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(共54张PPT)
物质的构成
第二讲
知识体系建构
知识全面梳理
核心考点突破
目
录
知识点1 粒子的结构
1.原子
(1)汤姆孙发现了电子，提出了原子的“葡萄干布丁”模型；卢瑟福进行了α粒子轰击金箔实验，发现了原子核。说明原子是可分的。
(2)“α粒子轰击金箔实验”现象及解释
①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明金原子核外有
“很大”的空间。
②一小部分α粒子发生了偏转，说明金原子核是带___电的粒子。
③极少数的α粒子被反弹回来，说明金原子核体积小，却集中了原子的大部分质量
正
(3)原子的结构
a.原子的质量主要集中在_______上。
b.原子不显电性的原因：核电荷数=___________，电量相等，电性相反。
c.并不是所有的原子核都是由质子、中子两种粒子构成的，如某种氢原子的核内没有中子
原子核
核外电子数
质子
正
核外电子
负
(4)原子结构示意图(以镁原子为例)
原子核
核内质子数
最外层电子数
原子 种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属 原子 一般_____4个 _________ 不稳定
非金属 原子 一般_____4个 _________ 不稳定
稀有气 体原子 __个(氦为__个) 不易得失 稳定
结论 元素化学性质与_____________密切相关。一般情况下，最外层电子数相等的原子，其元素化学性质相似(氢、氦除外) 小于
易失电子
大于
易得电子
8
2
最外层电子数
2.离子
(1)概念：_____的原子(或原子团)叫作离子。
(2)分类
①阳离子：质子数_____核外电子数的离子，如钠离子(Na+)，见图1。
②阴离子：质子数_____核外电子数的离子，如氯离子(Cl-)，见图2。
带电
大于
小于
(3)离子符号的表示方法
在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，书写时数字在前，符号在后，当数字为1时，省略不写，如O2-、Al3+、Na+、Cl-。
【口诀巧记】
离子符号歪戴帽，先写数字后写号
(4)离子符号周围数字表示的意义
1个镁离子带2个单位的正电荷
2个镁离子
3.相对原子质量
(1)以一个碳-12原子实际质量(1.993×10-26 kg)的1/12作为基准，其他原
子的实际质量与它相比所得到的_____，就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量=
(2)决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。相对原子质量≈_____
___+_______。
比值
质子
数
中子数
【即学即练】
判断下列说法的正误。
(1)稀有气体元素的原子最外层电子数一定是8 ( )
(2)两个亚铁离子表示为2Fe3+ ( )
(3)相对原子质量就是原子的实际质量 ( )
(4)最外层电子数小于4的原子一定为金属原子 ( )
(5)一般情况下，最外层电子数相同的原子，化学性质相似 ( )




√
知识点2 构成物质的微观粒子
1.构成物质的微观粒子
(1)_____，如氧气、二氧化碳、水等。
(2)_____，如金属(铁、铜等)、稀有气体(氦气等)、一些非金属固体单质(金刚石、红磷等)。
(3)_____，如氯化钠、硫酸铜等。
分子
原子
离子
2.分子、原子、离子的区别与联系
微观粒子 分子 原子 离子
区 别 电性 _________ 不显电性 阳离子带___电荷，阴离子
带___电荷
化学变化中是否可再分 _______ _________ 原子团在有些反应中可再分
不显电性
正
负
可再分
不可再分
微观粒子 分子 原子 离子
联系 化学反应的实质：在化学变化中分子分裂成原子，原子又重新结合成新的分子 【即学即练】
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
(1)化学变化中的最小粒子是_____。
(2)带正电荷的粒子是_____________。
(3)不显电性的粒子是_________________。
(4)质量最小的粒子是_____。
(5)在同一原子中数目相等的粒子是___________。
原子
原子核、质子
分子、原子、中子
电子
质子和电子
(6)决定原子质量大小的粒子主要是_______。
(7)由分子构成的物质，保持其化学性质的粒子是_____。
(8)决定原子种类的粒子是_____。
原子核
分子
质子
知识点3 微观粒子的性质及应用　　
1.微观粒子的基本性质
(1)质量和体积都很小。
(2)相互之间有_____。
(3)存在着相互作用。
(4)总是在___________。温度越高，分子运动速率越快。
(5)同种分子构成的物质，化学性质相同；不同种分子构成的物质，化学性质不同。
间隔
不断地运动
【即学即练】
下列生活现象用微观粒子的性质解释，不正确的是___。
①一个水分子的质量为3.0×10-26 kg——分子的质量很小
②一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
③氧气压缩到钢瓶中——分子间有间隔
④酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
⑤湿衣服在阳光下干得比较快——温度越高，分子运动越快
⑥水与冰的化学性质相同——分子构成相同，化学性质相同
⑦水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
