资源简介 专题七 化学计算相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Co 59 Zn 65例题 （）某粉煤灰的主要成分如表：粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2含量（质量分数） 2.0% 5.6% 20.4% 72.0%往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为MgCO3·2CaCO3·4Al2O3·24SiO2。理论上100吨粉煤灰可以封存________吨CO2。（相对分子质量：MgO 40 CaO 56）思路点拨 第1步 分析物质的变化过程MgO吸收CO2―→ MgCO3 CaO吸收CO2―→ CaCO3 Al2O3和SiO2不吸收CO2第2步 找出物质的对应关系，计算方法1：找出MgO、CaO与CO2的对应关系，分别计算二者可以吸收CO2的质量，进而计算出封存CO2的总质量。MgO ～ CO2 CaO ～ CO240 44 56 44100 t×2.0% ________t 100 t×5.6% ________t理论上100 t粉煤灰可以封存CO2的质量为________＋________＝________。方法2：根据粉煤灰砖的组成MgCO3·2CaCO3·4Al2O3·24SiO2，找出镁原子（或钙原子）数与碳原子总数的对应关系，进而根据原子守恒找出MgO（或CaO）与粉煤灰吸收CO2总量的对应关系，再进行计算。Mg～3C―→ MgO ～ 3CO2 2Ca～3C―→ 2CaO ～ 3CO240 132 112 132100 t×2.0% ________t 100 t×5.6% ________t类型直接利用化学方程式计算（包括含杂质物质的计算）混合物中某纯净物纯度的计算公式：纯度（质量分数）＝×100%变式1∶m（混合物）＝；变式2：m（纯净物）＝m（混合物）×纯度1．（2025广雅中学三模节选）某钢铁厂每日需消耗5000 t含氧化铁77%的赤铁矿石，则该厂理论上可日产________t含铁98%的生铁。（写出计算过程）2.汽车尾气中的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无毒气体。如图为该反应的微观示意图。该反应的化学方程式为______________________________，若2.8 g甲完全反应，则理论上同时消除乙的质量为________g。3．CO2与H2在催化剂作用下生产清洁燃料甲醇的原理如图1，该反应的化学方程式为________________；则每生产16 t甲醇，理论上可消耗________t CO2。4．（2025黄埔区一模节选）兴趣小组称取a g草木灰浸泡在水中，过滤并取滤液进行了图2所示实验。（1）装置B的作用是________________。该实验反应前后，都需要通一段时间氮气，反应后通氮气的目的是__________________________________________________。（2）实验测得装置C质量增加b g，计算该草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%（用含a、b的式子表示）。有同学指出该实验测得的草木灰中碳酸钾的质量分数可能偏高，原因是________________。类型利用元素质量或原子守恒进行计算守恒法计算常用计算公式[ω（元素）表示化合物中某元素的质量分数]：ω（元素）＝×100%m（元素）＝m（化合物）×ω（元素）[变式：m（化合物）＝]5．（2025南沙区一模节选）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种外观似金子的铜锌合金（黄铜）。用含250 t ZnCO3的炉甘石，理论上可炼得锌的质量为________t。（提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等）6．※※研究表明，在不同温度下焙烧MnCO3可得到不同的锰的氧化物。某温度下，焙烧46 g MnCO3得到31.6 g锰的氧化物，则该氧化物中氧元素的质量为________g。7．※※金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3），研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，发生如下反应：反应Ⅰ CoO＋H2SO4=== CoSO4＋H2O反应Ⅱ 2Co2O3＋4H2SO4 4CoSO4＋O2↑＋4H2O反应Ⅲ Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO3=== 2CoSO4＋2H2O＋Na2SO4已知反应前矿石中CoO的质量为150 g，Co2O3的质量为332 g，则理论上可以生成CoSO4的总质量为________g。类型利用关系式法进行计算8．化学小组向一氧化碳还原氧化铜后剩余的固体中加入100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，过滤，向滤液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图。（1）滤液中的溶质为______________________（填化学式）；滴加氢氧化钠溶液过程中的现象为________________________________________________________________。（2）计算M点时加入氢氧化钠溶液的质量。（写出计算过程）9．（2025天河区一模节选）兴趣小组收集制取氧气实验中KMnO4完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为KMnO4，流程如图。（已知：3K2MnO4＋2CO2=== 2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3）（1）滤液A中一定含有的溶质有____________________（填化学式）。（2）“干燥”时温度不宜过高的原因是______________________________（用化学方程式表示）。（3）※※若最终制得1.58 g KMnO4晶体，则该小组制取氧气实验中至少消耗了____________g KMnO4。类型热重分析曲线的相关计算10．已知FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：FeOOH Fe2O3 Fe3O4 FeO。（提示：T1 ℃时FeOOH分解的化学方程式为2FeOOH Fe2O3＋H2O）称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6 g，进行热分解实验，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图。（1）※※样品中FeOOH的质量为__________g。（2）M点对应固体的成分为________________。11．（2025广铁一中三模节选）某研究小组利用加热分解CoC2O4·aH2O固体的方式制取Co3O4，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图。（已知385 ℃及以上时残留固体均为金属氧化物）（1）※※CoC2O4·aH2O中a的值为________。（2）CoC2O4在空气中加热生成Co3O4和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为______________________________。（3）※※加热至956 ℃时，Co3O4完全分解为M和O2，则物质M的化学式为__________。（相对分子质量：CoC2O4 147 Co3O4 241）技巧点拨 物质中原子个数比等于之比。温馨提示：请完成优化训练P77、P78。参考答案归纳题型解法例题 6.6思路点拨 2.2 4.4 2.2 t 4.4 t 6.6 t 6.6 6.6分类综合训练1．2750解：设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为x。Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2160 1125000 t×77% 98%x＝，x＝2750 t2．2CO＋2NON2＋2CO2 33．CO2＋3H2CH3OH＋H2O 224．（1）干燥CO2气体 使装置中残留的CO2气体被氢氧化钠溶液完全吸收（2） 装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空气中的CO2（合理即可）5．1306．9.6 【解析】根据锰元素质量守恒可知，31.6 g锰的氧化物中锰元素的质量等于46 g MnCO3中锰元素的质量，即46 g×＝22 g，则锰的氧化物中氧元素的质量＝31.6 g－22 g＝9.6 g。7．930 【解析】分析反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，最终CoO、Co2O3中的钴元素全部进入CoSO4中，设最终生成CoSO4的质量为x。由钴元素守恒可知：150 g×＋332 g×＝x×解得：x＝930 g8．（1）H2SO4、CuSO4 刚开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色（2）加入氢氧化钠溶液，先发生反应2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O，后发生反应2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓，M点时CuSO4恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液。由硫酸根离子守恒及反应的化学方程式可知：H2SO4～Na2SO4～2NaOH98 80100 g×9.8% a g×10%＝，a＝80答：M点时加入氢氧化钠溶液的质量为80 g。9．（1）K2CO3、KMnO4（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（3）4.74【解析】（3）根据化学方程式3K2MnO4＋2CO2=== 2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知该流程制得KMnO4与制取氧气消耗KMnO4的关系为2KMnO4（制得）～3K2MnO4～6KMnO4（消耗）；即该流程制得KMnO4与制取氧气消耗KMnO4的质量比为1∶3。故该小组制取氧气实验中至少消耗KMnO4的质量为1.58 g×3＝4.74 g。（1）53.4 （2）Fe3O4、FeO【解析】（1）由图可知，76.6 g FeOOH样品分解生成水的质量为76.6 g－71.2 g＝5.4 g。设样品中FeOOH的质量为x。2FeOOH Fe2O3＋H2O178 18x 5.4 g＝，x＝53.4 g11.（1）2 （2）3CoC2O4＋2O2 Co3O4＋6CO2（3）CoO【解析】（1）由图中数据可知分解生成水的质量为16.47 g－13.23 g＝3.24 g，则CoC2O4·aH2O CoC2O4＋aH2O147 18a13.23 g 3.24 g＝，a＝2（3）加热至956 ℃时，Co3O4完全分解为M和O2。根据钴元素质量守恒可知，生成的M中钴元素的质量等于7.23 g Co3O4中钴元素的质量，即7.23 g×＝5.31 g，含有氧元素的质量为6.75 g－5.31 g＝1.44 g。M中钴原子与氧原子的个数比为∶＝1∶1，故物质M的化学式为CoO。专题二 科普阅读例题 （2025福建改编）阅读下列短文并回答问题。月壤中含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应生成水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图所示；③1 g月壤大约可产生63 mg水。据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上聚焦太阳光，当温度升高至1000 ℃以上时，月壤会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来，经收集冷凝后可得到液态水。（1）铁的氧化物（如FeO）与氢气反应生成铁和水，该反应属于____________（填基本反应类型）。（2）月球水资源开采的新设想中，聚焦太阳光的目的是___________________________________________________________。（3）1 kg月壤中大约含有氢元素的质量为________g。（4）加热月壤至500～600 ℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢（用H2表示）反应的化学方程式为________________________________。（5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设的重要意义体现在_____________________________（写一条）。类型环境保护1．（）阅读下列短文并回答问题。建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度污染物种类 PM2.5（μg/m3） PM10（μg/m3） 二氧化氮（μg/m3） 二氧化硫（μg/m3） 臭氧（μg/m3） 一氧化碳（mg/m3）2024年 21 37 27 6 146 0.92023年 23 41 29 6 159 0.9浓度 限值 二级 35 70 40 60 160 4.0一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5 μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10 μm的颗粒物。——摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》臭氧（O3）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如图：臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20～35 km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。（1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有________________。（2）空气中二氧化硫的浓度为6 μg/m3，则1 m3空气中至少含硫元素________μg。（3）结合上述生成臭氧的原理图：①图中属于化合物的分子有________种。②随着O3分子的数目不断增加，____________分子的数目不断减少。（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。____________________________________。2．（2025辽宁）阅读下列短文并回答问题。水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300 mg·L－1）处理效果的研究，实验结果如图2。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。（1）写出一种处理有机废水的方法：______________________。（2）依据图1及所学知识作答：①打开减压阀，氧气排出过程中氧分子间的间隔________（填“缩小”“不变”或“增大”）。②乙装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为________________，该反应前后氧元素的化合价________（填“不变”或“改变”）。③臭氧和有机废水分别从不同管口持续通入丙装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为________（填“a”“b”或“c”）。