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·化学· 参考答案及解析
参考答案及解析
高三化学试卷
一、选择题
1.B 【解析】制作竹简的材料竹子的主要成分是纤维素,属于有机物;太保鼎属于青铜器;印刷年画的纸张主要成
分是纤维素,属于有机物;烧饼的主要成分是淀粉,属于有机物。
2.D 【解析】 基 态 碳 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 示 为 ;CaO 含 过 氧 根 离 子(O2-2 2 ),其 电 子 式 应 为
·· ·· 2-
Ca2+ · O· O·· · · ;HClO分子的结构式为H—O—Cl,其中氧原子采用sp3 杂化,三个原子不在一条直线上;·· ··
甲醛中碳氧双键的π键由p轨道“肩并肩”重叠形成,电子云轮廓图应呈上下(或前后)镜面对称。
3.C 【解析】1molPH3 分子中含18mole-,未给出PH3 所处的状态,无法确定其物质的量;次磷酸属于弱酸,
H2PO-2 会发生水解,物质的量减少;1molP4 分子中含6molP—P键,即(31×4)∶6=31∶x,则x=1.5;反
应中每生成1molPH3 转移3mole-。
4.C 【解析】将浓硫酸滴入蔗糖中,蔗糖炭化变黑体积迅速膨胀,说明浓硫酸具有脱水性,若酸性高锰酸钾溶液褪
色,说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应,生成了二氧化硫,说明浓硫酸具有氧化性;使用聚四氟乙烯活塞的滴
定管为通用滴定管,酸碱均可盛装;瓷坩埚成分中的二氧化硅与碳酸钠在高温下可以反应生成硅酸钠;制备
Fe(OH)2 时,为了防止氧化可以在上面加一层植物油,并且将胶头滴管伸入液面以下滴加。
5.D 【解析】石灰乳不能拆成离子形式;碳酸氢钙与氨水反应,应该生成CaCO3 沉淀;少量FeI2 溶于过量稀硝
酸,Fe2+和I-均被氧化;NaS溶液呈碱性,S2-2 被空气中O2 氧化成S,对应的离子方程式为2S2-+O2+2H2O
2S↓+4OH-。
6.B 【解析】双黄酮分子中含有酮羰基、酚羟基、醚键和碳碳双键四种官能团;苯环上和双键碳原子均采用sp2 杂
化,苯环和六元醚环均是平面结构,—OCH3 通过旋转单键可以与苯环位于同一平面内;酚羟基的邻、对位发生
取代,消耗5molBr2,碳碳双键加成消耗2molBr2,共7mol;双黄酮分子含有酚羟基可以发生酯化反应,但不
能发生水解反应。
7.C 【解析】X的原子半径最小为H;短周期中 M 的原子半径最大为Na;Z与Y、Q紧相邻,且Z的价电子数是
内层电子数的3倍,则Z为O;Q原子序数大于Na且与O相邻,则Q为S;Y的序数小于O是N。O、N、S的氢
化物有H2O2、H2O、NH3、N2H4、H2S、H2S2 等;Na与S形成的Na2S2 中存在非极性键;Na+和O2-的结构相
同,核电核数越大则离子半径越小,故半径O2->Na+,S2-核外有三个电子层离子半径最大,故离子半径S2->
O2->Na+;N和O形成的化合物中NO、NO2 均不是酸性氧化物。
8.D 【解析】中心离子的配位数为6;EDTA表示为 H4Y,阴离子为Y4-,与Fe配位后离子带1个负电荷,说明
Y4-与Fe3+配位;在EDTA中羧基中碳原子采用sp2 杂化,饱和碳原子采用sp3 杂化;Fe3+与EDTA形成配离
子且Fe3+位于内界,滴入NaOH溶液,不可能立即产生红褐色沉淀。
9.C 【解析】放电过程中NaxC→C,碳元素化合价升高发生氧化反应,故b极为负极,a极为正极,铁钉镀铜时,镀
层金属作阳极,铁钉作阴极应接b极;充电时b极为阴极,电极反应为C+xNa++xe- NaxC,转移1mol
e-,b极质量增加23g;放电时,正极上 Na + -1-xMO2→NaMO2,电极反应为 Na1-xMO2+xNa +xe
NaMO2;相对原子质量Na>Li,则负极材料质量相同时,锂离子的物质的量更大,锂离子电池可提供的电量
更多。
·1·
高三期末考试 ·化学·
1 1
10.C 【解析】晶胞有8个BH-4 在顶点,4个在面心,1个在体内,晶胞中含有BH-4 的个数=8×8+4×2+1=
