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(共30张PPT)
溶液的酸碱性 中和反应
第十二讲
知识体系建构
知识全面梳理
核心考点突破
目
录
知识点1 溶液的酸碱性与pH　　
1.酸碱指示剂
(1)石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作用时的颜色见下表：
指示剂 变色情况 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石 蕊试液 ①_____ ②_____ ③_____
无色酚 酞试液 ④_____ ⑤_____ ⑥_____
红色
蓝色
紫色
无色
红色
无色
(2)石蕊试纸：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成___色，红色石蕊试纸遇碱
性溶液变成___色。
2.溶液的酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示方法——pH
(1)一般情况下，溶液的pH范围是0～14。
红
蓝
增强
增强
(2)溶液pH的测定方法
通常用pH试纸测定溶液pH的方法：_________________________________
_______________________________________________________________
_____________________________________。
在科学研究中，也常使用一种叫作pH计的电子仪器测定溶液的pH。
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一
片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，将试纸显示
的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH
【温馨提示】
(1)pH试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染待测液。
(2)测溶液pH时，pH试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的结果产生偏差。
(3)pH试纸读取的pH一般为整数。
3.物质酸碱性的应用
(1)人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超出正常范围，就会导致
生理机能失调或产生疾病。例如，胃液中的胃酸主要成分是_____，能帮
助消化食物，如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。
(2)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物
适宜在接近中性的土壤中生长。
(3)pH<____的降雨称为酸雨，酸雨会酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及
文物古迹、加速金属制品的锈蚀等。
盐酸
5.6
【即学即练】
如图所示，用水润湿后的pH试纸测定石灰水的pH，则测得结果与实际值相比( )
A.偏高　　　　 　B.偏低
C.相等 D.无法确定
知识点2 酸碱中和反应
1.概念：_______作用生成_______的反应。
2.实质：H++OH-====H2O，酸中的__和碱中的___结合生成___的过程。
3.应用
(1)用于医药卫生：①服用碱性药物，如氢氧化镁、氢氧化铝治疗胃酸
过多。
②蚊虫叮咬涂抹肥皂水、牙膏止痒。
(2)改良土壤：用熟石灰改良酸性土壤。
(3)处理工业废水：用氢氧化钙处理酸性废液。
酸和碱
盐和水
H+
OH-
H2O
(4)调节溶液的酸碱性：科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。
4.中和反应的过程分析(详见微专题七)
【即学即练】
判断下列说法的正误。
(1)处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，是由于氢氧化
钠腐蚀性太强且成本高 ( )
(2)生成盐和水的反应一定属于中和反应 ( )
(3)中和反应属于四大基本反应类型之一 ( )
(4)中和反应是吸热反应 ( )
(5)中和反应一定属于复分解反应( )
√



√
命题点1 溶液的酸碱性与pH6地6考　
例1 下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是( )
A.牛奶 B.豆浆
C.苹果汁 D.鸡蛋清
【解题关键】 pH>7，溶液呈碱性，pH<7，溶液呈酸性，pH=7，溶液呈中性。
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
练1 (2024·青岛)为缓解蚂蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹( )
A.柠檬汁 B.白醋
C.牛奶 D.肥皂水
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10
练2 (2024·扬州)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是( )
A.酸性 B.中性
C.碱性 D.无法判断
练3 (2022·潍坊)下列溶液的pH最大的是( )
A.使石蕊试液显红色的溶液
B.使酚酞试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.使酚酞试液显无色的溶液
练4 【原创题】 巴黎奥运会游泳项目对泳池水质要求极高。奥运比赛用人工游泳池中水质pH标准值为7.0～7.8。现有一泳池经取样测定其pH为6.2，则下列可以用来调节水样pH达到标准范围的物质是( )
A.稀硫酸 B.氯化钠
C.稀盐酸 D.碳酸钠
练5 (2025·青岛)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是( )
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
练6 (2023·宜昌)为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是( )
A.甲实验中，溶液仍为无色
B.乙实验中，溶液由无色变为红色
C.丙实验中，溶液由红色变为无色
D.丁实验中，溶液由红色变为无色
命题点2 中和反应6地4考　
考法 　中和反应的应用
例2 (2023·济宁邹城二模)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜
【解题关键】 反应物必须是酸和碱的反应才是中和反应。
练7 (2022·东营)某化工厂产生的污水的pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是( )
A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C.验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
考法 　中和反应的分析
例3 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )
A.N点时的溶液一定呈红色
B.P点时的溶液能与纯碱发生反应
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【解题关键】 结合溶液的酸碱性与pH的关系分析图像。
练8 (2024·济南改编)某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，不合理的是( )
A.在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B.在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多
C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
练9 (2023·临沂节选)学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
(1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的
实验现象是___________________，该反应的化学方程式是___________
_______________。
(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“ ”表示的微观粒子是
___(用化学符号表示)。
溶液由红色变为无色
2NaOH+H2SO4
====Na2SO4+2H2O
H2O
练10 【改编题】 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某
小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
(1)向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，可观察到_____
_____的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
(2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试
管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出
反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_____________________。
溶液
变红
放出热量(是放热反应)
(3)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数__(填“>”“<”或“=”)N点。
②M点表示_______________________________________________。
交流与反思：a.中和反应发生的实质是___________________________
___________________________。
b.中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
=
恰好完全反应(或单位体积内离子数最少，合理即可)
酸中的氢离子和碱中的氢氧根
离子结合成水分子(合理即可)
练11 (2025·达州节选)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图2所示。
(1)甲组实验pH变化对应的曲线是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应
溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是_________。
(2)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________________
___(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量
___________________溶液可除去杂质。
Ⅱ
溶液变红
2NaOH+CO2====Na2CO3+
H2O
氢氧化钙[或Ca(OH)2]

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