（3）依据图2作答：①臭氧氧化法对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是________（填标号）。A．5～7 B．7～9 C．9～11②COD去除率＝×100%，当pH＝7时，该有机废水COD去除率是________。（4）下列方法也能提高有机废水COD去除率的是________（填标号）。A．控制合适的反应温度 B．减少通入臭氧的体积C．增大臭氧与有机废水的接触面积类型资源利用与能源开发3．（）阅读短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中国科学院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4＋H2O CO＋3H2，CO＋H2O CO2＋H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。原子名称 质子数 中子数 核外电子数氘（dāo） 1 1 1氚（chuān） 1 2 1（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是__________相同。（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是__________（填化学式）。（3）电解18 g H2O理论上能获得________g H2。（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是________。（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是______________（填化学符号）。（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是____________________________。4．（2025广东）阅读下列短文并回答问题。海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。（1）海水综合利用主要有________个方面。海水中含量最高的元素是________。（2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是____________________________________，吸附过程中沸石选择吸附的是________（填离子符号）。（3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作________。（4）下列说法正确的是________（填标号）。A．海水流经该沸石后得到淡水 B．镁可用于制造合金材料C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D．海水直接灌溉所有农田类型新材料开发5．阅读下列短文并回答问题。气凝胶是一种具有纳米多孔结构的超轻固体材料，由凝胶经特殊干燥技术（如超临界干燥）去除液体成分后制得。其孔隙率高达80%～99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。新型气凝胶约99%的成分都是空气。将其粉末涂在皮肤表面可隔离水分保持皮肤干燥；在1500 ℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅约20 ℃，而无气凝胶保护的糖果则很快融化。实验人员穿着气凝胶材质衣服，即使用－196 ℃的液氮直喷，也感受不到寒冷。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定了其比表面积、平均孔径、平均孔体积（如表）及不同温度下的导热系数（如图，导热系数越小，表明材料的隔热效果越好）。气凝胶密度 /（kg·m－3） 比表面积 /（m2·g－1） 平均孔径/mm 平均孔体积 /（cm3·g－1）11 648 47 7.625 698 34 7.138 927 31 6.0事实上，二氧化硅气凝胶只是气凝胶家族中的一员。如果把网状骨架替换成金属、石墨烯或高分子材料，就可制备出多种功能各异的气凝胶。作为新材料的翘楚，气凝胶展现出了广阔的应用前景，人类也必将创造更多气凝胶的未来。（1）气凝胶能成为世界上最轻的固体材料，是因为其____________________________。（2）气凝胶具有纳米多孔结构，可推测其具有________性。（3）分析表中数据可知，气凝胶密度越大，其比表面积越________（填“大”或“小”，下同），平均孔径和平均孔体积越________。（4）对比图中3条曲线，得出结论：在实验条件下，①密度相同时，______________________________________________；②______________________________________________。（5）根据上述材料推测，为获得隔热效果更好的气凝胶，测试密度为________kg·m－3（填“20”或“45”）的气凝胶样品的导热系数更有实验价值。（6）气凝胶的大规模应用可能面临的挑战有__________________（写一条）。类型生产生活6．（2025营口模拟）阅读下列短文并回答问题。茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮需储存在干燥、通风的环境下，其香气与疗效年复一年地变化，因此可长期保存。陈皮的制作过程如图1。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。通常人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；这些变化使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也更好。（1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。①茶枝柑适宜种植在弱酸性土壤中，下列pH的土壤适合其生长的是________（填标号）。A．5.5～6.5 B．7.0 C．8.0～9.0②合理使用钾肥能促进光合作用、增甜。K2SO4可用98%的硫酸和KCl在550 ℃条件下反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________。（2）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节______________加快陈化的速度。（3）柑皮自然陈化属于________氧化（填“剧烈”或“缓慢”）；该过程中保持________（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。（4）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用，其含量随陈化年份的变化如图2。由图2可以判断陈皮陈化1年后与初始状态相比颜色会变__________（填“深”或“浅”）；由图2还能获取的信息有______________________________________________（写一条）。参考答案归纳题型解法例题 （1）置换反应 （2）使反应生成的水以水蒸气的方式释放出来，便于收集得到水（3）7 （4）Fe2O3＋H2 2FeO＋H2O （5）解决了月球科研站的用水问题（合理即可）分类综合训练（1）PM2.5和臭氧 （2）3 （3）①2 ②氧气（或O2）（4）CO可用作燃料，也会使人中毒（合理即可）2．（1）臭氧氧化法（或厌氧生物法，或电化学氧化法） （2）①增大 ②3O2 2O3 不变 ③b（3）①C ②60% （4）AC3．（1）质子数 （2）KOH （3）2 （4）O（或氧）（5）H＋、SO （6）CH4＋2O2 CO2＋2H2O4．（1）3 O （2）脱附 实现了对钾的高选择性和高倍率富集 K＋ （3）钾肥 （4）BC5．（1）孔隙率高达80%～99.8% （2）吸附 （3）大 小（4）温度越低，气凝胶隔热效果越好 温度相同时，密度越大，气凝胶隔热效果越好（5）45 （6）成本（或耐用性等）6．（1）①A ②H2SO4＋2KCl K2SO4＋2HCl↑ （2）温度、湿度 （3）缓慢 通风（4）深 其他条件相同时，陈化1年时阿魏酸含量最高专题一 图表分析类型数字化实验曲线分析例1 （2025合肥二模改编）为探究铜的化学性质，某同学进行如图1实验，测得装置内氧气含量随时间的变化如图2。（1）加热前，空气样品中氧气的含量为__________。（2）加热过程中观察到硬质玻璃管内______________________，发生反应的化学方程式为__________________________。（3）转折点B到终点C的过程中，硬质玻璃管内物质的总质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。例2 碳酸镁晶须（MgCO3·3H2O）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。小组同学取13.8 g碳酸镁晶须加热，测得固体质量与温度的关系如图。【资料】碳酸镁晶须在230 ℃时开始失去结晶水；相对分子质量：MgCO3·3H2O 138 MgCO3 84 MgO 40。（1）0～t1 ℃固体质量不变的原因是____________________________________________。（2）t1～t2 ℃发生的分解反应的化学方程式为___________________________________。（3）t3～t4 ℃ MgCO3分解生成MgO和一种气体，该气体的化学式为________。类型工业生产相关图像分析（柱状图、扇形图、折线图等）例3 （2023广东节选）一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为________。该反应过程中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图，________℃时，抑制CO2生成的效果最好。类型表格数据分析 （控制变量法）例4 （2025南沙区二模改编）同学们在锌与硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快生成氢气的速率，为此开展探究。先在锥形瓶中分别放入足量等质量、颗粒大小相同的锌粒，再向其中加入不同组分的混合液，相关数据记录如表：实验编号 ① ② ③ ④ ⑤混合液组分 30%硫酸/mL 10 V1 10 10 10饱和CuSO4溶液/mL 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4蒸馏水/mL 16.4 16.2 16.0 15.8 V2收集75 mL氢气所用时间/s 24.15 23.72 22.45 26.33 27.39（1）表中的V1＝________，V2＝________。（2）实验________（填实验编号）的反应速率最快。（3）同学们最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，会加快生成氢气的速率；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会减慢生成氢气的速率，原因是______________________（类比实验室制取二氧化碳不能选用石灰石和稀硫酸的原因）。例5 一定条件下，向一定量AlCl3中加入氨水会生成Al（OH）3沉淀，过滤，得到Al（OH）3晶体。为探究获得较高Al（OH）3晶体转化率的条件，小华进行对比实验，数据如表：实验 温度/℃ 反应时间/h Al（OH）3晶体转化率/%a 55 3.0 65.0b 70 3.0 98.9c 70 2.0 98.9d 80 2.0 97.0（1）对比实验a和b，可探究________________________________________________。（2）据表可得，反应条件最佳的是实验________（填标号，下同）。（3）为提高设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件。若再设计一组对比实验，应选择的反应条件是________。A．70 ℃、2.5 h B．70 ℃、1.5 hC．85 ℃、2.0 h D．60 ℃、2.0 h类型数字化实验曲线分析1．为探究影响电解水速率的因素，兴趣小组采用不同浓度的NaOH溶液进行电解水实验，实验结果如图。下列分析不正确的是（ ）A．NaOH的作用是增强导电性B．实验后NaOH溶液的溶质质量分数增大C．该实验中，NaOH溶液浓度越大，电解水的速率越快D．据图分析，选择18%的NaOH溶液作为电解水的溶液最合适2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A．在密闭容器中点燃红磷B．向等质量的块状、粉末状大理石中分别加入足量、等浓度的稀盐酸C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铜粉D．分别向等质量的锌粉和铁粉中逐滴加入等质量、等浓度的稀盐酸3．化学小组欲探究FeCl3溶液浓度对H2O2分解速率的影响。分别取3份完全相同的H2O2溶液按图1装置进行实验，测得装置内压强随时间的变化如图2。（1）实验准备：配制20 g 24%的FeCl3溶液，需称量________g FeCl3固体；向5 g 24%的FeCl3溶液加__________g水可稀释成8%的FeCl3溶液。（2）图2中a点对应的操作是________________。H2O2分解速率随FeCl3溶液浓度的增大而变_______（填“快”或“慢”），结合图2说明依据：________________________________________________________。（3）请预测最终3个锥形瓶内压强的大小关系：__________________________。4．化学小组按图1装置进行实验，测得三颈烧瓶中溶液pH变化如图2、电导率变化如图3。已知：溶液电导率越大，导电能力越强；相同条件下，电导率与离子浓度成正比。（1）图1实验中观察到__________________________，证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为____________________________________。（2）图2中________段（填“ab”或“ac”）pH的变化也能证明该反应已发生。（3）图3中M点对应的时间是______s（填“60”“90”或“120”）。M点对应溶液中的离子数目_______P点，N点对应溶液中的溶质（除酚酞外）是________________（填化学式）。（4）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图3相似________（填标号）。A．稀硫酸 B．MgSO4溶液 C．稀硝酸5．※※（2025清远一模节选）取3.44 g CaSO4·2H2O固体用控温电热丝进行加热，测得固体质量随温度的变化如图。（已知：CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水，在160 ℃时完全失去结晶水生成CaSO4，1350 ℃时CaSO4开始分解）（1）由图可知，完全生成CaSO4时产生水的质量为________g。（2）M点对应的固体是CaO，则x＝________。（3）1350～1400 ℃内CaSO4分解还产生了O2和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为________________________________________。类型工业生产相关图像分析6．（2025西宁）垃圾分类是一种新风尚，结合图示判断下列说法不正确的是（ ）A．金属垃圾属于可回收物B．生活垃圾中纸类垃圾占比最多C．我国处理生活垃圾的两种主要方式是填埋和焚烧D．生活中可通过使用布袋减少塑料垃圾的产生7．某科研小组探究焙烧碳酸锰制二氧化锰最适宜的条件，装置如图1，相关数据如图2、3、4。