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安徽安庆市桐城中学2025-2026学年度下学期第一次教学质量检测 高一化学试卷
一、单选题
1．化学让生活变得更美好，下列应用正确的是
A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒
B．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
C．过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂
D．碳酸钠常用作面粉的发酵剂
2．下列化学用语的表示正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．钠离子的结构示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的结构式：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为
B．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为
C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为
D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为
4．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在强碱溶液中：Na+、K+、、
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
C．在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
D．与铝反应生成H2的溶液中：、S2-、、K+
5．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A 通过灼热铜网
B NaCl溶液() 加入适量溶液、过滤
C 溶液() 通入适量的
D 通过饱和洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式正确的是
A．Na与水溶液反应：
B．与水反应：
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
D．与浓盐酸制氯气的反应：
7．下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是
A．验证热稳定性
B．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe
D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸
8．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
9．以氧化铁渣(主要含和)制取氧化铁的流程如下：
已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是
A．“还原焙烧”时；发生反应的化学方程式为：
B．“沉铁”中的“铁”是指
C．滤液中主要存在的离子：、、、
D．煅烧时每生成，反应转移
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
D．原子半径大小：XW
11．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是
A．实验①能够证明Cl－具有还原性
B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2
C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2
D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有
B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
C 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有氧化性
D 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 氢氧化铝可与盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
13．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是
A．加热顺序应为先②后①
B．②中发生的主要反应是：
C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性
D．取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+
14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、、 B．可能含有、
C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有
二、解答题
15．根据以下物质回答问题：
①Cu ②熔融 ③硫酸氢钠固体 ④“84”消毒液 ⑤ ⑥固体 ⑦ ⑧胶体
(1)以上物质能导电的是_______(填序号)；属于电解质的是_______(填序号)。
(2)③在熔融态的电离方程式_______。
(3)在⑦的水溶液中逐滴滴加⑥的溶液至沉淀完全的离子方程式：_______。
(4)上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为。
①则该溶液中_______(结果保留2位有效数字)。
②欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480 mL、的溶液。配制时，需要量筒量取______mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要______。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．烧杯、玻璃棒均未洗涤
16．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)元素⑩的一种核素，中子数为46，用原子符号表示该核素为_______。
(2)元素②和④形成的三核分子的空间构型为_______。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。
(4)元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式_______，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。
(5)元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的单质反应的离子方程式为_______。
(6)能比较元素④(用A表示)和元素⑦(用B表示)的非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。
A．沸点：
B．酸性：
C．稳定性：
D．在的水溶液中通入气体可置换出单质B
17．磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并验证和的部分性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。
已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。②和反应过程中放出热量。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，打开仪器A的活塞液体未滴落的原因是_______。
(2)装置乙的作用是_______。
(3)实验过程中装置丙中溶液颜色_______。
(4)利用庚装置至制备，写出该反应的化学反应方程式_______。
(5)制备的装置存在的一处缺陷是_______。
(6)为验证的还原性，将庚生成的通入辛装置反应一段时间后，取盛氯水的试管中反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)：盛氯水的试管中发生反应的离子方程式为_______。
18．硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
(1)红渣和硫酸发生反应前，先对红渣进行粉碎的目的是_______。
(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______(填化学式)。
(3)已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式_______。能证明从滤液1到滤液2转化已完全的试剂是_______。
(4)从滤液2到硫酸亚铁晶体的实验操作步骤是______、______、过滤、洗涤、低温干燥。
(5)若用含的滤液3制备，所需试剂是_______和_______。
Ⅱ．产品纯度测定
(6)取a g硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02 mol/L 溶液至恰好完全反应，共消耗溶液b mL 的质量分数是______%(的摩尔质量是278 g/mol)。
Ⅲ．制备颜料铵铁蓝()
(7)用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀()。酸性条件下再向白色沉淀中加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝沉淀，参与反应有电子转移。写出由生成铵铁蓝沉淀的离子方程式：______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A D C B C C B
题号 11 12 13 14
答案 B A D C
15．(1) ①②④⑧ ②③⑥⑦
(2)
(3)
(4) 4.0 mol/L 12.5mL 500mL容量瓶和胶头滴管 BC
16．(1)
(2)直线形
(3)
(4)
(5)
(6)CD
17．(1) 分液漏斗 分液漏斗上口的玻璃塞未打开（或塞子上的凹槽未对准漏斗颈部的小孔）
(2)溶液先变红后褪色
(3)检验氯气与水反应后溶液的酸性和漂白性
(4)
(5)缺少防止空气中水蒸气进入装置戊的干燥装置
(6) 方案Ⅲ
18．(1)提高原料利用率，加快反应速率
(2)
(3)
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5) 或 或
(6)
(7)

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