21
4,晶胞中有6个 Na+ 位于面心,4个位于棱边上,共有
1 1
6× +4× =4个,晶体的密度
4M×10 ·
2 4 ρ=NA·2a3
g
-3 2M×10
21
cm = · -3;· 3g cm 根据晶胞图可知距离Na
+最近的BH-4 有8个,故Na+的配位数为8;在NaBHN a 4
中
A
Na+和BH-4 之间存在离子键,BH-4 中存在配位键。
11.C 【解析】滤渣1的主要成分是SiO2,可作为制取单晶硅的原料;加入试剂X的目的就是将Fe2+转化为Fe3+
便于分离;“碱沉1”中加入氨水主要是沉淀Fe3+,反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+
3NH+4 ;“碱沉2”中生成水胆矾沉淀,通过过滤即可得到固体。
12.B 【解析】反应②有C—X极性键的断裂和C—Co极性键的生成;在总反应中 是中间产物;基态钴原
子的价电子排布式为3d74s2,Co2+的价电子排布式为3d7;在反应⑤中从外界得到1个电子使三价钴转化为二
价钴,得到的含二价钴微粒是还原产物,则 既不是氧化产物,也不是还原产物。
13.A 【解析】氟的电负性大于氯,使三氟乙酸分子中羟基的极性增强更易电离出H+,故三氟乙酸的酸性大于三
氯乙酸;SiO2 是共价晶体,CO2 是分子晶体,SiO2 的熔、沸点取决于化学键,而CO2 的熔、沸点取决于范德华
力;在五元环中存在大π键和σ键,使得电子云重叠程度大,导致环中C—O的键长小于只存在σ键的C—O
键长;NH3 和NH+4 中氮原子的杂化方式相同,NH3 分子中有一个孤电子对,对成键电子对排斥力增大,造成
键角小于NH+4 。
14.D 【解析】通过数据求得速率方程,并进行计算。对比实验①②数据可知,c(H2)一定,c(NO)浓度变为2倍,
速率变为4倍,则m=2,对比实验①④数据可知,c(NO)一定,c(H2)浓度变为2倍,速率变为2倍,则n=1,
故v(NO)=k正·c2(NO)·c(H2);由公式可知表中a 为实验①速率的8倍,故a=7.2×10-4;根据v(NO)=
k ·c2正 (NO)·c(H2)可知,c(NO)的指数值大,对反应速率影响大;该温度下,实验⑥中NO转化率为50%
时,反应物浓度变为一半,即由实验⑥→实验①,NO平均反应速率介于7.2×10-4mol·L-1·s-1 和9×
-5 · -1· -1 之间,反应所需时间小于 1×10
-3 -3
10 mol L s -4 s≈1.39s,大于 1×107.2×10 9×10-5 s≈11.1s。
二、非选择题
15.(1)SiO2(1分) SO2+2FeO(OH)+2H+ SO2-+2Fe2+4 +2H2O(2分)
(2)2Fe2++ClO-+5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+(2分) 10-37.4(2分)
(3)①C(1分) ②2×10-3(2分)
(4)2H -2O-4e 4H++O2↑(2分) 酸浸还原(2分)
【解析】(1)废渣中只有SiO2 不溶于 H2SO4,故“酸浸还原”得到的滤渣是SiO2;在酸性条件下,SO2 还原
FeO(OH),生成Fe2+和SO2-4 ,对应反应的离子方程式为SO2+2FeO(OH)+2H+ SO2-4 +2Fe2++2H2O。
(2)“氧化沉铁”时,加入NaClO溶液将Fe2+氧化成Fe3+,随着pH的增大逐渐生成Fe(OH)3,反应的离子方
程式为2Fe2++ClO-+5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+;pH=3.2,c(H+)=10-3.2mol·L-1、c(OH-)
=10-10.8mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-5×10-32.4=10-37.4。
(3)①根据溶液pH对萃取率的影响,可知控制pH在2.5~3.0之间,Cu2+萃取率高,能与Co2+完全分离。
0.1×20-20x
②设水层中c(Cu2+)为x mol·L-1,根据分配比的定义
10
D= =98,解得x=2×10-3。x