⑦
2.用分子的观点解释相关概念
(1)用分子的观点解释物理变化和化学变化
①物理变化：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气变成水，只是水分
子间的_____发生了改变(如图1)；
②化学变化：分子分裂成_____，原子重新组合成_________(如图2)。
间隔
原子
新的分子
(2)用分子的观点解释混合物和纯净物
①由同种分子构成的物质是纯净物，如氧气由氧分子构成；
②由不同种分子构成的物质是混合物，如空气主要由氮分子和氧分子构成。
3.分子运动现象的探究
(1)实验现象：烧杯Ⅰ中溶液变为___色。
(2)原因分析：烧杯Ⅱ中的浓氨水挥发出来的氨分子运动到烧杯Ⅰ中，
与水反应生成氨水，氨水显碱性，所以烧杯Ⅰ中的酚酞试液变红。
(3)结论：_________________。
红
分子在不断地运动
知识点4 元素与元素周期表
1.元素
(1)定义：具有相同_______的一类原子的总称。
质子数
(2)元素与原子之间的区别与联系
种类 元素 原子
区别 ①描述物质的宏观组成 ②只讲种类，不讲个数，元素可以组成单质和化合物 ①描述物质的微观构成
②既讲种类，又讲个数。原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系 是具有相同质子数的一类原子的总称 原子的质子数决定元素种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质
(3)元素的含量(由多到少)
①在地壳中(前5位)：__________________(写元素符号，下同)。
②在生物体中(前4位)：O、C、H、N。
③在空气中(前2位)：_____。
④在海水中含量最多的元素：__，含量最多的金属元素：___。
O、Si、Al、Fe、Ca
N、O
O
Na
(4)元素的分类
(5)元素符号的书写原则——“一大二小”
①由一个字母表示的元素符号，字母大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
(6)元素符号的意义
宏观 意义 表示一种元素，如Fe表示_______。
表示一种物质(由原子构成的物质)，如Fe表示___。
微观 意义 表示一种原子，如Fe表示_______。
表示一个原子，如Fe表示__________。
若在元素符号前加数字，则只表示微观意义，表示几个该原子，
如3Fe表示__________
铁元素
铁
铁原子
1个铁原子
3个铁原子
(7)物质、元素、分子、原子、离子间的关系
2.元素周期表
结构 周期：每一个横行叫一个周期，共7个周期
族：每一个纵行叫一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)
排列 规律 ①同周期元素，原子的_________相同；
最外层电子数由1增加至8(从左到右)，由_____元素过渡到___
_____元素，以稀有气体元素结尾(第一周期除外)；
②同族元素，原子的_____________相同，电子层数逐渐增多
(由上到下)
一格表 示的 信息
电子层数
金属
非
金属
最外层电子数
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
【即学即练】
铼在元素周期表中的信息如图所示。由图可知，铼原子的原子序数为
___，核外电子数为___，相对原子质量为______。铼元素属于_____(填
“金属”或“非金属”)元素。
75
75
186.2
金属
命题点1 构成物质的微观粒子 6地4考　
例1 (2024·青岛)物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是( )
A.氢气 B.一氧化碳
C.金刚石 D.氯化钠
【解题关键】 初中化学中，由原子构成的物质的化学式一般直接用元素符号表示；由离子构成的物质一般是盐、碱和活泼金属的氧化物；其他物质一般是由分子构成的。
练1 (2024·苏州)下列物质由分子构成的是( )
练2 (2024·烟台)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是( )
A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B.原子中的质子数和中子数一定相等
C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变
命题点2 粒子的性质及其探究 6地6考　
例2 (2024·枣庄)水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是( )
A.分子的种类 B.分子的质量
C.分子间的间隔 D.分子的体积
【解题关键】 从微观视角观察水的三态变化，过程中变化的是水分子的间隔。
练3 (2024·淄博)“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变
C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
练4 (2024·陕西)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是( )
A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.上述实验能说明分子在不停地运动
命题点3 粒子的结构 6地6考　
考法 　粒子结构示意图
