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河北省石家庄市第四十中学2025-2026学年九年级上学期10月考化学试卷
1．（2025九上·石家庄月考）2024年龙年春节期间全国各地举行了丰富多彩的民俗活动，下列四个场景中涉及化学变化的是
A．剪窗花 B．贴对联
C．吹糖人 D．放鞭炮
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A（剪窗花）：只是纸张形状改变，无新物质生成，属于物理变化；
B（贴对联）：只是将对联粘贴在物体表面，无新物质生成，属于物理变化；
C（吹糖人）：只是糖的状态（由液态塑形为固态）改变，无新物质生成，属于物理变化；
D（放鞭炮）：鞭炮中的火药燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化。
综上，答案是D。
【分析】根据“化学变化（有新物质生成）与物理变化（无新物质生成）的定义”，判断民俗活动中的变化类型。
2．（2025九上·石家庄月考）中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．氧气可用于医疗急救
C．气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色
D．氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、鱼类能在水中生存，是因为水中溶解了少量氧气，足以供鱼类呼吸，但这不能得出氧气易溶于水这一结论，故选项说法不正确。
B、氧气能供给呼吸，医疗上用于医疗急救，故选项说法正确。
C、气态氧气是无色无味的，但液态氧气是淡蓝色的，故选项说法不正确。
D、氧气可以支持燃烧（具有助燃性），但氧气没有可燃性，不能用作火箭发射的高能燃料，故选项说法不正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
B、根据氧气的用途(供给呼吸，用于医疗急救)解答；
C、根据氧气的物理性质(液态氧为淡蓝色)解答；
D、根据氧气的化学性质(助燃性而非可燃性)解答；
3．（2025九上·石家庄月考）下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．称量固体
C．检查气密性
D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞应倒放桌面，标签要向着手心且溶剂瓶紧挨，该操作错误，不符合题意；
B、托盘天平称量物体的质量应遵循物左砝码右，该操作错误，不符合题意；
C、制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性，该操作正确，符合题意；
D、给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管总容积的三分一，且用酒精灯的外焰加热，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
B、根据托盘天平称量物体的质量应遵循物左砝码右来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答。
4．（2025九上·石家庄月考）下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是
A．氯化钠、铁 B．空气、水
C．矿泉水、氢气 D．冰水混合物、臭氧
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成；由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。
A、氯化钠属于纯净物中的化合物，铁属于纯净物中的单质，不符合题意；
B、空气属于混合物，水属于纯净物中的化合物，不符合题意；
C、矿泉水属于混合物，氢气属于纯净物中的单质，符合题意；
D、冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物中的化合物，臭氧属于纯净物中的单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
5．（2025九上·石家庄月考）饮水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。下列关于水的净化的说法中不正确的是
A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降
B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸
C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤
D．用药杀菌消毒属于化学变化
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附悬浮杂质，使其沉降，属于絮凝作用。此说法正确。
B、蒸馏时加入沸石（或碎瓷片）可防止液体暴沸，这是蒸馏实验的正确操作。此说法正确。
C、过滤时若用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，可能戳破滤纸，导致过滤失败。正确操作是让液体自然流下，不可搅拌。此说法错误。
D、杀菌消毒（如用氯气）会破坏细菌结构，生成新物质，属于化学变化。此说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾的净水作用(吸附悬浮杂质加速沉降)解答；
B、根据蒸馏操作的注意事项(加沸石防暴沸)解答；
C、根据过滤操作的禁忌(禁止搅拌，防滤纸破损)解答；
D、根据化学变化的定义(有新物质生成，如杀菌消毒)解答。
6．（2025九上·石家庄月考）条形码背后的胶粘剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)，下列有关说法正确的是
A．丙烯酸属于氧化物
B．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C．丙烯酸的相对分子质量为72
D．丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为3：4
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙烯酸含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，符合题意；
D、丙烯酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=12：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据由分子构成的物质，分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．（2025九上·石家庄月考）归纳总结在学习中非常重要。下列关于“决定”的说法不正确的是
A．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
B．决定元素化学性质的是——最外层电子数
C．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数
D．决定元素种类的是——相对原子质量
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、原子序数=质子数=核电荷数，故决定元素周期表中原子序数的是核电荷数（或质子数），不符合题意；
B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，一般情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，故决定元素相对原子质量的是质子数和中子数，不符合题意；
D、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数（或核电荷数），符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子序数与核电荷数的关系 解答；