(4)电解 MnSO -4 溶液,阳极OH 放电产生O2,电极反应为2H2O-4e- 4H++O2↑;生成的硫酸可在“酸
浸还原”步骤中循环使用。
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·化学· 参考答案及解析
16.(1)球形冷凝管(1分) BC(2分)
(2)可提高椰油酸的转化率(2分) 停止加热,待冷却至室温,再加入沸石(2分)
(3)及时分离出水,可以促使反应平衡正向移动(2分) a(1分)
(4)将装置中氧气排出,防止氧化反应物(2分)
(5)降低沸点避免高温分解(或降低能耗提高经济性)(2分)
【解析】(1)根据装置图可知仪器c为球形冷凝管;水浴加热温度低于100℃,电热套加热一般控温范围为室温
~300℃,油浴的温度范围在100~300℃之间。
(2)填料时将椰油酸和DMAPA按1∶1.2的摩尔比加入四口烧瓶中,DMAPA过量提高椰油酸的转化率;加
热过程中发现忘加沸石,应该停止加热冷却至室温,再加入沸石。
(3)使用分水器可以将水从体系中及时分离出来,可以促进反应平衡正向移动;图甲中球形冷凝管中应该下口
进入冷却水,故a口进入冷却水。
(4)提前通入5min氮气的目的是将容器中的空气排出,防止空气中的氧气氧化反应物。
(5)分离时采用减压蒸馏的优点是可以降低沸点避免高温分解,同时还可以降低能耗提高经济性。
17.(1)-90.2(2分) 低温(1分)
(2)0.05(2分) 升高温度(2分)
(3)①3(1分) ②流速过大,导致反应气在催化剂表面不能充分接触,反应物反应的量减少,CO2 转化率下降
(2分) ③0.36(2分)
(4)CO2+6e-+6H+ CH3OH+H2O(2分) 减小(2分)
【解析】(1)根据盖斯定律,将ⅰ式-ⅱ式得CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-49kJ·mol-1-
41.2kJ·mol-1=-90.2kJ·mol-1。反应ⅲ的ΔH<0、ΔS<0,要使ΔH-T·ΔS<0,则反应在低温下才
能自发进行。
(2)在恒容密闭容器中,气体的压强比等于物质的量之比;反应ⅱ不引起物质的量的变化,只有反应ⅰ造成物质的
量的减小,根据差量,在反应中每生成1molCH3OH,气体总物质的量减少2mol,则1∶2=n(CH3OH)∶4×
0.25,解得
0.5mol
n(CH3OH)=0.5mol,则v(CH3OH)= · -1· -1。2L×5min=0.05mol L min
(3)①在CO2 流速相等的条件下,增加n(H2)∶n(CO2)的比值提高CO2 的转化率,故L3 代表n(H2)∶
n(CO2)=3。
②增大CO2 的流速,导致CO2 与H2 不能在催化剂表面充分接触,反应物反应的量减少,所以流速较大时CO2
转化率降低。
③M 点n(H2)∶n(CO2)=5,CO2 的流速为0.5mol·h-1,在1h内通入0.5molCO2,设通入n(CO2)=
0.5mol、n(H2)=2.5mol,M 点CO2 的转化率为80%,CH3OH 的选择性为75%,则生成n(CH3OH)=
0.5×80%×75%=0.3mol,在反应ⅰ中生成1molCH3OH气体总物质的量减少2mol,列比例式1∶2=
0.3∶Δn,解得Δn=0.6mol,反应后混合气体的总物质的量为3mol-0.6mol=2.4mol;平衡时n(CO)=
0.4mol
0.5×80%×25%=0.1mol、n(CO2)=0.1mol、n(H2O)=0.4mol、n(H2)=1.5mol;p(H 2O)=2.4mol×
1.5mol 0.3mol
2.4MPa=0.4MPa、p(H2)= 、 (2.4mol×2.4MPa=1.5MPap CH OH
)= 3 2.4mol×2.4MPa=0.3MPa
、
0.1mol p( )·( ) HO p
(CHOH)
p CO 2 = ×2.4MPa=0.1MPa,反应ⅰ的平衡常数
2 3 0.3×0.4Kp= = ≈0.36。2.4mol p(CO2)·p3(H 32) 0.1×1.5
+4 -2
(4)阴极发生还原反应CO2→CH3OH,反应中1molCO 参加反应得6mole-,双极膜中的 H+2 移向阴极参
