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2026年广州市初中学业水平考试化学模拟试卷（一）
（时间：60分钟　满分：90分）
班级： 　姓名： 　得分：
相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Al 27　S 32　Cl 35.5　Ca 40
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．“地碓舂秔光似玉，沙瓶煮豆软如酥。”大豆中富含（　　）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
2．下列材料属于合成材料的是（　　）
A．钛合金 B．聚氨酯 C．玻璃钢 D．石墨烯
3．实验是学习化学的重要途径。下列相关说法不正确的是（　　）
A．实验操作：倾倒液体时，将取下的瓶塞倒放在实验台上
B．安全规则：点燃氢气、甲烷之前，要先检验其纯度
C．实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．事故处理：发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风处救治
4．水的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．水由大量水分子聚集而成
B．水分子间紧密排列，没有间隔
C．水沸腾过程中水分子的体积变大
D．含有钙、镁化合物的水一定是硬水
5．下列物质的性质和用途具有对应关系的是（　　）
选项 性质 用途
A 铁有金属光泽 用于制铁锅
B 石墨具有导电性 用于制铅笔芯
C 稀有气体化学性质不活泼 用于霓虹灯
D 氢氧化钠能与油污反应 用作炉具清洁剂
6.钯在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是（　　）
A．钯属于金属元素
B．钯的元素符号为Pd
C．钯原子核外有46个电子
D．钯的相对原子质量为106.4 g
7．烧烤时需要用到燃烧与灭火的知识。下列说法正确的是（　　）
A．大块的木炭更易被点燃
B．将木炭架空燃烧会更旺
C．扇风能使木炭燃烧更旺是因为增加了可燃物
D．用水浇灭炭火的灭火原理是降低木炭着火点
8．如图是两种利用太阳能制氢的途径，有关说法不合理的是（　　）
A．太阳能属于可再生能源
B．途径②在电源负极端产生氢气
C．两种途径反应前后分子的数目均不变
D．两种途径均能在一定程度上解决制氢成本高的问题
9．维生素D3（C27H44O）能促进人体对钙、磷的吸收，有利于身体健康。下列有关维生素D3的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．1个分子中含有22个氢分子
C．碳、氢、氧元素的质量比为27∶44∶1 D．氧元素的质量分数为×100%
10．下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 湿衣服在阳光下干得快 温度越高，分子运动越快
B 炒菜时使用加碘盐 补碘可有效预防佝偻病
C 液氧用于火箭发射 氧气具有可燃性
D 在铁质栏杆表面刷漆 防止铁生锈需同时隔绝氧气和水
11.铜及其化合物的部分转化关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．黄铜的硬度比纯铜的小 B．反应Ⅰ属于化合反应
C．反应Ⅱ中X一定是单质 D．反应Ⅲ中溶液无明显变化
12．化学小组在实验室配制氯化钾溶液的过程如图1。结合图2氯化钾的溶解度曲线，分析下列说法不正确的是（　　）
A．量取水时视线应与凹液面的最低处保持水平
B．使用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解
C．图1所得溶液是20 ℃时氯化钾的饱和溶液
D．将氯化钾的饱和溶液升温，溶质质量分数不变
13．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纤维和涤纶 分别点燃，闻气味
B 鉴别空气和O2 分别将燃着的木条插入气体中
C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的CuO
D 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
14.关于下列实验的说法正确的是（　　）
A．①：水从a端进入比从b端进入的净化效果更好
B．②：烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有氢元素和氧元素
C．③：硫在氧气中燃烧得更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D．④：金属片上均有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）高溴酸（HBrO4）是溴的化合物之一，具有极强的酸性。
（1）高溴酸中Br的化合价为________，其属于________。
A．混合物　　B．纯净物　　C．氧化物　　D．酸　　E．盐
（2）高溴酸溶液中存在的离子有__________（填符号）。
（3）制备高溴酸时发生以下反应，请将化学方程式补充完整：
NaBrO3＋F2＋2NaOH=== NaBrO4＋2________＋H2O，NaBrO4读作____________。
（4）氧化铁能与高溴酸发生复分解反应，反应的化学方程式为__________________________________。
16．（6分）阅读下列短文并回答问题。
活化能可用于表示一个化学反应发生所需要的最低能量。活化能越高，化学反应速率越慢。催化剂可以通过改变化学反应的活化能来改变反应速率。理论上催化剂的质量在反应前后不变，但实际反应中，有的催化剂也会发生一些物理或化学变化（如温度、接触面积等）影响其催化活性。
