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专题二　微型化学实验方案的评价
热点一　实验安全与事故处理方案的评价
1.(2025·河北卷)下列不符合实验安全要求的是(　　)
A.酸、碱废液分别收集后直接排放
B.进行化学实验时需要佩戴护目镜
C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D.乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种
2.(2025·浙江1月选考)关于实验室安全,下列说法不正确的是(　　)
A.若不慎将盐酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
B.实验室制备Cl2时,可用NaOH溶液吸收尾气
C.水银易挥发,若不慎有水银洒落,无需处理
D.PbS难溶于水,可用Na2S处理废水中的Pb2+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
3.(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是(　　)
A.点燃H2前,先检验其纯度
B.金属K着火,用湿抹布盖灭
C.温度计中水银洒落地面,用硫粉处理
D.苯酚沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗
高考热点:纵观近年高考化学真题,有关化学实验安全与事故处理的考查热点,主要涉及“预防措施—操作规范—应急处理”等方面,如:
(1)实验前:药品分类存放、装置气密性检查。
(2)实验中:强酸强碱操作、易燃易爆品使用、有毒气体防护。
(3)实验后:废液处理、仪器清洗。
(4)应急处理:火灾、泄漏、灼伤等事故的规范操作。
常考实验安全与事故规范处理总结
实验安全与事故 处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布或沙子盖灭,不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,再涂上稀硼酸
苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗,再用水冲洗
误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清,并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理
防爆炸 点燃可燃性气体前要先验纯
防污染 尾气吸收或点燃(可燃性气体)
1.(2024·湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是(　　)
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理,再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时,酸溅到皮肤上 用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗,再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
2.(2025·八省联考陕西卷)规范操作是实验安全的保障,下列做法错误的是(　　)
A.不能用手直接接触试剂,以免危害健康和污染试剂
B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C.金属钠着火,迅速用湿抹布覆盖灭火
D.点燃可燃性气体前,需要验纯
3.(2025·山东泰安模拟)下列有关化学实验安全规范的说法错误的是(　　)
A.眼睛溅进酸液,立即用大量水冲洗
B.废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理
C.开启盛装易挥发液体的试剂瓶前,应反复摇动
D.加热KClO3制备O2并用排水法收集,出现倒吸现象,应立即松开导管上的橡皮管
4.(2025·青岛模拟)实验室安全至关重要。下列做法错误的是(　　)
A.取用液溴时,需戴手套和护目镜,在通风橱中进行
B.误食钡盐,可通过服用纯碱溶液解毒
C.电器、有机物等起火,用二氧化碳灭火器灭火
D.皮肤被钠灼烧,用乙醇洗、水洗,最后涂上烫伤膏
热点二　实验装置与操作方案的评价
1.(2025·河北卷)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是(　　)
A.电石与饱和NaCl溶液
B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C.大理石与稀HCl
D.Al2S3固体与水
2.(2025·湖北卷)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是(　　)
选项 A B
实验 目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯 和饱和食盐水
实验 示意图
选项 C D
实验 目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿 至陶土网
实验 示意图
3.(2024·海南卷)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　)
选项 A B
目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象
装置 或 操作
选项 C D
目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热
装置 或 操作
高考热点:实验装置图是高考化学的热点题型,常涉及如下几类问题:
(1)实验装置类型:气体制备,物质分离提纯、性质验证、定量实验等。
(2)装置细节:装置连接顺序、仪器规格、导管长短问题、温度计水银球位置、防倒吸措施、尾气处理是否得当。
(3)操作细节:密闭性检查、加热方式不当、试剂添加顺序错误、分液中上层液体从上口倒出。
1.常考试剂错因分析
(1)反应试剂错误
错因分析:
①1 mol·L-1是稀盐酸,换成浓盐酸;
②稀硫酸换成浓硫酸;
③浓硫酸换成稀盐酸;
④NH4Cl换为Ca(OH)2、NH4Cl。
(2)除杂试剂错误
错因分析:
①NaHCO3或NaOH换成饱和食盐水;
②NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液;
③盛有碱石灰的干燥管换成盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
(3)尾气吸收试剂错误
错因分析:
①NaOH换成饱和Na2CO3;
②苯换成CCl4;
③饱和食盐水换成NaOH溶液;
④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液。
2.常考仪器错因分析
(1)使用仪器错
错因分析:
①灼烧海带固体应在坩埚中进行;
②硫酸应盛装在酸式滴定管中;
③蒸发结晶需在蒸发皿中进行;
④过滤应用玻璃棒引流;
⑤蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。
(2)图示操作错误
错因分析:
①胶头滴管应悬垂在容器口上方,不能插入到容器内;
②分液时,上层液体应从上口倒出;
③稀释浓硫酸应在烧杯中进行;
④试管口应略向下倾斜;
⑤NH3密度小于空气,应从短管进入。
1.(2025·黑吉辽内蒙古卷)巧设实验,方得真知。下列实验设计合理的是(　　)
A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化
C.用乙醇萃取CS2中的S D.制作简易氢氧燃料电池
2.(2024·贵州卷)下列装置不能达到实验目的的是(　　)
A.图①可用于实验室制NH3
B.图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C.图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D.图④可用于制备明矾晶体
3.(2025·八省联考陕西卷)已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物,按照下图步骤依次操作,制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是(　　)
A.分离固体混合物 B.制取Cl2
C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体
4.(2025·八省联考四川卷)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是(　　)
A.制备干燥的NH3 B.制备无水FeCl3
C.除去CO2中 少量的HCl D.萃取并分离溴水中的溴
热点三　表格型实验方案的评价
1.(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是(　　)
选项 实验操作 目的
A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸,观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
C 向AgNO3溶液中先滴入几滴NaCl溶液,再滴入几滴NaI溶液,观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
2.(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备 [Cu(NH3)4]SO4 溶液 CuSO4 溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备 Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴
3.(2024·湖南卷)为达到下列实验目的,操作方法合理的是(　　)
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
高考热点:实验设计是实验探究的重要环节,它是在明确实验目的和探究问题后,利用实验现象得出相应结论的过程。试题通过表格或对照试验,根据实验现象判断各选项结论的正误,主要考查考生对物质检验、实验操作、仪器使用、实验探究结论等必备知识的掌握程度。
表格型实验方案评价思维流程
第一步 明确题干要求,确定类别: 首先判断题干要求的一致性关系,确定属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”中的哪一类型
第二步 认真阅读表格要求,细研表格各栏目信息: (1)判断原理与现象或结论解释的关联性; (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性; (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性; (4)判断“分离、提纯方法”的合理性; (5)判断操作的正确、安全、合理性
