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物质在水中的溶解
第九讲
知识体系建构
知识全面梳理
核心考点突破
目
录
重点实验探究
知识点1 溶液的形成
1.溶液及其组成
定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、_____
的_______
特征 _____性、_____性
组成 由_____和_____组成
质量关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
体积关系 溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和
均一
稳定
混合物
均一
稳定
溶质
溶剂
【温馨提示】
有关溶液的“不一定”
(1)溶液不一定无色，如CuSO4溶液显蓝色，FeCl3溶液显黄色，Fe(NO3)2溶液显浅绿色。
(2)均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水。
(3)溶质不一定是固体，也可以是液体或气体。
(4)溶液不一定是液体，如空气、合金。
2.物质溶解过程中的吸放热现象
(1)溶解过程：所有溶质分散到溶剂中形成溶液的过程均会发生两种变化：①扩散过程，吸热；②水合过程，放热。
(2)常见物质在水中溶解时溶液的温度变化
物质 名称 氢氧化 钠固体 浓硫酸 氯化钠 固体 硝酸铵
固体
温度 变化 _____ _____ _________ _____
升高
升高
变化不大
降低
【温馨提示】
　　将CaO放入水中会放热，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应放热。
3.饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念
①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里_____继续溶解该溶质的溶液。
②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能溶解该溶质的溶液。
(2)判断方法
①根据溶解现象判断：
不能
②根据杯底固体情况判断
Ⅰ.有固体存在，则溶液为该温度下该物质的_________。
Ⅱ.无固体存在，溶液有两种情况：
a.可能恰好为该温度下该物质的饱和溶液；
b.可能为该温度下该物质的不饱和溶液。
向溶液中加适量该溶质，若溶解，则为该物质的不饱和溶液；若不溶解，则为该物质的饱和溶液。
饱和溶液
(3)相互转化的方法
①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)
②对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2]
增加溶剂
升高
增加溶质
降低
升高
增加溶质
降低
4.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【即学即练】
判断下列说法的正误。
(1)均一、稳定的液体一定是溶液( )
(2)物质的溶解过程通常会伴随能量的变化( )
(3)饱和溶液一定比不饱和溶液溶质多 ( )
(4)升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 ( )
(5)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 ( )

√

√

知识点2 溶液组成的定量表示
1.溶质质量分数
(1)概念：溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。
(2)计算公式
①所有溶液:溶质质量分数=×100%=×100%。
②饱和溶液:溶质质量分数=×100%(S为溶解度)。
③溶质的质量=_________×_____________=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数。
④溶液的质量=_________÷_____________。
溶液质量
溶质质量分数
溶质质量
溶质质量分数
2.溶液稀释的计算
(1)依据：稀释前后_____的质量不变。
(2)计算公式：浓溶液的质量=
所加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量
(3)m浓×ω浓=m稀×ω稀
(4)m浓+m水=m稀
3.溶液的配制
配制一定溶质质量分数的溶液(详见本讲重点实验探究栏目)
溶质
【即学即练】
判断下列说法的正误。
(1)某盐酸中氯化氢的含量为36%是指100 g水中含氯化氢36 g ( )
(2)溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变( )
(3)将配制好的某溶液倒出一半，则溶质的质量分数减小一半 ( )
(4)向某溶液中加固体，则溶质质量分数不一定变大 ( )
(5)某温度下，硝酸钾的溶解度为25 g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的
溶质质量分数为20%( )
(6)升高温度，硝酸钾饱和溶液(无未溶解固体)的溶质质量分数一定变
大 ( )