B、根据最外层电子数与元素化学性质的关系 解答；
C、根据相对原子质量的近似计算(质子数+中子数)解答；
D、根据元素种类的决定因素(质子数)解答。
8．（2025九上·石家庄月考）在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是
A．用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2——加快分解速度
B．实验室制取氧气前要检查装置的气密性——防止漏气
C．收集满氧气的集气瓶正放——防止氧气泄漏
D．用带火星的木条验证氧气——因为氧气能燃烧
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气的物理性质；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2，能加快分解速度，选项A不符合题意(操作与理由一致）；
B、实验室制取氧气前检查装置气密性，可防止装置漏气导致收集不到氧气或收集的氧气不纯，选项B不符合题意(操作与理由一致）；
C、氧气密度比空气大，收集满氧气的集气瓶正放，可防止氧气泄漏，选项C不符合题意(操作与理由一致）；
D、用带火星的木条验证氧气，是因为氧气具有助燃性(能使带火星的木条复燃），而非氧气能燃烧，选项D符合题意(操作与理由不一致）；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的作用(改变化学反应速率，此处加快)解答；
B、根据实验操作的目的(检查气密性防漏气)解答；
C、根据氧气的物理性质(密度比空气大，正放保存)解答；
D、根据氧气的化学性质(助燃性而非可燃性)解答。
9．（2025九上·石家庄月考）下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应前，A分子有4个，B分子有1个；反应后，A分子剩余1个，生成C分子2个。因此，参与反应的A分子数为，参与反应的B分子数为1，生成的C分子数为2。所以该反应中A、B、C的化学计量数之比为。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图中未参加反应的分子(反应前后数目不变)解答。
10．（2025九上·石家庄月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：10
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲减少的质量分数=70%﹣42%＝28%，甲是反应物，同理可以通过图示确定乙减少的质量分数=14%﹣8%＝6%，则乙是反应物，丙增加的质量分数=40%﹣6%＝34%，丙是生成物，丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙的质量比=6%：34%＝3：17，选项正确；
D、该反应中甲、丙的质量比=28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的特征(质量和化学性质不变，需验证化学性质)解答；
B、根据反应类型的判断(反应物多种、生成物一种为化合反应)解答；
C、根据质量守恒定律(反应物减少的质量=生成物增加的质量，计算质量比)解答；
D、根据反应物与生成物的质量比计算(甲减少质量：丙增加质量)解答。
11．（2025九上·石家庄月考）用化学用语填空：
（1）2个氢原子　 　；
（2）3个二氧化硫分子　 　；
（3）氧化铁　 　；
（4）表示　 　的结构示意图；
（5）两个碳酸根离子　 　；
（6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价　 　。
【答案】（1）2H
（2）3SO2
（3）Fe2O3
（4）Na+
（5）
（6）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢原子表示为2H。
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，二氧化硫分子的符号是SO2，故 3 个二氧化硫分子表示为3SO2。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显 2价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，则化学式为Fe2O3。
（4）该粒子质子数为 11，核外电子数为，质子数大于核外电子数，带 1 个单位正电荷，为钠离子，符号为Na+。
（5）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。1 个碳酸根离子带 2 个单位负电荷，其符号是，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子表示为。
(6)化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，五氧化二磷（P2O5）中磷元素显+5价，故表示为。
【分析】（1）根据原子的表示规则(元素符号前加系数表示原子个数)解答；
（2）根据分子的表示规则(化学式前加系数表示分子个数)解答；
（3）根据化合物化学式书写规则(正负化合价代数和为0)解答；
（4）根据离子结构示意图的判断(质子数＞核外电子数为阳离子)解答；
（5）根据离子的表示规则(离子符号前加系数表示离子个数)解答；
（6）根据化合价的标注方法(标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后)解答。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢原子表示为2H。
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，二氧化硫分子的符号是SO2，故 3 个二氧化硫分子表示为3SO2。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显 2价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，则化学式为Fe2O3。
（4）该粒子质子数为 11，核外电子数为，质子数大于核外电子数，带 1 个单位正电荷，为钠离子，符号为Na+。
（5）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。1 个碳酸根离子带 2 个单位负电荷，其符号是，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子表示为。
（6）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，五氧化二磷（P2O5）中磷元素显+5价，故表示为。
12．（2025九上·石家庄月考）水是一种重要的资源。
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一。用上图方法获得淡水的过程中发生的是　 　（“物理”或“化学”）变化。
（2）电解水时水中加入NaOH起增强导电性作用，本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图二，请回答问题：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　，上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
②电解水时，正极上产生的气体具有的性质是　 　（填序号）。
A.有色有味 B.支持燃烧 C.能够燃烧 D.易溶于水
③写出电解水的化学方程式　 　。
（3）长期饮用纯净水不利于人的身体健康，如今很多家庭开始使用直饮机。机身内部结构采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺获得直饮水。超滤膜起　 　作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是　 　。
【答案】（1）物理
（2）相同条件下，电压越大，电解水速率越快；电压12V，氢氧化钠溶液浓度10%；B；