第三步 逐项判断,不遗漏任何信息: 抓住操作、现象、数据等关键点,充分利用排除法、特例法等解题技巧,迅速作答
1.(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 待测液含有S
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比 Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动
2.(2025·北京平谷一模)下列实验操作、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水并振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性:Br2>S
B 测量Na2CO3和NaHCO3两种饱和溶液的pH 前者pH=12 后者pH=8 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C 向MgCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液 出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]
D 压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体 红棕色逐渐变浅 2NO2N2O4平衡向正反应方向移动
3.(2025·河北沧州阶段练)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 比较Cu和Ag的金属性 将银棒和铜棒分别插入AgNO3溶液与CuSO4溶液中,并用盐桥和导线(含电流表)将二者连接组成原电池
B 验证KI溶液与FeCl3溶液之间的反应为可逆反应 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入5~6滴FeCl3溶液充分反应,再滴入2滴淀粉溶液
C 证明苯能与液溴发生取代反应 将苯与液溴反应生成的气体直接通入AgNO3溶液中
D 证明同一CuSO4溶液的pH随温度升高而增大 用pH计分别测量40 ℃和70 ℃时0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的pH
4.(2025·山东泰安市二模)下列实验方案能达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 证明氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液
B 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 探究Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况的变化
热点四　创新探究性实验方案的评价
1.(2025·北京卷)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知:[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。
下列说法不正确的是(　　)
A.①中浓盐酸促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移动
B.由①到②,生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]-
C.②、③对比,说明c(Fe3+):②>③
D.由①→④推断,若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液,溶液也无明显变化
2.(双选)(2024·山东卷)钧瓷是宋代五大名瓷之一,其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质,取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管,进行如下实验。下列说法正确的是(　　)
实验操作及现象
试管甲 滴加过量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液,滴加浓硝酸,沉淀逐渐消失
试管乙 滴加过量6 mol·L-1氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;静置一段时间后,溶液颜色变为深蓝色
A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物
D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
3.(2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验,观察到以下实验现象:
①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色;
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深;
③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色;
④锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。
下列说法正确的是(　　)
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢,原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体,表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.铜丝与液面脱离接触,反应停止,原因是硝酸消耗完全
高考热点:纵观近年新高考化学试题,探究、创新型综合实验选择题呈上升趋势,主要以中学化学所涉及的重要物质性质或物质制备为探究载体,考查:
(1)基本仪器的使用,化学实验的操作规范,配套装置的合理分析。
(2)特殊实验条件的控制及装置的创新。
(3)实验设计能力、分析推理能力和创新思维能力。
1.探究性实验方案评价的解题思维流程
(1)明确目的:题干要求探究什么 (如反应速率、产物成分)
(2)分析实验过程:步骤是否合理 是否存在干扰因素
(3)验证选项:逐一排除与目的或原理矛盾的选项。
①选项对比法:对相似选项(如不同加热方式)对比差异,结合原理判断最优解。
②逆向思维法:从实验结论反推必要条件,如验证“Fe2+被氧化”需加入KSCN和氧化剂。
2.核心应对策略
(1)夯实基础实验知识:①熟练掌握高中教材中的经典实验(如元素化合物的性质实验、物质制备)。②注意归纳实验“反常点”。③注意教材拓展实验(如海带提碘、肥皂制备)的迁移应用。
(2)提升信息提取能力:①快速从题干中提取关键信息(如实验目的、已知反应方程式、图表数据)。②注意“隐含提示”,如“pH传感器”提示实验涉及酸碱度定量测定。
(3)训练逻辑推理能力:对异常现象采用“假设验证”法。先提出可能原因,再结合化学原理排除错误选项。
1.(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是(　　)
A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D.若实验过程中品红溶液褪色,则说明实验失败
2.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是(　　)
A.a为冷却水进水口
B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈
D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行
3.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(　　)
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
4.探究银镜实验后溶解Ag的实验方案,如下表所示。
实验方案 试剂 实验现象
实验①: 稀硝酸 银逐渐溶解,试管口有浅红棕色气体生成
实验②: Fe(NO3)3溶液(pH=2) 银镜慢慢消失,溶液澄清
实验③: FeCl3溶液(pH=2) 银镜快速溶解,反应后溶液中有明显灰色沉淀
实验④:HI溶液 银镜溶解,有黄色沉淀产生,且有气泡产生
已知:Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是(　　)
A.实验①发生反应的离子方程式为Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O
B.对比分析实验②和③表明:Cl-具有催化作用
C.实验④发生反应的类型为置换反应,说明氧化性:Ag+>H+
D.综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀
专题突破练(十八)　微型化学实验方案的评价
1.(2025·山东淄博一模)有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是(　　)
A.点燃H2前,需检验其纯度
B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火
D.苯酚沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗
2.(2025·河北唐山一模)关于实验室安全和试剂保存,下列叙述错误的是(　　)
A.浓硫酸具有腐蚀性,取用时应戴耐酸碱手套
B.用饱和NaHSO3溶液吸收SO2尾气,防止其污染环境
C.硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中
D.实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶
3.(2025·河北唐山一模)用下列装置不能制取相应气体的是(　　)
A.装置①:消石灰和氯化铵固体反应制氨气
B.装置②:二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
C.装置③:乙醇和浓硫酸反应制乙烯
D.装置④:铜和浓硫酸反应制二氧化硫
4.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是(　　)
A.分离碘和酒精 B.验证乙炔使溴水褪色
C.制备碳酸氢钠 D.测定Na2C2O4溶液的浓度
5.(2025·武汉高三调研)利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是(　　)
A.实验室制备NH3 B.检验乙炔性质
C.测定生成氢气的速率 D.制取乙二酸
6.(双选)(2023·海南卷)实践中一些反应器内壁的污垢,可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用,符合安全环保理念的是(　　)
选项 污垢 试剂
A 银镜反应的银垢 6 mol·L-1 HNO3溶液
