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2026年广州市初中学业水平考试
化学模拟试卷（五）
（时间：60分钟　满分：90分）
班级： 　姓名： 　得分：
相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．月球探测器（如图）的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件属于合成材料的是（　　）
A.高纯度铜天线
B.聚酰亚胺塑料国旗
C.晶体硅电池板
D.铝合金摇臂
2．分类是学习化学的重要方法。下列属于纯净物的是（　　）
A.液氮 B．钛合金 C．食盐水 D．洁净的空气
3．民以食为天。广东美食白灼虾富含的营养物质是（　　）
A.糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂
4．下列做法不利于建设“绿美广州”的是（　　）
A.生活垃圾分类处理 B．大量使用农药和化肥
C.乘坐公共交通出行 D．污水处理达标后排放
5．元素周期表中钬元素的信息如图，下列说法正确的是（　　）
A.钬属于非金属元素 B.1个钬原子的质量为164.9 g
C.1个钬原子核内含67个质子 D.Ho3＋的核外电子数为70
6．下列有关空气及其成分的说法不正确的是（　　）
A.空气中氧气的质量分数约为21%
B.工业上可通过分离液态空气的方法制氧气
C.氮气可用于制造硝酸和氮肥
D.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于霓虹灯
7．槲皮素（C15H10O7）具有抗氧化作用，有助于预防多种慢性疾病。下列有关槲皮素的说法正确的是（　　）
A.由碳原子、氢原子和氧原子构成 B.由三个元素组成
C.碳、氢元素的质量比为3∶2 D.碳元素的质量分数最大
8．取打磨后的铁钉称量，然后按如图装置进行实验，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，记录实验数据如表，下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量差值/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
A.该实验目的是探究铁钉质量对铁钉锈蚀快慢的影响
B.温度越高，铁钉锈蚀越快
C.50 ℃及以上时，3天后试管中的氧气可能已耗尽
D.每次实验开始时水的质量应保持一致
9．海水中除NaCl外，还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.a点表示MgSO4的不饱和溶液
B.t2 ℃时，将40 g MgCl2固体放入50 g水中，可得到85 g MgCl2溶液
C.将t2 ℃时MgSO4饱和溶液降温至t1 ℃，会析出晶体
D.t2 ℃时，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液
10．下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用碳素墨水书写档案 常温下碳的化学性质不活泼
B 食品包装袋中放入生石灰作干燥剂 生石灰能与水反应
C 给花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于钾肥
D 烧炭取暖时在煤炉上放盆水 CO能溶于水防止中毒
11.镍（Ni）在冶金、电池领域应用广泛，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物性质如表。下列预测合理的是（　　）
物质 NiO NiSO4 Ni（OH）2 NiCO3
性质 难溶，暗绿色固体 易溶，溶液呈浅绿色 难溶，浅绿色固体 难溶，浅绿色固体
A. Ni能从ZnCl2溶液中置换出Zn B．NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液
C．NiCO3能与稀盐酸反应生成H2 D．不能用Ni（OH）2一步制得NiSO4
12．下列方法能除去物质中杂质的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CO2（O2） 通过足量NaOH溶液
B CuO（C） 在空气中充分灼烧
C CaCO3（CaCl2） 加水溶解，过滤、滤液蒸发结晶
D ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量铝粉，过滤
13.如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示两种物质间能转化，下列说法不正确的是（　　）
A.反应①中M若为酚酞溶液，可观察到溶液变红
B．反应③可通过加入氯化镁溶液实现
C．Na2CO3俗称纯碱、苏打，可用于洗涤剂的生产
D．反应②属于中和反应，反应④可观察到产生白色沉淀
14．通过下列实验和现象不能推出相应结论的是（　　）
选项 A B C D
实验
现象 纯铜片上有明显划痕 反应后天平指针向右偏 乙中试管内的液面高于甲中试管 饱和澄清石灰水变浑浊
结论 合金的硬度比其组分金属的大 该反应不遵守质量守恒定律 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 氢氧化钠固体溶于水放热　
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）含有氮化硅（Si3N4）的高温结构陶瓷是一种新型材料。
（1）单晶硅（Si）的结构与金刚石类似，则构成单晶硅的微观粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）氮化硅可由二氧化硅、碳单质和氮气在高温条件下反应制得，同时还生成一氧化碳气体，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）高温条件下，硅酸钠（Na2SiO3）溶液会先吸热使水分蒸发，再分解释放出SiO2（不可燃固体），因此可用作木材防火剂，其防火原理是_________________________________________________（写两点）。写出硅酸钙的化学式：_______________。
16．（8分）多角度认识水。
（1）水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、____________（写一点）等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：__________________________________________。
（2）植物生长过程中的生理活动如图1，表示光合作用的是________（填标号）。
（3）实践小组参观了自来水的生产过程。
①生产中加明矾的作用是________________________________________________。
②利用活性炭的________性，可除去水中的色素和异味。
③自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯（包括氯气、次氯酸等），
余氯对生物体有害。小组同学用光照的方式去除余氯，效果如图2。
查阅资料：氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO）。次氯酸在光照条件下会分解为氧气和氯化氢。
据图分析光照能去除余氯的原因：Ⅰ.光照时温度升高，氯气的溶解度_______（填“增大”或“减小”）；Ⅱ.次氯酸分解，化学方程式为_____________________。
17．（7分）氢能是未来的理想能源。储氢技术不断发展。
（1）合金储氢
研究表明，合金储氢的原理是金属与H2发生反应。
①镁系储氢材料：其合金中的Mg在一定条件下能与H2反应生成MgHx，其理论储氢量约为7.7%，则x＝______。（已知：理论储氢量＝×100%）
②科学家发现，通过将Li3N与H2反应生成LiNH2和LiH能提高理论储氢量。在高温条件下，LiNH2和LiH可释放出H2。该释氢过程需要真空，目的是__________________________________________________。
（2）液氨储氢
氢气的液化需要温度低于临界温度（－239.97 ℃），并施加一定的压力。常温下，即使加压到1000个标准大气压，氢气仍为气态。液氨储氢过程：氢气→氨气→液氨。