与电极反应,故阴极的电极反应式为CO2+6e-+6H+ CH3OH+H2O。电解过程中阳极反应为4OH--
4e- 2H2O+O2↑,双极膜内层的OH-移至阳极参与反应,但反应生成水,KOH溶液被稀释,故阳极附近
溶液的pH减小。
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高三期末考试 ·化学·
18.(1) (2分) 2-甲氧基苯甲酸(1分)
(2)羧基、醚键(2分) 取代(酯化)反应(1分)
(3) (2分)
(4)13(2分) HCOOCH2 OH (2分)

(5)减少反应步骤,提高原料的利用率(2分)
【解析】(1)根据A的分子式和B的结构简式,可推出A的结构简式为 ;A的系统命名为2-甲氧基
苯甲酸。
(2)根据C的结构简式,可知C中含氧官能团有羧基和醚键;结合E的结构简式和F的分子式,结合反应E+
浓硫酸
CH3OH →F,可知E和CH3OH发生酯化反应,也属于取代反应。
(3)E和甲醇发生酯化反应,可推知F的结构简式为 ;F与 发生取代反应生
成H。
(4)A的同分异构体能与FeCl3 发生显色反应,说明具有酚羟基,能发生银镜反应和水解反应说明分子中含有
HCOO—;若苯环上连有—OH、—CH3 和 HCOO—3个取代基,其结构有10种;若苯环上连有—OH 和
HCOOCH2—2个取代基,有邻、间、对3种,共13种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1∶1∶2∶
2∶2的有机物结构简式为 HCOOCH2 OH 。

(5)利用题给路线由B直接合成E,可减少反应步骤,提高原料的利用率。
·4·



高三化学答题卡
姓名：
贴条形码区
(正面朝上，请贴在虚线框内)
准考证号：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
填涂示范
注
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0,5亮米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。
正确填涂
■
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题
错误填涂
事
无效。
图母的
4.作图可先使用铅笔丽出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
缺考标记口
5.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、利纸刀。
(由监考教师用2B铅笔填涂)
■
选择题答题区域（请用2B铅笔填涂）
1 NB T四
6B田D四
11IB田D
2NB图四
7四田O四
12IB)
3 A B CD
8AI团D
13AI田
4 B C
9AIB田I
14A幻B田
5B围CD四
10囚B团C四
非选择题答题区域（请用黑色墨水笔或黑色签字笔书写）
15.(14分)
(1)
(2)
(3)①
②
(4)
16.(14分)
(1)
(2)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色炬形边框限定区域的答案无效！
C高三化学·答题卡第1页（共2页）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
(3)
(4)
(5)
17.(16分)
(1)
(2)
(3)①
②
③
(4)
18.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
高三化学·答题卡第2页（共2页）
■(共35张PPT)
高三化学试卷
满分100分,考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
1.我国历史悠久，物产丰富，文物众多。下列选项中涉及物质的主要成分不属于有机物的是
A.《孙子兵法》竹简
B.西周太保鼎
C.杨家埠木版年画
D.周村烧饼
2.下列化学用语或图示表示正确的是
A.
