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22026年河南省中考化学自编模拟试卷（二）
学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40
一、选择题（每题1分，14分）
1.古代丝绸之路促进了东西方文化和技术的交流，下列传到国外的技术中，不涉及化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．湿法冶金 C．刺绣技术 D．制造火药
2.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料 B．水泥 C．生铁 D．羊毛衫
3.河南被誉为“中国粮仓”,除了粮食作物还有丰富的农副产品,下列物质中富含油脂的是（ ）
A.南阳黄牛肉 B.西峡猕猴桃
C.信阳毛尖 D.驻马店小磨香油
4.推动绿色发展，建设美丽洛阳。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．工业水循环利用 B．就地焚烧秸秆
C．推广一次性餐具 D．鼓励燃煤发电
5.如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤
6.下列图示的实验操作中正确的是（　　）
7.下列粒子中，不能直接构成物质的是(　　)
A．分子 B．原子 C．离子 D．中子
8.2023年瑞兽纪念币的主角是兔子，某地发行的瑞兔纪念币材质为黄铜合金（主要成分为铜、锌）。有关该纪念币说法不正确的是（　　）
A．该纪念币的材质为金属材料
B．选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强
C．将该纪念币放入足量的稀盐酸中，会产生气泡
D．将该纪念币放在酒精灯上灼烧，金黄色不会改变
9.我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图。下列关于氢元素的说法不正确的是( )
A. 原子序数为1
B. 相对原子质量为1.008 g
C. 元素符号为H
D. 原子中核外电子数为1
10.化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是(　　)
A．焊接金属时用氧气作保护气
B．长期保存的文件档案用碳素墨水书写
C．铁制品表面涂漆防锈
D．用小苏打作焙制糕点的膨松剂
11.化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解生成Na2CO3和H2O2，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是（ ）
A.甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓
B.乙中的水有降温的作用
C.供氧器中的固体B一定是二氧化锰
D.通过乙装置可以观察氧气产生的速率
12.实验室要配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.所需氯化钠的质量为3 g，水为47 mL
B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.实验步骤是：计算、称量、量取、溶解
D.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
13.向盛有一定量盐酸的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 由图像可知，该反应先放热后吸热
B. a点所示溶液的pH>7
C. b点所示溶液中，溶质只有NaCl
D. 向70s时的溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生
14.现有10.6 g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4 g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是（　　）
A．K2CO3 B．CaCO3 C．MgCO3 D．NaHCO3
二、填空题（每空1分，16分）
15.用正确的化学用语填空。
缺乏________元素易患甲状腺肿大；构成硫酸铜的阴离子________；硅胶手机外壳的主要成分是＋4价硅的氧化物________；农业上常做复合肥料的盐________。
16.某小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
(1)太空舱制氧系统中电源A极是_____极。
(2)写出太空舱制氧原理的化学方程式________________________。
17.化学反应条件不同，产物可能不同，如图是某反应的微观示意图；
（1）若C为单质，则此反应的基本类型为_____________；
（2）若C为NO，反应的化学方程式为_____________________________，其中反应前后化合价发生变化的元素是_____________。
18.将100 g硝酸钾固体放入盛有100 g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则t1 ℃时硝酸钾的溶解度为______g；A、C两点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______点处对应的溶液；将t1 时B点对应的溶液100 g，稀释为溶质质量分数为20%时，需加水的质量为______g。
19.天然气是家庭常用的燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷完全燃烧的化学方程式为______________________。若一定质量的甲烷和16 g氧气的混合气体在密闭容器中充分燃烧后，生成CO、CO2和10.8 g水，则CO和CO2的化学计量数之比为__________。
20.A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40%；E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如右图所示(其中，——表示两物质之间能发生反应，―→表示物质之间能一步转化)。则C的一种用途是___________；A转化为B的化学方程式为__________________；D转化为E的化学方程式为___________________。
三、简答题（10分）
21.用化学知识解释生活中的现象。
（1）从分子角度解释“收获季节，瓜果飘香”。
（2）用灭火的原理分析“釜底抽薪”。
22.实验课上，同学们进行了探究铝、银、铜三种金属活动性顺序的实验活动，请你与他们一起完成实验报告。
【实验试剂】铝丝(已打磨)、铜丝(已打磨)、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【设计实验】同学们设计如下图所示实验验证：
【讨论交流】（1）写出A试管中发生反应的化学方程式。
（2）B试管中反应一段时间后，过滤，写出此时滤液中溶质的组成情况。
【反思拓展】（3）更换其中一支试管中的试剂仍可验证三种金属的活动性顺序，请你将更换后的试剂写在下图相应的框中。
23.用Ba(OH)2溶液与稀盐酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。
(1)写出氢氧化钡与盐酸反应的化学方程式______________________。
(2)①a点溶液的颜色为__________（填“红”或“无”）色。
②c点所对应的溶液中含有哪几种溶质？
24.下列是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A制取氧气的化学方程式。
（2）B、C均可以用来制取二氧化碳，与B相比较，C主要的优点是什么？
四、综合应用题（10分）
25.二氧化碳资源化是助力“碳中和”的有效途径。
(1)空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石能源的是_____（填字母）。
