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第10单元 常见的酸、碱、盐 单元检测试题
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．下列实验操作规范的是
A． B．
C． D．
2．下列物质化学式、俗称、物质类别均正确的是
A．Na(OH)2、苛性钠、酸 B．Ca(OH)2、熟石灰、碱
C．CaCl2、食盐、盐 D．Na2CO3、纯碱、碱
3．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列关于化肥的说法错误的是
A．、都属于复合肥
B．为使作物根系发达可适量施用磷肥
C．硝酸铵()比尿素含氮量高
D．熟石灰与铵态氮肥不宜混合施用
4．一些生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是

A．鸡蛋清呈弱碱性 B．从左到右物质的酸性增强
C．肥皂水比牙膏的酸性强 D．胃酸过多的人可以喝苹果汁进行食疗
5．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是
A．盐酸和硫酸都是无色液体
B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中
C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
6．某兴趣小组利用传感器对CO2的性质进行探究。实验步骤如下：在三只250mL的干燥烧瓶内收集满CO2气体，按图1连接好仪器，然后分别注入85mL的水、澄清石灰水和NaOH溶液，关闭活塞，一段时间后，振荡烧瓶。传感器测得的烧瓶内气体压强随时间变化曲线如图2所示。根据图2中的实验事实(曲线图)下列说法错误的是
A．根据图像分析可知CO2能与NaOH溶液发生反应
B．800s时气压变化是因为气体温度突然降低
C．1体积水最多能溶解约1体积的CO2气体
D．根据图像分析，同体积NaOH溶液和澄清石灰水，吸收的CO2较多的是NaOH溶液
7．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应
B．用稀硫酸洗去试管上附着的铜： 置换反应
C．正常雨水显酸性： 化合反应
D．镁粉用于制照明弹： 氧化反应
8．我国科研团队在二氧化碳电催化还原制备乙酸(CH3COOH)领域取得重大进展。乙酸俗称醋酸，是食用醋的重要成分。下列说法正确的是
A．乙酸中含有五种元素
B．一个乙酸分子由6个原子构成
C．乙酸中氢元素的质量分数最大
D．热水瓶中的水垢可用乙酸清洗
9．实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
10．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用
B．复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应
C．碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
11．下列实验方案中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
B 鉴别与四种白色固体 取少量样品，分别加水溶解，观察现象
C 检验气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
D 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．利用图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量即离子浓度成正比)变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→c，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e，溶液中氯化钠的质量和质量分数均不变
D．90s时，f 点电导率最低，因为此时溶液中离子浓度最小
13．某白色粉末，可能由CuCl2、NaCl、MgSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成，为确定其成分，兴趣小组进行实验并记录实验现象如图甲，其中步骤Ⅲ的白色沉淀质量随加入的稀硝酸质量变化关系如图乙。已知CuCl2溶液和MgSO4溶液显弱酸性，BaCl2溶液显中性，据此得出的以下结论中，错误的是
A．原白色粉末一定没有CuCl2
B．实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2
C．白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2、NaCl
D．5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g
14．下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是
A．NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaCl B．KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2
C．CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOH D．酚酞、NaCl、NaOH、HCl
15．某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是
A．该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B．该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3
C．生成CaCl2质量为11.1g D．加入稀盐酸后一定有气泡产生
二、填空题
16．选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．二氧化硫 E．烧碱 F．稀硫酸 G．石灰石 H．二氧化碳
(1)形成酸雨的物质之一_______。
(2)可改良酸性土壤的是_______。
(3)工业炼铁的原料之一是_______。
(4)侯氏联合制碱法中的“碱”是_______。
(5)易吸水而潮解的碱是_______。
(6)人体胃液中含有的酸是_______。
17．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到的碱溶液是__（填化学式）。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_________。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH______（填“>”或“<”）7。
(3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：___________。
18．氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。
③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。
(1)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈___________性。