B 石化设备内的硫垢 5% NaOH溶液、3% H2O2溶液
C 锅炉内的石膏垢 饱和Na2CO3溶液、5%柠檬酸溶液
D 制氧的MnO2垢 浓HCl溶液
7.(2025·安徽一模)下列有关实验装置和操作的说法正确的是(　　)
A.用装置甲提纯苯甲酸粗品
B.用装置乙证明淀粉发生了水解反应
C.用装置丙滴定时,滴加液体和摇动锥形瓶同时进行
D.用装置丁制备NaHCO3时,先通入NH3再通入CO2
8.(2025·江苏一模)实验室利用SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O===2CuBr↓ +2H2SO4+Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制取SO2
B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙分离出CuBr
D.用装置丁干燥 CuBr
9.(2023·重庆卷)下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性: NiO(OH)>Fe(OH)3
B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性:H2SC 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃,将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向Na2HPO4溶液中滴加 AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应
10.(2022·全国乙卷)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是(　　)
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉-KI溶液 先变橙色,后变蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
11.(2023·辽宁卷)某小组进行实验,向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2,充分振荡,溶液呈浅棕色,再加入0.2 g锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失,溶液褪色。已知(aq)为棕色,下列关于颜色变化的解释错误的是(　　)
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应:I2+I-
C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
12.利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下:
红磷(s)无色液体与P4(g)白磷(s)
下列操作错误的是(　　)
A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B.将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气
C.从a口通入冷凝水,升温使红磷转化
D.冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集
13.(2025·江西萍乡一模)下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 证明HS具有氧化性 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,观察现象
B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,观察现象
C 测定过氧化钠样品(含少量氧化钠)的纯度 向a g样品中加入足量水,测量产生的气体在标准状况下的体积
D 比较镁和铜的金属性强弱 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的MgCl2和CuCl2溶液的pH,比较pH的大小
14.(2025·福建龙岩一模)某同学探究浓度对反应速率的影响,有关试剂用量和现象如下表所示
实验 序号 KMnO4 稀溶液 H2SO4 3 mol·L-1 CH3COOH 6 mol·L-1 KBr 0.1 mol·L-1 实验 现象
1 2滴 0.5 mL 0 mL 0.5 mL 溶液紫色瞬间褪去,溶液略显黄色
2 2滴 0 mL 0.5 mL 0.5 mL 开始不褪色,后来出现黑色沉淀(悬浊液),溶液略显黄色
已知:Mn在酸性溶液中按以下顺序分步被还原:Mn→MnO2→Mn2+。下列说法错误的是(　　)
A.溶液显黄色说明生成了Br2
B.实验1中反应速率:MnO2→Mn2+>Mn→MnO2
C.将实验2中悬浊液pH调小,可能得到澄清溶液
D.该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律
15.(2025·山东淄博一模)利用Mg与N2制取Mg3N2的实验装置如图(部分加热及夹持装置略)。已知:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2易水解。
下列说法正确的是(　　)
A.实验开始时,先加热装置d再加热装置a
B.实验过程中可观察到a中黑色固体变为红色
C.装置c与装置e可调换位置
D.装置e的作用是吸收尾气
16.(2025·山东青岛期末)用如图所示的装置进行实验,仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,其中能达到实验目的的是(　　)
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的
A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备Cl2
B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色
C 盐酸 Na2SO3 品红试液 证明SO2具有漂白性
D 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X溶液中是否有碳酸根离子专题二　微型化学实验方案的评价
热点一　实验安全与事故处理方案的评价
1.(2025·河北卷)下列不符合实验安全要求的是(　　)
A.酸、碱废液分别收集后直接排放
B.进行化学实验时需要佩戴护目镜
C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D.乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种
答案　A
解析　酸、碱废液具有一定的腐蚀性,直接排放会损坏下水道,应分别收集、经处理后再排放,A符合题意;进行化学实验时为防止实验过程中液体溅出对身体造成伤害,需要佩戴护目镜,B不符合题意;加热操作时应选择合适的工具避免烫伤,C不符合题意;乙醇易挥发、易燃,应存放在阴凉通风处并远离火种,D不符合题意。
2.(2025·浙江1月选考)关于实验室安全,下列说法不正确的是(　　)
A.若不慎将盐酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
B.实验室制备Cl2时,可用NaOH溶液吸收尾气
C.水银易挥发,若不慎有水银洒落,无需处理
D.PbS难溶于水,可用Na2S处理废水中的Pb2+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
答案　C
解析　A项,不慎将强酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,将其稀释,然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和,A正确;B项,Cl2是有毒气体,可根据其能够与碱反应的性质,利用NaOH溶液进行尾气处理,B正确;C项,水银是重金属,有毒,硫能与汞反应生成硫化汞,若不慎有水银洒落,可撒上硫粉进行处理,C错误;D项,PbS难溶于水,Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀,因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法,D正确。
3.(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是(　　)
A.点燃H2前,先检验其纯度
B.金属K着火,用湿抹布盖灭
C.温度计中水银洒落地面,用硫粉处理
D.苯酚沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗
答案　B
解析　点燃H2之前需要先验纯,以防止混合空气加热发生爆炸,A正确;活泼金属K能与水反应,故着火时应用干燥的沙土盖灭,B错误;水银(Hg)易挥发、有毒,能和S反应生成难溶的HgS,故C正确;苯酚有毒,对皮肤有腐蚀性,沾到皮肤上,应立即用乙醇冲洗,再用水冲洗,D正确。
高考热点:纵观近年高考化学真题,有关化学实验安全与事故处理的考查热点,主要涉及“预防措施—操作规范—应急处理”等方面,如:
(1)实验前:药品分类存放、装置气密性检查。
(2)实验中:强酸强碱操作、易燃易爆品使用、有毒气体防护。
(3)实验后:废液处理、仪器清洗。
(4)应急处理:火灾、泄漏、灼伤等事故的规范操作。
常考实验安全与事故规范处理总结
实验安全与事故 处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布或沙子盖灭,不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,再涂上稀硼酸
苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗,再用水冲洗
误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清,并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理
防爆炸 点燃可燃性气体前要先验纯
防污染 尾气吸收或点燃(可燃性气体)
1.(2024·湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是(　　)
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理,再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时,酸溅到皮肤上 用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗,再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
答案　B