（1）焙烧碳酸锰制二氧化锰的化学方程式为2MnCO3＋O2 2MnO2＋2CO2，反应中化合价发生变化的元素是____________（填元素符号）。（2）制二氧化锰最适宜的反应温度和气氛条件为___________________________________。8．结合图示回答问题：（1）制作靛蓝时加熟石灰可调节pH，为靛蓝染料发生还原反应创造有利环境。要使还原剂有效性好且可溶性隐色体转化率高，据图1可知，pH应控制在________（填标号）的范围内。A．6～7 B．7～8 C．8～9（2）科研人员制备了质量分数为1.5%的CNT/2A12复合材料，并通过实验得出其相关性能随时效时间的变化如图2，由图分析该材料的最佳时效时间为8 h的原因：_______________________________________________________________________________。（3）天然气重整制氢过程中，其他条件相同时，温度和压强对CH4转化率的影响如图3，由图可得结论：____________________________________________________________________（写一条）。类型表格数据分析9．（）（1）某小组研究影响化学反应快慢的因素，实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“—”表示气泡太少，不再收集。序号 反应物 收集每瓶气体所用时间（单位：秒）盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶实验1 10% 70 mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19实验2 块状 11 12 15 17 21 23实验3 7.5% 70 mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26实验4 块状 t 14 16 19 22 24实验5 5% 70 mL 小颗粒 14 18 19 32 63 —实验6 块状 20 31 59 — — —①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？________________________。②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验________（填标号）。A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：________＜t＜________。（2）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．（2025花都区二模节选）在环保行业中，H2O2常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，化学小组在实验室用一定浓度不同体积的H2O2溶液和FeSO4溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况如图。编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃A 1.5 3.5 10 3 25B 1.5 3.5 10 3 40C 3.5 3.5 8 3 25D 1.5 4.5 X 3 25E 1.5 3.5 10 10 25（1）表中X＝________。（2）对比实验AE，推测FeSO4在________性（填“酸”或“碱”）条件下可能失效。（3）对比实验________（填编号），说明升温能加快该有机污染物的降解速率。（4）对比实验AC，得出的结论是________________________________________________________。11．（）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。（1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100 mL，配液方案如表：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1 g/cm3）编号 浇灌液中CuSO4的浓度 总体积/mL 5% CuSO4溶液的用量/mL 水的用量/mL盆1 5% 100 100 0盆2 3% 100 60 40盆3 1% 100 a b盆4 w 100 c d①补充盆3的配液数据：a＝________，b＝________。②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝________，d＝________。（2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______________________________________。②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三：__________________③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成表格：实验操作 现象与结论取少量滤液于试管中，滴加少量______________ ________________，说明假设二不成立__________________________________________ ________________，说明假设三成立参考答案归纳题型解法例1 （1）20.99% （2）固体由红色逐渐变黑 2Cu＋O2 2CuO （3）不变例2 （1）没有达到碳酸镁晶须分解的最低温度（2）MgCO3·3H2O MgCO3·H2O＋2H2O （3）CO2例3 1∶1 750例4 （1）10 15.6 （2）③ （3）加入的CuSO4溶液超过一定量时，Zn与CuSO4反应生成的Cu固体会沉积在Zn表面，阻止反应继续进行例5 （1）在其他条件相同时，温度对Al(OH)3晶体转化率的影响 （2）c （3）BD分类综合训练1．C 2.C3．（1）4.8 10（2）注入FeCl3溶液 快 相同条件下，FeCl3溶液浓度越大，压强增大越快，产生氧气速率越快（3）3个锥形瓶内的压强相等4．（1）溶液由红色变为无色 Ba(OH)2＋2HCl === BaCl2＋2H2O（2）ac （3）90 ＝ HCl、BaCl2 （4）C5．（1）0.72 （2）1.12 （3）2CaSO4 2CaO＋O2↑＋2SO2↑【解析】（1）已知CaSO4·2H2O在160 ℃时完全失去结晶水生成CaSO4，由图可知，完全生成CaSO4时产生水的质量为3.44 g－2.72 g＝0.72 g。（2）已知160 ℃时对应的固体是CaSO4，其质量为2.72 g，M点对应的固体是CaO。根据化学反应前后元素的种类和质量不变可知，CaSO4中钙元素的质量等于CaO中钙元素的质量，故生成CaO的质量为2.72 g×÷＝1.12 g，则x的值为1.12。6．B7．（1）Mn、O （2）350 ℃，湿空气中水分含量为30%8．（1）B （2）当时效时间为8 h时，CNT/2A12复合材料的屈服强度和延伸率均达到最大值（3）一定范围内，压强相同时，CH4转化率随温度升高而增大（合理即可）9．（1）①盐酸浓度、大理石形状 ②B ③11 14（2）合理，本实验是研究不同初始条件下反应的快慢，装置内气体体积恒定，生成CO2的体积等于排出气体的体积，反应开始后立即收集第1瓶气体并记录时间，能达到实验目的（合理即可）10．（1）9 （2）碱 （3）AB（4）在其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，该有机污染物的降解速率越快11．（1）①20 80 ②0% 100（2）①BaCl2＋CuSO4 === BaSO4↓＋CuCl2 ②CuCl2和CuSO4③CuSO4溶液（或Na2SO4溶液等） 无明显现象取少量滤液于试管中，滴加少量Ba（NO3）2溶液（或BaCl2溶液等） 有白色沉淀产生专题四 工艺流程一、工艺流程的一般路线图二、工艺流程题中的常见考点1．对原料进行预处理的方法及其目的方法 目的粉碎（或研磨、喷淋、雾化、搅拌） 增大反应物（或物质）的接触面积，使反应（或溶解等）更快、更充分酸（或碱、水）浸 ⅰ.使固体充分反应（或溶解）；ⅱ.将杂质除去 灼烧（或煅烧、焙烧） 使固体在高温下分解（或反应）打磨金属 除去金属表面的氧化物（或杂质） 注：加快反应速率的方法有____________、搅拌、增大浸取酸或碱的浓度、升高温度等。2．生产过程中的常见操作序号 操作 目的 说明（1） 图1操作a：________ 使固液分离 所需仪器：__________、__________、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。其中玻璃棒的作用是__________（2） 图1操作b（结合图2分析）： ①_______结晶（如提纯NaCl）； ②蒸发浓缩、_______结晶（如提纯KNO3） 使溶液中的溶质析出 所需仪器：__________、玻璃棒、__________、铁架台（带铁圈）、坩埚钳。其中玻璃棒的作用是___________________________________________（3） 图1操作b中晶体洗涤 除去固体表面的可溶性杂质，提高产品纯度 洗涤方法：难溶性固体可用蒸馏水洗涤；可溶性固体一般用其饱和溶液（或冰水）洗涤。 检验是否已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，加入某试剂（能与杂质产生明显现象），若无明显现象，则已洗涤干净3．有关化学方程式的考查（1）化学方程式的书写右图流程中反应的化学方程式为__________________________________。【拓展】若化学方程式无法配平：①反应在溶液中进行时，需考虑________是否参与反应；②反应在空气中进行时，需考虑空气成分（如________）是否参与反应。（2）反应类型的判断四大基本反应类型：______________、______________、____________、______________。4．物质成分的分析（如除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质Na2SO4）固体甲中含有__________（原有的）、__________（生成的）；溶液乙中的溶质有__________（原有的及生成的）、__________（过量的）。5．控制反应条件的方法及其目的（1）控制温度（温度不宜过高）：防止某物质因温度过高而分解（或挥发）。（2）调节pH：除去杂质（或防止某反应发生）。（3）通入保护气（氮气或氩气）或无氧环境：隔绝空气（或氧气），防止某物质被氧化（或防止发生爆炸）。（4）加入过量试剂：使某物质完全反应（或完全除去某物质）。6．判断可回收利用或循环利用的物质（1）回收利用：除主产物以外的副产物。（2）循环利用：某一步的产物可作为前面某一步的反应物（如下图物质A、B）。物质循环利用的目的：________________________________________；防止污染环境。7．工艺流程的评价（1）科学性：原理是否正确，目的能否达到，杂质是否完全除去等。（2）安全性和节能性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件及易燃、易爆的反应。（3）环保性：是否符合绿色化学理念（原料或副产品无毒无害、无废弃物排放）。（4）经济性：原料来源丰富、价格低廉，原料利用率高。三、工艺流程题的一般解题思路类型物质的制备1．（2025广州）碳酸钡（BaCO3）广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石（BaSO4）碳化法生产碳酸钡的流程如下：（1）煅烧炉得到的副产品是__________（填化学式）。（2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的Ba（OH）2和Ba（HS）2均进入溶液A，在碳化塔中与CO2反应完全转化为BaCO3沉淀。①BaS与H2O反应的化学方程式是_______________________________________________。②※※如果参加反应的BaS质量是338 kg，理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是______kg。（相对分子质量：BaS 169 CO2 44）（3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2S的合理方案：__________________________________________。（4）BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2、Ba（OH）2的溶解度如表：温度/℃ 0 20 40 60 80溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4Ba（OH）2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4①描述两种物质的溶解度特点：BaCl2：0～80 ℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。Ba（OH）2：__________________________________________________________________________。②以BaCO3为原料制备Ba（OH）2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，__________________________________________________________。2．（）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下。（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li＋外，还有____________（填离子符号）。（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有____________。（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________________。（4）“滤液2”显________性（填“酸”“中”或“碱”）。（5）结合右图分析：①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为_________________________。②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是______________________________________________________________________________。（6）“滤液3”一定是__________（填化学式）的饱和溶液。（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为______________________________________。3．（2025苏州）用闪锌矿[主要成分为ZnS，含少量FeS、CdS（硫化镉）]制备硫酸锌的流程如图1：（1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为对应的金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2在高温下反应的化学方程式：____________________________。（2）“酸浸过滤”所得滤液中的阳离子有Cd2＋、Fe2＋、Fe3＋和____________（填离子符号）。（3）“除铁”时发生反应：Ⅰ.4FeSO4＋O2＋4H2O 2Fe2O3↓＋4H2SO4；Ⅱ.Fe2（SO4）3＋3H2O Fe2O3↓＋3H2SO4。