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第10单元 常见的酸、碱、盐 中和反应相关实验与计算 强化练
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
1．室温下，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液向盛有36.5 g某浓度稀盐酸的烧杯中不断滴加，测得溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量而变化的曲线如下图所示。请分析并计算下列问题：
(1)盐酸与氢氧化钠的反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，从A→C的过程中溶液pH的变化情况是____________________；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
2．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为______g。
(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为______。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式______。
求解x=0.08g
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为______。(列式并计算结果)
3．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，并滴入2~3滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
(1)a的值是___________。
(2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
4．某课外活动小组想测定某稀溶液中溶质的质量分数，取20 g待测液于烧杯中，不断滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量变化的部分数据如下表所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
(1)当恰好完全反应时，滴加氢氧化钡溶液的质量为___________g。
(2)求该稀溶液中溶质的质量分数。
5．兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。
6．某同学利用pH传感器和温度传感器研究中和反应的过程。40g稀盐酸与20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液反应，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)如图1通过溶液的pH变化，可知_______溶液中。(填“将稀盐酸滴入氢氧化钠”或“将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”)
(2)如图2，B点对应m的值为_______。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
7．同学们想测定一瓶新开封的炉具清洁剂中氢氧化钠的浓度。取10g炉具清洁剂于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入4.9%的稀硫酸，滴加4g稀硫酸时，溶液恰好变为无色。(假设炉具清洁剂中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)配制4.9%的稀硫酸：
①计算；②量取；③混匀：_____(写出具体操作)。
(2)计算该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。
8．龙江化学兴趣小组的同学为测定某样品(只含氢氧化钠和氯化钠)中氢氧化钠的质量分数，取样品于烧杯中，加水溶解得到溶液，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，并不断搅拌(如图1)，利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系(如图2)。
请完成下列问题：
(1)发生反应的化学方程式为___________。
(2)N点对应的溶液中溶质有___________种。
(3)计算该样品中氢氧化钠的质量分数___________。
(4)若向恰好完全反应后的溶液加入___________g水，使最终形成的溶液的溶质质量分数为。
(5)用的盐酸配制上述稀盐酸，需加水的质量为___________g。
9．学习化学要从“宏观—微观—符号—能量—曲线”多角度认识化学变化。在实验室里，化学小组同学将稀盐酸逐滴滴加到20 g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示），实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
请完成下列分析及计算：
(1)中和反应过程中放出热量，请分析A、B、C三点中温度最高的是_________；
(2)在滴加稀盐酸的过程中，A、B、C三点中数目由多到少的顺序是_________；
(3)若在C点停止滴加稀盐酸，改加入溶液则该溶液pH值将_________（填变大、变小或不变）；
(4)通过计算：稀盐酸的溶质质量分数为_________。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01%）。
10．取氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是_______(填化学式)。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质的质量(写出计算过程)。
11．实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入100g该硫酸，然后滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如图所示。
(1)a、b、c三点对应溶液中只含有一种溶质的是___。
(2)计算该瓶硫酸的溶质质量分数。
12．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)实验室利用 20%的氢氧化钠溶液配制 400g5%氢氧化钠溶液，需加水___________ g。
(2)当 pH=7 时，消耗氢氧化钠溶液中的 NaOH的质量为___________g。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(化学方程式：)
13．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题。
(1)a点溶液中的溶质是（填化学式）__________。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到）
参考答案
1．(1) 放热 溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7
(2)由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为80g。
解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。
x=10%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）由图可知，随着反应的进行温度升高，说明盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。
盐酸溶液显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，即B点时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故从A→C的过程中溶液pH的变化情况是：溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7。
（2）见答案。
2．(1)3.65
(2) 7
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的溶质质量为10g×36.5%=3.65g；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为7；
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x，
x=0.08g，
20gNaOH溶液中溶质的质量分数为：；