解析　A.被水蒸气轻微烫伤,先用冷水冲洗一段时间,再涂上烫伤药膏,故A正确;B.稀释浓硫酸时,酸溅到皮肤上,先用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液,故B错误;C.苯酚有毒,对皮肤有腐蚀性,常温下苯酚在水中溶解度不大,但易溶于乙醇,苯酚不慎沾到手上,先用乙醇冲洗,再用水冲洗,故C正确;D.酒精灯打翻着火时,用湿抹布盖灭,湿抹布可以隔绝氧气,也可以降温,故D正确。
2.(2025·八省联考陕西卷)规范操作是实验安全的保障,下列做法错误的是(　　)
A.不能用手直接接触试剂,以免危害健康和污染试剂
B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C.金属钠着火,迅速用湿抹布覆盖灭火
D.点燃可燃性气体前,需要验纯
答案　C
解析　A.固体试剂一般用镊子或药匙取用,液体药品一般用滴管取用,不能用手直接接触试剂,以免危害健康和污染试剂,A正确;B.易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作,B正确;C.金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火,因为钠遇水会发生剧烈反应,产生氢气并可能导致爆炸,正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭,C错误;D.可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯,以免发生爆炸,D正确。
3.(2025·山东泰安模拟)下列有关化学实验安全规范的说法错误的是(　　)
A.眼睛溅进酸液,立即用大量水冲洗
B.废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理
C.开启盛装易挥发液体的试剂瓶前,应反复摇动
D.加热KClO3制备O2并用排水法收集,出现倒吸现象,应立即松开导管上的橡皮管
答案　C
解析　开启装有易挥发液体的试剂瓶前,反复摇动可能会产生大量气体,导致瓶内压强增大,开启时可能造成实验事故,可先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟,开启时瓶口不要对着人,C错误;加热KClO3制备O2并用排水法收集,出现倒吸现象,应立即松开导管上的橡皮管,使倒吸停止,防止水倒吸至试管发生炸裂,D正确。
4.(2025·青岛模拟)实验室安全至关重要。下列做法错误的是(　　)
A.取用液溴时,需戴手套和护目镜,在通风橱中进行
B.误食钡盐,可通过服用纯碱溶液解毒
C.电器、有机物等起火,用二氧化碳灭火器灭火
D.皮肤被钠灼烧,用乙醇洗、水洗,最后涂上烫伤膏
答案　B
解析　液溴有毒、易挥发,因此取用液溴时,需戴手套和护目镜,在通风橱中进行,故A正确;碳酸钡可溶于胃酸(盐酸),误食钡盐不能用纯碱溶液解毒,故B错误;水能导电,因此电器、有机物等起火,用二氧化碳灭火器灭火,故C正确;钠和乙醇反应比与水反应温和,因此皮肤被钠灼烧,用乙醇洗、水洗,最后涂上烫伤膏,故D正确。
热点二　实验装置与操作方案的评价
1.(2025·河北卷)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是(　　)
A.电石与饱和NaCl溶液
B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C.大理石与稀HCl
D.Al2S3固体与水
答案　C
解析　电石与饱和NaCl溶液反应制备乙炔,乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色,A不符合题意;Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2,SO2可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色,B不符合题意;大理石与稀HCl反应制备CO2,CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色, C符合题意;Al2S3固体遇水发生水解反应生成Al(OH)3和H2S,H2S可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色,D不符合题意。
2.(2025·湖北卷)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是(　　)
选项 A B
实验 目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯 和饱和食盐水
实验 示意图
选项 C D
实验 目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿 至陶土网
实验 示意图
答案　C
解析　A.隔热层可防止热量散失,温度计测定反应前后的温度,玻璃搅拌器可使反应完全,图中中和反应的反应热测定装置合理,A不符合题意;B.乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶,饱和食盐水在下层,乙酸乙酯在上层,可通过分液进行分离,B不符合题意;C.在铁片上镀镍,待镀金属做阴极,镀层金属做阳极,图中两个电极放反,不能达到实验目的,C符合题意;D.转移热蒸发皿至陶土网,需要用坩埚钳夹取蒸发皿,操作合理,D不符合题意。
3.(2024·海南卷)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　)
选项 A B
目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象
装置 或 操作
选项 C D
目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热
装置 或 操作
答案　D
解析　A.碘易升华,加热可使碘固体升华成为碘蒸气,碘蒸气遇到冷的容器,又凝华成为碘固体,该装置可以提纯粗碘,A不符合题意;B.该装置中盐酸易挥发,挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液,会使甲基橙溶液变色,故该装置可观察气体扩散现象,B不符合题意;C.实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯,乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小,可以通入饱和碳酸钠溶液来收集,导管要伸到溶液的上方,该装置可用来制取乙酸乙酯,C不符合题意;D.该装置是开放装置,与外界存在热交换,不能进行中和反应反应热的测定,D符合题意。
高考热点:实验装置图是高考化学的热点题型,常涉及如下几类问题:
(1)实验装置类型:气体制备,物质分离提纯、性质验证、定量实验等。
(2)装置细节:装置连接顺序、仪器规格、导管长短问题、温度计水银球位置、防倒吸措施、尾气处理是否得当。
(3)操作细节:密闭性检查、加热方式不当、试剂添加顺序错误、分液中上层液体从上口倒出。
1.常考试剂错因分析
(1)反应试剂错误
错因分析:
①1 mol·L-1是稀盐酸,换成浓盐酸;
②稀硫酸换成浓硫酸;
③浓硫酸换成稀盐酸;
④NH4Cl换为Ca(OH)2、NH4Cl。
(2)除杂试剂错误
错因分析:
①NaHCO3或NaOH换成饱和食盐水;
②NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液;
③盛有碱石灰的干燥管换成盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
(3)尾气吸收试剂错误
错因分析:
①NaOH换成饱和Na2CO3;
②苯换成CCl4;
③饱和食盐水换成NaOH溶液;
④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液。
2.常考仪器错因分析
(1)使用仪器错
错因分析:
①灼烧海带固体应在坩埚中进行;
②硫酸应盛装在酸式滴定管中;
③蒸发结晶需在蒸发皿中进行;
④过滤应用玻璃棒引流;
⑤蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。
(2)图示操作错误
错因分析:
①胶头滴管应悬垂在容器口上方,不能插入到容器内;
②分液时,上层液体应从上口倒出;
③稀释浓硫酸应在烧杯中进行;
④试管口应略向下倾斜;
⑤NH3密度小于空气,应从短管进入。
1.(2025·黑吉辽内蒙古卷)巧设实验,方得真知。下列实验设计合理的是(　　)
A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化
C.用乙醇萃取CS2中的S D.制作简易氢氧燃料电池
答案　B
解析　HCl、Cl2均能与碱石灰发生反应,故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl,A错误;U形管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO,由于U形管左侧不与空气接触,故可避免生成的NO被氧化,B正确;乙醇与CS2互溶,故不能用乙醇萃取CS2中的S,C错误;闭合K1断开K2时该装置为电解池,阴极发生反应2H2O+2e-===2OH-+H2↑,阳极发生反应Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2↓,无O2生成,故断开K1闭合K2时不能形成氢氧燃料电池,D错误。
2.(2024·贵州卷)下列装置不能达到实验目的的是(　　)
A.图①可用于实验室制NH3
B.图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C.图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D.图④可用于制备明矾晶体
答案　C
解析　浓氨水与生石灰反应可生成NH3,NH3的密度小于空气密度,故可采用向下排空气法收集,A能达到实验目的;CuSO4与H2S发生反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,乙炔不与CuSO4反应,也不溶于水,故可用CuSO4溶液除去C2H2中的H2S,B能达到实验目的;蒸馏分离CH2Cl2和CCl4时,温度计的水银球应该置于蒸馏烧瓶的支管口处,C不能达到实验目的;将小晶体置于饱和明矾溶液中,可为溶液结晶提供晶核,促使明矾晶体析出,D能达到实验目的。
3.(2025·八省联考陕西卷)已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物,按照下图步骤依次操作,制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是(　　)
A.分离固体混合物 B.制取Cl2
C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体
答案　D