（3）过滤（合理表述即可）；杀菌消毒
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）用上图方法获得淡水的过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快；
由图可知，电压为12V，氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需时间最短，故电解水速率最快的条件是：电压12V，氢氧化钠溶液浓度为10%；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，正极上产生的气体是氧气，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，具有助燃性，能支持燃烧，但是氧气不能燃烧。故选B；
③水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的难溶性杂质；紫外线能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用。
【分析】（1）根据物理变化的定义(无新物质生成)解答；
（2）根据实验数据的分析(电压、浓度对反应速率的影响）、电解水的原理(正氧负氢、化学方程式）、氧气的性质解答；
（3）根据水净化的方法(过滤分离难溶性杂质、紫外线杀菌消毒)解答。
（1）用上图方法获得淡水的过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快；
由图可知，电压为12V，氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需时间最短，故电解水速率最快的条件是：电压12V，氢氧化钠溶液浓度为10%；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，正极上产生的气体是氧气，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，具有助燃性，能支持燃烧，但是氧气不能燃烧。
故选B；
③水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的难溶性杂质；
紫外线能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用。
13．（2025九上·石家庄月考）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素是　 　，该元素原子的质子数为　 　，写出该元素与氧元素形成化合物的化学式　 　。
（2）根据如图的信息判断，下列说法正确的是______。
A．硫属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量为32.07
C．该元素的原子在化学反应中易得到电子，形成的离子为S+2
D．在化合物H2S中，硫元素化合价是H2
（3）与氟元素化学性质相似的元素是（写出元素符号）　 　。
【答案】（1）铝元素；13；Al2O3
（2）B；D
（3）Cl
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是Al；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故该元素原子的质子数为13；铝元素与氧元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
（2）A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为32.07，符合题意；
C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成S2-，不符合题意；
D、在化合物硫化氢中，氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫化氢中硫元素的化合价表示为：，符合题意。
故选B、D；
（3）氟元素与氯元素位于同一主族，则氟原子与氯原子的最外层电子数相同，氟元素与氯元素化学性质相似，故填：Cl。
【分析】（1）根据地壳中元素含量(最多金属元素为铝）、原子序数与质子数的关系、化合物化学式书写 解答；
（2）根据元素周期表的信息(元素分类、相对原子质量）、原子得失电子与离子形成、化合价计算 解答；
（3）根据元素化学性质与最外层电子数的关系(最外层电子数相同，化学性质相似)解答。
（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是Al；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故该元素原子的质子数为13；
铝元素与氧元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
（2）A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为32.07，符合题意；
C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成S2-，不符合题意；
D、在化合物硫化氢中，氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫化氢中硫元素的化合价表示为：，符合题意。
故选BD；
（3）氟元素与氯元素位于同一主族，则氟原子与氯原子的最外层电子数相同，氟元素与氯元素化学性质相似，故填：Cl。
14．（2025九上·石家庄月考）根据下图所示实验回答问题。
（1）甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制　 　相同，实验结论是　 　。
（2）乙实验探究影响品红扩散快慢的因素时，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素有　 　。
（3）丙实验中点燃铁丝下端的火柴，待　 　时，将铁丝伸入瓶内，该反应的化学方程式为　 　。瓶内预先加少量水的目的是　 　。
【答案】（1）加入饱和石灰水的量（或体积，或滴数）；呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
（2）温度
（3）火柴快燃尽；；防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）该实验是对比实验，除气体样品体积外，需控制滴加饱和石灰水的量（或体积、滴数）相同；通过观察，呼出气体能使饱和石灰水变浑浊，空气不能使饱和石灰水变浑浊，得出人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高的结论。
（2）两杯水都变红说明分子在不断运动，但热水变红所需时间更短，说明温度越高，分子运动越快，即影响分子运动快慢的因素有温度。
（3）点燃铁丝下端火柴，待火柴快燃尽时伸入瓶内，可防止火柴燃烧消耗过多氧气；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；瓶内加少量水是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
【分析】（1）根据控制变量法的应用(探究单一变量，其他条件相同）、二氧化碳的检验方法(澄清石灰水变浑浊)解答；
（2）根据分子的基本性质(温度影响分子运动速率)解答；
（3）根据铁丝燃烧的实验注意事项(火柴作用、加水目的）、反应化学方程式 解答。
（1）该实验是对比实验，除气体样品体积外，需控制滴加饱和石灰水的量（或体积、滴数）相同；
通过观察，呼出气体能使饱和石灰水变浑浊，空气不能使饱和石灰水变浑浊，得出人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高的结论。
（2）两杯水都变红说明分子在不断运动，但热水变红所需时间更短，说明温度越高，分子运动越快，即影响分子运动快慢的因素有温度。
（3）点燃铁丝下端火柴，待火柴快燃尽时伸入瓶内，可防止火柴燃烧消耗过多氧气；