基态碳原子价电子轨道表示式：
2s
B.用电子式表示CaO的形成过程：9FCag一c0]
C.HC1O的球棍模型：oO○
D.甲醛中π键的电子云轮廓图：
3.白磷与NaOH溶液反应(P,十3NaOH十3H,O△3NaH,PO,十PH,◆)可制取次磷酸钠。设
VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.24LPH3分子中含电子的数日为1.8NA
B.1L1mol·L1NaH2PO2溶液中H2PO2的数日为NA
C.31gP4分子中含P一P键的数目为1.5NA
D.反应中每生成1 mol PH3转移电子的数目为NA
4.利用下列实验装置不能达到相应实验目的的是
浓H2SO4
NaOH_
瓷坩埚
标准溶液史
聚四氟乙烯
NaOH
活塞
溶液
酸性
KMnO
醋酸（含
植物油
FeSO4
蔗糖
溶液
酚酞)
溶液
A.
证明浓硫酸具有脱水性和
B.
用NaOH标准溶液
C.灼烧碳酸钠晶体
D.制备Fe(OH)
氧化性
测定醋酸的浓度
5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A.将C12通入冷的石灰乳中制得漂白粉：C12+2OH=C1十CIO+H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量氨水：HCO3+NH3·H2O=CO+NH4+H2O
C.将少量FeI2溶于稀硝酸：6I+2NO3+8H一3I2十2NO个+4H2O
D.Na2S溶液在空气出现黄色浑浊：2S2-+O2+2H2O—2SV+4OH
6.银杏叶是一味传统中药，其中的双黄酮具有抗氧化、清除自由基、扩张血H,C0
管、改善微循环等作用。双黄酮的结构简式如图。下列说法正确的是
A.双黄酮中含有3种官能团
HO
OCH;
B.分子中所有碳原子可能共面
HO
OH
C.1mol该物质最多可与6 mol Br.2反应
D.能发生酯化反应和水解反应
OH高三化学试卷
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡
规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应
的区域内，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 016 Na 23 P31 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.我国历史悠久，物产丰富，文物众多。下列选项中涉及物质的主要成分不属于有机物的是
100
A.《孙子兵法》竹简 B.西周太保鼎 C.杨家埠木版年画 D.周村烧饼
2.下列化学用语或图示表示正确的是
A.基态碳原子价电子轨道表示式： 个2p
B.用电子式表示 CaO 的形成过程：+Ca·+·→: Ca|:·
C. HCIO的球棍模型：0-○-◎
H
D.甲醛中π键的电子云轮廓图： Q
H/
3.白磷与NaOH溶液反应(P +3NaOH+3H O—3NaH PO +PH ↑)可制取次磷酸钠。设
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.24LPH 分子中含电子的数目为1.8NA
B.1L1 mol·L 1NaH PO 溶液中H PO 的数目为NA
C.31g P.分子中含P—P键的数目为1.5NA
D.反应中每生成1 mol PH 转移电子的数目为NA
高三化学试卷 第1页(共8页)
4.利用下列实验装置不能达到相应实验目的的是
B 浓H SO, NaOH- 瓷坩埚
标准溶液
聚四氟乙烯 NaOH
活塞 溶液
酸性
KMnO 酷酸(含
植物油 FeSO
蔗糖
溶液 酚酞) 溶液
A.证明浓硫酸具有脱水性和 B.用NaOH标准溶液
C.灼烧碳酸钠晶体 D.制备Fe(OH)
氧化性 测定醋酸的浓度
5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A.将Cl 通人冷的石灰乳中制得漂白粉：Cl +2OH —CI +CIO +H O
B.向Ca(HCO ) 溶液中滴加少量氨水：HCO +NH ·H O—CO ~+NH+H O
C.将少量Fel 溶于稀硝酸：6I+2NO +8H+—3I +2NO↑+4H O
D. Na S溶液在空气出现黄色浑浊：2S2+O +2H O——2S↓+4OH
6.银杏叶是一味传统中药，其中的双黄酮具有抗氧化、清除自由基、扩张血H CO
管、改善微循环等作用。双黄酮的结构简式如图。下列说法正确的是
A. 双黄酮中含有3种官能团
