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2026年广州市初中学业水平考试
化学模拟试卷（三）
（时间：60分钟　满分：90分）
班级： 　姓名： 　得分：
相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Mg 24　Cu 64
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”已开启商业航行。游轮所用的聚酯涂料属于（　　）
A．合成材料 B．复合材料 C．天然材料 D．金属材料
2．广东拥有众多非物质文化遗产，如粤绣、潮汕功夫茶、肇庆裹蒸制作技艺、端砚制作技艺等。下列说法不正确的是（　　）
A．粤绣染整工艺所用的碳酸钠俗称纯碱
B．潮汕功夫茶凤凰单枞的发酵过程属于缓慢氧化
C．肇庆裹蒸所用的糯米中富含的营养物质是蛋白质
D．端砚由石料（含碳酸钙）打磨而成，其污渍可用盐酸清洗
3．下列做法符合“全面推进美丽中国建设”要求的是（　　）
A．积极植树造林种草 B．露天焚烧废弃塑料
C．随意丢弃生活垃圾 D．直接排放生活污水
4．不同种类土壤的酸碱性不同，下列土壤碱性最强的是（　　）
A．黄红壤（pH 4.7～6.1） B．潮棕壤（pH 6.0～6.8）
C．潮褐土（pH 7.1～8.0） D．灰白土（pH 8.0～8.6）
5．规范的操作是实验成功的保证。下列操作规范的是（　　）
A.收集氢气 B.检查装置气密性 C.取用固体试剂 D.倾倒液体试剂
6．下列宏观事实的微观解释合理的是（　　）
A．氧气液化后体积减小：分子数目减少
B．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含有硫酸根离子
C．氢气在氧气中燃烧生成水：分子的种类发生变化
D．金刚石质硬、石墨质软：构成它们的原子大小不同
7．下列物质的性质和用途均正确，且具有对应关系的是（　　）
选项 性质 用途
A 氧气能支持燃烧 用作高能燃料
B 银的导电性好 生活中常用于制电线
C 浓硫酸具有吸水性 用于干燥氨气
D 稀有气体在通电时能发光 用于霓虹灯
8．碘原子的结构示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．碘元素位于元素周期表第4周期
B．碘原子的质子数为53
C．图中“＋”表示碘原子带正电荷
D．碘原子在化学反应中易失去电子
9．下列有关消防安全知识的说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
B．高层着火时，迅速乘坐电梯逃生
C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等存放场所的火灾
D．燃气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
10．葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，主要用于补充能量和体液。葡萄糖的溶解度如表，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．葡萄糖的溶解度随温度的升高而减小
B．20 ℃时，葡萄糖饱和溶液的溶质质量分数为91.8%
C．40 ℃时，向100 g水中加入92.4 g葡萄糖，充分溶解后得到饱和溶液
D．将70 ℃时的葡萄糖溶液降温至10 ℃，一定有晶体析出
11．与物质R相关的反应关系图如图，花瓣上的物质均可通过化学反应生成R，则R可能是（　　）
A．水
B．二氧化碳
C．氯化钙
D．铜
12．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量“检测仪”测CO2含量 CO2属于空气污染物
B 设计和制作简易供氧器 制氧剂中必须含氧元素
C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成
D 海洋资源的综合利用与制盐 利用降温结晶的方法获取氯化钠
13．如图是钙元素的价类二维图，下列说法不正确的是（　　）
A．X表示的物质类别是单质
B．物质c可用于改良酸性土壤
C．b→c的反应放出大量的热
D．c→d的反应一定有水生成
14．关于下列实验的说法正确的是（　　）
A．实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH与CO2发生了反应
B．实验②：测得Na2CO3溶液的pH约为11，说明Na2CO3属于碱
C．实验③：镍片上有红色固体析出，说明镍的活动性强于铜
D．实验④：反应后天平指针向右偏转，说明该反应不遵守质量守恒定律
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）钼（Mo）及其化合物在医疗、国防等领域应用广泛。
（1）钼的氧化物有MoO3、Mo2O3，两种物质中钼元素质量分数较高的是____________；MoO3读作____________。
（2）根据物质的分类，钼酸铵[（NH4）2MoO4]属于化合物中的________。其溶液中主要存在的离子有______________（填离子符号）。
（3）已知钼酸（H2MoO4）不溶于水，钼酸铵与硫酸能发生复分解反应生成钼酸，该反应的化学方程式为________________________________________________。
16．（8分）青铜是人类最早开始利用的合金，主要成分是铜和锡。
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的性质是__________。
（2）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，在高温下与木炭混合后可用来冶炼铜（铜的熔点为1083 ℃）。
①冶炼过程中，孔雀石先分解成CuO、CO2和________（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜，生成铜的反应的化学方程式为______________________________。
②为确保冶炼的铜熔化流出，冶炼温度至少应达到___________℃。
③冶炼过程中需不断“鼓风”，其目的是______________________________________________。
（3）某孔雀石样品中Cu2（OH）2CO3的含量为90%，现有222 g该样品，理论上可得到铜的质量为______g。
17．（7分）兴趣小组学习了碳的相关知识后，设计了实现“碳中和”的思路，如图1。
（1）“碳追踪”是指监测和评估碳排放及其影响。这里的“碳”指的是________。
燃料 碳排放量/kg 每千克行驶里程/km
汽油 2.3 20
氢气 0 100
（2）“碳计量”是指对碳排放量进行测量和计算。汽油及氢气燃烧的相关数据如表，用氢气代替汽油作燃料的优势是__________________________________________________
