资源简介

吉林省长春市第四十五中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷
1．（2025九上·长春期中）乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是（　　）
A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾
2．（2025九上·长春期中）2025年2月，世界首个2000米级深海实验室在广州全面启动建设，该实验室可容纳6人持续工作30天。该实验室内部能够供给呼吸的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2025九上·长春期中）NH4NO3(硝酸铵)、NH3 H2O(氨水)都是常见的氮肥，其中的“氮”指的是
A．氮元素 B．氮气 C．氮分子 D．氮原子
4．（2025九上·长春期中）试管是实验室常用的仪器。下列有关试管使用正确的是
A．连接仪器 B．加入固体粉末
C．倾倒液体 D．加热液体
5．（2025九上·长春期中）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
6．（2025九上·长春期中）催化反应广泛存在。MnO2催化H2O2分解的反应，研究认为反应过程中MnO2经历了“MnO2→Mn2+→MnO2”的过程。下列说法错误的是
A．用H2O2制取O2，属于分解反应
B．反应前后，MnO2的质量不变
C．该反应中，加入MnO2可增加生成O2的质量
D．H2O2制O2的过程中，MnO2参与化学反应
7．（2025九上·长春期中）水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识水，下列关于水的四个变化过程说法错误的是
A．过程①中的自来水经加热至沸腾即可变成纯水
B．过程②中水的化学性质没有改变
C．过程③可证明水是由氢元素和氧元素组成的
D．过程④能够说明氢气能够作为燃料
8．（2025九上·长春期中）宁宁同学设计了两个实验测定化学反应前后物质的质量关系(不考虑气球浮力)，甲乙两实验开始前装置如图所示。下列说法正确的是
A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大冷却后恢复到原样
B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C．乙中若取用碳酸钠的量不足，会影响实验结果
D．甲、乙两组实验中气球的作用相同：均可调节气压，防止胶塞弹开
9．（2025九上·长春期中）氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注，可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应生成两种物质
B．TiH2中两种元素的质量比为24：1
C．反应中各元素的化合价均没发生改变
D．参加反应的物质的微观粒子个数比为2：3
10．（2025九上·长春期中）利用数字化实验可以更准确地测定空气中氧气含量，同学们分别用木炭和红磷按图1装置进行实验，测得装置内压强随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是
A．从图中数据可知，实验中红磷是足量的
B．开始反应时集气瓶内压强变大可说明反应放热
C．由图2可知，该实验不能用木炭来测定空气中氧气的含量
D．图1实验装置底部用细沙代替水，所起作用相同
11．（2025九上·长春期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①氯元素的符号　 　。
②2个氢原子　 　。
（2）硫元素的相对原子质量是　 　。
（3）从元素分类的角度，8号元素属于　 　元素。
（4）二氧化硫的化学式为SO2，结合二氧化硫的化学式，写出获取的三条信息：　 　。
12．（2025九上·长春期中）酒精灯中的燃料是酒精。
（1）打开盛有酒精的试剂瓶瓶塞，可以闻到酒味，一段时间后酒精体积减少，从微观角度解释原因　 　。
（2）要准确量取100mL的酒精，用到的仪器有：　 　。若按如图所示方法进行读数，则实际获得酒精体积比100mL　 　。
（3）酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2H2O+2X，则X的化学式为　 　。
（4）葡萄酒中的酒精是葡萄中的糖转化生成的。在葡萄酒装瓶后，酿酒师会在封瓶前，使用氮气或氩气替换瓶中的空气，氩气能做保护气的原因是　 　。
13．（2025九上·长春期中）以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A～E分别表示不同的物质。
（1）A点对应的物质类别是　 　。
（2）B点表示物质的化学式为　 　。
（3）B、C组成元素相同，化学性质不同的原因　 　。
（4）D点表示的物质为碳酸，其化学式为H2CO3，标出碳酸中碳元素的化合价　 　。
（5）若物质A在充足氧气中燃烧生成C，在不充足氧气中燃烧生成B，则说明碳与氧气反应的生成物种类与　 　有关。
14．（2025九上·长春期中）为研究影响电解水反应速率的因素，化学小组利用12V直流电源进行相关实验，数据如图：
编号 温度 NaOH溶液浓度 a管气体体积 b管气体体积 电解时间
1 20℃ 2% 9.8mL 20mL 54.0s
2 20℃ 5% 9.8mL 20mL 36.2s
3 30℃ 2% 9.9mL 20mL x
4 30℃ 5% 9.9mL 20mL 35.4s
（1）通过上表数据分析，a管内产生的气体为　 　。
（2）分析四组实验数据，推测实验3的电解时间“x”的最小合理范围是　 　。
（3）在实验过程中，装置和操作均符合规范。实验中a管气体体积总是小于b管气体体积的二分之一，写出一条你认为合理的原因是　 　。
（4）结合对比实验的研究方法，对比表中数据，写出一条从表格中获得的结论　 　。
15．（2025九上·长春期中）某学习小组准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。
（3）利用甲图所示装置制取氧气。下列说法中正确的一项是______。
A．应先将高锰酸钾加入试管，再检查装置气密性
B．给试管预热时，导管末端应放在集气瓶内
C．氧气收集满后，应将集气瓶从水中取出后，再盖好玻璃片
D．氧气收集满后，应先将导管拿出水槽，再停止加热
（4）安安同学利用乙图装置进行硫在氧气中燃烧的实验，事先在集气瓶中加入少量水来吸收二氧化硫，由此推测二氧化硫具有的性质之一是　 　。
（5）宁宁同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验中，火柴有如图丙几种系法，其中实验成功率最高的是　 　(填序号)。
16．（2025九上·长春期中）维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：
化学式 部分性质 生理作用
C6H8O6 无色晶体，易溶于水；热稳定性差；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化… 可以抗疲劳，增强人体对疾病的抵抗能力…
兴趣小组同学对某新鲜果汁中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+=C6H6O6+2HI
【实验过程】快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘()的质量为25.40mg。
（1）实验中有同学未等蒸馏水冷却就用来稀释，结果测得的维生素C含量明显低于其他同学，原因是　 　。
（2）有同学提出测定时，事先在果汁中加入呈酸性的醋酸，可以使测定结果更准确，理由是　 　。
（3）20.00mL该果汁中，含维生素C的质量为　 　mg。
（4）针对蔬菜是先洗后切还是先切后洗更有利于保留维生素C的问题，小静同学从维生素C含量的角度进行实验，结果如图所示。由此，可以得出的结论是　 　。
17．（2025九上·长春期中）月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。
I.矿石处理：月壤样品中含有的钛铁矿是铁和钛的氧化物，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用如图1所示的干式磁选法分选富集出钛铁矿。
（1）图1中钛铁矿颗粒将进入　 　斗。
（2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度和转速条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为　 　。
II.原位制水：水是保障人类生存的关键资源。科研人员在月壤钛铁矿中发现含有大量氢。