B.分子中所有碳原子可能共面
C. 1 mol该物质最多可与6mol Br 反应 "
D.能发生酯化反应和水解反应 OH
7. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M的原子半径最
大，Z与Y、Q紧相邻，Z原子的价电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A.氢化物的稳定性：Z>Y>Q B. M与Q形成的化合物中只含离子键
C.简单离子半径：Q>Z>M D.Y和Z形成的化合物都属于酸性氧化物
HOOCCH CH COOH
8.乙二胺四乙酸(简称 EDTA)结构简式为 NCH CH N ,是一种常用
HOOCCH CH COOH
的螫合剂，能形成配离子[Fe(EDTA)],其结构如图所示。下列说法错误 0
的是 O 0
A.中心离子配位数为6 N 0-
Fe
B.该配合物中Fe元素为+3价 N o-
C.碳原子采用sp2、sp3杂化
O
D.加入少量NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
O
高三化学试卷 第 2 页(共8页)
9.2025年某企业量产的第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上实现了显著突破。
正极材料采用了层状氧化物+聚阴离子化合物的复合三元材料体系，负极材料采用新型硬碳材
料，并开发了新型电解液配方。电池工作时总反应为NaC+Na -MO 用电器
或电源
b
电C+NaMO (M表示Mn、Ni、Fe、Co、Cu等)。下列说法正确的是 a Na'
A.若用该电池做电源在铁钉上镀铜，a极应与铁钉相连
B.充电时，当电路中转移1 mol电子时，b极质量减少23g
C.放电时，正极的电极反应为Na-MO +xNa++xe—NaMO Na,
D.单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
10. NaBH 是一种重要的储氢材料，也是有机反应中重要的还原剂，其晶
胞结构如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值，NaBH 的摩尔
质量为Mg·mol 1。下列说法中错误的是
OBH;
A. 1个晶胞中含有4个Na 2anm ONa+
B.晶体的密度为×.10°8·cm
-a nm- anm
C.晶胞中Na+的配位数为6
D.晶体存在离子键和配位键
11.冶炼铜产生的铜渣是重要的二次矿产资源，从铜渣(主要含Fe SiO 、Co SiO 、CoFe O 和SiO
及少量单质Cu、Co)中分别回收硅、铁、钴、铜的工艺流程如图所示：
2 mol-L-1 足量
H SO 水 试剂X NH H O NH;H O
调pH=6.0
高温 滤液1 滤液2 Cu,SO OH)
铜渣一 酸浸 固化 浸取 氧化 碱沉1 碱沉2 水胆矾
滤渣1 滤渣2 滤液3
已知：K[Fe(OH) ]=1.0×10-38.6、Kp[Fe(OH) ]=1.0×10-16.3、Kp[Co(OH) ]=
1.0×10-14.2。
下列说法错误的是
A.滤渣1经过提纯，可作为制取单晶硅的原料
B.加足量试剂X的目的是将Fe2+转化为Fe3 ,便于分离
C.“碱沉1”的离子反应为Co2++2NH ·H O—Co(OH) ↓+2NH
D.获取水胆矾需要过滤操作
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12.在可见光照射下以烯烃和简单卤仿(X表示卤 X X X
原子)为原料直接合成1,2-二取代卤代环丙烷 CHX; Co((Ⅲ)
②
的反应机理如图所示，该机理研究揭示了维生 □O(1)
素B 在调控反应立体化学结果中的关键作 x H
用。下列说法错误的是 地 ① 0x—Co(I)
A.反应②中有极性键的断裂和生成 Co(Ⅱ)
X、 X
B. 总反应中x ④是催化剂 ⑤ Ph
Ph、 X Ph(+e)
C.基态Co2+的价层电子排布式为3d X- Co(Ⅲ) O1I)2维生素B
PhX
D.反应⑤中X 既不是氧化产物，也不是还原产物
13.下列关于物质的结构与性质，对应关系正确的是
A.酸性CF COOH>CCl COOH,因为电负性F>CI,导致三氟乙酸中羟基极性更强易电离
B. 熔、沸点SiO >CO ,因为SiO 相对分子质量大于CO ,导致范德华力大，熔、沸点高于CO
c.2OH存在平面五元环，其键长c二o>c2o,因为五元环中存在。键和大π键，电
子云重叠程度大