①“除铁过滤”所得“滤渣2”的用途有__________________（写一种）。②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为________（填标号）。A．升高、降低 B．升高、不变 C．不变、降低 D．降低、升高（4）“除镉过滤”前需测定溶液中CdSO4的浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m理论（Zn）]。实际参加反应的锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率的变化如图2。①判断金属活动性强弱：Zn________Cd（填“＞”或“＜”）。②除镉率接近100%时，>1的原因是______________________________________。4．（2025增城区一模）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）常用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（含Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）为原料生产CaCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：已知：①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。②CaCl2的溶解度随温度升高而增大。③CaCl2的水合物形式随温度变化的情况如表：温度/℃ ＜29.8 29.8～45 45～175 ＞175CaCl2的水合物形式 CaCl2·6H2O CaCl2·4H2O CaCl2·2H2O CaCl2（1）用粉碎机对石灰石进行预处理的目的是______________________________________________。（2）滤液1中含有的阳离子除Ca2＋、Mg2＋外，还有____________（填离子符号）。（3）滤渣2中红褐色固体生成的化学方程式为____________________________________________。（4）上述流程中不能用NaOH代替熟石灰的原因是__________________________。（5）从滤液2中获得CaCl2·2H2O晶体的具体操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。类型工业三废的处理、碳中和5．（）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有____________。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为________。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是___________________________________________________。（4）步骤4的操作是______________、过滤。（5）KCl用量的估算依据是KCl与NaNO3________（填标号）。A．粒子个数比为1∶1 B．质量比为1∶1C．在溶液中的质量分数之比为1∶1（6）※※该工艺所得农用KNO3中混有NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35 g，则样品中NaCl的质量是________g，样品含KNO3________%（质量分数）。（相对分子质量：KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5）6．（）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图1。①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______________________________________________。②“反应分离”环节发生的复分解反应的化学方程式是_____________________________________。③“反应分离”环节分离物质采用的方法是________。④CO2用途广泛，写出一种用途：____________________。（2）※※CaO也可以捕捉回收CO2。CaC2O4·H2O（相对分子质量为146）热分解制得的CaO疏松多孔，有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2。①写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式：____________________________________________。②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应________（填“高于”或“低于”）800 ℃。7．CoCO3可用作选矿剂、催化剂以及伪装涂料的颜料等。以含钴废渣（主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如图：（1）写出提高“酸浸”速率的一种措施：________________________。（2）“酸浸”时Co2O3反应的化学方程式为Co2O3＋H2SO4＋SO2 === 2CoSO4＋X，则X的化学式为________。“酸浸”后的溶液中含有的阳离子有_________________（填离子符号）。（3）部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表。“除铝”过程只需使Al3＋沉淀，此时溶液的pH应控制在________（填标号）范围内。Co2＋ Al3＋ Zn2＋开始沉淀pH 7.6 3.0 5.4完全沉淀pH 9.4 5.0 8.0A．pH≤3.0 B．3.0≤pH＜9.4 C．5.0≤pH＜5.4 D．pH＞5.0（4）“沉钴”过程中发生复分解反应，化学方程式为__________________________________________。（5）已知Co的金属活动性与Fe相似，且与酸反应生成Co2＋；Co（OH）2难溶于水。设计一种由Co制备Co（OH）2的方案：____________________________________________________________________。8．（2025佛山模拟）一种利用飞灰（主要含CaO、SiO2及C）和赤泥（主要含Fe2O3及Zn、Pb、Cu、Ni、Cr等重金属化合物）共处理回收金属的工序如图1。（1）根据赤泥的成分，推测赤泥可能呈________（填标号）。A．黑色 B．砖红色 C．银白色（2）“马弗炉”中，C还原Fe2O3的化学方程式是_____________________________________。 （3）“高温还原”时，部分金属汽化后与氯结合形成“二次飞灰”，从而实现与“熔融混合物”分离，由此可知Zn的沸点比Cu的________（填“高”或“低”）。（4）“磁选分离”利用了铁合金的________性质（填“物理”或“化学”），得到的铁合金的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。（5）飞灰用量与铁回收率、铁合金中的铁含量的关系如图2。增加飞灰用量，铁回收率增大的原因是_____________________________________________________；飞灰用量大于30%时，继续增加飞灰用量，铁合金中的铁含量降低的原因是_______________________________________________________________。（6）与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势有____________________（写一点）。类型物质的分离提纯9．（2025福州模拟改编）有“矾”而不平凡——绿矾（FeSO4·7H2O）可入药。如图1是一种绿矾[含FeSO4和少量CuSO4、Al2（SO4）3等]提纯的工艺流程。资料：①＋2价的铁元素易被氧气氧化为＋3价；②Fe（OH）2＋2Fe（OH）3 Fe3O4＋4H2O。 （1）步骤Ⅰ中加热的目的是____________。（2）步骤Ⅱ中加入过量铁粉的目的是____________________。（3）步骤Ⅲ生成氢氧化铝沉淀的化学方程式为_______________________________________________。（4）溶液1经____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥操作可得到FeSO4·7H2O晶体。溶液2中一定含有的溶质有________________。（5）※※以FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O为原料用共沉淀法制备纳米Fe3O4的方法如图2。为使产物纳米Fe3O4的纯度最高，理论上起始所用的FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）和FeCl3·6H2O（相对分子质量为270.5）的质量比应为____________。而实际生产中为提高产率，使用的FeSO4·7H2O往往会偏多，原因是_________________________________________________________________。10．（2025兰州改编）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可用来作颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图（假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应）：资料：孔雀石的主要成分碱式碳酸铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物；碱式碳酸铜加热到220 ℃会分解成其他物质。（1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是____________________________________________________。（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________。（3）“沉淀池”中发生反应：2CuSO4＋2Na2CO3＋X === Cu2（OH）2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑，则X的化学式为__________。（4）实验室模拟“沉淀池”中的反应，取10 mL 8%的CuSO4溶液，加入不同体积5%的Na2CO3溶液，在不同温度下反应一段时间，相关数据如下：序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥温度/℃ 20 20 20 20 40 60Na2CO3溶液体积/mL 8 10 12 12 12 12反应时间/min 1 1 1 3 3 3Cu2（OH）2CO3产率/% 63.5 69.1 73.3 74.6 80.3 86.8通过实验①②③可探究__________________对Cu2（OH）2CO3产率的影响。由实验④⑤⑥可得到的结论是______________________________________________________________________________。（5）“洗涤”时，取最后一次洗涤液于试管中，___________________________________________（填操作和现象），说明沉淀已洗涤干净。（6）为了不影响产率，在“烘干池”中应注意____________________。11．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含少量FeS2等）为原料生产Al2O3的流程如图1：已知：①2CaO＋2SO2＋O2 === 2CaSO4；②Fe2O3不溶于碱溶液。（1）“焙烧1”过程中产生的SO2可选用________________（填一种试剂）吸收。（2）分别焙烧添加1%CaO和不添加CaO的矿粉，硫去除率随温度的变化如图2。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的________（填“高”或“低”），主要原因是______________________________________________________。（3）“碱浸”过程中Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，反应的化学方程式为_____________________________________。（4）实验室中进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。（5）“沉铝”时发生反应CO2＋2NaAlO2＋3H2O === 2Al（OH）3↓＋Na2CO3，该反应前后铝元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”）。（6）向“沉铝”后所得滤液中加入CaO，放出大量的热，原因是____________________________（用化学方程式表示）。（7）上述流程中可循环利用的物质是____________（填化学式）。参考答案归纳题型解法二、1．粉碎（或研磨等）2．（1）过滤 烧杯 漏斗 引流（2）蒸发 降温 蒸发皿 酒精灯 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅3．（1）SiCl4＋2H2 Si＋4HCl ①水 ②氧气（2）化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应4．泥沙 BaSO4 NaCl BaCl26．提高原料利用率，减少资源浪费，节约成本分类综合训练1．（1）CaO （2）①2BaS＋2H2O === Ba(OH)2＋Ba（HS）2 ②88（3）用副产品CaO制成石灰乳吸收（或用副产品CaO吸收）（4）①0～40 ℃范围内溶解度较小，60～80 ℃范围内溶解度较大，0～80 ℃范围内溶解度随温度升高而增大 ②加入浓的NaOH溶液，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥【解析】（2）②由反应器和碳化塔中发生的反应可得出反应关系：BaS～CO2～BaCO3。设理论上碳化塔中参加反应的CO2质量为x。BaS ～ CO2 ～ BaCO3169 44338 kg x＝，x＝88 kg即理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是88 kg。2．（1）Na＋、Mg2＋ （2）Mg(OH)2（3）除去过量的Ca(OH)2和生成的CaCl2（或除去Ca2＋） （4）碱（5）①蒸发结晶、趁热过滤 ②LiOH的溶解度在0～100 ℃范围内的各个温度下都小于NaCl（6）NaCl （7）2LiCl＋Na2CO3 === Li2CO3↓＋2NaCl3．（1）2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2 （2）H＋、Zn2＋（3）①作炼铁原料（或作红色颜料等） ②B（4）①＞ ②溶液中的硫酸会消耗一部分锌粉4．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）H＋、Fe3＋（3）2FeCl3＋3Ca(OH)2=== 3CaCl2＋2Fe(OH)3↓ （4）会引入Na＋导致产品不纯（5）将滤液2蒸发浓缩，然后降温至29.8～45 ℃之间，过滤得到CaCl2·4H2O晶体；再将CaCl2·4H2O晶体升温至45～175 ℃之间，使其失去部分结晶水转化为CaCl2·2H2O晶体（合理即可）5．（1）K、N （2）＋3 （3）较高温度下四种物质中NaCl的溶解度最小（4）冷却结晶（或降温结晶） （5）A （6）5.85 76.6【解析】（6）设样品中NaCl的质量为x。NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO358.5 143.5x 14.35 g＝，x＝5.85 g样品中KNO3质量分数＝×100%＝76.6%。6．（1）①增大接触面积，使CO2充分吸收（提高CO2捕捉效率）②Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH ③过滤 ④灭火（或作气体肥料等）（2）①CaC2O4 CaCO3＋CO↑ ②低于【解析】（2）1.46 g CaC2O4·H2O中结晶水的质量为1.46 g×＝0.18 g，失去结晶水后剩余固体的质量为1.46 g－0.18 g＝1.28 g，由图像可知，CaC2O4·H2O在约150～300 ℃范围内失去结晶水生成CaC2O4。继续加热，在400～600 ℃范围内固体质量减少0.28 g，推测CaC2O4分解有CO生成，因此400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式为CaC2O4 CaCO3＋CO↑。继续加热到800 ℃以上，CaCO3分解生成CaO和CO2。因此CaO捕捉CO2的反应温度应低于800 ℃，否则生成的CaCO3会再分解生成CO2。7．（1）适当升高酸浸温度（合理即可） （2）H2O Co2＋、Al3＋、Zn2＋、H＋（3）C （4）CoSO4＋Na2CO3 === CoCO3↓＋Na2SO4（5）向Co中加入足量稀硫酸，充分反应后再加入适量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥（合理即可）8．（1）B （2）3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ （3）低 （4）物理 大（5）飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来 飞灰用量增加，赤泥比例减少，铁含量减少，杂质占比增加 （6）减少环境污染（合理即可）9．（1）加速溶解 （2）完全除去CuSO4（3）Al2（SO4）3＋3Ca(OH)2 === 2Al(OH)3↓＋3CaSO4 （4）蒸发浓缩 CaSO4、FeSO4（5）278∶541 反应过程中部分Fe2＋会被氧气氧化为Fe3＋【解析】（5）Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋的个数比为1∶2，为使产物纳米Fe3O4的纯度最高，理论上起始所用的FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的质量比应为278∶（2×270.5）＝278∶541。10．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（2）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 === 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O （3）H2O（4）Na2CO3溶液体积 其他条件相同时，在20～60 ℃范围内，温度越高，Cu2(OH)2CO3产率越高（5）滴加适量BaCl2[或Ba（NO3）2等]溶液，无明显现象 （6）控制温度不高于220 ℃11．（1）NaOH溶液（合理即可）（2）低 添加CaO后，CaO和SO2、O2反应生成CaSO4，导致硫元素部分转化到CaSO4中（3）Al2O3＋2NaOH === 2NaAlO2＋H2O （4）漏斗（5）不变 （6）CaO＋H2O === Ca(OH)2 （7）NaOH专题六 实验与探究命题点1 实验猜想例1 兴趣小组对Ba（OH）2溶液与MgCl2溶液的反应进行了探究。【提出问题】反应后溶液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想1：BaCl2；猜想2：BaCl2、MgCl2；猜想3：__________________；猜想4：BaCl2、MgCl2、Ba（OH）2。有同学认为猜想________一定不成立，理由是__________________________________________。例2 实验小组对甲酸（HCOOH）的分解产物作出了以下猜想：猜想1：H2和CO2；猜想2：H2O和NO2；猜想3：H2O和CO；猜想4：H2O和CO2。小组同学首先指出猜想2不合理，理由是_____________________________；讨论后认为无须实验验证就能确定猜想4也不合理，理由是_______________________________________________。命题点2 完善或设计实验方案1．完善实验方案例3 某废液中可能含有Na2SO4和Na2CO3中的一种或两种，小明设计如下实验验证：实验操作 实验现象 实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入过量__________ __________________ 废液中有 Na2CO3步骤2：取少量步骤1中反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 __________________ 废液中有 Na2SO42．设计实验方案例4 化学小组将打磨过的铁片放入久置的硫酸铜溶液中，片刻后，观察到铁片表面附着较多的黑色泡沫状固体物质。【提出问题】铁片上的黑色固体物质的成分是什么？【作出猜想】猜想1：铁粉；猜想2：氧化铜；猜想3：铁粉和氧化铜。【进行实验】小组同学按如下步骤设计实验证明猜想3正确。（1）步骤1：取该黑色固体晾干、研细，然后用磁铁吸引，观察到________________________，说明含有铁粉。（2）步骤2：___________________________________________________________________________________。例5 影响电解水速率的因素有温度、电压、NaOH溶液浓度等。请设计实验验证NaOH溶液浓度对电解水速率的影响。【设计实验】__________________________________________________________________________________________________________________。命题点3 数据分析例6 （2025广铁一中三模改编）为探究影响金属与酸反应速率的因素，化学小组分别用相同质量和大小的锌粒和相同体积的足量稀硫酸进行实验，实验记录如表：编号 ① ② ③ ④ ⑤硫酸的质量分数 10% 10% 20% 20% 20%反应起始温度/℃ 20 25 20 25 30锌粒消失所用时间/s 500 270 300 x 80（1）反应的化学方程式为_____________________________。（2）能探究温度对反应速率的影响的实验是_____________（填编号）。（3）对比实验①③得到的结论是________________________________________________________。（4）推测实验④中x的取值范围是______________。（5）该实验除了能通过锌粒消失所用时间来衡量反应速率外，还能通过_________________________来衡量反应速率。（6）小组同学另取适量锌粒加入200 mL稀硫酸中，用排水法收集产生的氢气，实验记录如表（累计值）：时间/min 1 2 3 4 5氢气的体积/mL 50 120 232 290 310由表可知，______～______min时，反应速率最大。请结合上述实验解释原因：__________________________________________________________________________________________________________。命题点4 实验方案的反思与评价例7 工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对某工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl实验操作 现象 结论①取少量样品加水溶解，加入过量稀盐酸充分反应 有____________产生 样品中有NaCl②向上述反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液 有____________产生有同学提出上述实验方案存在错误，理由是_________________________________________。探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数方案1：取一定量样品充分溶解，加入过量CaCl2溶液充分反应。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。方案2：如图所示，取一定量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优，理由是_______________________________________________（写一条）。类型影响因素的探究1．（）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是________能影响化学反应。（2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0～100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa1 15 15 5 FeCl3 492 10 20 5 FeCl3 263 5 25 5 FeCl3 204 5 25 5 CuCl2 105 5 25 5 CuSO4 7①实验1、2、3用于探究________________对过氧化氢分解快慢的影响。②依据实验________（填编号）的数据，得出催化能力：FeCl3＞CuCl2。③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：_________________________________________。（3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图2。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛______（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图3，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是____________________________________________________________________。③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过______________________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。2．（）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。【查阅资料】①明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。②Al（OH）3胶体能溶于酸。③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。Ⅰ.探究影响明矾净水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。【实验准备】配制混凝剂溶液和稀硫酸。（1）用明矾配制100 mL质量分数为1%的混凝剂溶液（密度取1.0 g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要__________。（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0 g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为________mL（结果保留1位小数）。【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置t min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。实验 水样体积/mL 1%混凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL t min后浊度去除率ⅰ 200 5.0 0 5.0 A1ⅱ 200 V1 0 7.5 A2ⅲ 200 0 0 V2 A3ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 A4ⅴ 200 5.0 5.0 0 A5【数据分析，交流讨论】（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1＝________，V2＝________。（4）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是______________。（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是____________（用A的大小关系表示）。（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是________________________________________________。Ⅱ.硬水的软化（7）取少量水样，加入肥皂水，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的________和Mg2＋后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。3．（2025广东）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。（1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是________结晶。（2）精制NaCl【查阅资料】ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。ⅱ.25 ℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4【交流讨论】25 ℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的________（填离子符号）。（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na＋，会降低NaCl的溶解度。【实施实验】ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图2中不需要用到的是________（填名称）。ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数1 25 0.0 a12 25 10.0 a23 25 30.0 a3【分析讨论】ⅰ.a1＝__________（结果精确到0.1%）。ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是________________（用a的大小关系表示）。【拓展延伸】科研人员将一定量NaOH加入海水中电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________________________。ⅱ.____________________________________________。类型物质成分的探究4．