溶性的盐溶液
3. 应用(2025.14D)
a. 判断金属被开发利用的先后顺序或在自然界中的存在形式
b. 判断某些置换反应能否发生
c. 判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣的成分及质量分析
4. 比较金属的活动性
金属活动性顺序的判断(2025.14D)
考点
2
例2　(2025浙江名校共同体模拟)一般来说，金属越活泼，冶炼越困难，人
类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼
历史年代，则甲代表的金属是(　B　)
A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌
B
精讲本P156
例3　碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制
备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu等单质)中加入足量的稀硫酸充分反
应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是
(　B　)
A. Zn＞Cu＞Cd B. Zn＞Cd＞Cu
C. Cu＞Zn＞Cd D. Cd＞Zn＞Cu
B
【拓展提升】滤液、滤渣问题
①一定量铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液
②足量铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液
③少量铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液
思考：三种情况，反应后的析出固体、滤液一样吗？
2AgNO3 + Fe == Fe (NO3)2 + 2Ag
Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu
Fe Cu Ag
前换后，远优先
先反应
一定发生
后反应
可能发生
反应的进行程度及滤渣、滤液成分主要取决于Fe粉的质量
【拓展提升】滤液、滤渣问题
铁粉 滤渣 滤液
不 足 ①置换部分银
②置换完银，没有置换铜
③置换完银，置换部分铜
④铁恰好置换完银、铜
⑤铁过量，置换完银、铜，有剩余
Ag
Ag
Fe(NO3)2 、 AgNO3、Cu(NO3)2
Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2
Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2
Ag 、Cu
Ag 、Cu
Fe(NO3)2
Ag 、Cu、Fe
Fe(NO3)2
2AgNO3 + Fe == Fe (NO3)2 + 2Ag
Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu
先反应
后反应
Fe Cu Ag
前换后，远优先
金属与化合物溶液发生反应以后，一定有的物质：
优先发生反应的生成物
不反应的物质
过量的反应物
【拓展提升3】滤液、滤渣问题
金属的化学性质[2025.14，2024.32(2)]
考点
3
例4　在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定
黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是(　B　)
A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜
D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
B
精讲本P155
例5　(2024杭州模拟)向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，
充分反应后，过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正
确的是(　C　)
A. 滤渣中一定含有银，可能含有铜
B. 滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
C
精讲本P155
金属的冶炼与回收
考点
4
例6　《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：木炭与锡砂(主要含SnO2)在
高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为
C＋SnO2 Sn＋CO2↑，其中最关键的一步是“点铅勾锡”即加铅能使
锡较易熔化流出，下列有关说法不正确的是(　D　)
A. 木炭和锡砂中的SnO2反应属于置换反应
B. 木炭和锡砂中的SnO2反应是利用了碳的还原性
C. “点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低
D. 我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿法冶炼
D
精讲本P155
例7　(2025温州模拟)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流
程如图所示。
(1)滤液中一定含有的溶质为 (填化学式，
后同)。
H2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3
(2)步骤Ⅱ加入的适量的X是一种盐，则X是 。
(3)金属Y可选用 (写一种)。
AgNO3
Zn(合理即可)
精讲本P155
四　金属的锈蚀和防护
(1)锈蚀条件
①外因：金属同时与水、空气等作用，如铁与空气中