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。
3．(1)20
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为x
x=2.34g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.2%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为：80.4g-60.4g=20g，即a的值为20；
（2）见答案。
4．(1)20
(2)解：设该稀溶液中溶质的质量为x。
，x=1.96g
则该稀溶液中溶质的质量分数为
答：该稀溶液中溶质的质量分数为。
【详解】（1）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，由表格数据可知，滴加5g氢氧化钡溶液产生沉淀的质量为1.165g，滴加10g氢氧化钡溶液产生沉淀的质量为2.33g，说明每滴加5g氢氧化钡溶液产生沉淀的质量为1.165g，则产生4.66g沉淀滴加氢氧化钡溶液的质量为，故当恰好完全反应时，滴加氢氧化钡溶液的质量为20g；
（2）计算过程见答案。
5．解：设氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。
【详解】见答案。
6．(1)将稀盐酸滴入氢氧化钠
(2)20
(3)
解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x。
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为2.9%。
【详解】（1）由图1可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
（2）由图1可知，当加入20g稀盐酸时对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；由图2可知，B点时温度最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则结合图1、2可知，B点对应m的值为20；
（3）由图1可知，当加入20g稀盐酸时对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，计算过程见答案。
7．(1)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(2)1.6%
解：该炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为=1.6%；
答：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为1.6%。
【详解】（1）混匀即将浓硫酸与水混合，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故填：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（2）见答案。
8．(1)
(2)2/二/两
(3)由图可知，加入稀盐酸的质量为50g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
解：设10g样品中氢氧化钠的质量为x
x=4g
则该样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为40%
(4)18.5
(5)80
【详解】（1）发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，N点时稀盐酸过量，溶液中的溶质有样品中原有的氯化钠、反应生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故溶质为氯化钠和氯化氢共两种；
（3）见答案；
（4）解：设氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y
y=5.85g
设需要加水的质量为z，则，z=18.5g；
（5）解：设需要加水的质量为m，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，m=80g。
9．(1)B
(2)C﹥B﹥A
(3)变大
(4)3.65%
【详解】（1）中和反应放热，B点时溶液pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，放热最多，温度最高；
（2）A点时溶液pH﹥7，氢氧化钠过量，Cl 来自部分生成的NaCl，B点时溶液pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，Cl 来自全部生成的NaCl，C点时溶液pH﹤7，稀盐酸过量，Cl 来自NaCl和过量HCl，Cl 数目最多，故A、B、C三点中数目由多到少的顺序是C﹥B﹥A；
（3）若在C点停止滴加稀盐酸，改加入AgNO3溶液，Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，H+不参与反应，但溶液的体积因加入AgNO3溶液而增大，使得溶液中H+的浓度减小，因此溶液的pH值将变大；
（4）由图2可知，20 g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液与10g稀盐酸恰好完全反应；
设10g稀盐酸的溶质质量为
该稀盐酸的溶质质量分数为：
答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。
10．(1)和
(2)氢氧化钠溶液和稀硫酸两者刚好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为40g。
解：设该氢氧化钠溶液的中溶质的质量为。
答：该氢氧化钠溶液的中溶质的质量为3.2g。
【详解】（1）由图可知，a点时，＞7，说明此时氢氧化钠未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠未完全反应，故a点溶液中的溶质是和。
（2）见答案。
11．(1)b
(2)解：设参加反应的质量为x
则该瓶硫酸的溶质质量分数为
答：该瓶硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【详解】（1）由pH变化情况图可知，b点时溶液的pH等于7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以此时对应溶液中只含有一种溶质硫酸钠。a点时硫酸未完全反应，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸；c点时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。因此，a、b、c三点对应溶液中只含有一种溶质的是b。
（2）见答案。
12．(1)300
(2)0.8
(3)解：设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x
x=0.73g
则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）设需要20%的氢氧化钠溶液质量为m，根据稀释前后溶质质量相等可得：400g×5%=m×20%，解得m=100g。那么需要加水的质量为400g-100g= 300g。
（2）当pH=7时，从图中可知消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，已知氢氧化钠溶液的质量分数为5%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，消耗氢氧化钠溶液中的NaOH的质量为16g×5%=0.8g。
（3）见答案。
13．(1)H2SO4、Na2SO4
(2)由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗的氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g
设该硫酸的溶质质量分数为x
x=3.3%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为3.3%。
【详解】（1）a点溶液pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中的硫酸未反应完；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故a点溶液中的溶质是硫酸和硫酸钠，化学式分别为H2SO4、Na2SO4。
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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