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河南省鹤壁市2025-2026学年高三下学期开学化学试题
一、单选题
1．河钢集团大河金属的“微浮雕系列彩涂板”荣获艾普兰核心奖。“微浮雕系列彩涂板”核心材质构成分为基材(彩涂钢板和彩涂铝合金板)和涂层［聚酯涂料、硅改性聚酯涂料、氟碳涂料(主要成分聚偏二氟乙烯：］两部分。下列有关说法错误的是
A．钢板的含碳量小于2%
B．铝合金硬度大于纯铝，耐酸、碱腐蚀
C．涂层的主要成分均属于合成有机高分子材料
D．聚偏二氟乙烯的链节为
2．下列实验装置或操作正确的是
A．配制NaCl溶液时转移溶液 B．收集氯气
C．萃取过程中放气 D．制备氢氧化亚铁
A．A B．B C．C D．D
3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．石膏可作点卤时的凝固剂，是由于其无毒且能使豆浆发生聚沉
B．苯甲酸钠可作食品防腐剂，是由于其具有酸性
C．硝酸铵作为高效氮肥不能直接施用，是由于其受热或经撞击易发生爆炸
D．维生素C可防止鲜榨果汁变色，是由于其具有还原性
4．合成某种抗肿瘤药物的部分合成路线如下所示：
下列有关说法正确的是
A．X分子中含有1个手性碳原子
B．Y可以发生加聚反应
C．M中的官能团名称为羟基和酰氨基
D．中键角
阅读下列材料，完成下面小题。
乙硼烷可以使单质硼均匀地涂覆在金属表面，增加金属抗腐蚀和抗磨损能力。常温下，乙硼烷在空气中能自燃，遇水发生水解反应： 。、是具有孤电子对的分子，它们能与乙硼烷发生加合作用分别生成羰基硼烷及氨硼烷：；。
已知：①在水中的电离方式类似氨的电离；②与结构相似。
5．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为6的硼核素：
B．的电离方程式为
C．中的配位键可以表示为
D．的VSEPR模型为
6．若表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，完全水解，转移电子总数为
B．常温下的溶液中，的数目一定为
C．与混合气体发生加合作用前，体积约为
D．中键数目为
7．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
A 节日燃放的五颜六色焰火 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
B 聚乙炔、聚苯用作导电高分子材料 聚乙炔、聚苯等高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路
C 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高
D 丙三醇的液体呈现粘稠特性 丙三醇分子中有三个羟基，分子间形成氢键网络
A．A B．B C．C D．D
8．五种短周期非金属元素X、Y、Z、M和W原子半径依次增大，基态X的s能级电子总数比p能级电子总数少1；和同族，且原子序数是的2倍；利用或的一种核素分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是
A．五种元素中的电负性最大
B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点：
D．和中各原子均满足8电子稳定结构
9．在给定条件下，下列物质的制备过程涉及转化均合理且可一步实现的是
A．海水提镁：浓缩海水
B．工业制备：
C．工业制硫酸：发烟硫酸
D．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅
10．深圳大学与四川大学的研究员通过引入铁氰化物/亚铁氰化物作为电子介体，抑制氯电氧化副反应，将析氧反应与海水直接电解制氢解耦，进一步提高了电解效率和稳定性，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．以上装置涉及2种能量转换
B．当电路转移2mol电子时，左侧电极室溶液质量减少2g
C．以上装置工作时，无需外界补充
D．反应还原器发生的反应为
11．一种Heck反应在0价钯(L-Pd-L)催化下，卤代烃进行烯基化反应，其反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A．含钯化合物ii~vi中钯的化合价均为+2价
B．反应中无非极性键的断裂，但有非极性键的形成
C．总反应的原子利用率为100%
D．强碱性条件下利于此反应正向进行
12．下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精喷灯的火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中存在
B 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显变化，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 氧化性：
C 向蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，溶液又变澄清 蛋白质的盐析是可逆的
D 向苯酚浑浊液中滴入碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
A．A B．B C．C D．D
13．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，因其独特的氧储存与释放能力，在多个工业和前沿科技领域发挥着关键作用。CeO2晶胞在催化过程中转变成晶胞的组成结构变化如图所示，已知：CeO2晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中位于构成的立方体空隙中
B．若M的坐标为，则N的坐标为
C．晶胞中和个数比为
D．用含的代数式表示晶胞密度为
14．常温下，PbO(s)可能存在如下反应：
i． ；
ii． ；
iii． ；
iv． 。
[为、、或的物质的量浓度]随溶液pH变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．直线为随变化关系
B．当溶液中与浓度相等时，溶液为10.25
C．反应的正向进行趋势小于逆向
D．根据图像可以判断Pb(II)的氧化物具有两性的特征
二、解答题
15．硫酸亚铁为抗贫血药，用于缺铁性贫血的治疗。某实验小组利用铁屑与硫酸制备并测定其纯度。回答下列问题：
I．铁屑表面油污的去除
称取铁屑，放入烧杯中，加入溶液，小火加热约，用倾析法除去碱液，用水把铁屑冲洗干净，备用。
(1)写出的离子结构示意图___________。
(2)能用溶液去除油污的原因是___________(用离子方程式解释)。
Ⅱ．的制备