解析　A.K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶液,而MnO2不溶于水,可用过滤分离出溶液中的MnO2,A选项正确;B.实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气,再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质,B选项正确;C.在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4,因此将氯气通入到K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4,此外氯气有毒,用NaOH溶液进行尾气处理,C选项正确;D.KMnO4受热易分解,应该用蒸发浓缩,冷却结晶的方式得到KMnO4固体,D选项错误。
4.(2025·八省联考四川卷)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是(　　)
A.制备干燥的NH3 B.制备无水FeCl3
C.除去CO2中 少量的HCl D.萃取并分离溴水中的溴
答案　B
解析　A.浓氨水能与生石灰制备氨气,碱石灰能用于干燥碱性气体氨气,则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的,故A不符合题意;B.氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸,所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁,不能制得无水氯化铁,则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的,故B符合题意;C.氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液,则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的,故C不符合题意;D.四氯化碳不溶于水,密度比水大,能萃取溴水中的溴,则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的,故D不符合题意。
热点三　表格型实验方案的评价
1.(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是(　　)
选项 实验操作 目的
A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸,观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
C 向AgNO3溶液中先滴入几滴NaCl溶液,再滴入几滴NaI溶液,观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
答案　D
解析　0.01 mol·L-1的多元弱酸溶液的pH也可能为2,A错误;浓硫酸稀释时放热,故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中,体系温度升高,干扰H+对Fe3+水解影响的探究,B错误;向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液,有AgCl生成,再滴入几滴NaI溶液,与溶液中过量的Ag+反应生成黄色沉淀,不能证明发生了沉淀的转化,无法比较AgCl和AgI的Ksp大小,C错误。
2.(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备 [Cu(NH3)4]SO4 溶液 CuSO4 溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备 Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴
答案　A
解析　向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加氨水,均产生白色沉淀,且氨水过量沉淀不溶解,无法比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱,即无法比较Mg和Al的金属性强弱,A项符合题意;乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,实验用品正确,B项不符合题意;向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水,先产生蓝色Cu(OH)2沉淀,后沉淀溶解,得到[Cu(NH3)4]SO4溶液,实验用品正确,C项不符合题意;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热,得到氢氧化铁胶体,实验用品正确,D项不符合题意。
3.(2024·湖南卷)为达到下列实验目的,操作方法合理的是(　　)
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
答案　D
解析　A.从含有I2的NaCl固体中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2仍然溶在四氯化碳中,没有提取出来,A错误;B.乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应,故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤,B错误;C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应到达终点时生成CH3COONa,是碱性,而甲基橙变色范围pH值较小,故不能用甲基橙作指示剂进行滴定,否则误差较大,应用酚酞作指示剂,C错误;D.从明矾过饱和溶液中快速析出晶体,可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核,D正确。
高考热点:实验设计是实验探究的重要环节,它是在明确实验目的和探究问题后,利用实验现象得出相应结论的过程。试题通过表格或对照试验,根据实验现象判断各选项结论的正误,主要考查考生对物质检验、实验操作、仪器使用、实验探究结论等必备知识的掌握程度。
表格型实验方案评价思维流程
第一步 明确题干要求,确定类别: 首先判断题干要求的一致性关系,确定属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”中的哪一类型
第二步 认真阅读表格要求,细研表格各栏目信息: (1)判断原理与现象或结论解释的关联性; (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性; (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性; (4)判断“分离、提纯方法”的合理性; (5)判断操作的正确、安全、合理性
第三步 逐项判断,不遗漏任何信息: 抓住操作、现象、数据等关键点,充分利用排除法、特例法等解题技巧,迅速作答
1.(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 待测液含有S
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比 Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动
答案　C
解析　铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2,H的化合价由+1价降低为0价,发生还原反应,H2O作氧化剂,A错误;向待测液中滴加BaCl2溶液,生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3,故待测液中不一定含有S,B错误;Al(OH)3既可与酸反应又可与碱反应,而Mg(OH)2只可与酸反应,则Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3的,C正确;向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液中存在平衡Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+,加入NaOH溶液后,OH-与H+反应,生成物浓度减小,使平衡正向移动,导致溶液由橙色变为黄色,D错误。
2.(2025·北京平谷一模)下列实验操作、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水并振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性:Br2>S
B 测量Na2CO3和NaHCO3两种饱和溶液的pH 前者pH=12 后者pH=8 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C 向MgCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液 出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]
D 压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体 红棕色逐渐变浅 2NO2N2O4平衡向正反应方向移动
答案　A
解析　A.向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水并振荡产生淡黄色沉淀,说明溴单质和硫化钠发生置换反应生成了硫单质,该反应中氧化剂为溴单质,硫单质为氧化产物,则能证明氧化性:Br2>S,A正确;B.Na2CO3和NaHCO3的水解程度不同,溶解度不同,两种饱和溶液的物质的量浓度不同,不能通过测量Na2CO3和NaHCO3两种饱和溶液的pH证明二者的溶解度大小,B错误;C.向MgCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀说明产生氢氧化铁,但未说明混合溶液中MgCl2、FeCl3的浓度大小,故难以通过该现象说明氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小,且二者是不同类型的沉淀,也难以说明溶度积常数的相对大小,C错误;D.压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体,由于体积变小,气体的浓度增大、颜色先变深而不是变浅,随之发生平衡移动,由于加压该反应向右移动,故现象是先变深再有所变浅但比原来的深,D错误。
3.(2025·河北沧州阶段练)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 比较Cu和Ag的金属性 将银棒和铜棒分别插入AgNO3溶液与CuSO4溶液中,并用盐桥和导线(含电流表)将二者连接组成原电池
B 验证KI溶液与FeCl3溶液之间的反应为可逆反应 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入5~6滴FeCl3溶液充分反应,再滴入2滴淀粉溶液
C 证明苯能与液溴发生取代反应 将苯与液溴反应生成的气体直接通入AgNO3溶液中
D 证明同一CuSO4溶液的pH随温度升高而增大 用pH计分别测量40 ℃和70 ℃时0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的pH
