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盐及其性质
第十四讲
知识体系建构
知识全面梳理
核心考点突破
目
录
【主干知识】
【物质网络】
①______________________________；
②____________________________；
③______________________________；
④____________________________(写一个即可)；
⑤________________________；
⑥_____________________________；
⑦_____________________________(写一个即可)；
⑧____________________________；
⑨__________________________。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
====
△
知识点1 碳酸钠与碳酸氢钠
1.碳酸钠的性质与用途
(1)物理性质：Na2CO3的俗称为___________，通常情况下为白色粉末，
___溶于水，水溶液显___性。
纯碱或苏打
易
碱
(2)化学性质
①与酸碱 指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变___色，能使无色的酚酞试液变___色
②与酸的反应 (稀盐酸) 现象：___________；
化学方程式：_____________________________
③与氢氧化钙 溶液反应 现象：_______________；
化学方程式：______________________________
④与氯化钡 溶液反应 现象：_______________；
化学方程式：____________________________
蓝
红
有气泡产生
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
有白色沉淀产生
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀产生
Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓
(3)用途
常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
2.碳酸氢钠的性质与用途
(1)物理性质：NaHCO3(俗称小苏打)，是由Na+和_____构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水，水溶液呈碱性。
HCO3-
(2)化学性质
①受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
②与盐酸反应：NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。
(3)用途：作灭火器中二氧化碳发生剂；发酵粉的主要成分；制造饮料的常用原料；治疗胃酸过多症的药剂之一。
====
△
【即学即练】
判断下列说法的正误。
(1)碳酸钠俗称纯碱，受热易分解，属于碱类　 ( )
(2)碳酸钠显碱性可用于治疗胃酸过多 ( )
(3)碳酸氢钠的水溶液显酸性 ( )



知识点2 盐的性质
1.定义：由___________(或铵根离子)和___________构成的化合物叫作盐，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl和MgCl2等均属于盐。
2.盐的性质
金属阳离子
酸根阴离子
3.常见盐溶液的颜色与盐的溶解性
(1)常见的有特殊颜色的盐溶液
蓝色溶液：含Cu2+，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。
浅绿色溶液：含Fe2+，如FeSO4、FeCl2等。
黄色溶液：含Fe3+，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等。
(2)常见的难溶性盐
不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
不溶于酸的盐：AgCl、BaSO4(均为白色固体)。
【即学即练】
判断下列说法的正误。
(1)盐中不一定含有金属离子 ( )
(2)盐溶液均显中性，不能使酸碱指示剂变色　 ( )
(3)碳酸盐能与酸反应产生CO2，则与酸反应产生CO2的物质中一定含有
CO32-( )
√


知识点3 复分解反应及其应用
1.定义：两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应，叫
作复分解反应。
2.实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结
合，生成_____、_____或___。
可以把酸、碱、盐之间的反应实质总结如下：
(1)只生成水的反应实质只有1个：H++OH-====H2O。
化合物
化合物
气体
沉淀
水
(2)生成气体的反应实质有3个：
CO32-+2H+====H2O+CO2↑、NH4++OH-====NH3↑+H2O、H++HCO3-==== H2O+CO2↑。
(3)生成沉淀的反应实质有多个。例如：
CO32-+Ca2+====CaCO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓、Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓、Ba2++SO42-====BaSO4↓等。
3.表达式：AB+CD====AD+CB(双交换、价不变)。
4.常见的复分解反应
(1)酸+碱→___+___(中和反应)
(2)酸+盐→_____+_____
(3)酸+金属氧化物→___+___
(4)碱+盐→_____+_____
(5)盐1+盐2→______+ ______
盐
水
新酸
新盐
水
盐
新碱
新盐
新盐1
新盐2
5.酸碱盐的溶解性规律
(1)酸：初中范围内所学的酸均溶于水。
(2)碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶于水，Ca(OH)2微溶于水外，其他均不溶于水。
(3)钾盐、钠盐、铵盐及硝酸盐均易溶于水。
(4)盐酸盐：除AgCl不溶于水外，其他常见的盐酸盐一般均溶于水。
(5)硫酸盐：除BaSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水外，其他均易溶于水。
(6)碳酸盐：除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶于水，MgCO3微溶于水外，其他常见的碳酸盐一般均不溶于水。
【即学即练】
判断下列说法的正误。
(1)复分解反应前后各元素的化合价均不变 ( )
(2)复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反
应 ( )
(3)复分解反应一定有沉淀、气体和水三种物质产生 ( )
√
√