和 同时接触
②内因：金属的内部结构
氧气(或O2)
水(或H2O，可与上一空互换)
(2)防锈措施
a. 保持金属制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干等
b. 在金属表面形成保护层，如刷漆、 、电镀等
c. 改变金属 ，制成 ，如不锈钢等
(3)铁制品生锈条件的探究 详见纵向实验分层练
涂油(合理即可)
内部结构
合金
金属的锈蚀与防护(2024.9)
考点
5
例8　(2025温州模拟)聚脲是一种新型的涂料，其致密无缝的涂层结构能有
效隔绝氧气、水等，具有很强的防锈蚀能力。以下防锈蚀措施与其原理不
一致的是(　C　)
A. 菜刀洗净后擦干并刷油保存 B. 在钢铁表面喷涂油漆
C. 铁与铬、镍制成合金不锈钢 D. 金属表面镀防护层
C
精讲本P155
铁制品生锈条件的探究(2024.9)
实验
2
实验要点梳理
1. 实验设计
2. 实验现象
一段时间后，三支试管中只有①中铁钉锈蚀，其中锈蚀最严重的部位
是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
乙
精讲本P157
3. 实验分析
对比实验①②可知，铁钉生锈需要与 接触；对比实验①
③可知，铁钉生锈需要与 接触。
4. 实验结论
铁钉生锈的条件是与 同时接触。
氧气(或空气)
水
氧气(或空气)和水
一题多设问
例　同学们设计了如图1所示实验，进行探究。
图1
(1)实验前，将铁钉打磨光亮的目的是 。
(2)A中氯化钙的作用是 ；B中植物油的作用
是 。
除去金属表面的氧化物和污物
除去空气中的水蒸气
隔绝氧气(或空气)
精讲本P157
(3)实验所用的水必须是煮沸并迅速冷却的，煮沸的目的是
。
(4)能验证铁钉生锈与水有关的实验现象是
。
(5)将试管A放置一段时间后，发现其中铁钉表面出现了少量锈迹，产生这
种现象的原因是 。
除去水中溶解
的氧气
A中铁钉不生锈，C中铁钉生
锈
氯化钙的量不足(合理即可)
图1
(6)(2025杭州模拟)若得出“食盐会加速金属锈蚀”这样的结论，则实验中支
持该结论的证据是 。
D中铁钉锈蚀现象比C中更明显
图1
图2
(7)[关联实验](2025温州模拟改编)小明用图1装置进行实验，3天后才能观
察到明显现象，于是他进行了如图2改进，使出现明显现象的时间缩短至
10分钟。图2硬质玻璃管中观察到的现象是
，其能在较短时间内观察到明显现象的原因是
、 。
①处铁丝生锈，②处铁丝不
生锈
氧气浓度较
大
铁丝与氧气接触面积大(与上一空可互换)
图1
(8)某同学用如图3所示装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均
装满二氧化碳的水溶液，并将其放在阳光下照射。一段时间后可观察
到 (填“甲”或“乙”)中铁钉生锈，该实验证明铁钉生锈与
有关。
图3
甲
氧气(或
O2)
(9)[数字化实验]同学们对“影响铁钉生锈快慢的因素”展开如下探究。利用
氧气传感器测定300 min内铁钉在不同浸泡液中(如图4)，试管内氧气浓度
的变化如图5所示。[已知：NaCl和Na2SO4溶液的pH均为7；NH4Cl和
(NH4)2SO4溶液的pH均为5]
①曲线先陡后缓的原因是
。
铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度减小，铁钉
生锈速率变慢
②由图5可知，在300 min内，铁钉在酸性溶液中生锈速率 (填
“＞”“＜”或“=”)中性溶液。
＞
(10)[思维模型——控制变量]同学们通过探究铁钉生锈的条件的实验，总
结出控制变量的一般思路与方法如下：
铜生锈产生绿色的碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，根据其元素组
成，推测铜生锈与空气中的O2、H2O和 (填化学式，后同)有关。
CO2
取直径、长度均相同的光亮铜片设计如图6所示实验进行验证。为验证小
组同学推测，乙试管中气体X的成分为 。
图6
O2
3. 金属材料的发展
(1)改善金属材料性能的主要方法：改变金属的 和外部条件
(2)合金
①定义：把一种金属跟其他一种或几种 (或非金属)一起
而成的具有金属特性的物质(属于混合物)
②特性：与组成合金的纯金属相比，合金具有硬度 、熔点 、
抗锈蚀性 的优点
内部结构
金属
熔合
大
低
强
③举例
i. 铁合金：根据 的不同，铁合金分为生铁和钢
ii. 铝合金：密度 ，但强度 ，可用作建筑装饰材料等
iii. 其他合金：黄铜(铜锌合金)、镍钛合金、焊锡(锡铅合金)等
含碳量
小
大
4. 废弃金属
(1)对环境的影响：废弃金属堆存，不仅浪费资源，而且金属会氧化和锈
蚀、有毒的金属会污染土壤和地下水，危害生态环境等
(2)保护途径：回收废旧金属；防止金属锈蚀；合理开采金属矿物；寻找金
属替代品等
五　金属的冶炼
金属氧化物与还原剂(C、CO、H2等)在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。
C +2CuO 2Cu + CO2
高温
3C+2Fe2O3 4Fe + 3CO2
高温
Fe2O3
3CO2
+
3CO
2Fe
+
高温
CuO
CO2
+
CO
Cu
+
Fe2O3
3H2O
+
3H2
2Fe
+
高温
CuO
H2O
+
H2
Cu
+
H2
CuO
氢气还原氧化铜 实验现象
反应方程式
试管内粉末由黑色变为红色
试管内壁生成小水珠
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
[实验1]氢气还原氧化铜
【注意事项】
①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。
②氧化铜要铺在试管底部，增大反应物的受热面积，加快反应速率。