（）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究制定废液处理方案：（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式：________________________________________。②推测废液所含溶质。推测一：____________ 推测二：CaCl2和HCl③若要用一种试剂验证哪种推测成立，可选择的物质有________（填标号）。A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3处理它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图。【结果讨论】①ab段，观察到烧杯中的现象是__________________。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为__________________________________________。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积________120 mL（填“大于”“等于”或“小于”）。④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体________g（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3）。5．（2025荔湾区二模）某抗酸药可用于治疗胃酸过多症，其有效成分可能是MgO、Al（OH）3、NaHCO3中的一种。小东对该药物的有效成分进行探究。【查阅资料】Ⅰ.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。Ⅱ.Al（OH）3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al（OH）4]。任务一 探究抗酸药的有效成分（1）小东将固体药物研磨后进行如下实验，请你帮他完成如下表格。实验操作 实验现象 实验结论①_________________________________________ _____________ 抗酸药的有效成分不是NaHCO3②取少量药物于试管中，加入_________________ ___________________________________________ 固体溶解 抗酸药的有效成分是Al（OH）3，不是MgO（2）该抗酸药作用时发生反应的化学方程式为__________________________________________。任务二 探究常见抗酸药中Al（OH）3、NaHCO3的抗酸效果小东用如图1装置（气密性良好），采用控制变量法测得实验过程中pH、压强的变化分别如图2、图3所示。（3）不同成分的抗酸药适用范围不同。结合图2，相同时间内，服用含有____________（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图3，不建议胃胀气患者服用含有____________的抗酸药。（4）有同学提出，图3中NaHCO3的曲线最终数据可能偏小，你是否同意这种看法？并结合装置说明理由：_____________________________________________________________________________________。（5）为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致______（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。6．（2025辽宁）某湿疹洗剂部分标签如图，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。【查阅资料】资料1：物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO）溶解性 难溶于水 难溶于水与稀硫酸反应 ZnCO3＋H2SO4 === ZnSO4（易溶）＋H2O＋CO2↑ ？热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。（1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）同学们发现该洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。（3）写出ZnO与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________。【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案（如图），通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。（4）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过装置A中________________（填实验现象），可判断ZnCO3已反应完全。装置C中碱石灰的作用是吸收________（填化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止______________________________________________________，减小误差。（5）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_______________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量____________。【收集数据】甲中装置C质量增加2.1 g；乙中试管（含固体）质量减少2.2 g。【分析与结论】（6）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是__________________________（写一条）。（7）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是________g。类型物质性质的探究7．（2025黄埔区二模）硫氧粉（Na2SO3）在食品、印染等行业应用广泛，其易被氧气氧化为Na2SO4。化学小组对硫氧粉开展了以下探究。资料：①Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。②BaSO3和BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。③SO2与NaOH溶液能发生类似CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。Ⅰ.认识类别（1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系，其中________点对应的物质可能是Na2SO3。Ⅱ.性质探究【实验1】（2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用图2装置进行实验：打开装置甲中活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入装置______，由其中现象可知该反应生成了A点对应的物质，写出硫氧粉与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________________。【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组同学进行了图3实验，观察到产生白色沉淀，小华由此判断Na2SO3与BaCl2发生了反应且白色沉淀为BaSO3。（3）其他同学认为小华的结论不严谨，白色沉淀中也可能含有BaSO4，原因是____________________________________________________________________________。（4）请设计实验检验白色沉淀中是否含有BaSO4。实验操作 实验现象 实验结论向实验2结束后的试管中加入______________ ________________ 白色沉淀中含有BaSO48.草酸（H2C2O4）及草酸盐在生活生产中应用广泛，其钠盐、铵盐易溶于水。（1）草酸在水溶液中解离出的阴离子为____________（填离子符号）。（2）加热草酸晶体（H2C2O4·2H2O）时会发生反应：H2C2O4·2H2O CO2↑＋CO↑＋3H2O。为检验草酸分解后的产物，某同学进行如图探究：已知：无水硫酸铜遇水变蓝，碱石灰能吸收水和CO2。①写出D中发生反应的化学方程式：________________________________。②若观察到装置________（填标号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2生成。③从环保角度考虑，装置应进行的改进是____________________________________________________。（3）草酸钙（CaC2O4）可用于陶瓷上釉，是一种难溶于水的白色粉末。依据不同的反应规律设计出两种理论上制备草酸钙的方案，完成下表：方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律① __________________________________ 两种可溶性盐反应生成两种新盐② __________________________________ 可溶性盐与可溶性碱反应生成新盐和新碱类型项目式探究9．（2025宿迁）实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示：NaHCO3含量≥99%）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的CaCl2溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的CaCl2溶液混合，产生白色沉淀。任务一：探究该食用小苏打是否变质【作出猜想】（1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为________________________。【进行实验】（2）小组同学分别设计了定性和定量两个实验。设计实验 实验现象或数据实验1：称取2 g干燥样品与250 g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____ ____________________________________实验2：另称取10 g干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重 剩余固体质量为6.9 g【证据推理】（3）实验2中，发生反应的物质是__________，样品中该物质的质量分数为________，若测定过程中未加热至恒重，会导致计算结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【获得结论】（4）猜想________成立。任务二：探究变质后对膨松效果的影响【资料2】制作馒头醒发时面团会产生酸性物质；蒸制时，产生的气体越多，馒头越膨松。【进行实验】（5）用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。设计实验 实验现象 实验结论相同条件下，_____________________ _________________________________【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。【反思评价】（6）制作馒头时主要利用的NaHCO3的化学性质有______________________________。10．（2025阜阳三模）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验中，某小组发现铁钉表面析出了黑色固体，溶液也未快速变为浅绿色。针对这一异常现象，同学们展开如下探究。活动一：探究黑色固体的成分（1）刮取铁钉表面的黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色，证明黑色固体是氧化铜。发生反应的化学方程式为_____________________________________________。活动二：探究黑色固体的来源【查阅资料】铜离子水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极易分解。【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被空气中的氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。【进行实验】取五份不同浓度的硫酸铜溶液于试管中，分别放入用砂纸打磨过的铁钉。待3 min后观察现象。实验数据和现象记录如表。硫酸铜溶液的浓度 13.0% 7.0% 4.8% 3.6% 2.9%析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色（2）由表可知，______________________________________________________。（3）将实验中表面出现亮红色固体的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到固体颜色无明显变化。证明猜想________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）不正确。活动三：探究影响反应快慢的因素取等体积、等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份于试管中，分别放入用砂纸打磨过的铁钉，记录溶液变为浅绿色所需的时间，实验方案的设计和数据的记录如表。实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间① 氯化铜溶液 无 红色 49 s② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153 s③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 58 s④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 s（4）对比实验①②③可知，________（填离子符号）的存在会加快反应速率。（5）对比实验________（填编号），可以得出影响反应快慢的因素是温度。（6）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是_________________________________。参考答案归纳题型解法例1 BaCl2、Ba(OH)2 4 Ba(OH)2和MgCl2会发生反应例2 反应物中不含氮元素 猜想4中，反应前后原子个数发生改变（或化学方程式无法配平等）例3 稀盐酸 有气泡产生 有白色沉淀产生例4 （1）有部分固体被磁铁吸引 （2）取少量步骤1中剩余固体，加入足量稀盐酸，观察到固体溶解，溶液变成蓝色，说明含有氧化铜（合理即可）例5 在相同条件下，使用不同浓度的NaOH溶液进行电解水实验，分别测定相同时间内生成O2（或H2）的体积（合理即可）例6 （1）Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ （2）①②（或③④，或③⑤）（3）在其他条件相同时，硫酸的质量分数越大，锌与稀硫酸反应越快（4）80＜x＜300 （5）收集相同体积氢气所用时间（合理即可）（6）2 3 锌与稀硫酸反应放热，随着反应进行，反应速率逐渐增大，3 min后，随着硫酸的质量分数减小，反应速率逐渐减小（合理即可）例7 探究一 气泡 白色沉淀 操作①中加入稀盐酸引入了氯离子，干扰NaCl的检验探究二 1 方案2中固体NaOH还吸收了HCl和H2O（或方案2中固体NaOH还吸收了空气中的CO2和H2O等）分类综合训练1．