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
瓶内加少量水是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
15．（2025九上·石家庄月考）实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰
装置：
（1）装置中仪器a的名称为　 　。
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为　 　（填序号），实验结束后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是　 　。
（3）若用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为　 　；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到　 　，观察木条是否复燃。
【答案】（1）试管
（2）②；防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
（3）；集气瓶口
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为试管。
（2）选择装置A和C来制取氧气，装置A是固体加热型发生装置，所以选择的药品应为②（高锰酸钾）。 实验结束后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（3）若用B装置制取氧气，药品为过氧化氢和二氧化锰，该反应的化学方程式为，若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃。
【分析】（1）根据常见化学仪器的识别(试管的外形特征)解答；
（2）根据发生装置的选择(固体加热型对应高锰酸钾）、实验安全注意事项(防倒吸)解答；
（3）根据固液不加热型装置的反应原理(过氧化氢分解）、氧气的验满方法(集气瓶口验满)解答。
（1）仪器a的名称为试管。
（2） 选择装置A和C来制取氧气，装置A是固体加热型发生装置，所以选择的药品应为②（高锰酸钾）。 实验结束后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（3）若用B装置制取氧气，药品为过氧化氢和二氧化锰，该反应的化学方程式为，若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃。
16．（2025九上·石家庄月考）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案（反应后略）
实验现象 铁钉表面有红色物质析出，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确 猜想2正确
（1）补充表格中碳酸钠和盐酸反应的实验现象　 　。
（2）【反思评价】经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在　 　中进行。
（3）【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图所示的三种改进。经过反复交流，一致认为：A的改进会因　 　从而产生误差；B的改进会因反应产生气体使瓶内压强增大，使塞子蹦出而产生危险；C的改进最为科学。
（4）【得出结论】利用C装置进行再次探究，均得出猜想2正确的结论。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：　 　的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（5）【微观解释】化学反应前后，　 　均不变，所以质量守恒。
（6）【应用】某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由　 　组成（写出元素符号）。
【答案】（1）有气泡产生，天平指针向右偏转
（2）密闭容器
（3）气球膨胀产生浮力
（4）参加反应的各物质
（5）原子的种类、数目、质量
（6）Cu、C、H、O
【知识点】元素的符号及其意义；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故现象是：有气泡产生，天平指针向右偏转；
（2）甲组实验中天平不平衡，是因为反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在密闭容器中进行；
（3）A装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，会导致气球膨胀产生浮力，从而产生误差；
（4）利用C装置进行再次探究，得出猜想2正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等，进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（5）化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，故化学反应前后物质的总质量不变，所以质量守恒；
(6)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，则该固体物质一定由Cu、O、H、C元素组成。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸的反应现象(生成气体）及气体逸出对天平的影响 解答；
（2）根据质量守恒定律的实验探究要求(有气体参与需密闭容器)解答；
（3）根据浮力对实验测量的影响(气球膨胀受浮力)解答；
（4）根据质量守恒定律的核心内容(参加反应的物质质量总和=生成物质量总和)解答；
（5）根据质量守恒定律的微观本质(原子三不变)解答；
（6）根据元素守恒(反应前后元素种类不变)解答。
（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故现象是：有气泡产生，天平指针向右偏转；
（2）甲组实验中天平不平衡，是因为反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在密闭容器中进行；
（3）A装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，会导致气球膨胀产生浮力，从而产生误差；
（4）利用C装置进行再次探究，得出猜想2正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等，进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（5）化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，故化学反应前后物质的总质量不变，所以质量守恒；
（6）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，则该固体物质一定由Cu、O、H、C元素组成。
17．（2025九上·石家庄月考）小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰。请计算：
(1)生成氧气的质量为_____g；
(2)回收二氧化锰的质量为_________g。
【答案】（1）生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g；
（2）设生成MnO2的质量为x
x=8.7g
答：回收二氧化锰的质量为8.7g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．
（2）设生成MnO2的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x 3.2g
x=8.7g
答：回收二氧化锰的质量为8.7g。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据将氧气的质量带入化学方程式列比例计算二氧化锰的质量分析。
1 / 1河北省石家庄市第四十中学2025-2026学年九年级上学期10月考化学试卷