（3）在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应方程式为　 　。
（4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度，并说明原因　 　。同学甲发现T1～T2温度之间FeO的含量不降反升，他依据该温度范围Fe2O3的含量减少得出结论：该温度范围内Fe2O3转化成为了FeO；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内　 　含量的变化情况。
（5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供　 　位成人一天的饮水需求。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、砍伐斑竹过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、竹管导气过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、引气点火过程涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、盐水沸腾过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】氧气能够供给呼吸，因为氧气参与细胞的呼吸过程，提供能量维持生命活动，而其他气体如氮气、稀有气体和二氧化碳均不能供给呼吸。
故答案为：B。
【分析】根据氮气的性质（不能供给呼吸）、稀有气体的性质（不能供给呼吸）、据二氧化碳的性质（不能供给呼吸）解答。
3．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、化肥中的“氮”指的是氮元素，选项A符合题意；
B、氮气是单质，化肥中的氮不是以氮气形式存在，选项B不符合题意；
C、氮分子是氮气的构成微粒，化肥中的氮不是以氮分子形式存在，选项C不符合题意；
D、氮原子是构成物质的微粒之一，化肥中的氮不是以氮原子形式存在，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素的定义（具有相同质子数的一类原子的总称，用于描述物质的组成）解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A.把带导管的橡胶塞塞进试管时，试管悬空，左手拿容器，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞入容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故A错误；
B.取粉末状固体药品，先把试管横放，用药匙或纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，然后把试管慢慢直立起来，故B错误；
C.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，故C错误；
D.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据试管连接仪器的操作要求解答；
B、根据固体粉末的取用操作要求解答；
C、根据液体药品的倾倒操作要求解答；
D、根据液体加热的操作要求解答。
5．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】用手握住试管，试管内温度升高，装置内气体分子的间隔增大，压强增大，大于外界大气压，所以导管口有气泡冒出。分子的数目、体积、种类都没有改变，只是分子间隔增大。
故答案为：B。
【分析】根据分子的数目变化规律、分子的间隔与温度的关系、分子的体积变化规律、分子的种类变化规律解答。
6．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、H2O2分解生成O2和H2O，反应物一种，生成物两种， 属于分解反应。此选项正确。
B、催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。MnO2是H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变。此选项正确。
C、催化剂只改变反应速率，不增加生成物的质量。此选项错误。
D、题干中“研究认为MnO2催化H2O2分解的反应过程中MnO2经历了MnO2→Mn2+→MnO2”的过程表明MnO2参与化学反应。此选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质的反应）解答；
B、根据催化剂的性质（反应前后质量不变）解答；
C、根据催化剂的作用（改变反应速率，不能增加生成物质量）解答；
D、根据催化剂的反应过程解答。
7．【答案】A
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A. 过程①中的自来水经加热至沸腾只能使水变为水蒸气，但不能除去水中溶解的杂质，因此沸腾后的水不是纯水，此选项错误；
B. 过程②是水的状态发生改变，物质的种类不变，所以水的化学性质没有改变，此选项正确；
C. 过程③生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；
D. 氧气支持燃烧，过程④是氢气燃烧，说明氢气具有可燃性，能够说明氢气能作为燃料，此选项正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据纯水的定义（不含任何杂质的水）解答；
B、根据物理变化的性质（化学性质不变）解答；
C、根据电解水的实验结论（水由氢元素和氧元素组成）解答；
D、根据氢气的性质（具有可燃性，可作燃料）解答。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 甲中加热锥形瓶时，锥形瓶内的气体受热膨胀，红色的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，由于反应消耗氧气，锥形瓶内气体减少，压强变小，气球变瘪，比反应前小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大然后逐渐变瘪，此选项错误；
B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶内，示数增大，此选项错误；
C. 乙实验是测定化学反应前后物质的质量关系，若取用碳酸钠的量不足，不会影响实验结果，此选项错误；
D. 甲、乙两组实验中气球的作用相同：均可调节气压，防止胶塞弹开，此选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据铜与氧气的反应现象及气体体积变化规律解答；
B、根据质量守恒定律（密闭容器中反应前后质量不变）解答；
C、根据质量守恒定律（密闭容器中反应前后质量不变，与反应物量无关）解答；
D、根据气球的作用（甲平衡压强、防止气体逸出）解答。
9．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应只生成了一种物质氢化钛，反应后出现的氢气，是反应过程中剩余的，不是生成的，故A错误；
B.中两种元素的质量比为：，故正确；
C.由反应的化学方程式可知，反应物为两种单质，单质中元素的化合价为0，生成物为化合物，化合物中元素的化合价不为0，反应中各元素的化合均发生改变，故C错误；
D.由反应的化学方程式可知，参加反应的物质的微观粒子个数比为1：1，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据反应的生成物种类解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
C、根据化合价的变化规律解答；
D、根据微观示意图中粒子的个数比解答。
10．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 密闭容器中气体减少，初始压强为100kp，最后压强为80kp，说明实验中红磷是足量的，此选项正确；
B. 密闭容器中温度升高，压强变大。开始反应时集气瓶内压强变大可说明反应放热，此选项正确；
C. 由图2可知，反应后压强基本不变，反应结束，温度冷却至室温，打开弹簧夹，水不能进入集气瓶中，无法测定空气中氧气的体积含量，所以该实验不能用木炭来测定空气中氧气的含量，此选项正确；
D. 图1实验装置底部放少量水的目的是吸收生成的五氧化二磷，同时能吸收热量而使温度较快降低，用细沙代替水，不能起相同作用，此选项错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷足量的判断方法（反应后压强明显减小）解答；
B、根据反应放热与压强的关系解答；
C、根据木炭燃烧的生成物（二氧化碳，导致压强几乎不变）解答；