（1）温度 （2）①过氧化氢浓度 ②3、4 ③溶液pH对FeCl3催化作用的影响（或其他条件相同时，CuCl2和CuSO4催化能力不同的原因等）（3）①能 ②氧气体积分数下降到一定程度时，红磷熄灭，氧气未消耗完 ③降低甲烷的体积分数2．（1）玻璃棒 （2）5.6 （3）2.5 10 （4）猜想a成立 （5）A4＞A5（6）明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果 （7）Ca2＋3．（1）蒸发 （2）减小 Cl－（3）【实施实验】漏斗【分析讨论】ⅰ.26.5% ⅱ.a1＞a2＞a3【拓展延伸】ⅰ.2H2O 2H2↑＋O2↑ⅱ.一定条件下，NaOH降低了NaCl在水中的溶解度4．（1）①CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②CaCl2 ③ACD（2）①有气泡产生 ②CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl ③小于 ④5305．（1）①取少量药物于试管中，加入足量稀盐酸 没有气泡产生 ②足量NaOH溶液（2）Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O （3）Al(OH)3 NaHCO3（4）同意；实验过程中气球会胀大，导致装置内总体积变大，使最终测得的压强偏小（合理即可）（5）Na6．（1）盐 （2）摇匀 （3）ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O（4）不再产生气泡 CO2 空气中的H2O和CO2进入装置C（5）ZnCO3 ZnO＋CO2↑ 不再减少（6）装置内有CO2残留（合理即可） （7）12.57．（1）D（2）丙 Na2SO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑（3）Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应会生成白色沉淀BaSO4（4）足量稀盐酸 白色沉淀部分溶解8．（1）C2O（2）①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ②B ③在装置E导管口放一个燃着的酒精灯（合理即可）（3）①Na2C2O4＋CaCl2=== CaC2O4↓＋2NaCl（合理即可）②Na2C2O4＋Ca(OH)2=== CaC2O4↓＋2NaOH（合理即可）9.（1）NaHCO3、Na2CO3（2）Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl（3）NaHCO3 84% 偏小 （4）3（5）等质量的NaHCO3与稀盐酸反应产生的CO2气体比Na2CO3多（6）能与酸反应、受热易分解10．（1）CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O（2）硫酸铜溶液的浓度越小，铁钉表面越容易出现黑色固体（3）Ⅰ （4）Cl－ （5）②④（6）加热硫酸铜溶液（合理即可）专题五 物质的模拟制备例题 乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸（C3H6O3）与碳酸亚铁（FeCO3）反应制得。已知：①Fe2＋容易被氧气氧化成Fe3＋。②乳酸亚铁能溶于水形成浅绿色溶液，几乎不溶于乙醇。③FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。Ⅰ.制备碳酸亚铁（装置如图）（1）仪器a的名称是____________。（2）装置A中铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________；装置B中反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3 === FeCO3↓＋R＋CO2↑＋H2O，则R的化学式为___________。（3）实验开始时，先打开K1、K3，关闭K2，目的是___________________________________；一段时间后，关闭K1、K3，打开K2，目的是__________________________________________________________；装置C的作用是____________________________________。（4）若将装置B中三颈烧瓶内NH4HCO3溶液换成Na2CO3溶液，会降低FeCO3的纯度，原因是_____________________________________________。Ⅱ.制备乳酸亚铁将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉（防止Fe2＋被氧化），在75 ℃以下不断搅拌。（5）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是________（填标号）。A．盐酸 B．乳酸 C．CuSO4溶液（6）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤：隔绝空气的条件下，____________，降温结晶，过滤，用乙醇重复多次洗涤，最后低温烘干。用乙醇洗涤的目的是除去乳酸亚铁晶体表面的杂质、____________________________。类型设计实验类1．氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，实验室中可利用氨气与铝反应制备AlN。Ⅰ.制备氨气（1）实验室中常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为____________________________________________，欲成功制得氨气，图1中还缺少的一种仪器是____________。（2）向生石灰中滴加浓氨水也可较快制取氨气。此过程中生石灰与水反应________（填“放热”或“吸热”），________（填“增大”或“减小”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装气流平稳的氨气发生装置，图1中仪器除选择①外，还须选择的是________（填序号）。Ⅱ.制备氮化铝（实验装置如图2）已知：①加热氨气与氧气的混合气体，可能发生爆炸；②AlN化学性质不活泼，通常情况下不与水、稀硫酸及稀盐酸反应。（3）氨气与铝反应制备AlN时，还生成一种单质，反应的化学方程式为_________________________；实验前排尽装置内空气的目的是_______________________________________（写两点）。（4）装置B的主要作用是____________。（5）为得到纯净的AlN，可待玻璃管冷却后，将其中的固体转移至烧杯中，加入足量____________，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。（6）若取10 g铝粉进行实验，充分反应后，称得硬质玻璃管中剩余固体质量为14.2 g，则生成AlN的质量为__________g。2．柠檬酸钙[Ca3（C6H5O7）2]是一种易被人体吸收的有机钙，可用于制备轻质碳酸钙。资料：①极细粉末易浮于液体上方。②柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇；醋酸钙易溶于水。Ⅰ.制备柠檬酸钙向洁净鸡蛋壳粉（主要成分为CaCO3）中加入足量醋酸溶液，充分反应后过滤，得到醋酸钙溶液，再向其中加入适量柠檬酸溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸钙和醋酸溶液。（1）鸡蛋壳粉与醋酸反应结束的标志是________________。（2）鸡蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率的影响如图1（已知：鸡蛋壳粉细度越大，其颗粒直径越小），请分析鸡蛋壳粉细度超过100目时，柠檬酸钙产率下降的原因：_______________________________________________________________________。（3）洗涤柠檬酸钙固体时，最适宜的洗涤剂是________（填“水”或“乙醇”）。（4）上述实验过程中可循环使用的物质是____________。（5）制备柠檬酸钙时，先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接将鸡蛋壳与柠檬酸反应。请结合相关物质的溶解性解释其原因：__________________________________________________________________________________________。Ⅱ.制备轻质碳酸钙将柠檬酸钙放入三颈烧瓶中（装置如图2），加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2调节pH至7.6，过滤、洗涤、烘干，得到轻质碳酸钙。通入CO2后依次发生如下反应：反应1：2NH3·H2O＋CO2 ===（NH4）2CO3＋H2O；反应2：（NH4）2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。（6）制备过程中，先加入氨水，再通入CO2调节pH的原因是_________________________________________________________；选用水浴加热的优点有_________________________（写一点）。（7）写出反应2的化学方程式：____________________________________________________________。3．葡萄糖酸锌（ZnA2，A表示原子团）是一种补锌剂，化学小组在实验室用葡萄糖酸钙（CaA2）与硫酸锌反应制备葡萄糖酸锌，反应原理为CaA2＋ZnSO4=== ZnA2＋CaSO4↓。（1）制备硫酸锌用氧化锌与稀硫酸反应制备硫酸锌的化学方程式为___________________________________________。（2）制备葡萄糖酸锌（装置如图）制备步骤：在90 ℃水浴加热条件下，向硫酸锌溶液中逐滴加入葡萄糖酸钙溶液至完全反应。将反应得到的混合物趁热过滤除去滤渣，然后将滤液降温结晶，过滤、洗涤、干燥，得到葡萄糖酸锌固体。已知：葡萄糖酸锌在热水中易溶，在冷水中能溶，在无水乙醇中难溶；其在温度高于100 ℃时开始分解。硫酸钙的溶解度如表。温度/℃ 40 50 60 70 80硫酸钙溶解度/g 0.210 0.207 0.201 0.193 0.160①该反应需控制温度在90 ℃左右，不能过低也不能过高的原因是______________________________________________________________。②“趁热过滤”的目的是_______________________________________________________________________________________，滤渣的成分是____________（填化学式）。③“洗涤”时用无水乙醇而不用蒸馏水的目的是_____________________________________________。（3）保存葡萄糖酸锌实验操作及现象：取少量葡萄糖酸锌固体于试管中加热，固体逐渐变黑，试管口出现水珠。实验结论：葡萄糖酸锌中含有______元素。保存葡萄糖酸锌时应注意___________________________。类型工艺流程与实验结合类4．二氧化氯（ClO2）是一种安全高效的杀菌消毒剂，实验室制备二氧化氯的工艺流程如图1。（1）“酸浸”时，预先将锌粒粉碎的目的是_______________________________________________。若要制取和收集一瓶干燥的氢气，图2中应选择装置的连接顺序是________（填标号）。（2）“燃烧器”中，氢气可以在氯气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为__________________________。（3）“ClO2生成器”中，发生反应：2NaClO3＋4HCl === 2NaCl＋2X＋2ClO2＋Cl2，则X的化学式为________。NaClO3中氯元素的化合价为________。（4）以上工艺流程中可循环利用的物质是________（填化学式）。（5）二氧化氯用于城市用水消毒的过程中发生________变化（填“物理”或“化学”）。5．（2025淮安）Mn3O4常用于电子工业；而KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图1。（1）将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是________________________________________________。（2）反应1中化合价发生改变的元素是____________（填元素符号）。（3）利用MnSO4与氧气、氨水反应制备（NH4）2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图2。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图3。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请将下列实验方案补充完整：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，边搅拌边通入空气，________________________________________________________________________________________，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水）（4）反应2的原理为2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2X，则X的化学式为________。（5）将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。方案一：2K2MnO4＋2H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH方案二：3K2MnO4＋4CO2＋2H2O === 2KMnO4＋MnO2↓＋4KHCO3对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？并说明理由：_________________________________________________________（写一点）。6．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]应用广泛，某科研小组在实验室研究制备碱式碳酸铜的方法。Ⅰ.废黄铜制硫酸铜利用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜的流程如图1：（1）“操作X”是________（填操作名称）。溶液A中含有的阳离子是______________（填离子符号）。（2）“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________________________。（3）“酸浸”时为提高铜的浸出率，可采取的措施是_________________________________（写一条）。Ⅱ.制备碱式碳酸铜已知：①碱式碳酸铜在220 ℃时开始分解。②CuSO4在碱性条件下生成Cu（OH）2沉淀。用如图2装置制备碱式碳酸铜，具体实验步骤如下：步骤1：向三颈烧瓶中加入一定质量10%的CuSO4溶液，并逐滴滴加一定质量10%的Na2CO3溶液，有浅蓝色沉淀产生，调节pH为8.8，控制温度约在70 ℃，再不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色，停止搅拌，静置。