资源简介

(共72张PPT)
碳达峰与碳中和
第八讲　
知识体系建构
知识全面梳理
核心考点突破
目
录
重点实验探究
【主干知识】
【物质网络】
①_____________(充分燃烧)；
②2C+O2 2CO(不充分燃烧)；
③2CO+O2 2CO2；
④C+CO2 2CO；
⑤_________________；
⑥CO2+H2O====H2CO3；
⑦____________________；____________________________；
C+O2 CO2
H2CO3====CO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O
====
点燃
====
点燃
====
点燃
====
高温
====
高温
⑧_________________________；
⑨_______________________________________；
⑩______________________；
____________________________；
_____________________________；
_____________________；
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可)
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
HCl+NaHCO3====NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
CH4+2O2 CO2+2H2O
====
点燃
====
△
====
点燃
知识点1 二氧化碳的循环
1.碳的循环图示
O2
CO2
2.全球气候变暖
(1)成因：大气中二氧化碳的含量增多，使温室效应加剧，导致全球变
暖。
(2)危害：导致两极冰川融化，使海平面上升，生物圈受到影响。
(3)缓解方法：减少化石燃料的使用；使用新型能源；大力植树造林，严
禁乱砍滥伐等。
3.低碳生活
低碳生活意味着在日常生活中尽可能直接或间接减少化石能源消耗，从
而降低_________的排放量。
二氧化碳
【即学即练】
下列做法不符合“低碳生活”理念的是( )
A.为节约和环保，分类回收生活垃圾
B.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
C.为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
D.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
知识点2 碳单质的性质与用途
1.木炭、活性炭、石墨的物理性质及用途
(1)木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附能力，可以用来吸附色素和异味
等。
(2)_______：吸附性比木炭的强，用于防毒面具吸附毒气、制糖业脱
色、净水过程中吸附色素和异味等。吸附性是_____性质。
(3)石墨：石墨质软，呈灰黑色，可作铅笔芯；石墨具有滑腻感，可作润
滑剂；石墨具有良好的导电性，可作电极。
(4) 金刚石、石墨、C60 都是由碳元素组成的单质，其结构不同，物理性
质差异巨大。
活性炭
物理
2.碳单质的化学性质及用途
(1)稳定性：在常温下，化学性质稳定，可用于制作墨汁。
(2)可燃性：能够燃烧，放出大量的热，用作_____。
(3)还原性：可以还原金属氧化物，可用于冶炼金属。
燃料
【即学即练】
判断下列说法的正误。
(1)石墨具有导电性，可作电极 ( )
(2)金刚石硬度大，可用于切割玻璃 ( )
(3)石墨和金刚石化学性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 ( )
(4)石墨在常温下稳定性好，用来画水墨画可以保存很久 ( )
(5)活性炭可以吸附色素和异味，是利用了其化学性质 ( )
√
√

√

知识点3 二氧化碳与一氧化碳
1.CO2和CO物理性质的比较
物质 色、味、态 密度 溶解性
CO2 ___________的气体 比空气密度___ ___溶于水
CO ___________的气体 比空气密度_____ ___溶于水
无色、无味
大
能
无色、无味
略小
难
2.二氧化碳的性质(含性质实验)及用途
(1)不燃烧也不支持燃烧(图1)
①现象：___层的蜡烛先熄灭，___层的蜡烛后熄灭。
②结论：蜡烛熄灭说明二氧化碳___________________(化学性质)；下层蜡烛先熄灭说明CO2的密度比空气的大(物理性质)。
下
上
不燃烧也不支持燃烧
(2)溶解性实验(图2)
①步骤：注水后迅速拧紧瓶盖，振荡。
②现象：_____________。
③结论：_________________。
软塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水
(3)能与水反应(图3)
①步骤：将用紫色石蕊试液染成的干燥纸花，做如下处理：
②现象：a.纸花变红；b.纸花不变红；c.纸花_______；d.纸花_____，
烘干后，纸花___________。
③结论：CO2能与水反应，化学方程式为
_______________。
不变红
变红
又变回紫色
H2O+CO2====H2CO3
(4)能与碱溶液反应(图4)
①现象：
a._________________(常用于检验CO2)；
b.试管内液面急速_____。
②反应的化学方程式：
a._________________________；
b.______________________。
澄清石灰水变浑浊
上升
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
(5)能进行光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(6)二氧化碳的用途
叶绿体
光照
=====
灭火
人工降雨
3.一氧化碳的化学性质与用途
化学 性质 具体内容或化学方程式 用途
可燃性 CO能够燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝色。化 学方程式：________________(点燃前需验纯) 用作气体燃料
还原性 CO还原CuO：__________________ CO还原氧化铁：________________________ 用于_________
毒性 CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧，严重时危及生命 —
2CO+O2 2CO2
CO+CuO CO2+Cu
3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
冶炼金属
====
点燃
====
△
====
高温
【即学即练】
碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO→CO2→X(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是( )
A.由C转化为X的过程中，碳元素的化合价一定逐渐升高
B.CO能通过与多种物质反应转化为CO2
C.CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO2 2CO
D.CO和CO2元素组成相同，但它们的构成分子不同，所以它们的化学性质不相似
====
高温
4.二氧化碳和一氧化碳的鉴别
方法 通入澄清石灰水 点燃 通入紫色石蕊试液 通过灼热的氧化铜
现 象 CO 无变化 _____ _______ 黑色粉末变为红色
CO2 变浑浊 _______ _________ 无现象
燃烧
无现象
不燃烧
溶液变红
5.二氧化碳和一氧化碳互为杂质的除杂
物质(括号 内为杂质) 除杂方法