D、根据水和细沙的作用（水吸收热量和P2O5，细沙不能吸收P2O5）解答。
11．【答案】（1）Cl；2H
（2）32.06
（3）非金属
（4）宏观上，二氧化硫由硫元素和氧元素组成；微观上，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；二氧化硫属于氧化物（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写，氯元素的符号为Cl。
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H。
（2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量是32.06。
（3）8号元素是氧元素，氧字带有气字头，属于非金属元素。
（4）从化学式SO2可获取的信息有：宏观上，二氧化硫由硫元素和氧元素组成；微观上，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；二氧化硫属于氧化物。（合理即可）
【分析】（1）根据元素符号的书写规则（第一个字母大写，第二个字母小写）和原子的表示方法（元素符号前加数字）解答；
（2）根据元素周期表中相对原子质量的位置解答；
（3）根据元素的分类（金属元素、非金属元素）解答；
（4）根据化学式的意义（宏观组成、微观构成、物质分类）解答。
（1）①书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写，氯元素的符号为Cl。
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H。
（2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量是32.06。
（3）8号元素是氧元素，氧字带有气字头，属于非金属元素。
（4）从化学式SO2可获取的信息有：宏观上，二氧化硫由硫元素和氧元素组成；微观上，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；二氧化硫属于氧化物。（合理即可）
12．【答案】（1）酒精分子在不断运动
（2）量筒、胶头滴管；少
（3）CO2
（4）氩气化学性质稳定(氩气化学性质不活泼)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）打开盛有酒精的试剂瓶瓶塞，可以闻到酒味，一段时间后酒精体积减少，原因是酒精分子在不断运动。
（2）将量筒放在桌面上，向量筒内倒入液体，当液面快接近刻度线时，停止倒入，改用滴管逐滴滴入液体至与刻度线相平。要准确量取100mL的酒精，则用到的仪器有：量筒、胶头滴管。读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，若按如图所示方法进行读数，则实际获得酒精体积比100mL少。
（3）反应前有2C、6H、7O，反应后（X）除外有2H、O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO2。
（4）葡萄酒中的酒精是葡萄中的糖转化生成的。在葡萄酒装瓶后，酿酒师会在封瓶前，使用氮气或氩气替换瓶中的空气，氩气能做保护气的原因是氩气化学性质稳定。
【分析】（1）根据分子的性质（分子在不断运动）解答；
（2）根据量筒的使用方法（准确量取液体需要量筒和胶头滴管，俯视读数会导致实际体积偏小）解答；
（3）根据质量守恒定律（反应前后原子的种类和数目不变）解答；
（4）根据氩气的性质（化学性质稳定）解答。
（1）打开盛有酒精的试剂瓶瓶塞，可以闻到酒味，一段时间后酒精体积减少，原因是酒精分子在不断运动。
（2）将量筒放在桌面上，向量筒内倒入液体，当液面快接近刻度线时，停止倒入，改用滴管逐滴滴入液体至与刻度线相平。要准确量取100mL的酒精，则用到的仪器有：量筒、胶头滴管。读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，若按如图所示方法进行读数，则实际获得酒精体积比100mL少。
（3）反应前有2C、6H、7O，反应后（X）除外有2H、O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO2。
（4）葡萄酒中的酒精是葡萄中的糖转化生成的。在葡萄酒装瓶后，酿酒师会在封瓶前，使用氮气或氩气替换瓶中的空气，氩气能做保护气的原因是氩气化学性质稳定。
13．【答案】（1）单质
（2）CO
（3）分子构成不同
（4）
（5）氧气是否充足
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）A点碳元素化合价为0，单质中元素化合价为0，因此A点对应的物质类别是单质，故填写：单质。
（2）B点物质类别是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素），且碳元素化合价为+2，氧元素通常显-2价，设该氧化物化学式为CxOy，根据化合价代数和为0，可得(+2)x + (-2)y = 0，即x=y，所以化学式为CO，故填写：CO。
（3）B是CO，C是CO2（C点为氧化物，碳元素化合价为+4，化学式为CO2），物质的化学性质由分子构成决定， CO和CO2分子构成不同（CO由一氧化碳分子构成， CO2由二氧化碳分子构成），因此化学性质不同，故填写：分子构成不同或分子不同、分子种类不同。
（4）碳酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可得，解得x=+4，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。
（5）氧气充足时，碳燃烧生成CO2，氧气不充足时，碳燃烧生成CO，因此，生成物种类与氧气的浓度有关，故填写：氧气是否充足。
【分析】（1）根据单质中元素的化合价（为0）解答；
（2）根据氧化物的定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）和化合价规则解答；
（3）根据分子的性质（分子构成不同，化学性质不同）解答；
（4）根据化合价的计算方法（化合物中各元素正负化合价的代数和为0）解答；
（5）根据反应物的量对生成物的影响解答。
（1）A点碳元素化合价为0，单质中元素化合价为0，因此A点对应的物质类别是单质，故填写：单质。
（2）B点物质类别是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素），且碳元素化合价为+2，氧元素通常显-2价，设该氧化物化学式为CxOy，根据化合价代数和为0，可得(+2)x + (-2)y = 0，即x=y，所以化学式为CO，故填写：CO。
（3）B是CO，C是CO2（C点为氧化物，碳元素化合价为+4，化学式为CO2），物质的化学性质由分子构成决定， CO和CO2分子构成不同（CO由一氧化碳分子构成， CO2由二氧化碳分子构成），因此化学性质不同，故填写：分子构成不同或分子不同、分子种类不同。
（4）碳酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可得，解得x=+4，化合价标在元素符号正上方，所以表示为，故填写：。
（5）氧气充足时，碳燃烧生成CO2，氧气不充足时，碳燃烧生成CO，因此，生成物种类与氧气的浓度有关，故填写：氧气是否充足。
14．【答案】（1）氧气(O2)
（2）35.4＜x＜54.0
（3）氧气比氢气更易溶于水(氧气与电极材料发生反应)
（4）其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快(时间越短)；其他条件相同时，温度越高，电解水反应速率越快(时间越短)
【知识点】电解水实验；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。通过上表数据分析，a管内产生的气体为氧气。
（2）对比实验必须控制变量唯一，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。分析实验数据可知，电解时间受温度和氢氧化钠溶液浓度的影响，温度升高或氢氧化钠溶液的浓度增大，反应速率越快。所以推测实验3的电解时间“x”的最小合理范围是35.4＜x＜54.0。
（3）在实验过程中，装置和操作均符合规范。实验中a管气体体积总是小于b管气体体积的二分之一，写出一条你认为合理的原因是氧气比氢气更易溶于水。
（4）结合对比实验的研究方法，对比表中数据，从表格中获得的结论：其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快(时间越短)；其他条件相同时，温度越高，电解水的反应速率越快。
【分析】（1）根据电解水的实验结论（生成氢气和氧气的体积比为2：1）解答；
（2）根据影响电解水反应速率的因素（温度、NaOH溶液浓度）解答；