(2)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为___________。
(3)“滤渣”的成分为___________。
(4)为制备MgCl2·6H2O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是___________、___________(答两点)。
19．春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗。如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“”表示转化关系，“—”表示可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F 是天然气的主要成分，A、B、G、H都是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H是铁锈的主要成分，C、I 是单质，D 能使紫色石蕊溶液变红，且能发生分解反应生成B和G，G能产生温室效应，汽车用铅酸蓄电池中含有E。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C___________；E___________。
(2)写出H与I反应的化学方程式：___________。
(3)写出G的一种用途___________。
可乐独特的酸爽口感和低pH值主要来源于磷酸，而不是柠檬酸(常用于其他饮料)。磷酸()是一种中强酸，能将可乐的pH值稳定在2.5～3.0的范围内。低pH环境能有效抑制微生物(如细菌、霉菌)的生长，作为防腐剂。磷酸还可以溶解一些金属氧化物(如铁锈)，所以可乐有时被用作应急的清洁剂，但对于油污，可乐并无特别清洁效果。
民间流传很广的“可乐溶解牙齿/骨骼”实验，其化学原理是磷酸的酸性环境能使牙釉质和骨骼中的主要成分——羟基磷灰石【】发生溶解，然而正常饮用时，人体口腔唾液具有缓冲作用，会保护牙齿，所以短期接触的风险被夸大了。但长期、频繁饮用导致的慢性酸侵蚀和龋齿风险则是确实存在的。
20．磷酸能将可乐的pH值稳定在2.5～3.0的范围内，主要是因为它在水中能___________，这也是磷酸和盐酸具有相似化学性质的原因，比如都能与某些金属氧化物反应，请写出盐酸去除铁锈的化学方程式：___________；既然可乐对于油污并无特别清洁效果，那么你会选择___________性的清洁剂来去除油污。
21．饮用可乐时，人体口腔唾液(pH为6.6～7.1)能保护牙齿、对磷酸具有缓冲作用的原因之一，可能是对饮料进行了稀释，___________(选填“增大”或“减小”)了可乐中磷酸的质量分数，也可能是唾液中的碱性成分与磷酸发生了___________反应，请写出与之相同类型的稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式___________。
三、实验题
22．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
(1)小明同学设计的家庭小实验:用鸡蛋壳和酸浓度为 3%的食醋制取,并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、弹簧夹等组装了如图所示的甲、乙两套装置。
①比较甲、乙装置,乙装置的优点:____________
②实验过程中,为解决反应速率较慢的问题,小明同学将鸡蛋壳研磨的更碎,请你再写出另一种解决方法: _____________
(2)小明发现家里的化学制氧机是用双氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。在实践的过程中,他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象:
过滤加湿仓的作用 依据的现象
降温 A瓶:__________
观察氧气生成的速率 B瓶:__________
(3)小明和同学完成下列实验探究，请写出正确结论或现象
A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃烧条件之一是__________。B实验可得到的结论是_________。C实验结论是________。
23．兴趣小组为探究酸碱能否发生化学反应，利用不同方法对氢氧化钠溶液和稀盐酸是否反应进行如下探究。
方法1：借助指示剂颜色变化
【实验原理】
(1)如图1中发生反应的化学方程式为___________。
【实验过程及现象】
①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色
②用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
【实验结论】
(2)当观察到___________时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
【微观实质】
(3)如图2是稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图从微观角度解释该反应的实质是___________。
方法2：借助反应中溶液pH的变化
利用pH传感器实时监测如图1反应过程中溶液的pH变化情况曲线如图3所示。
(4)根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，依据是___________。
【分析反应后溶质成分】
(5)当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的___________点，此时溶液中的溶质成分为___________(除酚酞外)。
(6)c点溶液的pH＜7，此时溶液中___________过量，证明该物质已过量的试剂有___________(填字母)。
A．紫色石蕊试液 B．CuO C．Fe D． E．Cu F．
四、计算题
24．家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22 g，全部溶解在100 g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算：
(1)的质量为__________g；
(2)食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%）
25．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________；
(2)该反应生成沉淀的总质量为___________；
(3)第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为___________；
(4)该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________；
(5)若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液___________ g；
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B B C D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C C A
1．D
