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辽宁阜新蒙古族自治县2025-2026学年高二下学期3月化学试题
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法
B．碳酸钠可作家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污
C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝
2．下列化学用语表述正确的是
A．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
B．的VSEPR模型：
C．的电离方程式：
D．键的形成过程：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、，、
C．在溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液：、、、
4．下列实验能达到实验目的的是
A．通过控制开关、，可制作简单的燃料电池 B．滴定时，眼睛平视滴定管内液面变化
C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl
B．在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃
C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率
D．向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
6．用制备的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．基态Cl原子的核外电子的空间运动状态有7种
B．的中心原子价层孤电子对数为
C．等物质的量的与中所含σ键的数目均为
D．溶液中与的数目之和小于
7．下列现象与氢键有关的是
①HF的沸点比HCl高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下很稳定
⑥液溴在溶剂中的溶解性：
⑦室温下，酸性：
A．①③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑥ D．③④⑥⑦
8．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。相关数据见下表，下列说法正确的是
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
X Y Z
Ⅰ 2 0.8
Ⅱ 5 z
Ⅲ 5 1
A．Z=1.6
B．平衡后，再向容器Ⅱ中加入5 mol X，X的平衡转化率减小
C．平衡后，再向容器Ⅲ充入1 mol X和1 mol Y，此时
D．若，则该反应
9．甲醛(HCHO)生成甲酸甲酯()的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应中与均为催化剂，为中间产物
B．在反应机理中，碳原子的杂化方式发生了改变
C．在反应机理中，存在极性共价键的形成
D．该反应原子利用率为100%，符合绿色化学理念
10．下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 室温下，用pH计分别测饱和NaClO溶液和饱和溶液的pH，NaClO的pH大 HClO的酸性比弱
B 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 不能证明该反应为可逆反应
C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加溶液，有黄色沉淀生成
D 加热盛有溶液的试管，溶液变为绿色，冰水冷却后变为蓝色 (aq，蓝色)+4Cl-( aq)[CuCl4]2- (aq，黄色)
A．A B．B C．C D．D
11．某温度下发生反应：，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：，，和是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是
A．曲线y代表的是
B．其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大
C．此温度下，该反应的平衡常数
D．密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行
12．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是
A．电解时，A电极与电源的负极连接
B．B电极发生的电极反应式为
C．由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快
D．若有通过质子交换膜向B极方向移动，则理论上有被转化
13．正高碘酸()是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取的实验流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“反应1”中每生成，阳极失去个电子
B．若在实验室完成“反应2”的分离操作，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等
C．“反应3”完成后溶液pH变大
D．“反应4”的化学方程式为
14．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
化学式 HClO HCOOH HCN
电离常数 ； ；
下列说法正确的是
A．常温下，NaHS溶液显酸性，溶液显碱性
B．溶液中：
C．向溶液中滴加少量氯水；
D．常温下，NaClO、NaCN、HCOONa中结合质子能力最强的是NaCN
15．25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及[，为水电离出的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，MOH的电离常数的数量级为
B．点①溶液中：
C．点②溶液呈酸性，
D．点③溶液呈中性，
二、解答题
16．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A元素基态原子核外电子数和电子层数相等，它也是宇宙中最丰富的元素；B元素的基态原子价层电子排布式为；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E属于ds区元素，且基态原子有1个未成对电子。请根据相关信息用相应元素符号回答问题：
(1)C元素基态原子的电子排布图为___________，A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)分子的电子式为___________，中心原子杂化方式为___________，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)和中键角较大的是___________，的空间构型为___________。
(4)E元素在元素周期表中的位置是___________，基态E原子焰色试验产生的光是电子跃迁导致的，该过程中产生的光谱属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱。电解精炼E的阴极电极反应式为___________。
17．钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下：
已知：ⅰ．是两性氧化物。
ⅱ．多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。根据以上流程，回答下列问题：
(1)基态V原子的简化电子排布式为___________。
(2)“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为___________。
(3)“溶解”后，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(4)铵盐在工业生产中有着重要应用。在工业生产中经常利用溶液的酸性调节溶液pH，溶液显酸性的原因为___________(用离子方程式表示)；室温下，若有相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，五种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)；现取()加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中633℃分解生成的固体为___________(填化学式)。
(5)常温下，若“调pH”后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全[]，应控制pH至少为___________。{已知：常温下，，}
(6)钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为___________。
18．锡的两种常见氯化物为和均易水解。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)和药品制备，用同套装置更换药品制备。
回答下列问题：
Ⅰ．和制备
(1)仪器X的名称为___________。
(2)装置E的作用是___________；从装置E逸出的气体为___________(写化学式)。
(3)用固体配制溶液的方法是___________。
(4)该兴趣小组将X中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备。可以选择___________(填标号)试剂来检测产品中是否混有杂质。
a．溶液 b．溴水 c．酸性溶液
Ⅱ．的应用
(5)利用可测定物质含量。以测定某样品中的含量为例，先用王水将产品溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复操作3次。
已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)还原态(无色)。
①当溶液中出现___________现象(填颜色变化)时，立即停止滴加溶液。
②某次测定称取样品1.200g，滴定消耗标准溶液体积为14.00mL，则该次实验测得样品中的质量分数为___________%(结果保留小数点后2位)。
③下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。
A．热的溶液在空气中缓慢冷却
B．还原时溶液滴加过量
C．用标准溶液进行滴定时，开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．用标准溶液进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
19．发展碳捕集与利用技术，将转化为高附加值的化学品，是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。
(一)加制
已知的燃烧热为；的燃烧热为；汽化需44kJ的能量。
(1)写出与制和的热化学方程式：___________。
(2)该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(二)加制CO
RWGS反应 反应Ⅰ；
副反应： 反应Ⅱ。
(3)当、按体积之比3：1投料时，RWGS反应的平衡组成如图1所示：
①___________0(填“＞”“＜”或“=”)；RWGS反应最佳温度为___________(填标号)。
A．300~350℃ B．400~450℃ C．700~750℃ D．900~950℃
②由图可知相对低温时是主要产物，从动力学角度解释可能的原因为___________。
(三)加制二甲醚()
(4)一种制备二甲醚的方法如下，其中涉及的反应有：
ⅰ．
ⅱ． ；
ⅲ．
已知：生成物M的选择性。
①在恒温恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．反应ⅱ中
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
②在恒压(5.0MPa)密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)。
则在220℃条件下，计算反应ii在220℃下的平衡常数___________(保留三位有效数字；利用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A B D B C A A
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C D C
16．(1) O＞C＞H
(2) sp 非极性
(3) 形
(4) 第四周期第IB族 发射
17．(1)
(2)
(3)
(4) ④＞②＞③＞①＞⑤
(5)5.6
(6)
18．(1)恒压滴液漏斗
(2) 吸收过量的，同时防止空气中水蒸气进入装置使水解
(3)将溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度
(4)b
(5) 溶液红色褪去且半分钟内不恢复 84.00 BC
19．(1)
(2)低温
(3) ＞ C 反应ii的活化能更小，反应速率更快，低温时更易得到相应的产物
(4) D 24.9

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