（3）根据氧气和氢气的溶解性（氧气比氢气更易溶于水）解答；
（4）根据对比实验的方法（控制变量法）解答。
（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。通过上表数据分析，a管内产生的气体为氧气。
（2）对比实验必须控制变量唯一，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。分析实验数据可知，电解时间受温度和氢氧化钠溶液浓度的影响，温度升高或氢氧化钠溶液的浓度增大，反应速率越快。所以推测实验3的电解时间“x”的最小合理范围是35.4＜x＜54.0。
（3）在实验过程中，装置和操作均符合规范。实验中a管气体体积总是小于b管气体体积的二分之一，写出一条你认为合理的原因是氧气比氢气更易溶于水。
（4）结合对比实验的研究方法，对比表中数据，从表格中获得的结论：其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快(时间越短)；其他条件相同时，温度越高，电解水的反应速率越快。
15．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）D
（4）溶于水(或易溶于水、能溶于水、与水反应，合理即可)
（5）C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器a为酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填；
（3）A、实验开始前，需要先检查装置气密性，若气密性良好再开始添加药品，故A错误；
B、给试管预热时，试管内气体受热膨胀逸出，若导气管在集气瓶内时，试管中的空气进入集气瓶，使得收集到的气体不纯，故B错误；
C、使用排水法收集氧气后，在水下就用玻璃片盖住集气瓶后，再移出水槽，将其倒置于桌面上，故C错误；
D、氧气收集满后，想将导气管撤出水槽，再熄灭酒精灯，防止发生倒吸使得试管炸裂，故D正确；
故选D；
（4）二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以该实验中集气瓶内加入一层水，以吸收硫燃烧生成的二氧化硫，说明二氧化硫可溶于水，故填溶于水(或易溶于水、能溶于水、与水反应，合理即可)；
（5）火柴燃烧时，火柴梗向下更容易燃烧，也更容易对上方的铁丝进行加热，使得铁丝更容易达到其着火点。对比图中三组实验，C组实验更容易使得铁丝温度达到其着火点，实验成功率更高。故选C；
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答；
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理（受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气）解答；
（3）根据高锰酸钾制取氧气的实验操作注意事项（检查气密性的顺序、预热的方法、收集满后的操作、防止水倒吸的方法）解答；
（4）根据二氧化硫的性质（易溶于水或能与水反应）解答；
（5）根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作注意事项（火柴的系法）解答。
（1）由图示可知，仪器a为酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填；
（3）A、实验开始前，需要先检查装置气密性，若气密性良好再开始添加药品，故A错误；
B、给试管预热时，试管内气体受热膨胀逸出，若导气管在集气瓶内时，试管中的空气进入集气瓶，使得收集到的气体不纯，故B错误；
C、使用排水法收集氧气后，在水下就用玻璃片盖住集气瓶后，再移出水槽，将其倒置于桌面上，故C错误；
D、氧气收集满后，想将导气管撤出水槽，再熄灭酒精灯，防止发生倒吸使得试管炸裂，故D正确；
故选D；
（4）二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以该实验中集气瓶内加入一层水，以吸收硫燃烧生成的二氧化硫，说明二氧化硫可溶于水，故填溶于水(或易溶于水、能溶于水、与水反应，合理即可)；
（5）火柴燃烧时，火柴梗向下更容易燃烧，也更容易对上方的铁丝进行加热，使得铁丝更容易达到其着火点。对比图中三组实验，C组实验更容易使得铁丝温度达到其着火点，实验成功率更高。故选C；
16．【答案】（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低
（2）维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确
（3）17.60
（4）蔬菜在整片时更有利于保留维生素C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测定时消耗的碘溶液减少，则测得的维生素C含量偏低，故填：维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低；
（2）根据已知信息，维生素C在酸性溶液中稳定，在中性或碱性溶液中易被空气氧化，酸化果汁可创造酸性环境，避免维生素C被氧化而影响测定结果，故填：维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确；
（3）快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘()的质量为25.40mg，设20.00mL该果汁中含维生素C的质量为x，
故20.00mL该果汁中含维生素C的质量为17.60mg；
（4）由图可知，相同浸泡时间下，整片蔬菜中维生素C含量比切片蔬菜中维生素C含量高，由此可得出结论：蔬菜在整片时更有利于保留维生素C。
【分析】（1）根据维生素C的性质（热稳定性差）解答；
（2）根据维生素C的性质（在酸性溶液中稳定）解答；
（3）根据化学方程式的计算方法（根据反应的质量比计算）解答；
（4）根据实验结果（蔬菜整片时维生素C的含量更高）解答。
（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测定时消耗的碘溶液减少，则测得的维生素C含量偏低，故填：维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低；
（2）根据已知信息，维生素C在酸性溶液中稳定，在中性或碱性溶液中易被空气氧化，酸化果汁可创造酸性环境，避免维生素C被氧化而影响测定结果，故填：维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确；
（3）快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘()的质量为25.40mg，设20.00mL该果汁中含维生素C的质量为x，
故20.00mL该果汁中含维生素C的质量为17.60mg；
（4）由图可知，相同浸泡时间下，整片蔬菜中维生素C含量比切片蔬菜中维生素C含量高，由此可得出结论：蔬菜在整片时更有利于保留维生素C。
17．【答案】B；感应强度：0.43T，转速：50r/min；H2+FeOFe+H2O；温度在T4℃时，在生成铁的同时会生成水，生成铁的质量越多，生成水的质量越多；铁；50
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）钛铁矿具有磁性，能被磁铁吸引，所以图1中钛铁矿颗粒将进入B斗。
（2）据图2可知，感应强度为0.43T，转速为50r/min时，分选距离最大，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为感应强度为0.43T，转速为50r/min时。
（3）在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：H2+FeOFe+H2O。
（4）由图可知最适合大量制水的反应温度为T4℃，原因是温度在T4℃时，在生成铁的同时会生成水，生成铁的质量越多，则生成水的质量越多。同学甲发现T1～T2温度之间FeO的含量不降反升，他依据该温度范围Fe2O3的含量减少得出结论：该温度范围内Fe2O3转化成为了FeO；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内铁含量的变化情况。
（5）成人每天需要饮水的质量约为：1500mL×1g/ mL=1500g=1.5kg，每吨月壤可产生的水的质量为：1t×7.5%=75 kg，则每吨月壤产生的水约能供=50位成人一天的饮水需求。
【分析】（1）根据钛铁矿的性质（具有磁性）解答；
（2）根据图2中的实验结果（磁感应强度0.43T，转速50r/min时分选效果最好）解答；
（3）根据氢气与氧化亚铁的反应原理（高温下反应生成铁和水）解答；
（4）根据图3中的实验结果（T4时FeO的含量最高）和推理的严谨性（需参考Fe的含量变化）解答；