CO(CO2) 先通过足量的_________溶液，再通入_______干燥
通过足量灼热的_____
CO2(CO) 通过足量灼热的氧化铜(或氧化铁)粉末
氢氧化钠
浓硫酸
炭粉
【即学即练】
下列关于CO和CO2的说法，不正确的是( )
A.CO和CO2在一定条件下可以相互转化
B.用澄清石灰水可以鉴别CO和CO2
C.常温下，CO和CO2都能与水反应
D.用紫色石蕊试液可以鉴别CO和CO2
知识点4 二氧化碳的制取
1.工业制法：高温煅烧_______，反应的化学方程式为________________
_____。
2.实验室制法(详见本讲重点实验探究栏目)
石灰石
CaCO3 CaO+
CO2↑
====
高温
命题点1 自然界中的碳循环　
例1 (2024·淄博)我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是( )
A.碳中和是指用碱中和产生的CO2
B.途径①表示植物的光合作用
C.途径②中部分CO2最终转变为碳酸盐
D.化石燃料燃烧使CO2排放量增加
【解题关键】 了解自然界的碳循环。
练1 (2025·泰安节选)“氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。
请结合图示回答相关问题：
(1)化石燃料主要包括___、石油和天然气；从物质分类角度看，CO2属于
_______________________________________。
(2)从物质变化及分子角度看，___循环与另外两种循环有本质区别。
(3)绿色植物通过光合作用将太阳能转化为_____能；在⑤⑦两个反应中，
反应物相同，产物不同的原因是_____________。
煤
氧化物(或非金属氧化物或化合物或纯净物)
水
化学
反应条件不同
(4)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式为_______________________。
3H2+CO2 CH3OH+H2O
=====
催化剂
命题点2 碳单质的性质及应用6地2考　
例2 (2025·连云港)宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳( )
A.化学性质不活泼 B.硬度高
C.导电性能好 D.吸附能力强
【解题关键】 碳在常温下的化学性质较稳定。
练2 (2024·广西)碳元素的开发与利用贯穿人类发展史。下列含碳物质最早被人类利用的是( )
A.煤炭 B.C60
C.石墨烯 D.碳纳米管
练3 【原创题】 中国制造超轻新型竞技自行车亮相巴黎奥运会赛场。该自行车车身主要是由航空级纳米碳纤维材质制成。下列关于碳纤维及碳的单质说法正确的是( )
A.碳纤维具有优良导电性，所以属于金属
B.利用木炭的还原性可以冶炼金属
C.碳纤维是一种新型化合物
D.金刚石和石墨物理性质不同的原因是分子构成不同
练4 新题型 组合选择题
(2024·盐城)阅读下列资料，完成下面1～3题：
　　透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质。碳原子核外电子数为6，其结构示意图，如图1所示。
　　金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图2所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
1.下列关于C60的说法中不正确的是( )
A.分子具有空心球体结构
B.是一种新型有机高分子材料
C.每个分子由60个碳原子构成
D.有可能在催化领域具有广泛应用
2.下列摘录中，属于物质结构描述的是( )
A.碳原子核外电子数为6
B.金刚石可用来切割大理石
C.石墨很软
D.C60能与K等金属反应
3.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子( )
A.种类不同 B.大小不同
C.质量不同 D.排列方式不同
命题点3 二氧化碳的性质与用途6地6考　
例3 (2024·临沂)下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是( )
A.金刚石是天然存在的最硬的物质
B.一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同
C.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
D.二氧化碳和葡萄糖(C6H12O6)都属于有机化合物
练5 新考向 跨物理学科
(2024·福建泉州模拟)学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。
(1)塑料罐内发生反应的化学方程式是__________________________
___。
(2)随着小船的前行船身会不断上浮，请解释原因：_________________
_____________________________________________。
(3)为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图2所示。
一段时间后，可观察到_________________________。
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+
H2O
反应产生的气体从
小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小
试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红
练6 (2024·北京)用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证
CO2的性质。
(1)观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_______________
___________；由该实验还可以得出分子具有的性质是_______________。
Ca(OH)2+CO2====
CaCO3↓+H2O
分子在不断运动
(2)为验证CO2能与水反应，需进行的操作及现象是___________________
_______________________________________________________________
_____________________________________。
先将干燥的紫色石蕊
纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再
放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
命题点4 实现“双碳”目标的路径6地2考　
例4 (2025·烟台)我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指( )
A.二氧化碳 B.碳元素
C.碳原子 D.所有含碳物质
练7 新素材 (2024·济南)2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题
是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式
的是( )
A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具
B.节约用电，及时关闭不使用的电器
C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
D.减少使用塑料袋和过度包装物
练8 (2024·威海)绿色转化
二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并实现其经济价值。如图是二氧化碳资源化利用的部分途径：