1．（2025九上·石家庄月考）2024年龙年春节期间全国各地举行了丰富多彩的民俗活动，下列四个场景中涉及化学变化的是
A．剪窗花 B．贴对联
C．吹糖人 D．放鞭炮
2．（2025九上·石家庄月考）中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．氧气可用于医疗急救
C．气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色
D．氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料
3．（2025九上·石家庄月考）下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．称量固体
C．检查气密性
D．加热液体
4．（2025九上·石家庄月考）下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是
A．氯化钠、铁 B．空气、水
C．矿泉水、氢气 D．冰水混合物、臭氧
5．（2025九上·石家庄月考）饮水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。下列关于水的净化的说法中不正确的是
A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降
B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸
C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤
D．用药杀菌消毒属于化学变化
6．（2025九上·石家庄月考）条形码背后的胶粘剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)，下列有关说法正确的是
A．丙烯酸属于氧化物
B．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C．丙烯酸的相对分子质量为72
D．丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为3：4
7．（2025九上·石家庄月考）归纳总结在学习中非常重要。下列关于“决定”的说法不正确的是
A．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
B．决定元素化学性质的是——最外层电子数
C．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数
D．决定元素种类的是——相对原子质量
8．（2025九上·石家庄月考）在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是
A．用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2——加快分解速度
B．实验室制取氧气前要检查装置的气密性——防止漏气
C．收集满氧气的集气瓶正放——防止氧气泄漏
D．用带火星的木条验证氧气——因为氧气能燃烧
9．（2025九上·石家庄月考）下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
10．（2025九上·石家庄月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：10
11．（2025九上·石家庄月考）用化学用语填空：
（1）2个氢原子　 　；
（2）3个二氧化硫分子　 　；
（3）氧化铁　 　；
（4）表示　 　的结构示意图；
（5）两个碳酸根离子　 　；
（6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价　 　。
12．（2025九上·石家庄月考）水是一种重要的资源。
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一。用上图方法获得淡水的过程中发生的是　 　（“物理”或“化学”）变化。
（2）电解水时水中加入NaOH起增强导电性作用，本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图二，请回答问题：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　，上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
②电解水时，正极上产生的气体具有的性质是　 　（填序号）。
A.有色有味 B.支持燃烧 C.能够燃烧 D.易溶于水
③写出电解水的化学方程式　 　。
（3）长期饮用纯净水不利于人的身体健康，如今很多家庭开始使用直饮机。机身内部结构采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺获得直饮水。超滤膜起　 　作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是　 　。
13．（2025九上·石家庄月考）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素是　 　，该元素原子的质子数为　 　，写出该元素与氧元素形成化合物的化学式　 　。
（2）根据如图的信息判断，下列说法正确的是______。
A．硫属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量为32.07
C．该元素的原子在化学反应中易得到电子，形成的离子为S+2
D．在化合物H2S中，硫元素化合价是H2
（3）与氟元素化学性质相似的元素是（写出元素符号）　 　。
14．（2025九上·石家庄月考）根据下图所示实验回答问题。
（1）甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制　 　相同，实验结论是　 　。
（2）乙实验探究影响品红扩散快慢的因素时，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素有　 　。
（3）丙实验中点燃铁丝下端的火柴，待　 　时，将铁丝伸入瓶内，该反应的化学方程式为　 　。瓶内预先加少量水的目的是　 　。
15．（2025九上·石家庄月考）实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰
装置：
（1）装置中仪器a的名称为　 　。
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为　 　（填序号），实验结束后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是　 　。
（3）若用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为　 　；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到　 　，观察木条是否复燃。
16．（2025九上·石家庄月考）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案（反应后略）
实验现象 铁钉表面有红色物质析出，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确 猜想2正确
（1）补充表格中碳酸钠和盐酸反应的实验现象　 　。
（2）【反思评价】经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在　 　中进行。
（3）【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图所示的三种改进。经过反复交流，一致认为：A的改进会因　 　从而产生误差；B的改进会因反应产生气体使瓶内压强增大，使塞子蹦出而产生危险；C的改进最为科学。
（4）【得出结论】利用C装置进行再次探究，均得出猜想2正确的结论。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：　 　的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（5）【微观解释】化学反应前后，　 　均不变，所以质量守恒。