①将温度降到－33 ℃或常温下加压到9个标准大气压，均可将氨气液化。与氢气直接液化相比，通过液氨储氢运输的优点有________________（写一条）。
②在一定条件下，NH3能分解生成N2和H2，写出该反应的化学方程式：__________________________。
（3）联氨储氢
联氨（又称肼）的化学式为N2H4。在加热条件下，气态肼在Ni－Pt催化剂表面反应，释放出氢气，其微观过程如图。则肼释氢的化学方程式为______________________。
18．（9分）在实验室制取CO2并研究其性质，有助于加深我们对CO2的认识。
Ⅰ.CO2的制取（可选用的仪器如图1）
（1）仪器G的名称是________。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为__________________________________；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是____________（填标号）。
Ⅱ.CO2的吸收
（3）实验室常用NaOH溶液吸收CO2。用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2过程中溶液的pH（装置如图2），结果如图3。
已知：本实验中，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11.6和8.3。
①AB段（不含A、B点）溶液中含有的阴离子主要有______________（填离子符号）。
②BC段发生的化合反应的化学方程式为__________________________________。
③D点溶液略显酸性的原因是___________________________________________。
④若本实验是用40 g 10%的NaOH溶液吸收CO2，则C点溶液中溶质的质量是________g。
19．（8分）铈是地壳中含量最高的稀土元素，用途广泛。
Ⅰ.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板、电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Al2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，具体实验流程如图。
已知：①CeO2不能与稀盐酸、稀硫酸反应；但有H2O2存在时，CeO2能溶于酸并得到含Ce3＋的溶液。
②SiO2不溶于水，且不能与稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）操作1、2的名称是________。
（2）写出步骤①中主要发生的反应的化学方程式：__________________________________。
（3）滤渣A的成分是________________。
（4）步骤③中，若加入的碱为NaOH，则反应的化学方程式为_____________________________________。
Ⅱ.碳酸铈可用作汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于50 ppm的要求。为此，某课题组以氯化铈溶液为原料，浓度为150 g·L－1的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同因素对碳酸铈中氯离子含量的影响，相关数据如表。
编号 ①pH ②料液浓度/（g·L－1） ③沉淀时间/min ④沉淀剂配制时间 ⑤Cl－含量/ppm
1 1.0～1.5 30 120 一天 246
2 3.5～4.0 30 120 一天 37
3 3.5～4.0 65 120 一天 65
4 3.5～4.0 100 120 一天 80
5 3.5～4.0 30 90 一天 80
6 3.5～4.0 30 150 一天 75
（5）由表可知：本实验研究了__________________（写一项）对碳酸铈中氯离子含量的影响。
（6）为符合客户要求，应选用的制备条件为_______________________（填编号）。
20．（10分）某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。
（1）实验A：向滴有酚酞溶液的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，试管中溶液的颜色变化是______________________________。该实验________（填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
（2）实验B结束后，溶液中含有的阳离子有_______________________________________。
（3）实验C中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）实验结束后，同学们将实验A、C试管中的上层清液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液M。取一定量滤液M，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。为探究滤液M中溶质的成分，同学们进行以下实验。
【提出猜想】滤液M中溶质的成分（忽略酚酞）有3种可能。
猜想1：__________；猜想2：NaCl和Na2SO4；猜想3：NaCl和BaCl2。　
【实验方案】填写实验操作并将预期现象补充完整。（限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）
实验操作 预期现象 实验结论
Ⅰ.取少量滤液M于试管中，滴加少量___________ 均_____________ 猜想1正确
Ⅱ.另取少量滤液M于试管中，滴加少量__________
参考答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．B　2．A　3．C　4．B　5．C　6．A　7．D　8．A　9．B　10．D 11．B　12．B　13．D　14．B
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）（1）原子（1分）
（2）3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO（2分）
（3）使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝氧气（2分）　CaSiO3（1分）
16．（8分）（1）降水（合理即可）（1分）　水分子在不断运动，水分子间的间隔增大（1分）
（2）b（1分）
（3）①使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清（1分）
②吸附（1分）
③减小（1分）　2HClO 2HCl＋O2↑（2分）
17．（7分）（1）①2（1分）　②防止释放出的氢气与空气中的氧气反应，避免发生爆炸（1分）
（2）①能耗低（合理即可）（1分）
②2NH3N2＋3H2（2分）
（3）N2H4N2＋2H2（2分）
18．（9分）（1）水槽（1分）
（2）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O（2分） ABCEH（1分）
（3）①OH－、CO（1分）
②Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3（2分）
③CO2与水反应生成了碳酸（1分）
④8.4（1分）
19．（8分）（1）过滤（1分）
（2）Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O（2分）
（3）SiO2、CeO2（1分）
（4）Ce2(SO4)3＋6NaOH=== 2Ce(OH)3↓＋3Na2SO4（2分）
（5）pH（或料液浓度，或沉淀时间）（1分）
（6）2（1分）
20．（10分）（1）先保持无色，后变成红色（1分）　能（1分）
（2）Fe3＋、Fe2＋、H＋（2分）
（3）BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl（2分）
（4）【提出猜想】NaCl（1分）
【实验方案】BaCl2溶液（1分）　稀硫酸（1分） 无明显现象（1分）

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