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高三年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1
C12
016
S32
Co 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。
1.有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有
机高分子材料的是
A.羊毛
B.橡胶
C.酚醛树脂
D.石墨烯
2.HO2+H+Fe2+一Fe3++·OH+H0可用于得到具有高反应活性的·OH。下列说
法正确的是
A.基态Fe2+的结构示意图
B.·OH的电子式为：O:H
C.HO2仅含极性共价键
D,HO和HO2互为同素异形体
3.实验室利用NH3、SO2等物质制备NH HSO,晶体。下列实验装置和操作能达到实验
目的的是
浓硫酸
Ca(OH2与NH,Cl3
NH
Cu
装置甲
装置乙
装置丙
装置丁
A.利用装置甲制备SO2
B.利用装置乙制备NH3
C.利用装置丙制备NHHSO,晶体
D.利用装置丁分离出NHHSO,晶体
4.溶有(CNO)H的吡啶()
溶液与NaClo溶液发生反应可制备杀菌剂(CNO)3CLNa:
2 NaCIo+(CNO)H3一NaOH+(CNO)3ClNa+HO。下列说法正确的是
A.吡啶是非极性分子
B.离子半径：0N3)>Na
C.电离能：(O)>1N)
D.(CNO)ClNa中CI的化合价为-1价
阅读下列材料，完成58题：
含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有N2、NO、NO2、NH、铵盐、蛋白
质、核酸、苯胺等。自然界中氨的固定是含氨物质的主要转化方式之一。一定条件下工业合成
氨中，1molN2(g)与3molH(g)充分反应生成NH3(g)放出27.67kJ热量。NH是重要的化工原
料，通过催化氧化可以将NH,转变为氮氧化物。尿素[COH2]溶液显碱性。柴油汽车中常
需要补充CONH2)2来进行尾气处理。CONH)2和NaClo可用于工业制NH4·H2O。含
尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。
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5.下列说法正确的是
A.氮的固定能生成N2、NH3、NO、CONH2)2等多种物质
B.题5图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起
C.H中H-N-H键角大于CL中H-C-H键角
D.蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应
6.下列化学反应表示正确的是
题5图
A.用尿素吸收汽车尾气中NO:2CONH2)2+6NO=5N2+4H20+2CO2
、催化剂
B.NH催化氧化：4NH+7O:。4N0:+6H,0
C.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)=2NH(g△H=-27.67kJ.mol厂1
D.苯胺与盐酸反应：
〉-NH,+HC1→《
〉NHCI+H2
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.NH,能与HO形成分子间氢键，易液化B.NHC溶液显酸性，可用来除铁锈
C.COCH)2溶液显碱性，可制备NH4·HOD.HHCO,是离子化合物，受热易分解
8.用Zn-CO2水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如题8图所示（电极c为Zn,a、b、
d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是
02
Zn(OH
CH
KOH
阻止气体通过的隔膜
双极膜
装置I
装置Ⅱ
题8图
A.c为原电池的正极
B.电极a的电极反应式：CONH)2-6e+6OH=N2↑+C02↑+5HO
C.装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜
D.相同条件下装置I中生成N2和H2的体积比为3：1
9.探究金属钠与KMnO,溶液的反应。
①向MO:溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金
属钠，溶液变为绿色，产生气泡。
②向KMnO,溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固
体，溶液变为绿色，产生气泡。
己知：水溶液中含Mn2+无色，含MnO}绿色。对比①②，下列有关说法正确的是
A.①中溶液颜色变浅，说明部分KMnO4转化为n2+
B.①中溶液变为绿色，说明MnO,被钠还原为MnO
C.②中溶液变为绿色，可能发生反应：4MnO4+4OH一4MnO子+O2↑+2H0
D.②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受浓度影响
化学试卷第2页（共6页）高三年级化学试卷
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最将合题意。
1.D2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.C9.C10.A1.B12.C13.A
二、非选操题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)02CoS+30,商2Co0+2S0:
(2分)
促进CoS(或CoO)转化为CoSO4;降低焙烧渣中CoO含量，有利于减少酸浸中硫酸
用量
(2分)
②温度过低，CoS焙烧不完全；温度过高，焙烧料烧结成致密、坚固的块状固体
(2分)
高温
(2)4Co(OH)2+2Cu(OH)2+02
2CuIC0204+6H20
(3分)
(3)①0NH)zC2O4受热分解，C2O浓度减小；CoC2O42H20的溶解度随温度升高而增大
(2分)
②设氧化物中C0O、C0O3的物质的量分别为x、y
Co2+∞H2Y2-
x+2y=0.2500mol·L-1×0.024L=6×10-3mol
(1分)
据得失电子守恒可知：
0.2500mol·L-1×0.032L×1=0.04000mol·L-1×0.02L×5+2y
(1分)
求得x=2×10-3mol,y=2×103mol
(1分)
故氧化物的化学式为Co0·C00,即C0,O4
(1分)
【本题共15分】
15.(15分)
CN
(1)较大
(1分)
COOC,H,
(3分)
Br
(3)酰胺基
(1分)
1,4-二溴丁烷
(2分)
NO2
(4)
(3分)
答案与评分建议第1页共2页
Br
OH
H.C.OOCCN NC
COOC,H D)HCV/C,HOH
浓硫酸
2)NaOH(aq)
TOH
△
NaH,DMSO,HCI
3)HCI(aq)
(5)
Br
COOH
催化剂
(5分)
【本题共15分】
16.(17分)
(1)①有利于海水中的溴转化为Br2:降低C2的消耗：增强Cl2的氧化性
(2分)
②0.18
(2分)
③BrO 、BrO等离子在酸性条件下氧化CI厂，减少了Br2的产量
(2分)
(2)3Ca(OHD:+3Br:+2NH:-H:OSSC3CaBr:+N2 +8:0
(2分)
②投料比过大，B2还原不充分；投料比过小，浪费原料浓氨水
(2分)
③11.5
(2分)
④向冷却后的滤液中边搅拌边加入氢溴酸至溶液颜色不再变化，继续加入活性炭搅拌至
溶液呈无色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，继续用砂芯漏斗过滤，用
乙醇洗涤2-3次，在真空干燥箱中干燥
(5分)
【本题共17分】
17.(14分)
(1)-252.9
(2分)
(2)①CO2+2H+2e=HC00H
(2分)
②2mol或2×6.02×1023
(2分)
(3)①Fe-Co/MC催化反应过程中会产生FeO4、FesC2、CozC等更多的活性位点，有利于COz、
CO的吸附与反应
(3分)
②CO2在催化剂表面连续氢化（或H2过量容易形成C-H键），C-C键难以形成
(2分)
③C。过高时，不利于Fe,C2C0,C生成，无法提供足够的活性位点：
C过低时，Fe,04
n(Fe)
减少，活性位点上吸附的CO2及生成的CO均减少
(3分)
【本题共14分】
(其他合理答案参照龄分)
答案与评分建议第2页共2页

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