_________________________。
（3）“碳管理”的目标是实现低碳或零碳发展。某种碳利用制甲酸的原理如图2, 该反应的化学方程式为__________________________________，该过程中可加入甲醛（HCHO）继续与氧气反应生成甲酸。按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为甲酸，理论上CO2、H2O、HCHO作为原料加入的质量比为________________。
（4）“碳中和”是最终目的。空气中“碳”含量过高会引发的环境问题是__________________。
18．（8分）实验是化学学习的基础和保证。
Ⅰ.实验室制取气体（装置如图1）
（1）仪器a的名称是____________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是________（填标号）；用装置D收集氧气时，气体应从________端（填“b”或“c”）通入。
（3）实验室通过加热浓硫酸和食盐固体制取氯化氢气体，应选用的发生装置是________（填标号）。
Ⅱ.从废旧电池中提纯需要的MnO2
资料：普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等。
兴趣小组设计了如图2实验提纯废旧电池中的MnO2，并加以验证：
（4）操作②的名称是__________，所得溶液中溶质的成分是________________（填化学式）。操作③灼烧固体时，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是________。
（5）操作④中，观察到试管中有气泡产生，用______________________检验所得气体，观察到预期现象，证明最终得到的固体是MnO2。
19．（9分）轻质氧化镁在橡胶工业中有重要用途。兴趣小组在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量SiO2）制取轻质氧化镁的流程如图1：
已知：Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，在对应的分解温度下，分别生成对应的两种氧化物。
（1）研磨的目的是______________________________________________。
（2）写出粉末中MgO发生反应的化学方程式：____________________________________。
（3）小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，固体质量随温度的变化如图2。
①BC段对应固体的成分是__________________。
②CD段发生反应的化学方程式为____________________________________。
③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是___________________，
若用aMgCO3·bMg（OH）2表示混合物X，则a∶b＝________________。
20．（10分）某融雪剂可能由CaCl2、CuCl2、NaCl中的一种或几种组成，兴趣小组围绕融雪剂展开探究活动。
Ⅰ.了解融雪剂消除积雪的原理
（1）融雪剂溶于水后可________（填“升高”或“降低”）水的凝固点，防止雪水结冰。
Ⅱ.探究融雪剂的成分
【查阅资料】CaCl2溶于水会放热。
【实验探究】（2）同学们进行下列实验探究融雪剂的成分。
序号 操作 现象 结论
1 取少量融雪剂，加水溶解 得到无色澄清溶液 不含_______
2 向上述溶液中滴加Na2CO3溶液 产生_____________________ _________________________ 含有CaCl2
3 取等质量的NaCl、CaCl2、融雪剂分别溶于等体积、等温度的水中，用温度计分别测量三种溶液的温度 溶液温度：NaCl＜融雪剂＜CaCl2 _______NaCl
【分析与解释】（3）实验2中发生反应的化学方程式为__________________________________。
Ⅲ.探究融雪剂的融冰效率
【实验探究】室温下，分别取大小、形状、质量均相同的冰块，按①～⑥所示试剂及用量进行实验，测定90 min后冰融化所得水的质量如表。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
试剂及 用量 24%NaCl溶液/g 4 6 8 4 2 0
24%CaCl2溶液/g 0 0 0 4 6 8
水/g 4 x 0 0 0 0
冰融化所得水的质量/g 6.77 9.44 14.19 11.54 9.97 9.52
【分析与解释】（4）通过对比实验①②③可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响，则x＝________。
（5）得到结论“其他条件相同时，24%NaCl溶液的融冰效率高于24%CaCl2溶液”，依据的两个实验是________。
（6）小明对比实验④⑤⑥得到“CaCl2溶液浓度越大，融冰效率越低”的结论。其他同学不同意他的观点，理由是_______________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
1．A　2．C　3．A　4．D　5．B　6．C　7．D　8．B　9．B　10．C 11．A　12．B　13．D　14．C
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）（1）Mo2O3（1分）　三氧化钼（1分）
（2）盐（1分）　NH、MoO（1分）
（3）（NH4）2MoO4＋H2SO4 === H2MoO4↓＋（NH4）2SO4（2分）
16．（8分）（1）硬度大（1分）
（2）①H2O（1分）　2CuO＋C 2Cu＋CO2↑（2分）
②1083（1分）
③提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，提供更多热量（1分）
（3）115.2（2分）
17．（7分）（1）CO2（1分）
（2）氢气燃烧不产生二氧化碳，且使用等质量的燃料，氢气的行驶里程更大（1分）
（3）2CO2＋2H2O 2CH2O2＋O2（2分） 22∶9∶15（2分）
（4）温室效应增强（1分）
18．（8分）（1）铁架台（1分）
（2）B（1分）　b（1分）
（3）C（1分）
（4）过滤（1分）　NH4Cl、ZnCl2（1分）　CO2（1分）
（5）带有火星的木条（1分）
19．（9分）（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（1分）
（2）MgO＋2CO2＋H2O=== Mg（HCO3）2（2分）
（3）①氧化镁、碳酸镁（1分）
②MgCO3 MgO＋CO2↑（2分）
③21∶58（2分）　1∶4（1分）
20．（10分）（1）降低（1分）
（2）CuCl2（1分）　白色沉淀（1分）　含有（1分）
（3）CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl（2分）
（4）2（1分）
（5）③⑥（1分）
（6）④⑤⑥中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低（2分）

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