A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者发生反应，同学们设计了下图实验。
①反应物减少：图1中，将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH浓溶液中，观察到______________________________，说明二者发生了化学反应。
②新物质生成：图2中，向盛有CO2的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且烧瓶内溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为______________________________，过滤后，滤液中一定含有的物质是_________。
(3)实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。
①请写出A装置中发生反应的化学方程式___________________________________。
②B装置中溶液的作用是_____________________________。
③C装置虚线框中的溶液名称是_________________。
(4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2 t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？
答案
一、选择题
1.C
【解析】烧制陶瓷的过程中，有新物质生成，属于化学变化；湿法冶金是利用金属和盐溶液发生置换反应得到金属，有新物质生成，属于化学变化；刺绣过程中只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；制造火药的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选C。
2.A
【解析】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料是一种有机合成材料，A符合题意；水泥属于无机非金属材料，B不符合题意；生铁是一种铁合金，属于金属材料，C不符合题意；羊毛衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然材料，D不符合题意。
3.D
4.A
【解析】工业水循环利用可以节约用水，保护水资源，A符合题意；就地焚烧秸秆会产生烟尘和有害气体，加重空气污染，B不符合题意；推广一次性餐具会造成资源浪费，加剧垃圾的产生，C不符合题意；鼓励燃煤发电就需要大量消耗煤炭，增加污染物的排放，加重环境污染，D不符合题意。
5.B
【解析】溶液是均一稳定的混合物，食盐、味精、蔗糖、白酒加入水中均可形成溶液，面粉为难溶性固体，加入水中形成的是悬浊液，芝麻油是难溶于水的液体，加入水中形成的是乳浊液，故选B。
6.B
【解析】向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A错误；向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，B正确；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，C错误；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。
7.D
【解析】分子可直接构成物质，如氧气、水等均由分子直接构成，A不正确；原子可直接构成物质，如金属单质由金属原子直接构成，B不正确；物质可由离子直接构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成，C不正确；原子核是由中子和质子构成的，而中子不能构成物质，D正确。
8.D
【解析】金属材料包括纯金属以及它们组成的合金，该纪念币的材质为黄铜合金，属于金属材料，A正确；合金与纯金属相比硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强，B正确；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生气泡，C正确；放在酒精灯上灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜（黑色固体），金黄色会变黑，D不正确。
9.B
【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为1，A说法正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，B说法错误；根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为H，C说法正确；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，D说法正确。
10.A
【解析】氧气的化学性质比较活泼，因此不能作焊接金属的保护气，A不正确；常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不易产生变化，所以用碳素墨水书写的文件、档案可长期保存，B正确；铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，铁制品表面涂油，能隔绝铁与氧气(或空气)、水的接触，达到防锈目的，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，同时还能与酸反应产生二氧化碳气体，因此可作焙制糕点的膨松剂，D正确。
11.C
12.D
【解析】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50 g×6%=3 g，水为47 g，即47 mL，A正确；称量时氯化钠应放左盘，B正确；配制步骤是计算、称量、量取、溶解，C正确；量水时仰视读数导致水量偏多，浓度偏小，D不正确。
13.C
【解析】向盛有一定量盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，由该图像可知，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，将盐酸消耗完后，继续滴加氢氧化钠溶液，不发生反应，故溶液的温度下降，A不正确；a点所示溶液中，容器中还有未反应完的盐酸，所以溶质为NaCl和HCl，故pH＜7，B不正确；b点时刻温度达到最高，表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故溶质为盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，C正确；70 s时的溶液中含有过量的氢氧化钠，溶质为氢氧化钠和氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故有沉淀产生，D不正确。
14.A
【解析】碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为138∶44，大于106∶40，A符合题意；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100∶44，小于106∶40，B不符合题意；碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为84∶44，小于106∶40，C不符合题意；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84∶44，小于106∶40，D不符合题意。
二、填空题
15.碘 SO42- SiO2 KNO3
16.(1)负
(2)2H2O 2H2↑＋O2↑
【解析】(1)电解水实验中电源正极产生氧气，负极产生氢气。A极产生氢气，为负极。(2)电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑。
17.