（5）根据质量分数的计算方法（质量=总质量×质量分数）和除法的应用（人数=总水量÷每人每天饮水量）解答。
1 / 1吉林省长春市第四十五中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷
1．（2025九上·长春期中）乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是（　　）
A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、砍伐斑竹过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、竹管导气过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、引气点火过程涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、盐水沸腾过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025九上·长春期中）2025年2月，世界首个2000米级深海实验室在广州全面启动建设，该实验室可容纳6人持续工作30天。该实验室内部能够供给呼吸的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】氧气能够供给呼吸，因为氧气参与细胞的呼吸过程，提供能量维持生命活动，而其他气体如氮气、稀有气体和二氧化碳均不能供给呼吸。
故答案为：B。
【分析】根据氮气的性质（不能供给呼吸）、稀有气体的性质（不能供给呼吸）、据二氧化碳的性质（不能供给呼吸）解答。
3．（2025九上·长春期中）NH4NO3(硝酸铵)、NH3 H2O(氨水)都是常见的氮肥，其中的“氮”指的是
A．氮元素 B．氮气 C．氮分子 D．氮原子
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、化肥中的“氮”指的是氮元素，选项A符合题意；
B、氮气是单质，化肥中的氮不是以氮气形式存在，选项B不符合题意；
C、氮分子是氮气的构成微粒，化肥中的氮不是以氮分子形式存在，选项C不符合题意；
D、氮原子是构成物质的微粒之一，化肥中的氮不是以氮原子形式存在，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素的定义（具有相同质子数的一类原子的总称，用于描述物质的组成）解答。
4．（2025九上·长春期中）试管是实验室常用的仪器。下列有关试管使用正确的是
A．连接仪器 B．加入固体粉末
C．倾倒液体 D．加热液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A.把带导管的橡胶塞塞进试管时，试管悬空，左手拿容器，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞入容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故A错误；
B.取粉末状固体药品，先把试管横放，用药匙或纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，然后把试管慢慢直立起来，故B错误；
C.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，故C错误；
D.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据试管连接仪器的操作要求解答；
B、根据固体粉末的取用操作要求解答；
C、根据液体药品的倾倒操作要求解答；
D、根据液体加热的操作要求解答。
5．（2025九上·长春期中）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】用手握住试管，试管内温度升高，装置内气体分子的间隔增大，压强增大，大于外界大气压，所以导管口有气泡冒出。分子的数目、体积、种类都没有改变，只是分子间隔增大。
故答案为：B。
【分析】根据分子的数目变化规律、分子的间隔与温度的关系、分子的体积变化规律、分子的种类变化规律解答。
6．（2025九上·长春期中）催化反应广泛存在。MnO2催化H2O2分解的反应，研究认为反应过程中MnO2经历了“MnO2→Mn2+→MnO2”的过程。下列说法错误的是
A．用H2O2制取O2，属于分解反应
B．反应前后，MnO2的质量不变
C．该反应中，加入MnO2可增加生成O2的质量
D．H2O2制O2的过程中，MnO2参与化学反应
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、H2O2分解生成O2和H2O，反应物一种，生成物两种， 属于分解反应。此选项正确。
B、催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。MnO2是H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变。此选项正确。
C、催化剂只改变反应速率，不增加生成物的质量。此选项错误。
D、题干中“研究认为MnO2催化H2O2分解的反应过程中MnO2经历了MnO2→Mn2+→MnO2”的过程表明MnO2参与化学反应。此选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质的反应）解答；
B、根据催化剂的性质（反应前后质量不变）解答；
C、根据催化剂的作用（改变反应速率，不能增加生成物质量）解答；
D、根据催化剂的反应过程解答。
7．（2025九上·长春期中）水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识水，下列关于水的四个变化过程说法错误的是
A．过程①中的自来水经加热至沸腾即可变成纯水
B．过程②中水的化学性质没有改变
C．过程③可证明水是由氢元素和氧元素组成的
D．过程④能够说明氢气能够作为燃料
【答案】A
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A. 过程①中的自来水经加热至沸腾只能使水变为水蒸气，但不能除去水中溶解的杂质，因此沸腾后的水不是纯水，此选项错误；
B. 过程②是水的状态发生改变，物质的种类不变，所以水的化学性质没有改变，此选项正确；
C. 过程③生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；
D. 氧气支持燃烧，过程④是氢气燃烧，说明氢气具有可燃性，能够说明氢气能作为燃料，此选项正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据纯水的定义（不含任何杂质的水）解答；
B、根据物理变化的性质（化学性质不变）解答；
C、根据电解水的实验结论（水由氢元素和氧元素组成）解答；
D、根据氢气的性质（具有可燃性，可作燃料）解答。
8．（2025九上·长春期中）宁宁同学设计了两个实验测定化学反应前后物质的质量关系(不考虑气球浮力)，甲乙两实验开始前装置如图所示。下列说法正确的是
A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大冷却后恢复到原样
B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C．乙中若取用碳酸钠的量不足，会影响实验结果
D．甲、乙两组实验中气球的作用相同：均可调节气压，防止胶塞弹开
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 甲中加热锥形瓶时，锥形瓶内的气体受热膨胀，红色的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，由于反应消耗氧气，锥形瓶内气体减少，压强变小，气球变瘪，比反应前小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大然后逐渐变瘪，此选项错误；
B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶内，示数增大，此选项错误；
C. 乙实验是测定化学反应前后物质的质量关系，若取用碳酸钠的量不足，不会影响实验结果，此选项错误；
D. 甲、乙两组实验中气球的作用相同：均可调节气压，防止胶塞弹开，此选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据铜与氧气的反应现象及气体体积变化规律解答；
B、根据质量守恒定律（密闭容器中反应前后质量不变）解答；
C、根据质量守恒定律（密闭容器中反应前后质量不变，与反应物量无关）解答；
D、根据气球的作用（甲平衡压强、防止气体逸出）解答。