D. NH 中键角(∠H—N—H)小于NH#,是因为NH 和NH中氮原子的杂化方式不同
14.2NO(g)+2H (g)一N (g)+H O(g)的速率方程为v(NO)=k正·c"(NO)·c"(H )(k为速率
常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表：
实验 起始浓度c/(mol·L 1)
v(NO)/(mol·L 1·s 1)
编号 NO H
① 1×10 3 1×10-3 9×10
② 2×10 1×10 3.6×10 1
③ 3×10- 3 1×10 3 8.1×10
④ 1×10-3 2×10 1,8×10
⑤ 1×10- 1 3×10 3 2.7×10
⑥ 2×10-1 2×10 3 a
根据表中的测定结果，下列结论错误的是
A. v(NO)=k正·c2(NO)·c(H )
B.表中a=7.2×10
C.改变反应物的浓度，NO浓度的变化对反应速率影响更大
D.该温度下，实验⑥中NO转化率为50 ，反应所需时间约为1.40s
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二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)从含钴废渣[主要含MnO 、FeO(OH)、SiO ,有少量的Co O 、CuO]中分离获得金属资
源锰和 CoSO 、CuSO 的工艺流程如图所示：
SO H SO 1NaCIO溶液 萃取剂LIX84 萃取剂P507
pH=3.2
含钴_ 萃余液1 萃余液2
废渣 酸浸还原- 氧化沉铁 萃取1 萃取2 电解
Mn
滤渣 Fe(OH) 反萃取 反萃取 电解余液
CuSO溶液 CoSO溶液
回答下列问题：
(1)“酸浸还原”中，滤渣的主要成分是_______(填化学式);FeO(OH)参与反应的离子方程式
为______。
(2)“氧化沉铁”中反应的离子方程式为____,若常温下pH=3.2时，溶液中 Fe3+沉淀完全
(≤10 mol·L 1),则K[Fe(OH) ]=____。
(3)LIX84(2-羟基-5-壬基苯乙酮肟)是一种商业化、高性能的铜特效萃取剂。在酸性水相中，
LIX84分子(以HL表示)萃取原理是Cu2+(水相)+2HL(有机相)一CuL (有机相)十
2H(水相)。
①萃取时水溶液的pH对萃取率的影响如图所示，萃取时溶100
80 Cu2
液的pH宜控制在____之间。 60
A. 1.5～2.0 B. 2.0～2.5 C. 2.5～3.0 萃取率/%40
20 Co3
②Cu2+分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称 01.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0
为分配比(D)。若取20 mLc(Cu2+)=0.1 mol·L 1的酸 水相平衡pH
性溶液，加入10mL萃取剂LIX84,充分振荡，静置和分液，若D=98,则水层中c(Cu2+)=
___mol·L 1。
(4)“电解”过程中，阳极电极反应为_______;电解余液可以在___步骤中循环使用。
16.(14分)椰油酰胺丙基二甲基胺是一种阳离子表面活性剂，在化工、日化等领域广泛应用。实验
室中用椰油酸和N,N-二甲基-1,3-丙二胺(DMAPA)合成椰油酰胺丙基二甲基胺的原理如下：
R-COOH(椰油酸)+HN-CH CH CH -N(CH ) 一定条件R—CONH-CH CH CH -NCH) +
H O
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已知：相关物质的物理性质如表所示：
物质 形态 沸点/℃ 溶解性
椰油酸 白色或淡黄色液体 326.2～370 难溶于水，与醇、醚等有机溶剂混溶
DMAPA 无色至淡黄色透明液体 145～146 极易溶于水，与乙醇、乙醚、丙酮等大多数有机溶剂混溶
椰油酰胺丙 与乙醇、异丙醇、乙二醇等极性有机溶剂以任意比例
浅黄色透明液体 >200
基二甲基胺 混溶
装置如图甲所示(夹持装置和加热装置省略),实验步骤如下：
b 碱石灰
C
a 温度计
螺口夹卡
搅拌器
N
克氏蒸馏头
弹簧夹 接真空泵7 接抽气泵 毛细玻璃管
接收瓶(
甲 乙
实验步骤；
①将椰油酸和 DMAPA按1:1.2的摩尔比加入四口烧瓶中，并加入少量碱性催化剂(如氢氧
化钠、甲醇钠)和0.1 0.5 氧化剂(如2,6-二叔丁基-4-甲基苯酚),最后再加入几粒沸石。
②先通入5 min氮气，接通冷凝水，开动搅拌器，在氮气保护下加热至120～180℃,开启减压装