答案　A
解析　A.将银棒和铜棒分别插入AgNO3溶液与CuSO4溶液中,组成原电池,通过电流表指针偏转可以判断正负极,可以比较Cu和Ag的金属性,正确;B.淀粉溶液变蓝只能证明反应生成I2,不能证明反应为可逆反应,错误;C.液溴易挥发,将苯与液溴反应生成的气体直接通入AgNO3溶液中,产生淡黄色沉淀,也可能是Br2溶于硝酸银溶液,并与银离子反应生成AgBr,并不能证明反应生成了HBr,错误;D.溶液温度升高,水的电离程度增大,铜离子水解程度增大,溶液pH降低而不是升高,且pH变化可能是水的电离平衡正向移动所致,无法证明一定是铜离子水解程度增大导致,错误。
4.(2025·山东泰安市二模)下列实验方案能达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 证明氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液
B 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 探究Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况的变化
答案　C
解析　氯水中的次氯酸具有氧化性,也能使淀粉-KI溶液变蓝,不能说明氯气与水的反应存在限度,A错误;酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施,热量损失较多,不能用于测定中和反应的反应热,B错误;将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液,若产生白色沉淀,说明Ba2+未沉淀完全,C正确;需要进行对照实验,排除S的干扰,D错误。
热点四　创新探究性实验方案的评价
1.(2025·北京卷)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知:[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。
下列说法不正确的是(　　)
A.①中浓盐酸促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移动
B.由①到②,生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]-
C.②、③对比,说明c(Fe3+):②>③
D.由①→④推断,若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液,溶液也无明显变化
答案　D
解析　0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸,生成更多的[FeCl4]-,溶液黄色加深;继续滴加1滴KSCN溶液,[FeCl4]-转化为[Fe(SCN)]2+,溶液变为红色;再加入NaF固体,[Fe(SCN)]2+转化为[FeF6]3-,溶液红色褪去,变为无色;再滴加KI溶液、淀粉溶液,无色溶液未见明显变化,说明I-未被氧化。A.①中滴加数滴浓盐酸,试管溶液黄色加深,生成更多的[FeCl4]-,说明浓盐酸促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移动,A正确;B.由①到②,溶液变为红色,说明[FeCl4]-转化为[Fe(SCN)]2+,即生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]-,B正确;C.由③中溶液红色褪去可知,发生反应[Fe(SCN)]2++6F-[FeF6]3-+SCN-,[Fe(SCN)]2+转化为更难解离的[FeF6]3-,故c(Fe3+):②>③,C正确;D.类似C选项分析,由①→④推断,溶液中的c(Fe3+)是越来越小的,若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液,无法确定①中溶液中的Fe3+的含量是否能够氧化I-,D错误。
2.(双选)(2024·山东卷)钧瓷是宋代五大名瓷之一,其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质,取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管,进行如下实验。下列说法正确的是(　　)
实验操作及现象
试管甲 滴加过量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液,滴加浓硝酸,沉淀逐渐消失
试管乙 滴加过量6 mol·L-1氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;静置一段时间后,溶液颜色变为深蓝色
A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物
D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
答案　AC
解析　A.Cu2O中滴加过量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色,说明Cu2O转化成Cu2+,Cu元素的化合价由+1价升至+2价,根据氧化还原反应的特点知,部分Cu元素的化合价由+1价降至0价,新生成的沉淀为金属Cu,A项正确;B.Cu2O与0.3 mol·L-1 HNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3===Cu(NO3)2+Cu+H2O,该过程中HNO3表现酸性,后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,该过程中HNO3体现氧化性和酸性,B项错误;C.Cu2O 中滴加过量6 mol·L-1氨水充分振荡,沉淀逐渐溶解得到无色溶液,静置一段时间无色溶液变为深蓝色,说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+,C项正确;D.既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物,Cu2O溶于6 mol·L-1氨水形成的是配合物,Cu2O不属于两性氧化物,D项错误。
3.(2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验,观察到以下实验现象:
①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色;
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深;
③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色;
④锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。
下列说法正确的是(　　)
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢,原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体,表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.铜丝与液面脱离接触,反应停止,原因是硝酸消耗完全
答案　C
解析　A.金属铜与稀硝酸不会钝化。开始反应速率较慢,可能的原因是铜表面有氧化铜,故A说法错误;B.由于装置内有空气,铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2,产生的NO2浓度逐渐增加,气体颜色逐渐变深,故B说法错误;C.装置内氧气逐渐被消耗,生成的NO2量逐渐达到最大值,同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,气体颜色变浅,故C说法正确;D.由于该装置为密闭体系,生成的NO无法排出,逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗,铜丝与液面脱离接触,反应停止,故D说法错误。
高考热点:纵观近年新高考化学试题,探究、创新型综合实验选择题呈上升趋势,主要以中学化学所涉及的重要物质性质或物质制备为探究载体,考查:
(1)基本仪器的使用,化学实验的操作规范,配套装置的合理分析。
(2)特殊实验条件的控制及装置的创新。
(3)实验设计能力、分析推理能力和创新思维能力。
1.探究性实验方案评价的解题思维流程
(1)明确目的:题干要求探究什么 (如反应速率、产物成分)
(2)分析实验过程:步骤是否合理 是否存在干扰因素
(3)验证选项:逐一排除与目的或原理矛盾的选项。
①选项对比法:对相似选项(如不同加热方式)对比差异,结合原理判断最优解。
②逆向思维法:从实验结论反推必要条件,如验证“Fe2+被氧化”需加入KSCN和氧化剂。
2.核心应对策略
(1)夯实基础实验知识:①熟练掌握高中教材中的经典实验(如元素化合物的性质实验、物质制备)。②注意归纳实验“反常点”。③注意教材拓展实验(如海带提碘、肥皂制备)的迁移应用。
(2)提升信息提取能力:①快速从题干中提取关键信息(如实验目的、已知反应方程式、图表数据)。②注意“隐含提示”,如“pH传感器”提示实验涉及酸碱度定量测定。
(3)训练逻辑推理能力:对异常现象采用“假设验证”法。先提出可能原因,再结合化学原理排除错误选项。
1.(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是(　　)
A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D.若实验过程中品红溶液褪色,则说明实验失败
答案　B
解析　A.缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出,使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4,A正确;B.冷凝管的作用是避免温度过高,导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果,B错误;C.根据反应SO2+H2O2===H2SO4,H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O可得关系式:SO2~H2SO4~2NaOH,根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH),就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物质的量及其含量,C正确;D.SO2具有漂白性,能够使品红溶液褪色,若实验过程中看到品红溶液褪色,说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收,则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低,从而可知该测定SO2含量的实验失败,D正确。