(1)海水藻类通过光合作用可以将二氧化碳转化，发生反应的化学方程式
是__________________________。
(2)化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是原子经济
百分比= ×100%。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气
在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，写出反应的化学方程
式：_________________________，其原子经济百分比是____。
(3)使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是_______
___。
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
2CO2+6H2
C2H5OH+3H2O
46%
白色污
染
光照
叶绿体
=====
一定条件
=====
(4)除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的用途，并指出其应用
的性质__________________________________________________________
________(答一条即可)。
(5)践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是___(填字母编号)。
A.作物秸秆发酵制沼气　 B.生活垃圾分类处理
C.废弃电池深埋地下 D.大力发展燃煤发电
灭火，应用其密度比空气的大，既不燃烧也不支持燃烧的性质(合
理即可)
AB
练9 (2023·青岛)我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______________________
______(写一条即可)。
(2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少
碳排放；②___________________。
(3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对
大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是__(选填字母序号)。
A.严禁使用化石燃料
B.改进技术，提高能效
C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
海水吸收(或植物的光合
作用)
增大碳的吸收与转化
A
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。
(4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化
钠浓溶液，x的数值为___；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是
___(选填装置序号)，该装置中发生反应的化学方程式为_____________
__________。
(5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通
过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角
度分析，这一技术能够实现的原因是_____________。
30
丙
2NaOH+CO2====
Na2CO3+H2O
分子间有间隔
【活动三】计算碳转化
(6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物
质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇
(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6R
C2H5OH+3H2O，其中R的化学式为__。
如果用此方法处理44 kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式
计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。
H2
【答案】 解：设生成乙醇的质量为x。
2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O
　88　　　　　　　　　46
44 kg　　　　　　　　　x
=,x=23 kg
答：生成乙醇的质量为23 kg。
一定条件
======
【活动四】聚力助低碳
(7)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多
种措施，如调整能源结构、开发使用新能源等，请写出一种新能源_____
_____________________________。青少年也应积极助力低碳，你的做法
是___________________________________________________(写一条即
可)。
地热
能、核能、潮汐能等(合理即可)
乘坐公共交通工具出行、节约用纸、植树造林(合理即可)
命题点5 二氧化碳的实验室制取6地5考　
例5 (2021·枣庄节选)某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法。
小清同学整理部分装置(如图)，请你帮他完成下表：
【解题关键】 熟悉CO2的制取原理、装置。
实验室制取气体 反应原理(写化学方程式) 发生装置 (填字母) 收集装置
(填字母)
二氧化碳(干燥) ____________________________ __ __
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
B
D
练10 (2024·青岛)实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用如图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。
(1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为
____________________________，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名
称是分液漏斗，装置C中的试剂是________(填名称)。
(2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄
清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能
与___(填物质类别)反应，又可推测二氧化碳的一条用途是_________。装
置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二
氧化碳的化学性质是______________。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
浓硫酸
碱
用于灭火
CO2能与H2O反应
(3)实验二中，t1时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。
①用化学方程式表示bc段压强减小的原因：______________________。
②注射器F中可能盛有______________(填化学式)溶液。
③ab段和de段压强略微增大，都是由于_________________________造成
的。
(4)进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试
