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2025-2026学年第二学期九年级化学开校学情检测
　　　　　　　　　　 （满分：70分）
一、单选题（每小题2分，共24分）
1．中华民族悠久历史，出现了很多创造发明，下列发明创造不涉及化学变化的是
A．活字印刷 B．用黏土烧制陶瓷 C．黑火药爆炸 D．天然气燃烧
2．下列实验不能达到预期实验效果的是
A．比较催化剂催化效果 B．验证燃烧需要氧气
C．检验气体 D．验证质量守恒定律
3．利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示白磷、红磷的着火点分别是和下列说法正确的是
A．实验中观察到两处白磷均燃烧
B．此实验只能得出燃烧需要氧气
C．不用气球也能得出相同的结论
D．水中白磷通入氧气也不会燃烧
4．下列化学观点不正确的是
A．将煤隔绝空气加热制取焦炭、煤气等物质的变化，属于物理变化
B．CO和CO2二者的化学性质不同，是因为二者的分子结构不同
C．金刚石和石墨二者物理性质存在很大差异，是因为碳原子排列方式不同
D．铜粉在空气中加热后，虽然生成物的质量比铜粉的质量大，但仍遵循质量守恒定律
5．我国研发的新型超分子凝胶防火材料可用于锂电池的阻燃防护，该材料遇高温时发生如下变化：①凝胶中的水分子快速汽化，吸收大量热；②超分子结构解离，释放出、；③分子重新聚合，形成致密的无机陶瓷保护层。下列说法错误的是
A．水分子汽化过程吸热，能使可燃物着火点降低，从而实现灭火
B．释放的、不支持燃烧，并能隔绝可燃物与氧气的接触
C．超分子结构解离与重新聚合的过程均属于化学变化
D．致密陶瓷保护层的作用是阻断热量传递，同时隔绝氧气，双效阻燃
6．碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是
选项 性质 用途
A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料
B 干冰容易升华 可作制冷剂
C 金刚石具有优良的导电性 可制电极
D 甲烷具有可燃性且热值高 可作燃料
A．A B．B C．C D．D
7．对知识进行归纳整理有利于提高学习效率。下列归纳完全正确的一组是
A．能源与资源 B．能量的变化
1．煤的干馏和石油蒸馏都有新物质生成 2．农业用水提倡喷灌，滴灌 1．碳与二氧化碳反应是吸热反应 2．燃烧和缓慢氧化都能放出热量
C．化学用语 D．安全知识
1．：一个铁离子带2个单位正电荷 2．：氧化镁中镁元素显+2价 1．室内起火立即打开门窗 2．CO还原金属氧化物的实验中将尾气点燃
A．A B．B C．C D．D
8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的 加入足量二氧化锰，过滤
B 除去中的CO 将气体点燃
C 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
D 鉴别和 分别点燃，看火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
9．电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：，下列化学用语正确的是
A．X的化学式：2Cl B．氢氧根离子：
C．NaOH中氧元素化合价为价 D．2个氢原子：
10．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸（），部分反应过程如图。有关说法错误的是
A．合成乙酸的反应是化合反应
B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为
C．反应前后分子和原子的种类均未发生变化
九年级化学 第1页，共3页
D．该反应前后催化剂化学性质保持不变
11．我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是
A．物质甲由3个原子构成 B．保持化学性质的最小粒子是氢原子与氧原子
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的乙和丙分子个数比为
12．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34
B．硫元素和硒元素位于同一个族
C．硫原子可以得到电子形成
D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
二、填空题（每空1分，共26分）
13．（本题6分）宏观与微观是化学学习应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。图1中①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)由图1可知，钙的相对原子质量为________；图2中的D是某原子的结构示意图，则________。
(2)图2中，D原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。
(3)图2中，属于同种元素的是________（填字母，后同），表示离子的是________。
14．（本题4分）请根据相关信息填空：
(1)电解水的实验装置如图所示，试管______（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
第14（1）题图 第14（2）题图
(2)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：
①写出反应①的化学方程式_____________________。
②反应②的化学方程式：，则X的化学式是_________。
③反应体系中，被循环利用的物质是__________________。
15．（本题6分）CCUS是指的捕集、利用与储存技术。工业生产中常用氨水吸收废气中的并制备甲醇（），主要工艺流程如图。
【查阅资料】
1.氨气溶于水形成氨水，氨水能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵。
2.当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解。
(1)吸收塔中，氨水从顶部喷淋，目的是__________________________________。
(2)分离器中的主要过程是__________（填一种操作名称）；分离器工作温度应控制在，其温度不宜过高的原因是__________________________________。
(3)再生塔中的反应为，属于__________（基本反应类型）。
(4)合成塔中发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)整个流程可以循环利用的物质是________________（填化学式）。
16．（本题6分）自来水厂净水流程示意图如下，请根据图示回答问题：
(1)混凝剂明矾的作用是__________，这一过程发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)过滤池主要是除去水中的__________杂质。
(3)活性炭吸附池主要利用活性炭的__________性，除去水中的色素和异味。