2.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是(　　)
A.a为冷却水进水口
B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈
D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行
答案　B
解析　冷凝管起到冷凝回流的作用,冷凝管内冷却水的方向为下进上出,则a为冷却水进水口,故A正确;MgBr2具有较强的吸水性,制备无水MgBr2,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶,则装置A的作用是吸收水蒸气,但无水CaCl2不能吸收溴蒸气,故B错误;制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热,实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中,为防止反应过于剧烈,实验时需缓慢通入N2,故C正确;不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO,会阻碍反应的进行,故D正确。
3.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(　　)
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
答案　B
解析　铜和浓硫酸反应生成CuSO4,体现浓硫酸的酸性,生成SO2,体现浓硫酸的强氧化性,故A错误;a处的紫色石蕊变红,其原因是SO2溶于水生成了酸,可说明SO2是酸性氧化物,故B正确;b处品红褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾褪色,其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现还原性,故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸具有吸水性,将反应生成的H2O吸收,故D错误。
4.探究银镜实验后溶解Ag的实验方案,如下表所示。
实验方案 试剂 实验现象
实验①: 稀硝酸 银逐渐溶解,试管口有浅红棕色气体生成
实验②: Fe(NO3)3溶液(pH=2) 银镜慢慢消失,溶液澄清
实验③: FeCl3溶液(pH=2) 银镜快速溶解,反应后溶液中有明显灰色沉淀
实验④:HI溶液 银镜溶解,有黄色沉淀产生,且有气泡产生
已知:Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是(　　)
A.实验①发生反应的离子方程式为Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O
B.对比分析实验②和③表明:Cl-具有催化作用
C.实验④发生反应的类型为置换反应,说明氧化性:Ag+>H+
D.综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀
答案　D
解析　A.Ag与稀硝酸反应产生NO,NO在瓶口与O2反应转化为红棕色的NO2,即实验①发生反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O,A错误;B.对比分析实验②和③表明,实验③中产生白色沉淀AgCl,能够加快Ag的溶解速率,Cl-参与沉淀反应不是催化剂,即不能证明Cl-具有催化作用,B错误;C.实验④能够发生的原理是Ag溶解产生的Ag+与I-生成了难溶性的AgI,使得Ag溶解正向进行,致使Ag逐渐溶解,但不能说明氧化性:Ag+>H+,C错误;D.由实验②③可知由于实验③产生了AgCl沉淀,Ag的溶解速度加快,实验①说明HNO3的氧化性强于Ag+,实验④是由于生成了AgI沉淀,故综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀,D正确。
专题突破练(十八)　微型化学实验方案的评价
1.(2025·山东淄博一模)有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是(　　)
A.点燃H2前,需检验其纯度
B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火
D.苯酚沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗
答案　C
解析　A.H2为易燃气体,在点燃前需验纯,A正确;B.溶液应盛放在细口瓶中,因为浓硝酸见光发生分解,需要避光保存,因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中, B正确;C.Na与二氧化碳反应,Na与水也可剧烈反应,故金属Na着火,不可以用泡沫灭火器灭火,可用沙土盖灭,C错误;D.苯酚易溶于乙醇等有机物质中,苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗,稀释后再用水冲洗,D正确。
2.(2025·河北唐山一模)关于实验室安全和试剂保存,下列叙述错误的是(　　)
A.浓硫酸具有腐蚀性,取用时应戴耐酸碱手套
B.用饱和NaHSO3溶液吸收SO2尾气,防止其污染环境
C.硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中
D.实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶
答案　B
解析　A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,能对皮肤造成严重伤害,取用浓硫酸时戴耐酸碱手套可起到防护作用,A正确;B.NaHSO3溶液呈酸性,无法有效吸收同为酸性的SO2气体,B错误;C.硝酸银见光易分解,应保存在棕色细口瓶中,以避免光线照射加速其分解,C正确;D.金属钠化学性质活泼,易与空气中的氧气、水等反应,实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶可避免其在空气中发生危险,D正确。
3.(2025·河北唐山一模)用下列装置不能制取相应气体的是(　　)
A.装置①:消石灰和氯化铵固体反应制氨气
B.装置②:二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
C.装置③:乙醇和浓硫酸反应制乙烯
D.装置④:铜和浓硫酸反应制二氧化硫
答案　B
解析　A.消石灰即Ca(OH)2和氯化铵固体反应制氨气,符合固体与固体加热制取气体,装置①可以制取氨气,A不符合题意;B.二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热,该装置没有加热装置,不能制取氯气,B符合题意;C.乙醇与浓硫酸加热到170 ℃制取乙烯,装置③可以用来制取乙烯,C不符合题意;D.铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,可以制二氧化硫,D不符合题意。
4.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是(　　)
A.分离碘和酒精 B.验证乙炔使溴水褪色
C.制备碳酸氢钠 D.测定Na2C2O4溶液的浓度
答案　D
解析　电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢等,硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色,B错误;氨气极易溶于水,直接通入氯化钠溶液会发生倒吸,C错误;酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中,酸性高锰酸钾标准液可与草酸钠发生反应,可用于测定其浓度,D正确。
5.(2025·武汉高三调研)利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是(　　)
A.实验室制备NH3 B.检验乙炔性质
C.测定生成氢气的速率 D.制取乙二酸
答案　A
解析　氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氨气,氨气密度小于空气,使用向下排空气法收集,A正确;生成的硫化氢等气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰乙炔性质的检验,B错误;反应放热,导致浓盐酸挥发出氯化氢气体,使测得的氢气的体积不准确,不能测定生成氢气的速率,C错误;乙二酸也会被过量的高锰酸钾氧化为二氧化碳,不能达到目的,D错误。
6.(双选)(2023·海南卷)实践中一些反应器内壁的污垢,可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用,符合安全环保理念的是(　　)
选项 污垢 试剂
A 银镜反应的银垢 6 mol·L-1 HNO3溶液
B 石化设备内的硫垢 5% NaOH溶液、3% H2O2溶液
C 锅炉内的石膏垢 饱和Na2CO3溶液、5%柠檬酸溶液
D 制氧的MnO2垢 浓HCl溶液
答案　BC
解析　银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化物, A不符合题意;过氧化氢具有强氧化性,硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水,不生成污染性物质,B符合题意;石膏垢中的硫酸钙在饱和碳酸钠溶液中转化为碳酸钙,碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙、二氧化碳和水,无污染性物质生成,C符合题意;浓盐酸具有挥发性,和二氧化锰生成有毒的氯气,且挥发出氯化氢气体,D不符合题意。
7.(2025·安徽一模)下列有关实验装置和操作的说法正确的是(　　)
A.用装置甲提纯苯甲酸粗品
B.用装置乙证明淀粉发生了水解反应
C.用装置丙滴定时,滴加液体和摇动锥形瓶同时进行
D.用装置丁制备NaHCO3时,先通入NH3再通入CO2
答案　C
解析　A.利用重结晶的方法提纯苯甲酸粗品,故A错误;B.淀粉溶液加入稀硫酸,再加入氢氧化钠溶液,再加入银氨溶液,加热,有银镜生成,则证明淀粉发生了水解反应,故B错误;C.用装置丙滴定时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,故C正确;D.制备NaHCO3时,先通入NH3至饱和,再通入CO2,而装置丁中通入NH3和CO2的导管需要交换一下,故D错误。
8.(2025·江苏一模)实验室利用SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O===2CuBr↓ +2H2SO4+Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制取SO2
B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙分离出CuBr
D.用装置丁干燥 CuBr
答案　D