√

√
√

命题点1 溶液及其相关判断6地6考　
例1 (2024·枣庄)下列四种物质中，属于溶液的是( )
A.牛奶 B.黄泥水
C.冰水混合物 D.澄清石灰水
【解题关键】 溶液具有均一、稳定、透明、混合物的特征。
练1 (2025·滨州)下列关于溶液的说法正确的是( )
A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.只有固体和液体可以作为溶质
练2 (2025·青岛)现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是( )
A.溶质是葡萄糖，溶剂是水
B.溶质与溶剂的质量比为1∶9
C.取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5%
D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
练3 (2023·苏州)向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )
A.汽油的密度比水的小，且不溶于水
B.汽油易挥发，沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中的强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
命题点2 物质在溶解时的吸放热现象6地3考　
例2 (2025·济南实验模拟)某实验装置如图所示。若先将滴管甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是( )
【解题关键】 遇水放热的有氢氧化钠、浓硫酸(溶解放热)，反应放热的有氧化钙。
选项 滴管甲 烧杯 ① 滴管乙 烧杯 ②
A 水 硝酸铵 水 氢氧化钠
B 盐酸 锌 水 氯化钠
C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵
D 水 氧化钙 盐酸 镁
练4 如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法不正确的是( )
A.图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟
B.该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C.该实验中可观察到气球先鼓起后又变得更瘪
D.将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，也能达到初验目的
命题点3 溶液的配制与溶质质量分数6地5考　
例3 (2024·济宁)某同学在实验室配制50 g质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如下图：
请回答：
(1)该同学实验操作过程中出现了________处错误。
(2)若完成溶液的配制，需要量取___mL的水(常温下水的密度为1 g/mL)。
(3)用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数
_____(填“大于”“小于”或“等于”)20%。
【解题关键】掌握溶液配制流程及误差分析。
3(或三)
40
小于
练5 (2024·日照节选)实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：计算、称量、量取、_____、装瓶并贴标签。
(2)称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的__(填标号)。(5 g 以下用游码)
溶解
C
(3)量取水时，读数如右图所示，则所配溶液中氯化钠的质量
分数__(填“>”“<”或“=”)7%。(若其他操作均正确；水的
密度可近似看作1 g/mL)
>
练6 (2025·枣庄滕州育才模拟节选)20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。农
业上，可用10%～20%的NaCl溶液进行农业选种。小组同学认为用于选种
的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由_____________
______________________________________________________________
_________________________________________________________。
若配制118 g 16%的NaCl溶液用于选种，需要用托盘天平称量NaCl固体
______g，应选用____mL量筒(填量筒规格)量取所需体积的水为原料配制该
溶液。
20℃时，NaCl
的溶解度为36g，则此时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×
100%≈26.5%>20%，所以用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液
18.88
100
练7 新设问 (2024·山西)根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
(1)配制如图所示的100 g 10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】①计算要写出过程
②实验要写出具体操作步骤
③语言描述要简练规范
【答案】 通过计算可得需碳酸钠的质量=100 g×10%=10 g，配制时水的质量是100 g-10 g=90 g，所需水的体积为90 mL；用天平称取10 g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100 mL量筒量取90 mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。
(2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3 g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
【答案】 解：设可生成沉淀的质量是为x。
Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH
　　　　 106　　　　100
　　　5.3 g×10%　 　x
=,x=0.5 g
答：可生成沉淀的质量是0.5 g。
实验7 配制一定溶质质量分数的溶液
一、用固体药品配制溶液
1.所用仪器：托盘天平、_____、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
烧杯
2.实验装置及步骤
(1)装置
(2)步骤
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
②称量：用_________称量一定质量的溶质。
③量取：用_____量取一定体积的水，接近所需体积时改用_________。
④溶解：用_______搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。
托盘天平
量筒
玻璃棒
胶头滴管
3.误差分析：
(1)质量分数偏大的原因
①称量前天平没有调平，指针偏右。
②量水时俯视读数。
③量筒中的水未完全倒入烧杯。
④使用的砝码沾有油污或生锈。
(2)质量分数偏小的原因
①称量前天平没有调平，指针偏左。
②称量时“左码右物”且用了游码。
③溶质不纯(含杂质或水分)。
④往烧杯中倒溶质时撒了一部分。
⑤量水时仰视读数。
⑥烧杯中原来有水。
⑦使用的砝码有缺损。
二、用浓溶液配制稀溶液
1.所用仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
2.操作步骤
(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
(2)量取：用量筒量取浓溶液和水，接近所需体积时改用胶头滴管。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到指定位置。
3.误差分析
(1)溶质质量分数偏大
①量取浓溶液时_____(填“仰视”或“俯视”，下同)读数。
②量取水时俯视读数。
(2)溶质质量分数偏小
①量取浓溶液时_____读数。
②量取水时_____读数。
③稀释过程中有少量浓溶液溅出。
仰视
俯视
仰视
某同学配制50 g 3%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问
题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号)，其中操作错误的
是___(填序号)。
②①⑤③④
①
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，需称取氯化钠____g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__(填字母)，读数时视线要与量
筒内___________________保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___(填
序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
广口瓶
1.5
C
液体凹液面的最低处
AD
(5)该实验中，玻璃棒的作用是_______________。
(6)将溶液配制完成后，取10 g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶
液，则需加水的质量为___g。
搅拌，加速溶解
10

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