9．（2025九上·长春期中）氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注，可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应生成两种物质
B．TiH2中两种元素的质量比为24：1
C．反应中各元素的化合价均没发生改变
D．参加反应的物质的微观粒子个数比为2：3
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应只生成了一种物质氢化钛，反应后出现的氢气，是反应过程中剩余的，不是生成的，故A错误；
B.中两种元素的质量比为：，故正确；
C.由反应的化学方程式可知，反应物为两种单质，单质中元素的化合价为0，生成物为化合物，化合物中元素的化合价不为0，反应中各元素的化合均发生改变，故C错误；
D.由反应的化学方程式可知，参加反应的物质的微观粒子个数比为1：1，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据反应的生成物种类解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
C、根据化合价的变化规律解答；
D、根据微观示意图中粒子的个数比解答。
10．（2025九上·长春期中）利用数字化实验可以更准确地测定空气中氧气含量，同学们分别用木炭和红磷按图1装置进行实验，测得装置内压强随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是
A．从图中数据可知，实验中红磷是足量的
B．开始反应时集气瓶内压强变大可说明反应放热
C．由图2可知，该实验不能用木炭来测定空气中氧气的含量
D．图1实验装置底部用细沙代替水，所起作用相同
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 密闭容器中气体减少，初始压强为100kp，最后压强为80kp，说明实验中红磷是足量的，此选项正确；
B. 密闭容器中温度升高，压强变大。开始反应时集气瓶内压强变大可说明反应放热，此选项正确；
C. 由图2可知，反应后压强基本不变，反应结束，温度冷却至室温，打开弹簧夹，水不能进入集气瓶中，无法测定空气中氧气的体积含量，所以该实验不能用木炭来测定空气中氧气的含量，此选项正确；
D. 图1实验装置底部放少量水的目的是吸收生成的五氧化二磷，同时能吸收热量而使温度较快降低，用细沙代替水，不能起相同作用，此选项错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷足量的判断方法（反应后压强明显减小）解答；
B、根据反应放热与压强的关系解答；
C、根据木炭燃烧的生成物（二氧化碳，导致压强几乎不变）解答；
D、根据水和细沙的作用（水吸收热量和P2O5，细沙不能吸收P2O5）解答。
11．（2025九上·长春期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①氯元素的符号　 　。
②2个氢原子　 　。
（2）硫元素的相对原子质量是　 　。
（3）从元素分类的角度，8号元素属于　 　元素。
（4）二氧化硫的化学式为SO2，结合二氧化硫的化学式，写出获取的三条信息：　 　。
【答案】（1）Cl；2H
（2）32.06
（3）非金属
（4）宏观上，二氧化硫由硫元素和氧元素组成；微观上，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；二氧化硫属于氧化物（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写，氯元素的符号为Cl。
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H。
（2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量是32.06。
（3）8号元素是氧元素，氧字带有气字头，属于非金属元素。
（4）从化学式SO2可获取的信息有：宏观上，二氧化硫由硫元素和氧元素组成；微观上，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；二氧化硫属于氧化物。（合理即可）
【分析】（1）根据元素符号的书写规则（第一个字母大写，第二个字母小写）和原子的表示方法（元素符号前加数字）解答；
（2）根据元素周期表中相对原子质量的位置解答；
（3）根据元素的分类（金属元素、非金属元素）解答；
（4）根据化学式的意义（宏观组成、微观构成、物质分类）解答。
（1）①书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写，氯元素的符号为Cl。
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H。
（2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量是32.06。
（3）8号元素是氧元素，氧字带有气字头，属于非金属元素。
（4）从化学式SO2可获取的信息有：宏观上，二氧化硫由硫元素和氧元素组成；微观上，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；二氧化硫属于氧化物。（合理即可）
12．（2025九上·长春期中）酒精灯中的燃料是酒精。
（1）打开盛有酒精的试剂瓶瓶塞，可以闻到酒味，一段时间后酒精体积减少，从微观角度解释原因　 　。
（2）要准确量取100mL的酒精，用到的仪器有：　 　。若按如图所示方法进行读数，则实际获得酒精体积比100mL　 　。
（3）酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2H2O+2X，则X的化学式为　 　。
（4）葡萄酒中的酒精是葡萄中的糖转化生成的。在葡萄酒装瓶后，酿酒师会在封瓶前，使用氮气或氩气替换瓶中的空气，氩气能做保护气的原因是　 　。
【答案】（1）酒精分子在不断运动
（2）量筒、胶头滴管；少
（3）CO2
（4）氩气化学性质稳定(氩气化学性质不活泼)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）打开盛有酒精的试剂瓶瓶塞，可以闻到酒味，一段时间后酒精体积减少，原因是酒精分子在不断运动。
（2）将量筒放在桌面上，向量筒内倒入液体，当液面快接近刻度线时，停止倒入，改用滴管逐滴滴入液体至与刻度线相平。要准确量取100mL的酒精，则用到的仪器有：量筒、胶头滴管。读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，若按如图所示方法进行读数，则实际获得酒精体积比100mL少。
（3）反应前有2C、6H、7O，反应后（X）除外有2H、O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO2。
（4）葡萄酒中的酒精是葡萄中的糖转化生成的。在葡萄酒装瓶后，酿酒师会在封瓶前，使用氮气或氩气替换瓶中的空气，氩气能做保护气的原因是氩气化学性质稳定。
【分析】（1）根据分子的性质（分子在不断运动）解答；
（2）根据量筒的使用方法（准确量取液体需要量筒和胶头滴管，俯视读数会导致实际体积偏小）解答；
（3）根据质量守恒定律（反应前后原子的种类和数目不变）解答；
（4）根据氩气的性质（化学性质稳定）解答。
（1）打开盛有酒精的试剂瓶瓶塞，可以闻到酒味，一段时间后酒精体积减少，原因是酒精分子在不断运动。
（2）将量筒放在桌面上，向量筒内倒入液体，当液面快接近刻度线时，停止倒入，改用滴管逐滴滴入液体至与刻度线相平。要准确量取100mL的酒精，则用到的仪器有：量筒、胶头滴管。读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，若按如图所示方法进行读数，则实际获得酒精体积比100mL少。
（3）反应前有2C、6H、7O，反应后（X）除外有2H、O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO2。
（4）葡萄酒中的酒精是葡萄中的糖转化生成的。在葡萄酒装瓶后，酿酒师会在封瓶前，使用氮气或氩气替换瓶中的空气，氩气能做保护气的原因是氩气化学性质稳定。
13．（2025九上·长春期中）以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A～E分别表示不同的物质。
（1）A点对应的物质类别是　 　。
（2）B点表示物质的化学式为　 　。
（3）B、C组成元素相同，化学性质不同的原因　 　。
（4）D点表示的物质为碳酸，其化学式为H2CO3，标出碳酸中碳元素的化合价　 　。
（5）若物质A在充足氧气中燃烧生成C，在不充足氧气中燃烧生成B，则说明碳与氧气反应的生成物种类与　 　有关。
【答案】（1）单质
（2）CO
（3）分子构成不同
（4）
（5）氧气是否充足