（6）【应用】某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由　 　组成（写出元素符号）。
17．（2025九上·石家庄月考）小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰。请计算：
(1)生成氧气的质量为_____g；
(2)回收二氧化锰的质量为_________g。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A（剪窗花）：只是纸张形状改变，无新物质生成，属于物理变化；
B（贴对联）：只是将对联粘贴在物体表面，无新物质生成，属于物理变化；
C（吹糖人）：只是糖的状态（由液态塑形为固态）改变，无新物质生成，属于物理变化；
D（放鞭炮）：鞭炮中的火药燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化。
综上，答案是D。
【分析】根据“化学变化（有新物质生成）与物理变化（无新物质生成）的定义”，判断民俗活动中的变化类型。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、鱼类能在水中生存，是因为水中溶解了少量氧气，足以供鱼类呼吸，但这不能得出氧气易溶于水这一结论，故选项说法不正确。
B、氧气能供给呼吸，医疗上用于医疗急救，故选项说法正确。
C、气态氧气是无色无味的，但液态氧气是淡蓝色的，故选项说法不正确。
D、氧气可以支持燃烧（具有助燃性），但氧气没有可燃性，不能用作火箭发射的高能燃料，故选项说法不正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
B、根据氧气的用途(供给呼吸，用于医疗急救)解答；
C、根据氧气的物理性质(液态氧为淡蓝色)解答；
D、根据氧气的化学性质(助燃性而非可燃性)解答；
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞应倒放桌面，标签要向着手心且溶剂瓶紧挨，该操作错误，不符合题意；
B、托盘天平称量物体的质量应遵循物左砝码右，该操作错误，不符合题意；
C、制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性，该操作正确，符合题意；
D、给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管总容积的三分一，且用酒精灯的外焰加热，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
B、根据托盘天平称量物体的质量应遵循物左砝码右来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答。
4．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成；由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。
A、氯化钠属于纯净物中的化合物，铁属于纯净物中的单质，不符合题意；
B、空气属于混合物，水属于纯净物中的化合物，不符合题意；
C、矿泉水属于混合物，氢气属于纯净物中的单质，符合题意；
D、冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物中的化合物，臭氧属于纯净物中的单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
5．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附悬浮杂质，使其沉降，属于絮凝作用。此说法正确。
B、蒸馏时加入沸石（或碎瓷片）可防止液体暴沸，这是蒸馏实验的正确操作。此说法正确。
C、过滤时若用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，可能戳破滤纸，导致过滤失败。正确操作是让液体自然流下，不可搅拌。此说法错误。
D、杀菌消毒（如用氯气）会破坏细菌结构，生成新物质，属于化学变化。此说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾的净水作用(吸附悬浮杂质加速沉降)解答；
B、根据蒸馏操作的注意事项(加沸石防暴沸)解答；
C、根据过滤操作的禁忌(禁止搅拌，防滤纸破损)解答；
D、根据化学变化的定义(有新物质生成，如杀菌消毒)解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙烯酸含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，符合题意；
D、丙烯酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=12：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据由分子构成的物质，分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、原子序数=质子数=核电荷数，故决定元素周期表中原子序数的是核电荷数（或质子数），不符合题意；
B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，一般情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，故决定元素相对原子质量的是质子数和中子数，不符合题意；
D、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数（或核电荷数），符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子序数与核电荷数的关系 解答；
B、根据最外层电子数与元素化学性质的关系 解答；
C、根据相对原子质量的近似计算(质子数+中子数)解答；
D、根据元素种类的决定因素(质子数)解答。
8．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气的物理性质；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2，能加快分解速度，选项A不符合题意(操作与理由一致）；
B、实验室制取氧气前检查装置气密性，可防止装置漏气导致收集不到氧气或收集的氧气不纯，选项B不符合题意(操作与理由一致）；
C、氧气密度比空气大，收集满氧气的集气瓶正放，可防止氧气泄漏，选项C不符合题意(操作与理由一致）；
D、用带火星的木条验证氧气，是因为氧气具有助燃性(能使带火星的木条复燃），而非氧气能燃烧，选项D符合题意(操作与理由不一致）；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的作用(改变化学反应速率，此处加快)解答；
B、根据实验操作的目的(检查气密性防漏气)解答；
C、根据氧气的物理性质(密度比空气大，正放保存)解答；
D、根据氧气的化学性质(助燃性而非可燃性)解答。
9．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应前，A分子有4个，B分子有1个；反应后，A分子剩余1个，生成C分子2个。因此，参与反应的A分子数为，参与反应的B分子数为1，生成的C分子数为2。所以该反应中A、B、C的化学计量数之比为。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图中未参加反应的分子(反应前后数目不变)解答。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲减少的质量分数=70%﹣42%＝28%，甲是反应物，同理可以通过图示确定乙减少的质量分数=14%﹣8%＝6%，则乙是反应物，丙增加的质量分数=40%﹣6%＝34%，丙是生成物，丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙的质量比=6%：34%＝3：17，选项正确；