(4)经过上述流程净化的自来水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。生活中为降低水的硬度，常采用的方法是_________________________。
17．（本题4分）A~F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，D九年级化学 第2页，共3页
和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示（图中的“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。回答下列问题：
(1)E的一种用途为______________，自然界中
D→B的转化称为_______________________。
(2)写出化学方程式：
A→C：_________________；D→E___________________。
三、实验题（每空1分，共15分）
18．（本题10分）I．小琴使用如图所示的实验装置在实验室制取气体并研究气体性质。
(1)使用固体和液体试剂制取某种密度比空气小且不溶于水、不与水反应的气体应该选用的制取和收集装置是_________（填字母序号）。
(2)使用C装置收集，当观察到_________时开始收集，使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略朝下的原因是______________________________。
(3)小泽利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装置如图E，实验步骤如下①~④。
（资料：通常状况下，白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。）
①写出在双球管内滴加稀盐酸，反应的化学方程式：___________________________。
②用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，能观察到_________，将装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是_______
_____________________________。
③停止滴加稀盐酸，换成向双球管内滴加双氧水。写出在双球管内滴加双氧水，生成气体的化学性质：__________________（写1点）。
④过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是_________。U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是_________________________________。
Ⅱ．小欣依据如图装置进行改进实验（夹持仪器略去）。
实验过程：①通入，点燃酒精灯，
一段时间后，a、b中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通，a中
无明显现象，b中红磷燃烧。
(4)实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是____________。
(5)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_______________。
(6)小泽和小欣这两种微型装置的优点有_______________、_____________________。
19．（本题5分）某兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得的，他们联想到云南省拥有丰富的石灰石、大理石资源，于是在实验室探究用石灰石制取氢氧化钙的可行性。
已知：①石灰石、大理石的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水；②。
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以石灰石为原料制取的方案如下：。
(1)过程②中发生反应的化学方程式为__________________________，该反应会______（填“放热”或“吸执”）。
【任务二】实验室制取二氧化碳
实验编号 试剂
I 块状石灰石、7%稀硫酸
II 块状石灰石、7%稀盐酸
III 粉末状石灰石、7%稀盐酸
(2)小组同学选取上表中三组试剂进行实验，若石灰石的质量相等，稀盐酸和稀硫酸均足量，产生的体积随时间变化曲线如上图所示（杂质不与酸反应）。
①根据上述信息，写出适合实验室制取的实验编号和对应的曲线序号：___________。
②对比实验II和III，调控化学反应的方法是______________，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量_______（填“相等”或“不相等”）。
四、计算题（共5分）
20．（本题5分）海洋中拥有丰富的贝壳资源，而贝壳中含量足够高，才有利用价值。某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。
(1)（2分）将贝壳磨碎的目的是_____，反应生成的质量为_____。
(2)（3分）试计算贝壳中的质量。（写出计算步骤，结果精确至小数点后两位）。
九年级化学 第3页，共3页《九年级化学》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C A A C B A C C
题号 11 12
答案 D D
13．(1) 40.08 11
(2) 失去
(3) BC C
14．(1)b
(2) 水和氢气
15．(1)增大氨水和二氧化碳的接触面积，使反应更快速，更充分，提高CO2的吸收效率
(2) 过滤 温度过高，会导致碳酸氢铵分解，降低甲醇的产率，同时造成原料浪费
(3)分解反应
(4)
(5)NH3、H2O
16．(1) 加快悬浮杂质的沉降 物理
(2)难溶性
(3)吸附
(4) 混合物 煮沸
17．(1) 作燃料（或冶炼金属） 光合作用
(2)
18．(1)BC/CB
(2) 气泡连续均匀冒出 防止冷凝水倒流，炸裂试管
(3) CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 木条熄灭 二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳隔绝氧气（空气） 助燃性/支持燃烧 可燃物既与氧气（或空气）接触，又温度达到着火点 吸收五氧化二磷，防止污染空气（合理即可）
(4)可燃物温度达到着火点
(5)步骤①中 a、b 处红磷都不燃烧（通N2 ，无氧气），步骤②中 b 处红磷燃烧（通O2）
(6) 节约药品（合理即可） 产生的污染物少（合理即可）
19．(1) 放热
(2) II、乙 改变固体反应物颗粒大小/反应的接触面积（合理即可） 相等
20．(1) 增大反应物的接触面积 3.30
(2)解：设贝壳中的质量为x
答：贝壳中的质量为7.50g。
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