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2026年广州市初中学业水平考试
化学模拟试卷（四）
（时间：60分钟　满分：90分）
班级： 　姓名： 　得分：
相对原子质量：H 1　C 12　O 16　S 32　Fe 56　Cu 64
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列过程属于化学变化的是（　　）
A．用金刚石切割玻璃 B．蒸发海水得到氯化钠
C．分离液态空气得到氧气 D．向澄清石灰水中呼气后变浑浊
2．在食品中添加含钙元素的物质，可以预防（　　）
A．龋齿 B．佝偻病 C．贫血 D．甲状腺肿大
3．下列标志表示“禁止烟火”的是（　　）
A． B． C． D．
4．下列我国科学家与其主要贡献对应不正确的是（　　）
A．屠呦呦：提取青蒿素 B．闵恩泽：测定相对原子质量
C．侯德榜：发明联合制碱法 D．徐光宪：提出稀土分离技术
5．下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气可直接用于医疗急救 B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．空气中的氮气可用于制造硝酸和氮肥 D．PM2.5的含量越高，空气质量越好
6．《本草新编》中记载丹参“专调经脉，理骨筋酸痛，生新血”。丹参的有效成分之一为隐丹参酮（C19H20O3），下列有关隐丹参酮的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧3个元素组成 B．含有42个原子
C．碳、氧原子的个数比为19∶3 D．氢元素的质量分数最大
7．下列劳动实践涉及的化学知识不正确的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用汽油清洗油污 汽油能溶解油污
B 给鱼缸中通氧气 氧气易溶于水
C 用白醋除水垢 醋酸能与水垢反应
D 用淘米水浇花 爱护水资源，节约用水
8．如图为我国2015～2024年能源生产结构图，下列说法不正确的是（　　）
A．煤炭、石油属于化石能源，短期内不可再生
B．天然气的主要成分是CO和H2
C．虽然煤炭的比重逐渐降低，但其仍是主体能源
D．清洁能源占比逐渐提升，说明我国能源结构持续优化
9．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．水是由氢、氧原子构成的
C．自来水厂净水过程包含蒸馏
D．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1∶2
10．除去粗盐中难溶性杂质的步骤如下，有关说法正确的是（　　）
A．溶解时所用蒸馏水越多越好
B．实验室过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、胶头滴管
C．蒸发结晶过程中出现较多固体时就停止加热
D．若得到的精盐中含有MgCl2，可加入适量Ba（OH）2溶液除去
11．一定温度下，将1 g熟石灰加入100 g水中，振荡后仍有少许熟石灰未溶解。静置，对于上层清液的说法正确的是（　　）
A．是浓溶液 B．溶质为CaO
C．溶液的质量为101 g D．是该温度下氢氧化钙的饱和溶液
12．下列物质的分类与性质预测对应关系正确的是（　　）
A．Fe——金属单质——燃烧生成Fe2O3 B．CO——非金属氧化物——能与碱反应
C．Ca（OH）2——碱——能与Na2CO3反应 D．Ba（NO3）2——钡盐——能与H2SO4反应
13．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．鉴别白醋和白酒：观察颜色
B．鉴别CaO和NaOH固体：分别加水，测量温度变化
C．除去Na2SO4溶液中的Na2CO3：加入适量稀硫酸
D．验证甲烷中含有碳元素：点燃后在火焰上方罩干燥小烧杯
14．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
选项 现象或事实 解释
A 浓硫酸和浓盐酸长期曝露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性
B CO2和CO的化学性质不同 CO2和CO的分子构成不同
C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与NaOH溶液反应均生成蓝色沉淀 CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含有Cu2＋
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（8分）阅读下列短文并回答问题。
锂电池具有高能量密度、轻便、快速充电等优势。锂离子是电池的能量“搬运工”，
通过在正、负极之间迁移实现能量的储存和释放（如图）。随着充、放电次数的增加，锂离子被消耗，锂电池会衰减老化。某科研团队通过“打一针”，对锂电池进行“治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。
简单地说，就是把锂载体——三氟甲基亚磺酸锂（CF3SO2Li）和电解液一起注入电池，再充一次电，使分子在电池内发生反应而分解，最终锂离子留在电池中，其他元素则以气体形式从另一端导管离开。
（1）锂电池的优势是_______________________________（写一条）。
（2）放电过程中Li＋的移动方向是____________________，充电过程中的能量转化形式是_________能转化为_________能。
（3）图中负极材料使用的是碳单质中的______，该物质在生活中的其他用途有____________（写一个）。
（4）锂电池在使用中衰减老化的原因是__________________________________________。
（5）三氟甲基亚磺酸锂在电池内发生反应生成一种会造成酸雨的气体，该气体是________（填化学式）。
16．（7分）火善用之为福，不善用之则为祸。
（1）《左传》中记载：“火所未至，彻（拆除）小屋，涂（用泥土涂）大屋。”“涂大屋”的防火原理是_______________________________________。
（2）《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”其中的“碱”指碳酸钾，其水溶液的pH>11。下列有关碳酸钾的说法正确的是________（填标号）。
A．难溶于水 B．可用作复合肥
C．由K＋和CO构成 D．能使紫色石蕊溶液变红
（3）《天工开物》中记载（如图）：“凡升水银，或用嫩白次砂……其下炭质亦用三十斤。凡升汞，上盖一釜，釜当中留一小孔，釜傍盐泥紧固。釜上用铁打成一曲弓溜管……曲溜一头插入釜中通气，一头以中罐注水两瓶，插曲溜尾于内，釜中之气达于罐中之水而止。”
①“白次砂”的主要成分HgS受热分解生成汞蒸气和硫黄，其反应的化学方程式为_______________________________。
②“盐泥紧固”的目的是保障容器的______________，以防汞蒸气泄漏；“罐中之水”的作用是液封“空管”和______________。
③“升炼水银”与实验室中________________（填标号）操作原理类似。
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．结晶
17．（7分）纳米零价铁（nZVI）是近年来研究的热点之一，其制备过程如图1。
（1）纳米零价铁属于________（填标号）。
A．单质
B．化合物
C．混合物
D．纯净物
（2）“还原”过程中，Fe3O4与焦炭在高温条件下反应生成Fe和CO2的化学方程式为________________________________________。