③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险。
④实验之前先通氢气后加热，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。
金属的冶炼
实验
3
一、氢气还原氧化铜
实验要点梳理
1. 实验原理
加热条件下，利用氢气将铜从氧化铜中置换出来，反应的化学方程式
为 。
H2＋CuO Cu＋H2O
2. 实验装置
精讲本P158
3. 实验步骤
在一支试管中加入少量氧化铜，按装置图固定。先
，然后点燃酒精灯。反应完成后停止加热，继续通入氢气，直至试管
冷却。
4. 实验现象
加热过程中可观察到：试管中的固体由 色逐渐变为 色，试
管口有 出现。
通入一段时间氢
气
黑
紫红
水雾
一题多设问
例　氢气可以将金属从化合态变成游离态。小明采用图1装置进行实验。
图1
(1)试管口略向下倾斜的目的是
，导管通到试管底部的目的是 。
防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管
炸裂
将试管内的空气完全排尽
(2)通入氢气若立即加热可能会导致的结果是 。
(3)若反应结束，试管内紫红色物质又变黑了，产生该现象的原因是
。
发生爆炸
反应
结束后未持续通入氢气直至试管冷却，使还原出来的铜再次被氧化
(4)[装置创新]用如图2装置进行实验，同样能达到实验目的。请回答下列
问题：
图2
①微型滴管内装有稀硫酸，实验开始前应先 (填“挤压滴管”
或“点燃酒精灯”)。
挤压滴管
②实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是
。
固体由黑色变为紫红
色
图2
③除氢气外，一氧化碳和碳也能与氧化铜反应，下列关于三种物质与氧化
铜反应，分析正确的是 (填字母)。
A. 反应条件和现象都相同
B. 反应类型都属于置换反应
C. 氢气、一氧化碳、碳都作还原剂
C
[实验2]一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁 实验现象
反应方程式
试管内粉末由红色变为黑色
澄清石灰水变浑浊
3CO
+
Fe2O3
Fe
+
3CO2
2
高温
尾气处理
1. 检查装置气密性；
2. 将适量的氧化铁装入试管并固定装置；
3. 点燃右边的酒精灯；
4. 通入一氧化碳气体；
5. 点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
6. 待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 ；
7. 待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边的酒精灯。
一氧化碳早出晚归，右边酒精灯先进后出
【实验步骤】
二、一氧化碳还原氧化铁
实验要点梳理
1. 实验原理
高温条件下，用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式
为 。
2. 实验装置
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
精讲本P159
3. 实验步骤及现象
(1)实验前先通入CO，再点燃酒精喷灯，观察到A处硬质玻璃管中
色粉末变为 色；B处试管中 ；反应后C
处导管尖嘴处有 色火焰。
(2)实验结束后，先 ，待硬质玻璃管中物质冷却至室温后
再停止 。
红
棕
黑
澄清石灰水变浑浊
蓝
熄灭酒精喷灯
通入一氧化碳
一题多设问
例　实验室用图1装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
图1
(1)实验前先通CO，再点燃酒精喷灯进行加热的目的是
。
防止硬质玻璃管
中的气体混合物受热后爆炸
(2)实验中，观察到硬质玻璃管中的固体粉末全部变色，说明Fe2O3已转化
为 (填化学式)。
Fe
图1
(3)试管B中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)根据C处可将一氧化碳点燃处理，说明一氧化碳具有的化学性质是
。
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
可
燃性
(5)[装置改进]由于澄清石灰水不能完全吸收生成的二氧化碳，所以尾气是
一氧化碳和二氧化碳的混合物，可能无法被点燃。甲、乙两位同学设计了
以下两种改进思路：
①甲同学：将C装置换为气球系在导管末端，气球的作用是
。
收集尾气，
防止污染空气
②乙同学：将C装置换为如图2装置，吸收二氧化碳并收集一氧化碳，瓶内
盛放的试剂最好是 (填“水”“氢氧化钠溶液”或“澄清石灰
水”)，该装置内液面下降到安全线以下才能开始加热，其原因是
。
　
图1 图2
氢氧化钠溶液
保证装
置内的空气被排尽
(6)[微型装置]同学们在老师的指导下设计了如图3所示的微型装置，CO与
Fe2O3发生反应，该过程体现了CO的 (填“还原性”或“氧化
性”)，这套微型装置的优点是 。
图3
还原性
节约试剂(合理即可)
(7)[对比焦炭和一氧化碳还原氧化铁的效率]取两份相同质量的氧化铁粉
末，一份与足量的焦炭粉均匀混合进行实验，记录固体完全变黑的时间
t1；另一份与足量一氧化碳反应，记录固体完全变黑的时间t2。实验发现
t1 (填“＞”“＜”或“=”)t2，证明一氧化碳的还原效率比焦炭高，原因
可能是
。
＞
CO与氧化铁的接触面积比焦炭与氧化铁的接触面积大(合理即
可)
浙江真题、模拟题精选及新考法
金属材料
命题点
1
1. 中国空间站已建成使用，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料。
下列有关金属材料的说法不正确的是(　C　)
