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溶解度与溶解度曲线
第十讲
知识体系建构
知识全面梳理
核心考点突破
目
录
知识点1 溶解度
1.概念：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
2.固体物质的溶解度
(1)概念：在一定_____下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
温度
(2)溶解度的四要素
①条件：___________。
②标准：100 g_____。
③状态：达到_____(或最大溶解量时)。
④实质：_____的质量，单位一般是__。
一定温度下
溶剂
饱和
溶质
g
(3)影响因素
内因：溶质和溶剂的性质
增大
减小
(4)物质溶解度与溶解能力的对应关系
20 ℃时固体物质 的溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01
溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶
3.气体溶解度
(1)概念：一定压强、一定温度下，1体积水中最多溶解气体的体积。
(2)影响因素
内因：气体本身的性质和溶剂的种类
例如：①夏天时鱼喜欢冒出水面吐泡泡，是因为温度升高，氧气在水中
的溶解度_____。
②打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡是因为压强_____，二氧化碳的溶解度
减小。
③喝汽水容易打嗝，是因为温度升高，二氧化碳的溶解度减小。
减小
减小
4.结晶
(1)定义：固体物质从它的_________中以_____的形式析出的过程。结晶是物质分离的常用方法之一。
(2)结晶的方法
①_________________________：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如KNO3。
②蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如NaCl。
饱和溶液
晶体
降温结晶(冷却热饱和溶液)
【即学即练】
判断下列说法的正误。
(1)某物质升温后溶解度变小，该物质可能是气体 ( )
(2)固体溶解度的大小与溶剂量的多少有关( )
(3)配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 ( )
(4)某温度时，某固体物质在50 g水中溶解a g 达到饱和状态，则该物
质的溶解度为a g( )
√



知识点2 溶解度曲线及其应用
1.定义：表示同一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的曲线。
2.作用：可以直观表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。
3.溶解度曲线的应用(详见微专题五)
命题点1 物质的溶解度6地6考　
例1 (2024·枣庄峄城一模)如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如将瓶子放置于20 ℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是( )
A.从图乙到图丙，溶质的质量变大
B.图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C.三种情况下，外界温度最低的：图丙的环境
D.溶液中溶质质量分数的大小关系：丙<乙<丁
【解题关键】 明确KNO3的溶解度随温度降低而减小，掌握饱和溶液的特征、结晶条件。
练1 新考法 用气体溶解度解释碳酸饮料冒泡问题
(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( )
A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
命题点2 结晶6地6考　
例2 (2024·菏泽)生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
A.冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯 Na2CO3
B.t ℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同
C.冬天温度低，NaCl比 Na2CO3更易从湖水中结晶析出
D.实现 NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能
采用增加溶质的方法
【解题关键】 注意掌握饱和溶液与不饱和溶液转化方法
练2 新题型 (2024·江西)图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解
和结晶的过程。下列说法正确的是__。

A.硝酸钾的溶解度是31.6 g
B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g
C.40 ℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是_____________________
C
增加溶剂(或升高温度)
练3 (2025·泰安节选)水溶液。20 ℃时，根据某固体物质在不同质量
的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。
(1)20 ℃时，该固体物质的溶解度为___g。
(2)C点所对应的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
________(用含A、B、C、D的关系式表达)。
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不饱和
A=B>C>D
练4 (2025·福建)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解 度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH__(填“>”“=”或“<”)7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用
冷却结晶法的理由是_________________________________。
(3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量
分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为____g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g
时，所得溶液是NaOH的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
>
LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
100
不饱和
(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方
法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化
学方程式为_____________________________。
Li2CO3+2HCl====2LiCl+H2O+CO2↑

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