（1）结合材料分析，MnO2能加速H2O2分解的原因是________________________________________，写出该反应的化学方程式：__________________________。
（2）CoxNi（1－x）Fe2O4也可用作H2O2分解的催化剂。如图表示其他条件相同时H2O2分解的相对速率随CoxNi（1－x）Fe2O4中的x变化的曲线。据图可知，Co2＋、Ni2＋中催化效果更好的是_________________________。
（3）在高温和某固体催化剂作用下，CH4能分解生成炭黑和H2，反应一段时间后，反应速率降低，原因是_________________________________________________。
（4）下列关于催化剂的说法正确的是________。
A．一个反应只能有一种催化剂
B．没有催化剂，化学反应就不能发生
C．催化剂的质量和性质在反应前后一定不变
D．温度过高可能导致催化剂失去活性
17．（8分）银是一种应用广泛的贵金属。
Ⅰ.银的冶炼
金属 熔点/℃
铅（Pb） 327.50
银（Ag） 961.78
（1）银在自然界中主要以____________（填“单质”或“化合物”）形式存在。《天工开物》中关于炼银方法的记载：“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼。”从合金角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是___________________________________________。
Ⅱ.银的应用
（2）古人用银作货币，除了银不易锈蚀外，还因为银_________________________________。
A．导电性好 B．熔点高
C．便于分割和铸造 D．价格稳定
（3）指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法的过程如图。
【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3指纹显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中AgNO3与指纹中的NaCl反应，化学方程式为____________________________________。
②实验室里的AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是__________________________。
Ⅲ.银的回收
（4）一种纽扣电池的正极材料中含有Ag2O、石墨和Ag。
①该电池放电时，将________能转化为电能。
②该电池废弃后，请设计一种从其正极材料中回收Ag的方案：向正极材料中滴加稀硝酸至固体不再溶解，静置，过滤；向滤液中_________________________________，静置，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的Ag。（限选试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸。已知Cu、Ag、Ag2O均能与稀硝酸反应，分别生成Cu（NO3）2、AgNO3，石墨不能与稀硝酸反应）
18．（8分）石灰干燥剂是一种常用的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。化学小组对其展开如下探究：
Ⅰ.CaO的工业制备原理
（1）以石灰石或金属钙为原料制备CaO的方案如下：
方案1：CaCO3 CaO＋CO2↑　方案2：2Ca＋O2 2CaO
从原料来源的角度思考，上述两种方案中更适合工业使用的是方案____，理由是____________________。
Ⅱ.CaO的干燥原理
（2）生石灰除湿防潮的原理是__________________________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.失效干燥剂的再利用
（3）设计实验把失效石灰干燥剂[主要含CaO、Ca（OH）2、CaCO3]转化为氯化钙干燥剂，具体操作如下：
步骤①：不断滴加盐酸，直至______________。
步骤②：________（填操作名称）。
步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，蒸发结晶，得到氯化钙固体。
（4）步骤①恰好完全反应时，溶液中存在的微观粒子有____________（忽略水分子）。
（5）若步骤③得到5.55 g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为________g。
19．（9分）某工厂利用炼铝厂废料（主要含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3）制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]的流程如图。
【查阅资料】①SiO2不溶于水，不与稀硫酸反应；②加入过氧化氢溶液能使溶液中的亚铁离子转化为铁离子；③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀的pH 3.6 6.3 2.3
完全沉淀的pH 4.9 8.3 3.2
（1）写出酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式：________________________________________。加入过氧化氢溶液前，料液1中含有的阳离子有____________________________。
（2）试剂a用于调pH使部分金属离子沉淀，为了不引入新杂质，试剂a最好选用______（填标号）。沉淀时溶液的pH应控制在________________。料渣2的成分是_______________________。