剂及操作均不变，推测出现的现象是_________________________。
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
HCl(合理即可)
快速推入溶液，气体被压缩
软塑料瓶先变瘪后恢复原状
实验6 二氧化碳的实验室制取
1.药品选择：_______(主要成分是_____)、稀盐酸
CaCO3
石灰石
【温馨提示】
实验室制CO2的药品替代问题
(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的CO2中混有大量HCl气体。
(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行。
(3)选用长颈漏斗时，不能用碳酸钠(或碳酸钾)粉末代替石灰石，因为碳酸钠(或碳酸钾)是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应速率及气体的收集。
2.反应原理：____________________________(填化学方程式)。
3.发生装置
(1)A装置便于添加液体药品并能控制_________，还
有利于节约药品，可用于剧烈反应并制取较多气体
时。
(2)B装置便于添加药品且产生的气体量大，但无法
控制反应速率，可用于平稳反应并制取较多气体时。
(3)C装置可以随时控制_________________，可用于
制取反应平稳并持续时间较长的气体。
(4)采用B、C装置制备CO2时，长颈漏斗要插入液面
以下形成液封，目的是_________________________
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
反应速率
反应的发生和停止
防止气体从长颈漏斗口逸出
4.收集装置
应用_____________收集CO2，原因是CO2能溶于水且密度
比空气的___；收集二氧化碳时，导管的下端要伸到集气
瓶底部，以保证空气全部排出
5.操作步骤
向上排空气法
大
6.检验和验满
(1)检验：将产生的气体通 入___________中，如果溶 液变浑浊，证明生成的气 体是二氧化碳。 (2)验满：将燃着的木条放 在___________，若木条 _________，证明CO2已集满 (1)不能用燃着的木条检验收集的气体是否为二氧化碳。因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等气体。
(2)用澄清石灰水检验二氧化碳时未看到明显现象，可能的原因是①气体中混有HCl，②澄清石灰水已变质。
(3)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，吸收时导管插入液面以下，其发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
澄清石灰水
集气瓶瓶口
立即熄灭
7.净化方法
(1)饱和NaHCO3溶液的作用：___
________________。
(2)AgNO3溶液的作用：________
_________。
(3)浓硫酸的作用：_______
除
去CO2中混有的HCl
检验HCl
是否除净
干燥CO2
8.CO2体积的测量
将CO2气体从a端通入如图装置，进入量筒内水的体积即为生成CO2的体积。其中在水上放一层植物油的目的是避免CO2与水反应或溶于水，减少测量误差。植物油上方原有空气对实验结果没有影响
9.装置创新
(1)发生装置：优点——废物利用、随时控制反应的发生和停止 (2)收集装置：用排液法收集二氧化碳
根据下列装置图填空：
(1)写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_______。
(2)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________________，再添
加药品。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是
_______(填装置序号)，该反应的化学方程式为______________
_______________。
使用A装置制取气体时，为防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏
斗末端需_____________，与装置A相比，装置B的优点是_____________
_____。
分液漏斗
集气瓶
检查装置的气密性
A(或B)
CaCO3+2HCl====
CaCl2+H2O+CO2↑
插入液面以下
可以控制反应
速率
(4)实验室常用___________来检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式
为_________________________，若澄清石灰水发生浑浊的现象不明显，
可能的原因是CO2中混有的HCl与澄清石灰水发生了反应，解决方法是将
气体先通过盛有__________溶液的洗气瓶。
(5)将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象为_____________
_____，原因是_______________(用化学方程式表示)。
澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
饱和NaHCO3
紫色石蕊试液
变红
CO2+H2O====H2CO3
(6)用G装置收集二氧化碳时，气体应从__(填“a”或“b”)端通入，验
满的方法为____________________________________________________
___________。不能用F装置收集二氧化碳的原因是___________________
_________。
(7)碳酸钠也能与稀盐酸反应产生二氧化碳，但实验室往往不用碳酸钠
制取二氧化碳的原因是_________________________________________
_______________。
a
将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条立即熄灭，则二氧化
碳已收集满
二氧化碳能溶于水或
与水反应
碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制反应
速率和收集气体
(8)小明同学对上述实验装置进行了改进，添加下图所示装置用来测定碳
酸钙和稀盐酸反应产生CO2的体积，图示中加入少量植物油的目的是_____
_________________________。
防止
二氧化碳溶于水或与水反应
【拓展设问】
(9)硫化亚铁 (FeS) 固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常
用于实验室制取 H2S气体。 H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫
酸。
制取 H2S气体的化学方程式为_______________________；某同学用图1装
置收集 H2S气体，虚框中装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装
置是图2中的___(填“甲”或“乙”)；末端装置的作用是_____________
_________________。
FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑
吸收硫化氢气
体，防止污染空气
乙
(10) 新考法 操作细节
小明利用实验室的U形管重新组装了二氧化碳的发生装置F，向装置F的漏
斗中添加液体药品时，液面应添加至U形管的__(填“a”“b”或“c”)
处。
b

展开更多......

收起↑