步骤2：过滤，洗涤，然后将滤渣置于烘箱中烘干，得到碱式碳酸铜固体。（4）制备原理为2Na2CO3＋2CuSO4＋X Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4，则X的化学式为____________。（5）“步骤2”中，洗涤前沉淀表面附着的主要杂质的化学式为____________。（6）实验时不能将CuSO4溶液滴加到Na2CO3溶液中的原因是____________________________________________________________。（7）最终得到的碱式碳酸铜固体中混有少量黑色杂质的原因可能是_______________________________________________________。参考答案归纳题型解法例题 （1）分液漏斗（2）Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ （NH4）2SO4（3）排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化 将装置A中溶液压入装置B中，使生成的FeSO4与NH4HCO3反应 防止空气中的氧气进入装置B中氧化Fe2＋（4）Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀 （5）B（6）蒸发浓缩 减少乳酸亚铁晶体的损耗分类综合训练1．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 酒精灯 （2）放热 减小 ⑤⑥（3）2NH3＋2Al 2AlN＋3H2 防止铝粉被氧化，防止发生爆炸（4）防倒吸 （5）稀硫酸（或稀盐酸） （6）12.32．（1）不再产生气泡 （2）当细度超过100目时，鸡蛋壳粉易浮于反应液上方，导致反应不充分，使柠檬酸钙产率下降 （3）乙醇 （4）醋酸溶液（5）碳酸钙与柠檬酸反应生成的柠檬酸钙微溶于水，会覆盖在反应物表面，阻止反应继续进行（6）加入氨水后，溶液呈碱性，可以增大CO2的吸收率，进而提高产品产率 受热均匀（或便于控制温度等） （7）3(NH4)2CO3＋Ca3(C6H5O7)2 === 3CaCO3↓＋2(NH4)3C6H5O73．（1）ZnO＋H2SO4 === ZnSO4＋H2O（2）①温度过低时反应速率较慢，过高时葡萄糖酸锌会分解②防止葡萄糖酸锌因温度降低而析出，减少损失；且硫酸钙的溶解度较小，有利于充分将其除去 CaSO4③减少葡萄糖酸锌的溶解损耗，可快速干燥（3）氢 密封、避光阴凉等4．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 AFE（2）H2＋Cl2 2HCl （3）H2O ＋5 （4）Cl2 （5）化学5．（1）使炭完全燃烧生成CO2，从而得到纯净的MnO2 （2）Mn、O（3）再将三颈烧瓶放入50 ℃水浴中加热，然后滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀产生，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣 （4）H2O（5）方案一更优，方案一中锰元素的转化率更高（或生成的KOH可以循环使用等）6．（1）过滤 Zn2＋、H＋ （2）2Cu＋O2 2CuO（3）适当升高温度（或搅拌，或适当延长酸浸时间，或适当增大硫酸浓度等）（4）H2O （5）Na2SO4 （6）防止生成Cu(OH)2沉淀，使制得的碱式碳酸铜不纯（7）烘干时温度过高，使部分碱式碳酸铜分解生成黑色的氧化铜专题三 传统工艺传统工艺试题以文物、古籍记载、古法工艺为主要载体，常以文字兼图表形式呈现。通过阅读素材，获取题目中蕴含的知识，考查学生的信息提取、整合、迁移、应用的能力。类型古代器具类1．（）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。（1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如表。名称 钟鼎之齐（含锡16.7%） 戈戟之齐（含锡25.0%）熔点/℃ 980 800布氏硬度（数值越大越硬） 90 290它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是___________________________。（2）赤铜矿中Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应Cu2O＋CO 2Cu＋CO2，理论上1吨赤铜矿能冶炼出________吨铜。（3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。锈蚀类型 主要成分无害锈 Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu2O有害锈 Cu2（OH）3Cl①根据组成预测，Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl都能溶于盐酸，生成________（填化学式）溶液。②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是______________________________；不能确定是否含“有害锈”，理由是____________________________________________。（查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水）③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是____________________________。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是____________________。2．（）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是________（填标号）。A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是__________（填化学式）。成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其他质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的越窑青瓷。①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成一氧化碳，化学方程式分别为__________________、____________________。②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及的反应之一是窑体内的一氧化碳和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，反应的化学方程式为_____________________________________。（4）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施可行的是________（填标号）。A．相对增加燃料用量B．相对增加空气鼓入C．增加排气口数量D．减少排气口数量3．《诗经》中记载：“二之日凿冰冲冲，三之日纳于凌阴。”凌阴是古代用于储藏冰块的地窖，如图1为郑韩故城的凌阴遗址示意图。（1）冰块可用于储藏肉食，延缓其腐败变质，肉类腐败发生____________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。（2）草拌泥墙壁有一定保温效果，草拌泥由稻草和黏土混合而成，属于________材料（填“合成”或“复合”）。夏季，外界向“凌阴”内传递热量，靠近墙体的空气受热膨胀，密度________，向上流动，冷空气下沉形成对流，维持内部低温。（3）冰块融化属于________变化，融化后通过排水管道排出。（4）古人已掌握硝石（主要成分是KNO3）制冰法。将含硝土块溶解、过滤后的清液熬煮，通过________结晶的方式可析出硝石，硝石溶于水________（填“吸热”或“放热”），使水结冰。（5）我国部分地区有使用地窖储存农产品的习惯，某研究小组测得一废弃地窖中CO2浓度为22 mg/L，用注射器抽取100 mL该地窖中的气体样品，按如图2装置进行实验，将气体缓慢推入足量澄清石灰水中充分反应（足量澄清石灰水可完全吸收通入的CO2）。①装置内发生反应的化学方程式为______________________________________，多孔球泡的作用是__________________________________。②一段时间后，CO2传感器检测到装置内CO2浓度为0 mg/L，理论上瓶内析出的沉淀质量为________mg。类型传统技艺类4．（2025广东）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________________________________________。（2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是_____________________________________________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变________。（3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用____________进行脱色。（4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需________元素（填“微量”或“常量”）。（5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。5．（2025黄埔区二模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，其中记载了“沉铅结银”的过程如图所示。（1）礁砂的主要成分是硫化银（Ag2S），礁砂属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；硫化银中硫元素的化合价为________。（2）“土炉”中发生反应：Ag2S＋C＋2X 2Ag＋SO2＋CO2，则X的化学式为________。（3）“交箑（扇）”意为用扇子扇风以补充__________________，促使反应加快。（4）“分金炉”中铅（Pb）与氧气在高温条件下生成氧化铅（PbO）的化学方程式为_____________________________；“氧化铅”密度比“生银”______（填“大”或“小”）而沉下，从而达到“分金”的目的。类型古今对比类6．（2025佛山模拟）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：（1）沙里淘金。战国《韩非子·内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）火法冶金。汉代炒钢法是将生铁加热至半液态或液态，并像炒菜一样搅拌，使其中高温的碳与空气中的__________反应，从而降低碳的含量。（3）湿法冶金。向CuSO4、AgNO3的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤。向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。滤液中可能含有的金属阳离子是________（填离子符号）。（4）电解冶铜。原理为2CuSO4＋2H2O 2Cu↓＋O2↑＋2X。①X的化学式为____________。②该反应中化合价发生改变的元素有____________（填化学符号）。（5）细菌冶铜。从黄铁矿和黄铜矿中获得含Cu2＋浸取液的原理如图。①冶炼过程中，FeS2表面发生反应：O2＋4e－＋4H＋ === 2H2O（e－代表电子），则FeS2周围溶液的pH____________（填“增大”或“减小”）。②写出一个从含Cu2＋浸取液中得到单质铜的反应的化学方程式：______________________________。7．造纸术是我国古代的四大发明之一，现代造纸仍保留了古代造纸的核心技术。（1）《毛诗草木鸟兽虫鱼疏》中记载：“荆、扬、交、广谓之榖……今江南人绩其皮以为布，又捣以为纸，谓之榖皮纸。”榖皮纸制作工艺如图：①榖树皮中含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素属于________物（填“有机”或“无机”）。②“浸灰水”是将原料放入石灰水中沤浸，该操作利用了石灰水的______性（填“酸”或“碱”），用生石灰制备石灰水的过程中，发生反应的化学方程式为__________________________________。③天气寒冷时，“抄纸”后可将纸贴在外墙上，并在夹墙内烧柴焙干，此过程中纸没有燃烧的原因是__________________________。（2）唐代薛涛设计的笺纸是使用鸡冠花汁将其染红。鸡冠花汁中含甜菜红（C24H26N2O13），甜菜红中氢、氮元素的质量比为__________。（3）与古法造纸流程相比，现代造纸时：①步骤Ⅰ中使用纤维含量更高的秸秆或针叶木为原料，并加入硫化钠软化纤维。若造纸废液直接排放可能会生成________（填化学式）气体，导致形成酸雨。②步骤Ⅱ中用NaOH溶液替代石灰水。若要配制1000 g 10%的NaOH溶液用于模拟造纸，需NaOH的质量为________g。③步骤Ⅳ中晾干的改进方法之一是将150～300 ℃的高温气流穿透湿纸页快速脱水。控制温度的目的之一是防止纸在干燥的过程中焦化，说明纸的焦化温度__________（填“高于”或“低于”）300 ℃。参考答案分类综合训练1．（1）硬度大、熔点低 （2）0.64（3）①CuCl2 ②锈蚀物溶于盐酸时有气泡冒出 盐酸中含有Cl－，无法确定锈蚀物中是否含Cl－③除去Cl－，防止生成“有害锈” 氧气含量低2．（1）C （2）SiO2（3）①C＋O2 CO2 CO2＋C 2CO ②CO＋Fe2O3 2FeO＋CO2（4）AD3．（1）缓慢氧化 （2）复合 减小 （3）物理 （4）降温 吸热（5）①Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 使二氧化碳和澄清石灰水充分接触 ②54．（1）增大芒硝与西瓜片的接触面积，加速溶解（2）温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出 大（3）活性炭（或木炭等） （4）微量 （5）过滤5．（1）混合物 －2 （2）O2 （3）充足的氧气（或空气） （4）2Pb＋O22PbO 大6．（1）单质 （2）氧气 （3）Cu2＋ （4）①H2SO4 ②Cu、O（5）①增大 ②Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu（合理即可）7．（1）①有机 ②碱 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 ③温度没有达到纸的着火点（2）13∶14 （3）①SO2 ②100 ③高于 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题一 图表分析 讲练（含答案）2026年中考化学二轮复习.docx 专题七 化学计算（含答案）2026年中考化学二轮复习.docx 专题三 传统工艺（含答案）2026年中考化学二轮复习.docx 专题二 科普阅读（含答案）2026年中考化学二轮复习.docx 专题五 物质的模拟制备（含答案）2026年中考化学二轮复习.docx 专题六 实验与探究（含答案）2026年中考化学二轮复习.docx 专题四 工艺流程（含答案）2026年中考化学二轮复习.docx
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