（1）置换反应
（2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O N、O（或氮元素、氧元素）
【解析】（1）若C为单质，则该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于置换反应。（2）若C为一氧化氮，则该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，据此写出反应的化学方程式；该反应中NH3转化为NO，氮元素的化合价由－3价变为+2价；O2转化为NO、H2O，氧元素的化合价由0价变为－2价；NH3转化为H2O，氢元素的化合价不变，则反应前后化合价发生变化的元素是N、O。
18.30 A 150
【解析】由图示可知，t1 ℃时，将100 g硝酸钾加入100 g水中，形成130 g溶液，说明该温度下100 g水中溶解了30 g硝酸钾，则t1 ℃时硝酸钾的溶解度为30 g；A点对应溶液中固体未完全溶解，则一定是硝酸钾的饱和溶液，C点对应溶液中固体全部溶解，对应温度t3＞t2，则C点对应溶液是不饱和溶液。t2 ℃时100 g B点对应的溶液中溶质质量为100 g× =50 g，稀释为溶质质量分数为20%的溶液质量为50 g÷20%=250 g，则需加水质量为250 g-100 g=150 g。
19.CH4＋2O2 CO2＋2H2O 2∶1
【解析】在点燃的条件下，甲烷与氧气充分反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O。甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，则甲烷的质量为10.8 g×( ×100%)÷（ ×100%）＝4.8 g，甲烷中碳元素的质量为4.8 g×( ×100%)＝3.6 g；根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，故生成二氧化碳与一氧化碳的质量和为4.8 g+16 g﹣10.8 g＝10 g，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为10﹣x，则x(× ×100%)+（10-x）×( ×100%)＝3.6 g，x＝4.4 g，则生成一氧化碳的质量为10 g﹣4.4 g＝5.6 g，则一氧化碳和二氧化碳的化学计量数之比为 ∶ ＝2∶1。
20.改良酸性土壤(合理即可) CaCO3 CaO＋CO2↑ CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
【解析】A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40%，则A为碳酸钙；A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B为氧化钙，C为氢氧化钙；E在工业上常用于制玻璃，则E为碳酸钠；D能与A(碳酸钙)、E(碳酸钠)相互转化，则D为二氧化碳，据此回答相关问题。
三、简答题
21.（1）由于瓜果的香气分子在不断地运动，所以收获季节，瓜果飘香。
（2）“釜底抽薪”利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，从而起到灭火的作用。
【解析】（1）“瓜果飘香”，是瓜果的香气分子在不断地运动的结果。（2）“釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，从而起到灭火的作用。
22.（1）2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu
（2）硝酸铜；硝酸铜和硝酸银[或Cu(NO3)2；Cu(NO3)和AgNO3]。
（3）（填化学式也可）
或
【解析】（1）铝丝放入A试管中，铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，据此写出反应的化学方程式。（2）B试管中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，待反应一段时间后，过滤，滤液中一定含有反应生成的硝酸铜，可能含有未反应完的硝酸银，故滤液成分有两种可能一是只含有硝酸铜，二是含有硝酸铜和硝酸银。（3）设计实验时可采用“两金夹一盐”的方法，选取三种金属中活动性居中的金属盐溶液和活动性最强和最弱的金属单质，将打磨过的长度、粗细一样的铝丝和银丝分别伸入盛有等量硫酸铜溶液的试管中，观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，银丝表面无明显现象，可验证三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铜>银；或选择实验采用“两盐夹一金”的方法，选取活动性最强和最弱的金属盐溶液，活动性居中的金属单质，将打磨过的长度、粗细一样的铜丝分别放入等量硝酸铝溶液和硝酸银溶液中，硝酸铝溶液中无明显现象，硝酸银溶液中铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，可验证三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铜>银。
23.(1)Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O
(2)①红
②BaCl2、HCl（或氢氧化钡、盐酸）。
【解析】(1)氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，据此写出反应的化学方程式。(2)①a点溶液的pH大于7，溶液显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红；②c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，此时盐酸过量，因此溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和过量的盐酸。
24.
（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）可以控制化学反应的速率。
【解析】（1）装置A适用于固体加热制取气体，即加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，据此写出任一反应的化学方程式。（2）B、C均可以用来制取二氧化碳，与B相比较，C装置可以利用分液漏斗控制化学反应的速率。
四、综合应用题
25.(1)B
(2)①甲、乙试管中液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面
②CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓ NaCl（或氯化钠）
(3)①2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
③浓硫酸
(4)解：设需要氢氧化钙的质量为x
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
44 74
13.2 t x
＝
x=22.2 t
理论上需要这种石灰乳的质量是 =111 t
答：理论上需要这种石灰乳的质量为111 t。
【解析】(1)化石能源包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石能源，故选B。(2)①将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH浓溶液中，氢氧化钠溶液中含水、氢氧化钠，实验中观察到甲、乙试管中液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，故打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯内溶液倒吸入烧瓶内，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到溶液变浑浊，据此写出反应的化学方程式。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，所以滤液中一定含有的溶质是氯化钠。(3)①A装置中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。②浓盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则B装置中碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。③实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则C装置虚线框中的溶液名称是浓硫酸。(4)见答案。
化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页）

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