资源简介

(共48张PPT)
海洋化学资源的利用
第十三讲
知识体系建构
知识全面梳理
核心考点突破
目
录
重点实验探究
【主干知识】
【物质网络】
①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
②_______________________________________
(写一个即可)；
③NaOH+NH3+CO2+H2O====NaCO3+NH4Cl；
④______________________________(写一个即可)；
⑤_________________________________________(写一个即可)；
⑥____________________________；
⑦____________________________________(写一个即可)；
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
NaOH+HCl====NaCl+H2O(合理即可)
Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH(合理即可)
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O(合理即可)
====
△
⑧Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2；
⑨__________________________；
⑩MgCl2 Mg+Cl2↑；
______________________________。
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
====
通电
知识点1 海洋化学资源
1.海水中含量最多的物质是_________，溶解的主要物质是___类。
海水中含量最高的金属元素是_________；含量最多的非金属元素是
________。
水(或H2O)
钠(或Na)
盐
氧(或O)
2.淡化海水——物理变化
方法 装置 原理
蒸馏法 利用海水中各物质沸点不同，实现水与盐的分离
膜法 (又称 反渗 透法) 利用一种只允许水分子通过、不允许盐离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离
知识点2 海水“晒盐”
1.海水“晒盐”的过程
(1)原理：_________，即海水经日晒使水分蒸发直至形成NaCl的饱和溶液，析出晶体。
(2)流程：
蒸发结晶
2.粗盐提纯(详见本讲重点实验探究栏目)
(1)粗盐中难溶性杂质的去除
(2)提纯粗盐——用物理方法除去难溶性杂质。
【即学即练】
下列关于海水“晒盐”的叙述正确的是( )
A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.结晶池中析出盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
3.海水提取镁的流程：
反应过程中涉及的化学方程式及基本反应类型：
_________________________________，___________。
b.__________________________，___________。
c.___________________，_________。
a.Ca(OH)2+MgCl2====CaCl2+Mg(OH)2↓
复分解反应
2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O
复分解反应
MgCl2 Mg+Cl2↑
分解反应
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通电
【即学即练】
下列有关海水提镁的叙述错误的是( )
A.海水中含有MgCl2，却经历了步骤a、b的转化过程，其目的是富集镁
B.不用氢氧化钠代替石灰乳的原因是氢氧化钠价格贵
C.过程c中是化学能转化为电能
命题点1 海洋化学资源及其利用 6地4考　　
例1 (2024·滨州)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是( )
A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
【解题关键】 海洋资源丰富，含有水、氯化钠、氯化镁、可燃冰等化学资源。
练1 (鲁教版九下习题改编)如图为海水“晒盐”的流程图，下列关于海水“晒盐”原理的分析中正确的是( )
A.利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出
B.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.海水“晒盐”后剩余的母液(苦卤)是氯化钠的不饱和溶液
练2 (2024·滨州一模)第二十二届“世界水日”的主题是“水与能
源”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
(1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是___(填元素符号)；工业上，
用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气，该反应的化学方
程式为__________________________。
(2)淡水资源：淡化海水可以用__(填字母代号)。
A.吸附法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.电解法
(3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷
燃烧的化学方程式为____________________。
Na
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
B
CH4+2O2 CO2+2H2O
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通电
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点燃
命题点2 粗盐的提纯 6地3考　　
考法 　粗盐中难溶性杂质的去除
例2 如图是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是( )
A.步骤③中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响
B.步骤④⑥⑦都用到玻璃棒，但是作用各不相同
C.步骤⑦出现较多固体就应该停止加热
D.步骤⑤会用到三次，若三次都将物品和砝码放反对结果一定有影响
【解题关键】 掌握粗盐提纯的原理，实验步骤(溶解、过滤、蒸发)，注意事项等是正确解答本题的关键。
练3(鲁教版九下教材改编题)下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( )
A.利用化学方法除去食盐水中的可溶性杂质
B.除去可溶性杂质的原理为使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中
分离出来
C.蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D.利用物理方法除去粗盐中的难溶性杂质
考法 　粗盐中可溶性杂质的去除
例3 (2024·青岛)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是( )
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A.流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
【解题关键】 除去粗盐中可溶性杂质时只有BaCl2和Na2CO3的顺序不能颠倒。
练4(2025·济宁微山一模)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
(1)步骤①反应的化学方程式为_______________________________。
(2)步骤③操作a的名称是_____。
(3)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_____(填化学
式)。
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____
(填化学式)。
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
过滤
NaOH
CaCl2
命题点3 海水制镁 6地3考　　
例4 (2025·安徽庐江模拟)海水晒盐的苦卤中含有CaCl2、MgCl2等物质，如图是以苦卤为主要原料制取镁的流程。
(1)苦卤是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，过滤操作中
用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
(2)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择苦卤更
好，小组同学一致同意他的观点，理由是___________________。
(3)写出MgCl2制取Mg反应的化学方程式：____________________。