向上述烧杯中倒入溶液，盖上表面皿，放在陶土网上用小火加热，直至不再有气泡冒出为止，在加热过程中添加少量水。趁热减压抽滤，滤液立即转移到蒸发皿中，此时溶液的值约为1左右。小火加热蒸发至左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量无水乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，得到产品。
(3)减压抽滤装置如图所示，仪器X的名称为___________；相比常压过滤，减压抽滤的优点是___________。
(4)“在加热过程中添加少量水”及“趁热”减压抽滤的原因是___________；用无水乙醇淋洗的作用是___________。
Ⅲ．含量的测定
准确称取产品，加溶液与新煮沸过的冷水各，溶解后，立即用溶液滴定，滴定到终点时记录体积，重复操作次，平均消耗溶液体积，计算含量。
(5)写出溶液测定含量发生反应的离子方程式___________；滴定终点时的现象为___________；用含“”的代数式表示产品中的质量百分含量为___________%。
16．锌作为工业生产中的一种关键性有色金属，近年来的生产和消费量都十分庞大。从冶炼金属废渣(主要含Fe、Zn、Cu、Si等元素，且Fe、Zn主要以硫化物形式存在)中回收锌、铜，可以减少我国对锌资源进口依赖，其工艺流程如下所示。
回答下列问题：
(1)其他条件相同时，“氧化-氨络合浸取”和的浸取效率随过硫酸铵溶液的浓度变化如图所示，则生产中，应选择的最佳浓度为___________；在时，和的浸取效率最高的原因是___________。
(2)请写出“氧化-氨络合浸取”含锌粒子转化为和的离子方程式：___________。
(3)“热解”的目的是___________。
(4)装置敞口“热解”会使溶液降低，“还原”时消耗增多，采用微压密闭加热方式可避免溶液pH降低的原因是___________。
(5)已知：常温常压时，的；的、。“沉锌”时，若溶液中的浓度为，时，计算说明是否沉淀完全(当溶液中离子浓度小于认为沉淀完全)：___________。
(6)“煅烧”发生反应的化学方程式为___________；写出“气体”在生活中的一种用途___________。
17．苯乙烯是合成高分子材料最重要的单体之一。工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生反应有：
I． (主反应)
II． (副反应)
(1)已知某些共价键的键能如下表所示：
共价键 苯环中碳碳键 C-C C=C C-H H-H
键能 494 348 615 413 436
则___________。
(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100kPa下，控制投料比(乙苯)分别为、、，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示：
①保持温度和压强不变的密闭体系中，发生上述反应，下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．苯乙烯的物质的量浓度不再改变
B．苯乙烯与氢气的物质的量之比保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．消耗乙苯的速率与生成苯乙烯和苯的速率之和相等
②图中曲线a代表的(乙苯)为___________，判断理由为___________。
③图中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若在压强为恒压密闭容器中，加入物质的量之比为1:4的乙苯和水蒸气发生上述反应，反应达到平衡时，乙苯转化率及苯乙烯的选择性(苯乙烯选择性100%)随温度变化的图像如图乙所示：
①乙苯的转化率及苯乙烯选择性随温度升高呈现如图所示的变化原因是___________；
②在时，苯乙烯的产率为___________；乙苯脱氢制备苯乙烯的分压平衡常数___________(用含“”的代数式表示，不需要整理。分压平衡常数是用各气体物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
18．有机物扎来普隆是一种非苯二氮 类催眠药，其合成路线如下所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________；C的官能团名称为___________。
(2)碱性：___________(填“>”或“<”)；中碳原子的杂化方式有___________种。
(3)写出C+D→E的化学方程式___________。的化学反应类型为___________。
(4)G是D的同分异构体，符合下列条件的G的结构有___________种(不考虑空间异构及碳碳双键与羟基连在同一碳上的结构)；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___________。
i．只存在一个环状结构；
ii．苯环上有三个取代基，其中一个取代基为，另外两个取代基相同。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A C B C C D C
题号 11 12 13 14
答案 A C D B
15．(1)
(2)
(3) 抽滤瓶 过滤速度更快，得到的晶体含水量更低、更干燥
(4) 添加水是为了补充因蒸发而消耗的水，防止溶剂过少导致硫酸亚铁析出，趁热是防止温度降低，晶体析出，造成损失 减小的损失，乙醇易挥发，可带走水分
(5) 当滴入最后半滴高锰酸钾时，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复
16．(1) 1.00 mol/L 温度低于时，反应速率较慢，浸取效率低；温度高于时，过硫酸铵和氨水受热分解、氨水易挥发，导致反应物浓度降低，浸取效率下降，因此时浸取效率最高
(2)
(3)分解除去过量的，防止其在后续“还原”步骤中消耗金属锌
(4)防止生成的氨气挥发，使生成的氨气与生成的硫酸反应
(5)由，代入数据得： ，因此沉淀完全
(6) 作食品防腐剂
17．(1)
(2) AC 乙苯脱氢制备苯乙烯的反应气体体积增加，保持压强不变，充入水蒸气，相当于减 小反应气体的压强，反应正向进行，提高乙苯的转化率 ＜
(3) 反应I和II都是吸热反应，温度升高，使反应平衡正向移动，乙苯的转化率随温度升高而升高；温度升高时，副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应，因此苯乙烯选择性随温度升高而下降
18．(1) N，N-二甲基甲酰胺 醚键、叔氨基
(2) > 3
(3) + +2CH3OH 取代反应
(4) 18

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