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）A点碳元素化合价为0，单质中元素化合价为0，因此A点对应的物质类别是单质，故填写：单质。
（2）B点物质类别是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素），且碳元素化合价为+2，氧元素通常显-2价，设该氧化物化学式为CxOy，根据化合价代数和为0，可得(+2)x + (-2)y = 0，即x=y，所以化学式为CO，故填写：CO。
（3）B是CO，C是CO2（C点为氧化物，碳元素化合价为+4，化学式为CO2），物质的化学性质由分子构成决定， CO和CO2分子构成不同（CO由一氧化碳分子构成， CO2由二氧化碳分子构成），因此化学性质不同，故填写：分子构成不同或分子不同、分子种类不同。
（4）碳酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可得，解得x=+4，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。
（5）氧气充足时，碳燃烧生成CO2，氧气不充足时，碳燃烧生成CO，因此，生成物种类与氧气的浓度有关，故填写：氧气是否充足。
【分析】（1）根据单质中元素的化合价（为0）解答；
（2）根据氧化物的定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）和化合价规则解答；
（3）根据分子的性质（分子构成不同，化学性质不同）解答；
（4）根据化合价的计算方法（化合物中各元素正负化合价的代数和为0）解答；
（5）根据反应物的量对生成物的影响解答。
（1）A点碳元素化合价为0，单质中元素化合价为0，因此A点对应的物质类别是单质，故填写：单质。
（2）B点物质类别是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素），且碳元素化合价为+2，氧元素通常显-2价，设该氧化物化学式为CxOy，根据化合价代数和为0，可得(+2)x + (-2)y = 0，即x=y，所以化学式为CO，故填写：CO。
（3）B是CO，C是CO2（C点为氧化物，碳元素化合价为+4，化学式为CO2），物质的化学性质由分子构成决定， CO和CO2分子构成不同（CO由一氧化碳分子构成， CO2由二氧化碳分子构成），因此化学性质不同，故填写：分子构成不同或分子不同、分子种类不同。
（4）碳酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可得，解得x=+4，化合价标在元素符号正上方，所以表示为，故填写：。
（5）氧气充足时，碳燃烧生成CO2，氧气不充足时，碳燃烧生成CO，因此，生成物种类与氧气的浓度有关，故填写：氧气是否充足。
14．（2025九上·长春期中）为研究影响电解水反应速率的因素，化学小组利用12V直流电源进行相关实验，数据如图：
编号 温度 NaOH溶液浓度 a管气体体积 b管气体体积 电解时间
1 20℃ 2% 9.8mL 20mL 54.0s
2 20℃ 5% 9.8mL 20mL 36.2s
3 30℃ 2% 9.9mL 20mL x
4 30℃ 5% 9.9mL 20mL 35.4s
（1）通过上表数据分析，a管内产生的气体为　 　。
（2）分析四组实验数据，推测实验3的电解时间“x”的最小合理范围是　 　。
（3）在实验过程中，装置和操作均符合规范。实验中a管气体体积总是小于b管气体体积的二分之一，写出一条你认为合理的原因是　 　。
（4）结合对比实验的研究方法，对比表中数据，写出一条从表格中获得的结论　 　。
【答案】（1）氧气(O2)
（2）35.4＜x＜54.0
（3）氧气比氢气更易溶于水(氧气与电极材料发生反应)
（4）其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快(时间越短)；其他条件相同时，温度越高，电解水反应速率越快(时间越短)
【知识点】电解水实验；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。通过上表数据分析，a管内产生的气体为氧气。
（2）对比实验必须控制变量唯一，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。分析实验数据可知，电解时间受温度和氢氧化钠溶液浓度的影响，温度升高或氢氧化钠溶液的浓度增大，反应速率越快。所以推测实验3的电解时间“x”的最小合理范围是35.4＜x＜54.0。
（3）在实验过程中，装置和操作均符合规范。实验中a管气体体积总是小于b管气体体积的二分之一，写出一条你认为合理的原因是氧气比氢气更易溶于水。
（4）结合对比实验的研究方法，对比表中数据，从表格中获得的结论：其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快(时间越短)；其他条件相同时，温度越高，电解水的反应速率越快。
【分析】（1）根据电解水的实验结论（生成氢气和氧气的体积比为2：1）解答；
（2）根据影响电解水反应速率的因素（温度、NaOH溶液浓度）解答；
（3）根据氧气和氢气的溶解性（氧气比氢气更易溶于水）解答；
（4）根据对比实验的方法（控制变量法）解答。
（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。通过上表数据分析，a管内产生的气体为氧气。
（2）对比实验必须控制变量唯一，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。分析实验数据可知，电解时间受温度和氢氧化钠溶液浓度的影响，温度升高或氢氧化钠溶液的浓度增大，反应速率越快。所以推测实验3的电解时间“x”的最小合理范围是35.4＜x＜54.0。
（3）在实验过程中，装置和操作均符合规范。实验中a管气体体积总是小于b管气体体积的二分之一，写出一条你认为合理的原因是氧气比氢气更易溶于水。
（4）结合对比实验的研究方法，对比表中数据，从表格中获得的结论：其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快(时间越短)；其他条件相同时，温度越高，电解水的反应速率越快。
15．（2025九上·长春期中）某学习小组准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。
（3）利用甲图所示装置制取氧气。下列说法中正确的一项是______。
A．应先将高锰酸钾加入试管，再检查装置气密性
B．给试管预热时，导管末端应放在集气瓶内
C．氧气收集满后，应将集气瓶从水中取出后，再盖好玻璃片
D．氧气收集满后，应先将导管拿出水槽，再停止加热
（4）安安同学利用乙图装置进行硫在氧气中燃烧的实验，事先在集气瓶中加入少量水来吸收二氧化硫，由此推测二氧化硫具有的性质之一是　 　。
（5）宁宁同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验中，火柴有如图丙几种系法，其中实验成功率最高的是　 　(填序号)。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）D
（4）溶于水(或易溶于水、能溶于水、与水反应，合理即可)
（5）C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器a为酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填；
（3）A、实验开始前，需要先检查装置气密性，若气密性良好再开始添加药品，故A错误；
B、给试管预热时，试管内气体受热膨胀逸出，若导气管在集气瓶内时，试管中的空气进入集气瓶，使得收集到的气体不纯，故B错误；
C、使用排水法收集氧气后，在水下就用玻璃片盖住集气瓶后，再移出水槽，将其倒置于桌面上，故C错误；
D、氧气收集满后，想将导气管撤出水槽，再熄灭酒精灯，防止发生倒吸使得试管炸裂，故D正确；
故选D；
（4）二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以该实验中集气瓶内加入一层水，以吸收硫燃烧生成的二氧化硫，说明二氧化硫可溶于水，故填溶于水(或易溶于水、能溶于水、与水反应，合理即可)；
（5）火柴燃烧时，火柴梗向下更容易燃烧，也更容易对上方的铁丝进行加热，使得铁丝更容易达到其着火点。对比图中三组实验，C组实验更容易使得铁丝温度达到其着火点，实验成功率更高。故选C；
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答；
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理（受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气）解答；
（3）根据高锰酸钾制取氧气的实验操作注意事项（检查气密性的顺序、预热的方法、收集满后的操作、防止水倒吸的方法）解答；