D、该反应中甲、丙的质量比=28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的特征(质量和化学性质不变，需验证化学性质)解答；
B、根据反应类型的判断(反应物多种、生成物一种为化合反应)解答；
C、根据质量守恒定律(反应物减少的质量=生成物增加的质量，计算质量比)解答；
D、根据反应物与生成物的质量比计算(甲减少质量：丙增加质量)解答。
11．【答案】（1）2H
（2）3SO2
（3）Fe2O3
（4）Na+
（5）
（6）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢原子表示为2H。
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，二氧化硫分子的符号是SO2，故 3 个二氧化硫分子表示为3SO2。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显 2价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，则化学式为Fe2O3。
（4）该粒子质子数为 11，核外电子数为，质子数大于核外电子数，带 1 个单位正电荷，为钠离子，符号为Na+。
（5）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。1 个碳酸根离子带 2 个单位负电荷，其符号是，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子表示为。
(6)化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，五氧化二磷（P2O5）中磷元素显+5价，故表示为。
【分析】（1）根据原子的表示规则(元素符号前加系数表示原子个数)解答；
（2）根据分子的表示规则(化学式前加系数表示分子个数)解答；
（3）根据化合物化学式书写规则(正负化合价代数和为0)解答；
（4）根据离子结构示意图的判断(质子数＞核外电子数为阳离子)解答；
（5）根据离子的表示规则(离子符号前加系数表示离子个数)解答；
（6）根据化合价的标注方法(标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后)解答。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢原子表示为2H。
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，二氧化硫分子的符号是SO2，故 3 个二氧化硫分子表示为3SO2。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显 2价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，则化学式为Fe2O3。
（4）该粒子质子数为 11，核外电子数为，质子数大于核外电子数，带 1 个单位正电荷，为钠离子，符号为Na+。
（5）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。1 个碳酸根离子带 2 个单位负电荷，其符号是，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子表示为。
（6）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，五氧化二磷（P2O5）中磷元素显+5价，故表示为。
12．【答案】（1）物理
（2）相同条件下，电压越大，电解水速率越快；电压12V，氢氧化钠溶液浓度10%；B；
（3）过滤（合理表述即可）；杀菌消毒
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）用上图方法获得淡水的过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快；
由图可知，电压为12V，氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需时间最短，故电解水速率最快的条件是：电压12V，氢氧化钠溶液浓度为10%；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，正极上产生的气体是氧气，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，具有助燃性，能支持燃烧，但是氧气不能燃烧。故选B；
③水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的难溶性杂质；紫外线能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用。
【分析】（1）根据物理变化的定义(无新物质生成)解答；
（2）根据实验数据的分析(电压、浓度对反应速率的影响）、电解水的原理(正氧负氢、化学方程式）、氧气的性质解答；
（3）根据水净化的方法(过滤分离难溶性杂质、紫外线杀菌消毒)解答。
（1）用上图方法获得淡水的过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快；
由图可知，电压为12V，氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需时间最短，故电解水速率最快的条件是：电压12V，氢氧化钠溶液浓度为10%；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，正极上产生的气体是氧气，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，具有助燃性，能支持燃烧，但是氧气不能燃烧。
故选B；
③水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的难溶性杂质；
紫外线能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用。
13．【答案】（1）铝元素；13；Al2O3
（2）B；D
（3）Cl
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是Al；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故该元素原子的质子数为13；铝元素与氧元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
（2）A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为32.07，符合题意；
C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成S2-，不符合题意；
D、在化合物硫化氢中，氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫化氢中硫元素的化合价表示为：，符合题意。
故选B、D；
（3）氟元素与氯元素位于同一主族，则氟原子与氯原子的最外层电子数相同，氟元素与氯元素化学性质相似，故填：Cl。
【分析】（1）根据地壳中元素含量(最多金属元素为铝）、原子序数与质子数的关系、化合物化学式书写 解答；
（2）根据元素周期表的信息(元素分类、相对原子质量）、原子得失电子与离子形成、化合价计算 解答；
（3）根据元素化学性质与最外层电子数的关系(最外层电子数相同，化学性质相似)解答。
（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是Al；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故该元素原子的质子数为13；
铝元素与氧元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
（2）A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为32.07，符合题意；