【详解】A、可用药匙取用氯化钠，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其物质类别为碱，而不是酸，故选项不符合题意。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，其物质类别为碱，故选项符合题意。
C、食盐是氯化钠的俗称，不是氯化钙的俗称，故选项不符合题意。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其物质类别为盐，而不是碱，故选项不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、和均含两种营养元素，属于复合肥，正确。
B、磷肥能促进根系发育，所以为使作物根系发达可适量施用磷肥，正确。
C、硝酸铵()含氮量为35%，尿素[]含氮量约46.7%，故硝酸铵含氮量低于尿素，错误。
D、熟石灰与铵态氮肥混合会反应生成氨气，导致氮素损失，正确。
故选C。
4．A
【详解】A、鸡蛋清pH值在7~8之间，大于7呈碱性，pH值越大，碱性越强，所以鸡蛋清呈弱碱性，故A说法正确，符合题意；
B、从左向右pH值依次增大，酸性依次减弱，碱性依次增强，故B说法错误，不符合题意；
C、肥皂水的pH=10，牙膏的pH在8~9之间，肥皂水的pH值大于牙膏的pH值，pH值越大，碱性越强，肥皂水比牙膏的碱性强，故C说法错误，不符合题意；
D、苹果汁的pH=3，小于7，呈酸性，胃酸主要成分是盐酸也呈酸性，所以胃酸过多的人不可以喝苹果汁进行食疗，故D说法错误，不符合题意；
故选：A。
5．B
【详解】A、盐酸和硫酸都是无色液体，说法正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，能放出大量的热，说法正确，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6．B
【详解】A、从图 2 曲线可以看出，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入水和澄清石灰水的大得多。说明CO2与NaOH溶液发生反应，消耗了CO2，使得瓶内气压显著降低，说法正确，不符合题意。
B、800s 时气压变化主要是因为振荡烧瓶，使CO2与相应液体充分接触，加快了CO2的溶解或反应，而不是气体温度突然降低。如果是温度突然降低，其他两个烧瓶（注入水和澄清石灰水）也应该有类似变化，说法不正确，符合题意。
C、由图2可知，实验结束后，盛有水的装置内的压强与实验前几乎相等（约在100kPa附近），说明1体积的水约溶解1体积的CO2，说法正确，不符合题意。
D、由图 2 曲线可知，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入澄清石灰水的大，说明同体积NaOH溶液吸收的CO2较多，说法正确，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，方程式未配平，故选项错误；
B、铜不能和稀硫酸反应，因此不能用稀硫酸洗去试管上附着的铜，故选项错误；
C、CO2与H2O生成H2CO3，反应的化学方程式为：，方程式正确，且该反应为“多变一”的反应，为化合反应，故选项正确；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，化学方程式正确，但“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，故选项错误。
故选：C。
8．D
【详解】A、乙酸中含有碳氢氧三种元素，A错误；
B、一个乙酸分子由8个原子构成，B错误；
C、乙酸中碳氢氧元素的质量比为24:2:32，氢元素的质量分数最小，C错误；
D、热水瓶中的水垢主要是碳酸钙，乙酸能与碳酸钙反应从而溶解碳酸钙，故可用乙酸清洗热水瓶中的水垢，D正确。
故选D。
9．A
【详解】A、若溶液甲中含有钡离子（如溶质是氯化钡），滴入稀硫酸后，钡离子会与硫酸中的硫酸根离子结合，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此 “白色沉淀可能是硫酸钡” 的表述合理，此选项正确；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，而题干中溶液甲是 “无色溶液”，因此溶液甲的溶质不可能是硫酸铜，此选项错误；
C、碳酸钙是碳酸盐，在稀硫酸（酸性环境）中会发生反应生成二氧化碳气体，不能作为沉淀而存在或生成，且碳酸根与稀硫酸中的氢离子会先反应生成二氧化碳气体，不会直接生成碳酸钙沉淀，此选项错误；
D、氢氧化钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水，该反应无沉淀、气体等明显现象，不会产生白色沉淀，此选项错误。
故选：A。
10．B
【详解】A、汽油除油污是溶解作用，不是乳化作用，A错误；
B、复分解反应要求反应物和生成物都是化合物，但并非所有反应物和生成物都是化合物的反应都是复分解反应，如：，B正确；
C、能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如金属锌能与酸反应产生氢气，C错误；
D、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如：，D错误。
故选B。
11．B
【详解】A、稀盐酸显酸性和氯化钠溶液显中性，分别滴加酚酞后均为无色，无法区分，A错误；
B、CuSO4固体加水变蓝，NaOH溶解放热，NH4NO3溶解吸热，CaCO3不溶，现象明显不同，可鉴别，B正确；
C、CO2和HCl均能使石蕊变红，无法检验气体中是否含有HCl，C错误；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入过量氧化钙溶液，会引入新杂质氢氧化钙，不能达到除杂目的，D错误。
故选B。
12．C
【详解】A、由图2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7，说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小，所以图1滴加的a溶液为稀盐酸，选项正确；
B、图2中b→c段，pH逐渐下降，但仍然大于7，pH下降主要是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，次要原因是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，选项正确；
C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以d点表示溶液中恰好完全反应，d→e段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低，选项错误；
D、图2中90s时，f点的电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子浓度减小，电导率下降，不是溶液中自由离子数量减少，所以90s时，f点的电导率最低，离子浓度最小，选项正确。
故选C。
13．C
【分析】向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，氯化铜溶液是蓝色的，且氯化铜能与氢氧化钠反应形成蓝色沉淀，则白色粉末一定没有氯化铜，白色沉淀可能是硫酸镁与氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能是氢氧化钠与硫酸镁反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物，向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，故白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，则白色粉末中一定含硫酸镁、氯化钡、氢氧化钠，向无色滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明无色滤液显碱性，则无色滤液中一定含氢氧化钠，无法确定白色粉末中是否含氯化钠。