（4）根据二氧化硫的性质（易溶于水或能与水反应）解答；
（5）根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作注意事项（火柴的系法）解答。
（1）由图示可知，仪器a为酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填；
（3）A、实验开始前，需要先检查装置气密性，若气密性良好再开始添加药品，故A错误；
B、给试管预热时，试管内气体受热膨胀逸出，若导气管在集气瓶内时，试管中的空气进入集气瓶，使得收集到的气体不纯，故B错误；
C、使用排水法收集氧气后，在水下就用玻璃片盖住集气瓶后，再移出水槽，将其倒置于桌面上，故C错误；
D、氧气收集满后，想将导气管撤出水槽，再熄灭酒精灯，防止发生倒吸使得试管炸裂，故D正确；
故选D；
（4）二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以该实验中集气瓶内加入一层水，以吸收硫燃烧生成的二氧化硫，说明二氧化硫可溶于水，故填溶于水(或易溶于水、能溶于水、与水反应，合理即可)；
（5）火柴燃烧时，火柴梗向下更容易燃烧，也更容易对上方的铁丝进行加热，使得铁丝更容易达到其着火点。对比图中三组实验，C组实验更容易使得铁丝温度达到其着火点，实验成功率更高。故选C；
16．（2025九上·长春期中）维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：
化学式 部分性质 生理作用
C6H8O6 无色晶体，易溶于水；热稳定性差；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化… 可以抗疲劳，增强人体对疾病的抵抗能力…
兴趣小组同学对某新鲜果汁中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+=C6H6O6+2HI
【实验过程】快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘()的质量为25.40mg。
（1）实验中有同学未等蒸馏水冷却就用来稀释，结果测得的维生素C含量明显低于其他同学，原因是　 　。
（2）有同学提出测定时，事先在果汁中加入呈酸性的醋酸，可以使测定结果更准确，理由是　 　。
（3）20.00mL该果汁中，含维生素C的质量为　 　mg。
（4）针对蔬菜是先洗后切还是先切后洗更有利于保留维生素C的问题，小静同学从维生素C含量的角度进行实验，结果如图所示。由此，可以得出的结论是　 　。
【答案】（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低
（2）维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确
（3）17.60
（4）蔬菜在整片时更有利于保留维生素C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测定时消耗的碘溶液减少，则测得的维生素C含量偏低，故填：维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低；
（2）根据已知信息，维生素C在酸性溶液中稳定，在中性或碱性溶液中易被空气氧化，酸化果汁可创造酸性环境，避免维生素C被氧化而影响测定结果，故填：维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确；
（3）快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘()的质量为25.40mg，设20.00mL该果汁中含维生素C的质量为x，
故20.00mL该果汁中含维生素C的质量为17.60mg；
（4）由图可知，相同浸泡时间下，整片蔬菜中维生素C含量比切片蔬菜中维生素C含量高，由此可得出结论：蔬菜在整片时更有利于保留维生素C。
【分析】（1）根据维生素C的性质（热稳定性差）解答；
（2）根据维生素C的性质（在酸性溶液中稳定）解答；
（3）根据化学方程式的计算方法（根据反应的质量比计算）解答；
（4）根据实验结果（蔬菜整片时维生素C的含量更高）解答。
（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测定时消耗的碘溶液减少，则测得的维生素C含量偏低，故填：维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低；
（2）根据已知信息，维生素C在酸性溶液中稳定，在中性或碱性溶液中易被空气氧化，酸化果汁可创造酸性环境，避免维生素C被氧化而影响测定结果，故填：维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确；
（3）快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘()的质量为25.40mg，设20.00mL该果汁中含维生素C的质量为x，
故20.00mL该果汁中含维生素C的质量为17.60mg；
（4）由图可知，相同浸泡时间下，整片蔬菜中维生素C含量比切片蔬菜中维生素C含量高，由此可得出结论：蔬菜在整片时更有利于保留维生素C。
17．（2025九上·长春期中）月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。
I.矿石处理：月壤样品中含有的钛铁矿是铁和钛的氧化物，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用如图1所示的干式磁选法分选富集出钛铁矿。
（1）图1中钛铁矿颗粒将进入　 　斗。
（2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度和转速条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为　 　。
II.原位制水：水是保障人类生存的关键资源。科研人员在月壤钛铁矿中发现含有大量氢。
（3）在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应方程式为　 　。
（4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度，并说明原因　 　。同学甲发现T1～T2温度之间FeO的含量不降反升，他依据该温度范围Fe2O3的含量减少得出结论：该温度范围内Fe2O3转化成为了FeO；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内　 　含量的变化情况。
（5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供　 　位成人一天的饮水需求。
【答案】B；感应强度：0.43T，转速：50r/min；H2+FeOFe+H2O；温度在T4℃时，在生成铁的同时会生成水，生成铁的质量越多，生成水的质量越多；铁；50
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）钛铁矿具有磁性，能被磁铁吸引，所以图1中钛铁矿颗粒将进入B斗。
（2）据图2可知，感应强度为0.43T，转速为50r/min时，分选距离最大，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为感应强度为0.43T，转速为50r/min时。
（3）在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：H2+FeOFe+H2O。
（4）由图可知最适合大量制水的反应温度为T4℃，原因是温度在T4℃时，在生成铁的同时会生成水，生成铁的质量越多，则生成水的质量越多。同学甲发现T1～T2温度之间FeO的含量不降反升，他依据该温度范围Fe2O3的含量减少得出结论：该温度范围内Fe2O3转化成为了FeO；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内铁含量的变化情况。
（5）成人每天需要饮水的质量约为：1500mL×1g/ mL=1500g=1.5kg，每吨月壤可产生的水的质量为：1t×7.5%=75 kg，则每吨月壤产生的水约能供=50位成人一天的饮水需求。
【分析】（1）根据钛铁矿的性质（具有磁性）解答；
（2）根据图2中的实验结果（磁感应强度0.43T，转速50r/min时分选效果最好）解答；
（3）根据氢气与氧化亚铁的反应原理（高温下反应生成铁和水）解答；
（4）根据图3中的实验结果（T4时FeO的含量最高）和推理的严谨性（需参考Fe的含量变化）解答；
（5）根据质量分数的计算方法（质量=总质量×质量分数）和除法的应用（人数=总水量÷每人每天饮水量）解答。
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