例3 (2025·菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分CaF2)等矿物中，正常成年人体中含2～3克。人体每日摄入4 mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.氟原子核外电子数为7
B.在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C.CaF2和 NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1
D.牙膏中氟元素含量越高越好
【解题关键】 熟练掌握图示各部分的含义，圆圈表示原子核，弧线上的数字表示电子数。
练5 (2022·济南)如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是( )
A.该粒子原子核内有11个质子
B.该粒子在化学反应中易失去电子
C.该粒子呈电中性
D.该粒子属于非金属元素
考法 　原子的结构
例4 (2024·青岛改编)科学家运用了模型
建构的方法探索原子的结构。下列对原子
结构模型演变过程的认识，不正确的是( )
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【解题关键】 熟悉原子结构模型的演变过程。
练6 (2023·菏泽)模型建构是化学科学研究的基本方法。下图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是( )
A.③形成的阳离子符号是H+
B.①②属于同种元素
C.①对应的原子结构示意图是④
D.②形成的单质化学性质不稳定
命题点4 元素与元素周期表 6地5考　
考法 　元素
例5 豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是( )
A.磷元素 B.磷单质
C.P2O5 D.磷的化合物
【解题关键】 物质是由元素组成的。
练7 (2024·天津)地壳中含量最多的金属元素是( )
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
练8 (2024·青岛)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是( )
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.相对原子质量不同
考法 　元素周期表
例6 (2024·烟台)如图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是( )
A.镁原子核外有12个电子
B.该元素属于金属元素
C.镁原子核内有12个质子
D.镁的相对原子质量是24.31 g
练9 (2024·济宁)如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素，
请回答：
(1)①所表示元素的质子数为__。
8
(2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，
给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______；
硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则
硅酸钠中硅元素的化合价是___。
(3)元素F和Cl化学性质相似，原因是_________________________。
+4
两原子的最外层电子数相同
命题点5 粒子结构与元素周期表的综合　
例7 (2024·威海)铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素
周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A.m=37
B.铷的相对原子质量是85.47
C.铷原子在化学反应中易得到电子
D.氯化铷的化学式为RbCl
【解题关键】 化学变化中原子得失电子后形成稳定结构，失电子带正电，
得电子带负电。
练10 (2025·枣庄)世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息，回答下列问题：
(1)图1中铍原子的质子数为__，铍属于_____(填“金属”或“非金属”)
元素。
(2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是__(填字母序号)，与C属
于同种元素的是__(填字母序号)。
(3)图2中B单质是由_____(填“分子”或“原子”)构成的。
(4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为____，其中A元素的化合价
为___。
4
金属
C
B
原子
Na2S
-2
练11 (2023·滨州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
(1)氧元素位于元素周期表的第________周期，铝元素属于_____(填“金
属”或“非金属”)元素。
(2)C粒子是_______(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原
子，则x=__。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填字母序号，下同)。
(4)A粒子的化学性质与上图中__粒子的化学性质相似。
二(或2)
金属
阴离子
8
B、C
B

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