（3）纳米零价铁可用于去除废水中的金属离子，根据金属活动性顺序可分为三类（如图2）：第一类是吸附捕捉，第二类是吸附捕捉后再慢慢反应，第三类是直接反应。
据图分析，去除Ni2＋属于第______类；若去除Cd2＋属于第一类，则Cd的金属活动性比Cu______（填“强”或“弱”）。
（4）现有1 kg含有1.6%CuSO4的废水，若要将其中的Cu2＋全部除去，至少消耗纳米零价铁的质量为________g。
18．（9分）如图是锶和银在元素周期表中的相关信息。
（1）锶属于______元素（填“金属”或“非金属”），银的相对原子质量为_____。
（2）某款变色眼镜的镜片中加入了溴化银（AgBr）。在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，使镜片颜色变深，反应的化学方程式为__________________________，该反应中溴元素的化合价_____________（填“升高”“不变”或“降低”）。
物质 Sr（OH）2 SrCl2 SrSO4 SrCO3
溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶
（3）锶的部分化合物在水中的溶解性如表：
预测Sr（OH）2溶液能与盐酸、____________、____________（填两种不同类别的物质）反应，设计实验验证Sr（OH）2溶液能与盐酸反应，写出实验操作和预期的实验现象：__________________________。
19．（9分）硝酸铜可用作陶瓷的着色剂。利用含铜废料（含Cu、CuS）制备Cu（NO3）2·3H2O的流程如图1：
已知：a.硝酸受热易分解，且具有挥发性。b.降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
（1）“焙烧”过程中生成一种黑色固体，其化学式为____________________。
（2）“酸化”时发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）“置换”需要在通风环境中进行，原因是__________________________________________。
（4）“淘洗液”中的阳离子有__________________________________（填离子符号）。
（5）实验室利用图2装置模拟“转化”过程。
①实验室配制100 g 20%的稀硝酸，需要密度为1.4 g·mL－1 68%的浓硝酸________mL（结果保留整数）。
②从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒Cu（NO3）2·3H2O的方法是：____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是_________________________。若得到的晶体中含有Cu（NO3）2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
20．（8分）兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。
【探究一】H2O2分解实验
（1）取4 mL 10%的H2O2溶液于试管中，将带有火星的木条插入试管，观察到______________，放入0.5 g水泥负载的Fe2O3小球，再将带有火星的木条插入试管，观察到溶液中立即产生气泡，__________。从试管中取出小球，洗净、晾干、称量，其质量仍为0.5 g。说明Fe2O3能加速H2O2分解，且反应后质量不变。再向所得Fe2O3小球中加入H2O2溶液，立即产生气泡，证明反应前后催化剂的______________不变。
（2）为了使本探究更加严谨，小组同学讨论后又做了一个对照实验：向盛有4 mL________的试管中放入0.5 g水泥负载的Fe2O3小球，无明显现象。
【探究二】对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率
（3）向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5 g，然后都注入4 mL 10%的H2O2溶液，相同条件下测得不同时间产生O2的体积如表，则________的催化效率更高。
时间/s 0 10 20 30 40 50 60
O2体积/mL Fe2O3 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5
酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1
【探究三】跨学科实践活动
（4）已知：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物，H2O2会对细胞造成损害。
据此推测，在生物细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致______________________。
（5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有________（填标号，下同）。
A.水泥负载的Fe2O3小球 　 B．Fe2O3粉末
C.酵母粉末 　 D．水
（6）反思总结：实践学习后，小组同学交流的以下观点不合理的是________。
A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识
B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流
C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件
参考答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
1．D　2．B　3．A　4．B　5．C　6．C　7．B　8．B　9．D　10．C 11．D　12．D　13．C　14．A
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（8分）（1）高能量密度（或轻便，或快速充电）（1分）
（2）从负极移动到正极（1分）　电（1分）　化学（1分）
（3）石墨（1分）　作润滑剂（合理即可）（1分）
（4）随着充、放电次数的增加，锂离子被消耗（1分）
（5）SO2（1分）
16．（7分）（1）隔绝氧气（或空气）（1分）
（2）C（1分）
（3）①HgSHg↑＋S（2分）
②气密性良好（1分）　冷凝汞蒸气（1分）
③B（1分）
17．（7分）（1）AD（1分）
（2）Fe3O4＋2C 3Fe＋2CO2↑（2分）
（3）二（1分）　强（1分）
（4）5.6（2分）
18．（9分）（1）金属（1分）　107.9（1分）
（2）2AgBrBr2＋2Ag（2分）　升高（1分）
（3）CO2（1分）　Na2CO3（合理即可）（1分）
取少量Sr(OH)2溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色（合理即可）（2分）
19．（9分）（1）CuO（1分）
（2）CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O（2分）
（3）置换过程中有氢气产生，氢气遇明火可能发生爆炸（1分）
（4）H＋、Fe2＋（1分）
（5）①21（1分）　②蒸发浓缩（1分）　缓慢降温，且温度不能低于26.4 ℃（1分）　偏小（1分）
20．（8分）（1）无明显现象（1分）　带有火星的木条复燃（1分）
化学性质（1分）
（2）水（1分）　（3）酵母（1分）
（4）H2O2对细胞造成损害（1分）
（5）AD（1分）　（6）B（1分）

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