A. 在空气中，铝表面形成的致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
B. 生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，钢的含碳量更低
C. 黄铜比纯铜的硬度大、熔点高
D. 寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一
C
金属活动性顺序的判断及探究(2024.14D)
命题点
2
2. 利用如图四个实验组合能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验
组合中能得出正确结论的是(　B　)
A. ①③④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②④
B
金属的化学性质[2025.14，2024.32(2)]
命题点
3
5. (2025浙江14题3分)小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在
硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是(　D　)
A. 反应过程中，溶液的颜色保持不变
B. 反应过程中，溶液的质量保持不变
C. 反应结束后，烧杯中的固体仅有铜
D. 反应说明铁的金属活动性比铜的强
D
6. (2025杭州模拟)模型能够直观反映化学变化
的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚
铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是
(　C　)
新考法
模型建构
C
7. 小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25 mL溶质质量分数为12%
的硝酸银溶液中(如图所示)，充分反应后下列情况可能出现的是(　C　)
A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7∶8
B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1∶1
C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15∶16
D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15∶14
C
金属的冶炼与回收
命题点
4
8. 小金用如图所示装置和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700 ℃。其实验步骤如下所示：
新考法
微型实验
①打开止水夹a和旋塞b向长柄U形玻璃管内持续通入氮气，排尽其内的空
气后关闭止水夹a和旋塞b；②接通电源，用陶瓷加热棒给足量的炭粉和氧
化铁的混合物加热；③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。
①打开止水夹a和旋塞b向长柄U形玻璃管内持续通入氮气，排尽其内的空
气后关闭止水夹a和旋塞b；②接通电源，用陶瓷加热棒给足量的炭粉和氧
化铁的混合物加热；③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。
(1)在步骤①中，若用燃着的木条检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，
其操作是
。
(2)在步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U
形玻璃管管口滴入 ，再关闭旋塞，观察现象。
将燃着的木条放在长柄U形玻璃管管口处，观察木条是否立即
熄灭
澄清石灰水
(3)反应结束后，取少量玻璃管内剩余固体加入稀盐酸，观察到的现象
是 。
(4)实验结束后，小组同学讨论后发现该装置存在一定的安全隐患，你认为
该安全隐患是
。
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
玻璃管内的反应会生成气体，可能导致内部压强增大而造
成玻璃管炸裂
金属的锈蚀与防护(2024.9)
命题点
5
9. (2024浙江9题3分)下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是(　A　)
A
10.　 (2025绍兴模拟)在研究“铁生锈的条件”的
实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
新考法
关联实验
【实验目的】探究铁生锈的外部条件。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的
试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体
积减小。
(1)【实验结论】通过比较得出，铁生锈的外部条件是
。
(2)【实验思考】①当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体
积约占试管剩余容积的 。
与氧气和水(或O2
和H2O)同时接触
五分之一(或 )
②本实验可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判
断铁丝反应进行的情况。
③铝的金属活动性比铁强，但铝更耐锈蚀的原因是

。
试管中液面上升高度
铝和氧气反应，表面
易生成一层致密的氧化铝保护膜，能阻止内部的铝继续被氧化；铁与氧气
和水反应生成的铁锈疏松，无法阻止内部的铁被氧化

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