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2026年河南省中考化学自编模拟试卷（一）
可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 C-12 N-14 Ca-40 H-1
一、选择题（每题1分，14分）
1.生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．晾衣服 B．铲冰雪 C．酿米酒 D．剪窗花
2.垃圾资源回收再利用，有利于环境保护。下列可回收垃圾中属于合成材料的是（ ）
A.废纸 B.碎玻璃
C.塑料瓶 D.损坏的金属水龙头
3.实验是科学探究的重要途径，下列实验探究的装置或操作正确的是（　　）
4.稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破发达国家稀土垄断地位的化学家是( )
A.屠呦呦 B.徐光宪 C.张青莲 D.侯德榜
5.下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是( )
选项 实践活动 化学知识
A 垃圾分类与回收利用 废报纸和果皮均为可回收垃圾
B 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型
C 调查我国航天科技中新型材料的应用 铝合金密度小、耐腐蚀
D 用微型空气质量“检测站”监测污染物 CO2属于被监测的污染物
6.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中正确的是（ ）
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子的中子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1 g
7.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是（ ）
A．用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应
B．向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性
C．植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害
D．将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈
8.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO 中氯元素的化合价为( )
A.－1 B.＋1 C.＋5 D.＋7
9.“时雨及芒种，四野皆插秧”，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是( )
A.尿素[CO(NH2)2] B.Ca3(PO4)2
C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
10.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是（ ）
选项 劳动项目 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性
B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大
C 分类回收利用物品 保护环境、节约资源
D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大
11.为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(所加试剂均过量)，过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是( )
A. 过滤时玻璃棒起引流作用
B. 氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁
C. 加盐酸之前的滤液呈碱性
D. 若加入的盐酸过量，对实验结果有影响
12.化学兴趣小组为了验证分子在不断地运动，设计如图实验，下列说法不正确的是(已知：氨气的密度比空气小，能使无色的酚酞溶液变成红色)( )
A．一段时间后①②③处棉花团均变红
B．棉花团①比棉花团③后变红
C．对浓氨水加热可更快观察到实验现象
D．该装置具有的优点是节约试剂
13.如图为Na2CO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)
A．NaCl的溶解度受温度影响较小
B．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等
C．t2℃时，将210 g Na2CO3的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水90 g
D．若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用降温结晶的方法提纯NaCl
14.取10 g氧化铁粉末，进行一氧化碳还原氧化铁实验，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量所得固体共7.6 g，则参加反应的氧化铁的质量是(　　)
A．6 g B．7 g C．8 g D．9 g
二、填空题（每空1分，16分）
15.用化学用语填空：空气中含量最高的元素是________；铝制品在空气中形成的致密薄膜是________。
16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。
17.为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用下图所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中，再将浓盐酸滴入乙试管中。
（1）写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式______________________________。
（2）实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况依次是_________________________。
（3）小明绘制了甲处溶液pH的曲线图。其中符合实验的是___________(填“图1”或“图2”)。
18.将铁片放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。
（1）反应后溶液中X为______（填离子符号）。
（2）反应前后观察到的现象是____________________________________________。
（3）写出相关反应的化学方程式：_____________________________。
19.某同学为探究氧气的性质，取两根光亮的细铁线盘成螺旋状，一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另一根下端系一根火柴，点燃火柴，火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
(1)常温下，实验室制取集气瓶中气体的化学方程式为________________________。
(2)实验中，观察到集气瓶中的现象为__________________________。
(3)通过对两个实验现象的对比，得出的结论为_____________________________。
20.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）若乙和丙组成元素相同，甲为单质，则甲的化学式为_____。
（2）若甲在胃液中帮助消化，乙是相对原子质量最小的氧化物，则甲→丙的化学反应方程式为_______________________。
（3）若甲可以改良酸性土壤，乙是常见的补钙剂，则乙→丙的基本反应类型属于_________。
三、简答题（10分）
21.请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。（2分）
（1）酒香不怕巷子深。
（2）水沸腾时能把壶盖顶起。
22.在电影《哪吒2魔童闹海》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题：（3分）
（1）请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。
（2）请从燃烧的条件角度解释下图中铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧的原因。
（3）请从下列问题中任选一个作答。
①用高压水枪灭火的主要原理。
②森林着火设置隔离带的原理。
23.某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。（3分）
（1）装置A可用于实验室制取O2，写出反应的化学方程式。
（2）请从以下所给问题中任选一个回答。
①找出装置B中存在的问题。
②简述收集CO2一般不选用装置C的原因。
（3）图D是木炭分别在空气和氧气中燃烧的实验，两者燃烧现象不同，说明了什么？
24.某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。（2分）
(1)请写出pH试纸的使用方法。
(2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。
四、综合应用题（10分）
25.一直以来，与碳有关的化学研究正在不断深入和发展。
Ⅰ.我国对碳的研究由来已久。
（1）据史书记载，我国最早使用的墨可追溯至周朝。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质________________________。
（2）我国将每年节能宣传周的第三天定为“全国低碳日”，旨在宣传低碳发展理念和政策。“低碳”中的“碳”指的是____________（填序号）。
a.碳单质 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.所有含碳元素的物质
Ⅱ.17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现了二氧化碳，化学家们开始对二氧化碳的性质进行探究。某化学小组同学为验证二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验。
（3）可以证明二氧化碳能与水发生化学反应的实验现象有哪些？
（4）写出装置B中发生反应的化学方程式。
（5）向容器C中通入二氧化碳，一段时间后，燃烧的蜡烛熄灭，能够证明二氧化碳具有什么性质？
Ⅲ.在现代的高炉炼铁过程中，焦炭是原料之一。下图为工业炼铁的流程图。
（6）该过程中，焦炭起到的作用有________________________。
（7）生铁和钢性质有差异的原因是________________________。
（8）在实际生产时，高炉炼铁得到的一般为生铁。要炼出100 t含铁96%的生铁，理论上需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量是多少？（计算结果保留整数）
答案
一、选择题
1.C
2.C
3.D
4.B
5.C
6.A
7.C
8.B　
9.A
10.D
11.D
12.B
13.D
14.C
二、填空题
1
16.氮气(或N ) 2 得到
17.（1）2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O
（2）溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色
（3）图1
18.（1）Zn2+
（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
19.
（1）2H2O2 2H2O＋O2↑
（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
（3）反应物的浓度影响化学反应的发生（合理即可）
20.
（1）C（或O2）
（2）2HCl+Fe FeCl2+H2↑（合理即可）
三、简答题
21.（1）分子在不断地运动。
（2）温度升高，分子间的间隔变大。
22.（1）提供充足的氧气，使燃烧更充分。
（2）温度达到白磷燃烧所需着火点，未达到红磷燃烧所需着火点。
（3）①降低温度至可燃物着火点以下。
②清除可燃物。
23.
（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）①长颈漏斗末端未浸入液面下。
②CO2能溶于水且与水反应。
（3）氧气具有阻燃性且氧气含量越高，燃烧越剧烈。
24.（1）用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，对照标准比色卡，读出pH值。
（2）取少量溶液，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠（合理即可）。
四、综合应用题
25.
（1）不活泼
（2）C
（3）通入后CO2，湿润石蕊纸条变红，干燥石蕊纸条不变红。
（4）CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
（5）不能燃烧、也不支持燃烧。
（6）提供热量、产生还原剂CO
（7）含碳量不同
（8）解：设理论上需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量是x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
70%×x 100 t×96%
＝
x≈196 t
答：理论上需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量约是196 t。
化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页）

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