置，反应4～8h,直至酸值降至<5mg KOH/g(表明椰油酸基本转化)。
③反应结束后，降温、泄压，得到粗产物；将粗产品转入图乙装置中，再经减压蒸馏脱除过量的
DMAPA,即可获得高纯度的椰油酰胺丙基二甲基胺。
回答下列问题：
(1)仪器 c的名称为______;步骤②中控制温度在120~180℃,可选用的加热方式为_____
(填标号)。
A.水浴加热 B.电热套加热 C.油浴加热
(2)步骤①中加料时，添加DMAPA过量的目的是___;加热过程中发现忘加沸石，进行的
操作是_____。
(3)图甲中使用分水器的优点是____;图甲中冷却水的进口为_____(填“a”或“b”)。
(4)步骤②中先通人5min氮气的目的是_____。
(5)减压蒸馏分离产品的优点是______。
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17.(16分)利用CO 和H 合成甲醇是碳资源化利用的重要途径。该过程涉及反应如下：
反应i:CO (g)+3H (g)一CH OH(g)+H O(g) △H =-49kJ·mol-1
反应ii:CO (g)+H (g),CO(g)+H O(g) △H =+41.2 kJ·mol1
回答下列问题：
(1)反应：CO(g)+2H (g)CH OH(g) △H=_____kJ·mol1;该反应自发进行的
条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)T ℃温度下，向2L的密闭容器中充人1 mol CO 和3 mol H ,发生上述反应i和i;5 min
时测得混合气体的压强变为初始的0.75倍，则在0～5 min内用CH OH表示的平均速率
v(CH OH)=_____mol·L 1·min 1。反应ii在10 min 时达到平衡，在20 min 时改
变条件，速率变化如图甲所示，则改变的条件是_______。
100T
D/(mol-L-1-min-) 80 L,MM0.5,80)
D'姐
Ⅱ cO转化率% 60- Z ⑦正 Z40-
1
20
0 10 20 24 0-t/min CO 流速/(mol h-1)→增大
甲 乙
(3)将H 和CO 分别以不同的起始流速通入温度为T ℃、压强为2.4MPa的负载催化剂的反
应器中发生反应 i和反应i,维持温度和压强不变，在n(H ):n(CO )为3、4、5下反应，通
过检测流出气体的成分获得CO 的转化率随混合气流速变化曲线如图乙所示(在较低流速
下转化率可近似看成平衡转化率)。
①L 代表n(H ):n(CO )=____。
②流速较大时，CO 转化率降低，其原因是____。
③图中M点时CH OH的选择性为75则反应i的K,= 电源
_____(用分压代替平衡浓度，保留2位有效数字。已知 双极膜
选择性-转化为转化的 C.,起C量2的量×10 石墨电极 O H O CO 催化H 电极
(4)利用电解法可实现CO 制备甲醇。已知双极膜由阳离 KOH OH CH OH4
溶液
子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层H O解离
为H+和OH,并分别向两极迁移。
阴极的电极反应式为________;在电解过程中阳极附近溶液的pH (填“增大”“减
小”或“不变”)。
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18.(14分)盐酸"硫必利(又称泰必利、泰必乐)可用于治疗老年性精神运动障碍，亦可用于治疗头痛、痛性痉挛、神经肌肉痛及乙醇中毒等。盐酸硫必利的一种合成路线如图所示：
H 盐酸硫必利
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___,其系统名称为___。
(2)C中含氧官能团的名称为____,E→F的反应类型为___。
(3)F+G→H反应的化学方程式为____。
(4)A的同分异构体中，满足下列条件的有____种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有
5组峰且峰面积比为1:1:2:2:2的有机物结构简式为___。
①能与FeCl 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应和水解反应
(5)由 B→E还可以通过下列路线合成，该合成路线的优点是___。
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