解析　A.70% H2SO4与Na2SO3反应生成SO2,Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑,固液不加热,故A正确;B.乙中发生反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O===2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,导管长进短出可制备CuBr,故B正确;C.CuBr不溶于水,可选择丙中过滤装置分离出来,故C正确;D.潮湿的CuBr受热易分解,不能选择丁中装置直接加热干燥CuBr,可选择真空干燥,故D错误。
9.(2023·重庆卷)下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性: NiO(OH)>Fe(OH)3
B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性:H2SC 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃,将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向Na2HPO4溶液中滴加 AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应
答案　A
解析　盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体,说明NiO(OH)将氯离子氧化为氯气,而氢氧化铁不行,故氧化性:NiO(OH)>Fe(OH)3,A正确;出现黑色沉淀(CuS),是因为硫化铜的溶解度较小,不能说明酸性 H2S10.(2022·全国乙卷)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是(　　)
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉-KI溶液 先变橙色,后变蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
答案　C
解析　向NaBr溶液中滴加过量氯水,过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质,无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,A错误;向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性,再加新制氢氧化铜悬浊液检验,若不加氢氧化钠,未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应,则不会产生砖红色沉淀,不能说明蔗糖是否发生水解,B错误;石蜡油加强热,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,C正确;聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明产生了氯化氢,与氯乙烯加聚反应条件不同,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应,D错误。
11.(2023·辽宁卷)某小组进行实验,向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2,充分振荡,溶液呈浅棕色,再加入0.2 g锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失,溶液褪色。已知(aq)为棕色,下列关于颜色变化的解释错误的是(　　)
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应:I2+I-
C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
答案　D
解析　A.向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2,充分振荡,溶液呈浅棕色,说明I2的浓度较小,因为I2在水中溶解度较小,A项正确;B.已知(aq)为棕色,加入0.2 g锌粒后,Zn与I2反应生成ZnI2,生成的I-与I2发生反应I-+I2,生成使溶液颜色加深,B项正确;C.I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq),Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成,I2(aq)浓度减小,上述溶解平衡向右移动,紫黑色晶体消失,C项正确;D.最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应,不是置换反应,D项错误。
12.利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下:
红磷(s)无色液体与P4(g)白磷(s)
下列操作错误的是(　　)
A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B.将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气
C.从a口通入冷凝水,升温使红磷转化
D.冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集
答案　C
解析　红磷使用前应用水洗涤,除去其表面的可溶性氧化物及氧化物的水化物,A正确;将红磷转入装置,抽真空后加热外管,除去红磷表面的水分,同时除去残余的少量氧气,B正确;由仪器构造可知,应从b口通入冷凝水(类比直形冷凝管的“下口进上口出”,b口类似于直形冷凝管的下口),C错误;通入冷凝水后 P4(g)在冷凝管外壁凝华,冷却后在氮气氛围下收集,防止产品变质,D正确。
13.(2025·江西萍乡一模)下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 证明HS具有氧化性 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,观察现象
B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,观察现象
C 测定过氧化钠样品(含少量氧化钠)的纯度 向a g样品中加入足量水,测量产生的气体在标准状况下的体积
D 比较镁和铜的金属性强弱 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的MgCl2和CuCl2溶液的pH,比较pH的大小
答案　B
解析　A.亚硫酸氢钠和硫化氢发生归中反应生成黄色的单质硫沉淀,亚硫酸氢钠表现氧化性,A正确;B.葡萄糖中含有羟基和醛基,均可被酸性高锰酸钾溶液氧化,无法证明葡萄糖中含有羟基,B错误;C.过氧化钠和水反应生成氧气,通过测量氧气体积可知过氧化钠纯度,C正确;D.金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性也越弱,金属离子越容易发生水解,溶液pH越小,因此可以用pH 试纸测量等物质的量浓度的MgCl2和CuCl2溶液的pH比较镁和铜的金属性强弱,D正确。
14.(2025·福建龙岩一模)某同学探究浓度对反应速率的影响,有关试剂用量和现象如下表所示
实验 序号 KMnO4 稀溶液 H2SO4 3 mol·L-1 CH3COOH 6 mol·L-1 KBr 0.1 mol·L-1 实验 现象
1 2滴 0.5 mL 0 mL 0.5 mL 溶液紫色瞬间褪去,溶液略显黄色
2 2滴 0 mL 0.5 mL 0.5 mL 开始不褪色,后来出现黑色沉淀(悬浊液),溶液略显黄色
已知:Mn在酸性溶液中按以下顺序分步被还原:Mn→MnO2→Mn2+。下列说法错误的是(　　)
A.溶液显黄色说明生成了Br2
B.实验1中反应速率:MnO2→Mn2+>Mn→MnO2
C.将实验2中悬浊液pH调小,可能得到澄清溶液
D.该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律
答案　D
解析　A.据分析,溶液显黄色说明生成了Br2,A正确;B.实验1中溶液紫色瞬间褪去未出现黑色沉淀,溶液略显黄色,说明反应速率:MnO2→ Mn2+>Mn→MnO2, B正确;C.硫酸是二元强酸,实验1中氢离子浓度大于实验2中氢离子浓度,两个实验中有可能因氢离子浓度不同导致反应不同,则将实验2中悬浊液pH调小,氢离子浓度增大,有可能使高锰酸根转化为锰离子,可能得到澄清溶液,C正确;D.两个实验中氢离子浓度不同、酸根阴离子也不同,不是唯一变量,故该实验不可以验证浓度对反应速率的影响规律,D错误。
15.(2025·山东淄博一模)利用Mg与N2制取Mg3N2的实验装置如图(部分加热及夹持装置略)。已知:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2易水解。
下列说法正确的是(　　)
A.实验开始时,先加热装置d再加热装置a
B.实验过程中可观察到a中黑色固体变为红色
C.装置c与装置e可调换位置
D.装置e的作用是吸收尾气
答案　B
解析　实验时应先用a装置产生的N2排尽空气后再加热d,A错误;装置a中发生反应:3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2,CuO被 NH3还原为 Cu,则实验过程中可观察到a中黑色固体变为红色,B正确;装置e中的碱石灰能干燥N2,但不能吸收NH3,则装置c和装置e不能调换位置,否则NH3也进入装置d与Mg反应,导致Mg3N2产率降低,C错误;装置e的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置d中,D错误。
16.(2025·山东青岛期末)用如图所示的装置进行实验,仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,其中能达到实验目的的是(　　)
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的
A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备Cl2
B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色
C 盐酸 Na2SO3 品红试液 证明SO2具有漂白性
D 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X溶液中是否有碳酸根离子
答案　C
解析　A.用MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热,错误;B.反应中生成的副产物二氧化硫、挥发的乙醇等也能使溴水褪色,干扰实验,错误;C.盐酸与Na2SO3反应生成SO2,SO2使品红试液褪色,证明其具有漂白性,正确;D.使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,则X溶液中可能含C等,错误。

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