【详解】A、由分析可知，原白色粉末中一定没有氯化铜，不符合题意；
B、由分析可知，实验过程中产生的白色沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，不符合题意；
C、白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2，无法确定是否含氯化钠，符合题意；
D、向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，由图乙可知，最后剩余沉淀的质量为2.33g，即生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，则白色沉淀中氢氧化镁的质量为：2.91g-2.33g=0.58g。
解：设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
由分析可知，无色滤液中还含有氢氧化钠，则5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g，不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，将沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其它试剂无法鉴别；
D、两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选 C。
15．A
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，符合题意；
B、由A可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，不符合题意；
C、该固体中钙元素的质量为：8g×50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意；
D、氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该固体样品中钙元素的质量分数为50%，故该固体中一定含碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故一定有气泡产生，不符合题意。
故选A。
16．(1)D
(2)C
(3)G
(4)B
(5)E
(6)A
【详解】（1）酸雨主要由大气中的酸性气体引起，其中二氧化硫是常见成因之一，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，导致雨水酸化，选项D符合，故填D;
（2）酸性土壤的改良需使用碱性物质中和酸性,熟石灰（氢氧化钙)是一种廉价易得的碱，能与土壤中的酸反应生成盐和水，从而降低土壤酸性,选项C符合，故填C；
（3）工业炼铁在高炉中进行，原料包括铁矿石、焦炭和石灰石（主要成分碳酸钙），选项G符合，故填G；
（4）侯氏联合制碱法是中国发明的制碱工艺，生产的“碱”指纯碱，即碳酸钠，选项B符合，故填B；
（5）潮解是固体吸收空气中水分而溶解的现象，烧碱（氢氧化钠）易潮解，因其具有强吸水性，选项E符合，故填E;
（6）人体胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸，用于杀菌和帮助消化蛋白质,选项A符合,故填A。
17．(1) Ca(OH)2
(2)>
(3) 酸溶液中的氢离子能与铁锈（氧化铁）反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】（1）蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳，反应的化学方程式是：，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，则碱溶液是氢氧化钙溶液；
（2）紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿，所以苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7；
（3）① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈；
② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
18．(1)酸
(2)
(3)Fe(OH)3、BaSO4
(4) 温度较高时，易分解 蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【详解】（1）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，pH小于7，溶液呈酸性；
（2）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：；
（3）某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加入10%的氢氧化钠溶液，发生反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，加入氯化钡溶液，发生反应为硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，则“滤渣”的成分为：Fe(OH)3、BaSO4；
（4）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。
19．(1) O2 H2SO4
(2)
(3)灭火（合理即可）
【分析】F 是天然气的主要成分，则F是甲烷；A、B、G、H都是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，所以A是氧化钙，氧化钙能和B反应，B是氧化物，则B是水；D能使紫色石蕊溶液变红，且能发生分解反应生成水和G，G能产生温室效应，所以G是二氧化碳，D是碳酸；H是铁锈的主要成分，所以H是氧化铁；汽车用铅酸蓄电池中含有E，所以E是硫酸，C是单质，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则C是氧气；I是单质，能转化为二氧化碳，则I是碳，代入验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，C是氧气，E是硫酸，化学式分别为：O2，H2SO4；
（2）H是氧化铁，I是碳，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）G是二氧化碳，可以灭火、人工降雨等。
20．
电离出氢离子
碱 21．
减小
中和
【解析】20．磷酸和盐酸具有相似的化学性质，是因为它在水中能电离出氢离子；
盐酸除铁锈发生的反应是铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
可乐的pH值稳定在2.5～3.0的范围内，显酸性，对于油污并无特别清洁效果，所以选择碱性的清洁剂来去除油污。
