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湖南邵阳市第二中学2026年3月高二下学期入学考试 化学试卷
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是
A．砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料
B．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
2．下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为21的钾核素： B．的电子式：
C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型：
3．下列叙述中，不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上
D．CH3CH(OH)COOH为手性分子
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA
B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
C．8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
D．12g金刚石中C－C键的数目为4NA
5．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是
A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率
B．过程是该段反应历程中的决速步骤
C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定
D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ
6．《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是
A． C18中可能存在大π键 B． C18与金刚石互为同素异形体
C． C20O2和C18都是非极性分子 D． C24O6和C20O2二者的C原子杂化种类相同
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向溶液中加水稀释，溶液减小
B．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
C．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液
D．室温下的溶液中，由水电离出来的
8．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
9．亚磷酸(H3PO3)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数，。下列说法正确的是
A．对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大
B．对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体(不考虑温度的变化)，则的值变小
D．H3PO3与足量的KOH溶液反应生成K2HPO3
10．用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取溶液
B．用装置乙制取并收集
C．用装置丙制备和混合溶液
D．用装置丁蒸干溶液得到
11．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有氧化性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 向等物质的量浓度的NaCl，混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
A．A B．B C．C D．D
12．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极反应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得
13．常温下，一元酸HA的，在某体系中，与离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述不正确的是
A．溶液I中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液I和Ⅱ中的相等
D．溶液I和Ⅱ中的之比约为
14．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．，
D．L、M、N三点的平衡常数：
二、填空题
15．前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn的基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，ZnCO3中非金属元素电负性大小关系为_______，阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。
(2)基态Fe原子在元素周期表中的位置_______，由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：
①
②
③
④
有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。
A．微粒半径：④>①>②>③
B．得电子能力：③>②
C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
(3)基态Cu原子位于元素周期表的_______区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因_______。Cu元素焰色试验产生的绿光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。
三、解答题
16．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以1 L废水中的微粒质量计量)的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 溶液进行滴定，数据记录如表：()
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 18.20
(1)取固体配制 溶液，需要的定量仪器有分析天平、量筒和___________。
(2)①步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是___________。
②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
a． b． c． d．
③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是___________(填标号)。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸
(3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。
(4)计算废水中含量为___________g/L。
(5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
17．我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答下列问题：
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：
反应②：
总反应③：
反应②的___________。
(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，，一定条件下往恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应I”“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”)。
②一定温度下，下列不能说明上述反应I达到化学平衡状态的是___________。
A．CO2的质量分数在混合气体中保持不变
B．反应中CO2与H2的物质的量之比为
C．
D．容器内气体总压强不再变化
E．容器内混合气体的密度不再变化
③若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是___________。
④c点时总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分式表示)。
(3)利用电化学装置可实现将CO2和CH4两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：
①多孔电极a的电极反应式为___________。
②若生成的C2H6和C2H4的物质的量之比为1:3，则消耗相同状况下的CH4和CO2体积比为___________。
18．某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。
已知：
①部分物质的密度如表：
物质 Pb PbS SnS
密度/ 11.3 7.5 5.6 5.2
②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；。
③25℃时，，。
回答下列问题：
(1)“分选”得到粗Pb的原因是________。
(2)“浸出”时按一定比例加入和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中、SnS被氧化为和，则被氧化的离子方程式为________；“浸出”时分离S的操作为________。
(3)25℃时，在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当时，溶解度最小的原因是________。
(4)25℃时，“调pH”控制，则生成的化学方程式为________，此时溶液中的最大值约为________。
(5)“置换”后滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A B A C C C D A
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15．(1) 30 O＞C 平面三角形 sp2
(2) 第四周期第Ⅷ族 D
(3) ds 高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因是：Cu+价电子排布式为3d10，Cu2+价电子排布式为3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子 发射
16．(1)100 mL容量瓶
(2) 酸式滴定管 c B
(3) 淀粉溶液 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色
(4)
(5)CD
17．(1)+72.5
(2) 反应I BE 该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于a点；b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点
(3)
18．(1)Pb的密度大于PbS、、SnS
(2) 趁热过滤
(3)当时，随着浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大
当时，随着浓度增大，络合平衡正向移动，溶解度增大
(4) 0.084
(5) 通入空气（或加入）并补充HCl

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