A．氧化铝 B．氢氧化钾 C．氢氧化钠 D．稀硫酸
（3）操作X是__________________，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（4）硫酸铝晶体（相对分子质量为666）加热后可分解生成活性Al2O3。
将33.3 g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量和成分随温度变化的曲线如图（已知425 ℃前减少的均为结晶水的质量）。
①图中x的值为____________。
②770 ℃时，Al2（SO4）3开始分解，生成Al2O3和一种气体，且反应前后元素的化合价均未改变，则该气体是________。
20．（10分）在实验室制备二氧化碳时，兴趣小组将石灰石与一定浓度的盐酸反应产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开探究。
探究一：澄清石灰水未浑浊的原因
【作出假设】（1）假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸具有________性，使用的盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。
假设2：石灰水浓度过低。二氧化碳与石灰水反应产生的沉淀量太少，几乎观察不到。
【实验验证】利用图1装置，将石灰石与一定浓度的盐酸反应产生的气体经除杂后通入等体积、不同浓度的石灰水中。
（2）为除去二氧化碳中的氯化氢气体，试剂X应为饱和____________溶液（填“氢氧化钠”或“碳酸氢钠”）。装置的连接顺序为A→__________→B（填“a→b”或“b→a”）。
实验编号 V饱和石灰水∶V蒸馏水 气体通入石灰水的现象 结论
① 4∶1 石灰水变浑浊 假设______成立
② 1∶1 石灰水变浑浊
③ 1∶4 石灰水未浑浊
（3）为验证另一假设不成立，应补充的实验方案为____________________________（写出操作和现象）。
探究二：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还能继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
②饱和碳酸钠溶液pH≈11.6，饱和碳酸氢钠溶液pH≈8.3。
③紫甘蓝汁液和酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如表：
指示剂 紫甘蓝汁液 酚酞溶液
pH 4～8 8～9 9～11 11～12 ＞12 ＜8 8～10 ＞10
颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色
小组同学设计了如图2实验，打开分液漏斗活塞，慢慢滴加稀硫酸，将产生的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3。
（4）用紫甘蓝汁液作指示剂而不用酚酞溶液的原因是__________________________。
（5）图3中，AB段溶液的pH无明显变化的原因是___________________________________；BC段发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（6）本实验中，观察到溶液由黄色最终变为________色。
参考答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
1．C　2．B　3．C　4．A　5．D　6．D　7．B　8．C　9．D　10．A 11．B　12．C　13．D　14．C
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）（1）＋7（1分）　BD（1分）
（2）H＋、BrO（1分）
（3）NaF（1分）　高溴酸钠（1分）
（4）Fe2O3＋6HBrO4 === 2Fe（BrO4）3＋3H2O（2分）
16．（6分）（1）MnO2降低了H2O2分解反应的活化能（1分） 2H2O2 2H2O＋O2↑（2分）
（2）Co2＋（1分）
（3）生成的炭黑覆盖在催化剂表面，减小了甲烷与催化剂的接触面积（1分）
（4）D（1分）
17．（8分）（1）单质（1分）　银形成合金后熔点降低（1分）
（2）CD（1分）
（3）①AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3（2分） ②防止AgNO3见光分解（1分）
（4）①化学（1分）
②加入过量锌粉，充分反应后，加入足量稀盐酸（1分）
18．（8分）（1）1（1分）　石灰石储量丰富、易得，成本更低（1分）
（2）CaO＋H2O === Ca（OH）2（2分）
（3）无气泡产生（1分）　过滤（1分）
（4）Ca2＋、Cl－（1分）
（5）2.8（1分）
19．（9分）（1）Al2O3＋3H2SO4 === Al2（SO4）3＋3H2O（2分） Al3＋、Fe2＋、Fe3＋和H＋（1分）
（2）A（1分）　3.2≤pH＜3.6（1分）　Fe（OH）3（1分）
（3）蒸发浓缩（1分）
（4）①17.1（1分）　②SO3（1分）
20．（10分）（1）挥发（1分）
（2）碳酸氢钠（1分）　a→b（1分）
（3）将A中产生的气体不经除杂直接通入实验①（或②）的石灰水中，石灰水变浑浊（1分）
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠的过程中溶液一直呈碱性，用酚酞溶液作指示剂无明显变色过程，而用紫甘蓝汁液作指示剂有明显变色过程，便于观察分析（2分）
（5）刚开始通入氢氧化钠溶液的气体是装置内的空气（1分）
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O（2分）
（6）蓝（1分）

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