21．饮用可乐时，人体口腔唾液(pH为6.6～7.1)能保护牙齿、对磷酸具有缓冲作用的原因之一，可能是对饮料进行了稀释，减小了可乐中磷酸的质量分数，也可能是唾液中的碱性成分与磷酸发生了中和反应；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
22．(1) 控制反应的发生和停止 加热，或是增加醋酸浓度
(2) 反应过程中A瓶外壁发热，说明该反应放出热量，故过滤加湿仓可以起到降温的作用 B瓶中产生气泡的快慢不同，故可通过B瓶气泡产生的快慢，观察氧气生成的速率
(3) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 氧气约占空气体积的五分之一 水是由氢元素和氧元素组成的
【详解】（1）①与甲装置相比，乙装置可将固体置于底部有许多小孔的塑料瓶中，液体置于烧杯中，可通过上下移动塑料瓶实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，小明同学将鸡蛋壳研磨的更碎，还可以加热，或是增加醋酸浓度，提高反应速率；
（2）A瓶是反应装置，反应过程中A瓶外壁发热，说明该反应放出热量，故过滤加湿仓可以起到降温的作用；
B瓶相当于过滤加湿仓，产生氧气的速率不同时，B瓶中产生气泡的快慢不同，故可通过B瓶气泡产生的快慢，观察氧气生成的速率；
（3）A、该实验中薄铜片上的乒乓球碎片与滤纸碎片均与氧气接触，温度相同，乒乓球碎片的着火点低，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片的着火点高，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
B、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一；
C、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。
23．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)溶液由红色变为无色
(3)H+与OH-反应生成了H2O
(4)溶液pH由大于7逐渐变为小于7
(5) b NaCl/氯化钠
(6) HCl（或稀盐酸） ABCDF
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠与稀盐酸发生反应时，溶液碱性逐渐减弱，直至消失，所以当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（3）从图2稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可以看出，反应前溶液中存在Na+、OH-、H+、Cl-，反应后H+和OH-结合生成了H2O，溶液中的Na+和Cl-没有改变，所以该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）由图3可知，反应前溶液的pH大于7，呈碱性，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，这表明溶液中的氢氧化钠逐渐减少，所以根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的依据是溶液的pH由大于7逐渐变为小于7。
（5）当两种溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，对应图中的b点，此时氢氧化钠和盐酸完全反应，溶液中的溶质成分为氯化钠（NaCl）。
（6）c点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明此时溶液中稀盐酸过量。
A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若加入紫色石蕊试液，溶液变红，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意；
B、CuO能与稀盐酸反应，若加入CuO，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意；
C、Fe能与稀盐酸反应产生氢气，若加入Fe，有气泡产生，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意；
D、CaCO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入CaCO3，有气泡产生，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意；
E、Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，加入无明显现象，不能证明稀盐酸过量，故该选项不符合题意；
F、Cu(OH)2能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，若加入Cu(OH)2，蓝色固体溶解，溶液变蓝，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意。
所以证明该物质已过量的试剂有ABCDF。
24．(1)8.8
(2)解：设食用面碱中碳酸钠的质量为x。
则食用面碱中碳酸钠的质量分数是
答：食用面碱中碳酸钠的质量分数是96.4%。
【详解】（1）家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠，称取面碱样品22g，全部溶解在100g水中，向其中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，加入128.8g盐酸时生成气体的质量不再变化，说明此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）计算过程见答案。
25．(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)14.7g
(3)Na2SO4和CuSO4
(4)24%
(5)100
【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）根据质量守恒定律可知，生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g+（100g+140.2g-235.3g）=14.7g；
（3）第一次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g=9.8g，第二次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=100g+140.2g-235.3g=4.9g，说明第二次加入100g硫酸铜溶液反应后硫酸铜剩余，所以第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为：硫酸铜、硫酸钠；
（4）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=12g，
该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；
（5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液的质量为：。
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