命题点1 碳酸钠与碳酸氢钠　
例1 【原创题】下列有关纯碱和小苏打的说法正确的是( )
A.常温下，相同浓度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产
D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
【解题关键】 结合盐的化学性质、用途等，进行分析判断。
练1 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
A.Na2CO3水溶液能使无色酚酞变红
B.NaHCO3固体难溶于水
C.碳酸钠广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域
D.NaHCO3可用于烘焙糕点
练2 利用图1装置在相同温度下探究等体
积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量的同浓
度稀盐酸反应，结果如图2所示。下列说
法不正确的是( )
A.图中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下
B.取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53∶42
C.碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢
D.实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸
练3 碳酸盐的热稳定性大于对应的碳酸氢盐。某同学设
计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验
如图所示。下列有关说法或做法中，错误的是( )
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.实验过程中只有一个烧杯中的澄清石灰水变浑浊
C.可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
D.相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多
命题点2 常见盐的性质与用途6地6考　　
例2 下列有关盐的用途说法中错误的是( )
A.氯化钠可用作调味品
B.碳酸钙可用于制取二氧化碳
C.小苏打可用于焙制糕点
D.亚硝酸钠可代替食盐腌制食品
【解题关键】 熟悉常见盐的用途。
练4(鲁教版九下习题改编)下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A.生活中用作调味品的食盐
B.用于改良酸性土壤的熟石灰
C.洗涤用的纯碱
D.作建筑材料的大理石
练5 (2022·东营)唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是( )
A.类别：化合物
B.物理性质：难溶于水
C.化学性质：可能发生分解反应
D.用途：可作复合肥料
练6 (2024·青岛)《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4·5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是( )
A.石胆溶于水，溶液呈黄色
B.石胆化铁为铜发生了复分解反应
C.石胆也能化锌为铜
D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
练7 (2024·临沂模拟)及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图
所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳
有关知识。
(1)若性质①中的盐为硫酸铜，金属为铁，则该反应的化学方程式为
____________________。
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
(2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液
中相互反应时产生的现象是_______________，化学方程式为___________
____________________。
(3)在性质③中，X代表___类物质。
(4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应
的物质的化学式：______________(写一个)。
有蓝色沉淀生成
2NaOH+CuSO4
====Cu(OH)2↓+Na2SO4
酸
KCl(合理即可)
命题点3 复分解反应及其应用6地6考　　
例3 复分解反应是四大基本反应类型之一，下列生活中的应用不涉及复分解反应的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多
B.不能用铁桶装波尔多液
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用食醋除水垢
【解题关键】复分解反应的特点：成分相互交换，化合价不变。
练8(2025·济宁模拟)下列化学反应属于复分解反应的是( )
A.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
B.CO2+H2O====H2CO3
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
====
高温
练9 【原创题】巴黎奥运会上中国游泳健将在男子100米自由泳决赛中以46秒40破纪录勇夺金牌。游泳、跳水比赛对水质标准要求非常严格，为了更好地杀菌、消毒和维护水质，人们就会往池子里加入大量的硫酸铜水溶液，因硫酸铜的水溶液呈蓝色，所以我们看到的水是蓝色的。实验室中如果要处理含有硫酸铜的废水达标后再排放，可向废水中加入一种适量试剂，该试剂是( )
A.稀盐酸　 B.氯化钡
C.氯化钠　　 D.氢氧化钡
练10 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案
A CuCl2溶液(CuSO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤
B ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒，过滤
C Fe2O3固体(CuO) 加入足量稀盐酸，过滤
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
练11 (2024·滨州)下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是( )
A.H+、SO42-、Ba2+、Cl-
B.Ag+、NO3-、Mg2+、Na+
C.Ca2+、SO42-、NH4+、CO32-
D.Na+、K+、NO3-、Cl-
练12 (2022·淄博)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是___________________。
溶液由无色变为红色
②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是________。
当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是___。
③C试管中发生反应的化学方程式为______________________________。
④D试管中观察到的现象是_____________，该化学反应的基本反应类型为
___________。
CO32-、H+
Cl-
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
产生白色沉淀
复分解反应
练13 (2025·济南节选)已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①常温下，气体C的水溶液pH__7(填“>”“=”“<”之一)。
②白色沉淀H为_____(填化学式)。
③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为__________________________
____。
④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为________________(填离子
符号)。
>
BaSO4
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑
+H2O
Na+、K+、Mg2+、H+
⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是____(填化
学式)，要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进
行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____________
_______________________________________________________________
________________________________________________________________
________。
KCl
取适量溶液于
试管中，先加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入适量AgNO3溶
液与稀硝酸，若有白色沉淀生成则有KCl；若无白色沉淀生成则无KCl(合
理即可)

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