C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成S2-，不符合题意；
D、在化合物硫化氢中，氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫化氢中硫元素的化合价表示为：，符合题意。
故选BD；
（3）氟元素与氯元素位于同一主族，则氟原子与氯原子的最外层电子数相同，氟元素与氯元素化学性质相似，故填：Cl。
14．【答案】（1）加入饱和石灰水的量（或体积，或滴数）；呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
（2）温度
（3）火柴快燃尽；；防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）该实验是对比实验，除气体样品体积外，需控制滴加饱和石灰水的量（或体积、滴数）相同；通过观察，呼出气体能使饱和石灰水变浑浊，空气不能使饱和石灰水变浑浊，得出人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高的结论。
（2）两杯水都变红说明分子在不断运动，但热水变红所需时间更短，说明温度越高，分子运动越快，即影响分子运动快慢的因素有温度。
（3）点燃铁丝下端火柴，待火柴快燃尽时伸入瓶内，可防止火柴燃烧消耗过多氧气；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；瓶内加少量水是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
【分析】（1）根据控制变量法的应用(探究单一变量，其他条件相同）、二氧化碳的检验方法(澄清石灰水变浑浊)解答；
（2）根据分子的基本性质(温度影响分子运动速率)解答；
（3）根据铁丝燃烧的实验注意事项(火柴作用、加水目的）、反应化学方程式 解答。
（1）该实验是对比实验，除气体样品体积外，需控制滴加饱和石灰水的量（或体积、滴数）相同；
通过观察，呼出气体能使饱和石灰水变浑浊，空气不能使饱和石灰水变浑浊，得出人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高的结论。
（2）两杯水都变红说明分子在不断运动，但热水变红所需时间更短，说明温度越高，分子运动越快，即影响分子运动快慢的因素有温度。
（3）点燃铁丝下端火柴，待火柴快燃尽时伸入瓶内，可防止火柴燃烧消耗过多氧气；
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
瓶内加少量水是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
15．【答案】（1）试管
（2）②；防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
（3）；集气瓶口
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为试管。
（2）选择装置A和C来制取氧气，装置A是固体加热型发生装置，所以选择的药品应为②（高锰酸钾）。 实验结束后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（3）若用B装置制取氧气，药品为过氧化氢和二氧化锰，该反应的化学方程式为，若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃。
【分析】（1）根据常见化学仪器的识别(试管的外形特征)解答；
（2）根据发生装置的选择(固体加热型对应高锰酸钾）、实验安全注意事项(防倒吸)解答；
（3）根据固液不加热型装置的反应原理(过氧化氢分解）、氧气的验满方法(集气瓶口验满)解答。
（1）仪器a的名称为试管。
（2） 选择装置A和C来制取氧气，装置A是固体加热型发生装置，所以选择的药品应为②（高锰酸钾）。 实验结束后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（3）若用B装置制取氧气，药品为过氧化氢和二氧化锰，该反应的化学方程式为，若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃。
16．【答案】（1）有气泡产生，天平指针向右偏转
（2）密闭容器
（3）气球膨胀产生浮力
（4）参加反应的各物质
（5）原子的种类、数目、质量
（6）Cu、C、H、O
【知识点】元素的符号及其意义；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故现象是：有气泡产生，天平指针向右偏转；
（2）甲组实验中天平不平衡，是因为反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在密闭容器中进行；
（3）A装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，会导致气球膨胀产生浮力，从而产生误差；
（4）利用C装置进行再次探究，得出猜想2正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等，进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（5）化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，故化学反应前后物质的总质量不变，所以质量守恒；
(6)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，则该固体物质一定由Cu、O、H、C元素组成。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸的反应现象(生成气体）及气体逸出对天平的影响 解答；
（2）根据质量守恒定律的实验探究要求(有气体参与需密闭容器)解答；
（3）根据浮力对实验测量的影响(气球膨胀受浮力)解答；
（4）根据质量守恒定律的核心内容(参加反应的物质质量总和=生成物质量总和)解答；
（5）根据质量守恒定律的微观本质(原子三不变)解答；
（6）根据元素守恒(反应前后元素种类不变)解答。
（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故现象是：有气泡产生，天平指针向右偏转；
（2）甲组实验中天平不平衡，是因为反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在密闭容器中进行；
（3）A装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，会导致气球膨胀产生浮力，从而产生误差；
（4）利用C装置进行再次探究，得出猜想2正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等，进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（5）化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，故化学反应前后物质的总质量不变，所以质量守恒；
（6）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，则该固体物质一定由Cu、O、H、C元素组成。
17．【答案】（1）生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g；
（2）设生成MnO2的质量为x
x=8.7g
答：回收二氧化锰的质量为8.7g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．
（2）设生成MnO2的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x 3.2g
x=8.7g
答：回收二氧化锰的质量为8.7g。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据将氧气的质量带入化学方程式列比例计算二氧化锰的质量分析。
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