(4)MgCl2·6H2O脱水过程中使用HCl气体的作用是_____________________
_______________。
【解题关键】 海水制镁先富集，再制备。
饱和
漏斗
苦卤中氯化镁含量高
MgCl2 Mg+Cl2↑
带走水蒸气，同时可以
抑制氯化镁水解
====
通电
练5 (2024·东营)东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。
东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有_________(写
出一点即可)。
(2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有____(填字母)。
A.东营临海
B.土地面积大，滩涂平坦
C.地下卤水含量丰富
D.多为盐碱地，可随意使用
(3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：
________________________________。
节约能源
ABC
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
====
通电
(4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是_______
(填物质名称)。
稀盐酸
练6 水是宝贵的自然资源，实验小组以“水”为主题展开项目式学习活动。
【任务一】水的净化
“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的
直饮水含有益矿物质元素。
(1)活性炭可以除去色素和异味利用了其_____性。
(2)钠离子直径小于0.001微米，“生命吸管”_____(填“能”或“不能”)淡化海水。
吸附
不能
【任务二】海水提镁
某同学利用MgCl2溶液(含少量CaCl2)模拟海水晒盐的过程中，析出氯化钠后剩下的母液，从该溶液中提取氯化镁的流程如图。
(3)操作a的名称是过滤。
(4)溶液A中的溶质除了NaCl还含有_____________(填化学式)。
(5)向溶液B中加入酚酞试液，观察到溶液变红，得出NaOH过量的结论，
同学们经过讨论认为该结论不准确的理由是________________________
_______________________________________。
(6)写出加入试剂a时反应的化学方程式：__________________________。
Na2CO3、MgCl2
溶液B中含有碳酸钠，碳酸
钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
实验8 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品
蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。
2.实验步骤
(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码
下应垫质量相同的称量纸。
(2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。
用_______不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
(3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗，进行过滤，若滤液仍浑
浊，应_________。
玻璃棒
重新过滤
【温馨提示】
过滤后滤液仍然浑浊的原因
①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③盛接滤液的烧杯不干净。
(4)蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿
中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中_______________
时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌直至冷却，然后用玻璃棒将蒸
发皿中的晶体转移到指定容器中。
(5)计算产率：产率=得到盐的质量/溶解粗盐的质量×100%。
有较多晶体析出
3.要点解读
(1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作顺序为_____、_____、_____，三者顺序不能颠倒。
(2)溶解、过滤、蒸发中都用到的玻璃仪器及其作用：
①溶解、过滤、蒸发操作中都用到的玻璃仪器是_______。
②溶解中玻璃棒的作用：搅拌，_________。
过滤中玻璃棒的作用：_____，防止液滴外溅或冲破滤纸。
蒸发中玻璃棒的作用：_____，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移晶体。
溶解
过滤
蒸发
玻璃棒
加速溶解
引流
搅拌
4.误差分析
(1)导致实验结果偏小的原因：①溶解不充分或搅拌时液体飞溅；②蒸发时液体飞溅；③转移时有部分食盐遗留在蒸发皿中。
(2)导致实验结果偏高的原因：①过滤时，滤纸破损，部分泥沙进入烧杯；②蒸发时未充分蒸干。
1.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
根据示意图回答下列问题：
(1)操作④中玻璃棒的作用是_______________。
(2)操作⑤中的一处错误是_______________。
(3)操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现_________时，停止加热。
(4)本题中粗盐提纯实验的操作顺序为_____________(填序号)。
搅拌，加速溶解
未用玻璃棒引流
较多晶体
②①③④⑤⑥
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质
质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是_______
___________________________(写两条)；为得到澄清的溶液，应_____
_____。
(7)实验中称取50 g粗盐，得到食盐的质量为40 g，则食盐的产率为
____。
①②③
滤纸破
损；过滤时液面高于滤纸边缘
重新
过滤
80%
实验9 粗盐中可溶性杂质的去除
1.实验原理
除去难溶性杂质的食盐水，还需除去SO42-、Mg2+、Ca2+等可溶性杂质才能得到精盐水，最后经蒸发结晶方可得到较为纯净的氯化钠晶体。
2.实验用品
(1)仪器：烧杯、细口瓶、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台、滤纸、胶头滴管、试管、pH试纸。
(2)药品：粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
3.实验步骤
①流程图
②所加试剂的作用：
BaCl2——除去____(填离子符号，下同)；
NaOH——除去____；
Na2CO3——除去_________；
HCl——除去_________。
③产生沉淀部分所加试剂的顺序：________________。
④精盐水中NaCl质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)粗盐水中NaCl质量。
SO42-
Mg2+
Ca2+、Ba2+
CO32-、OH-
abc(或bac或acb)
大于
2.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质得到更纯的NaCl，设计了如下实验方案。
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为
______________________________。
(2)步骤④中发生反应的化学方程式为
____________________________。
(3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为______________________________
____________________________。
(4)步骤⑦中发生反应的化学方程式为______________________
_____________________________。
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl、
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
HCl+NaOH====NaCl+H2O、
2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O
(5)步骤③___(填“能”或“不能”，下同)省略；步骤⑥_____省略，原因
是__________________________________________________________。
(6)步骤①⑥⑧都要用到的一种玻璃仪器是_______。
(7)步骤⑦中过量的稀盐酸对氯化钠的纯度是否有影响？___(填“是”或
“否”)，原因是________________________________。
(8)流程②④中的试剂可以用一种试剂代替，该试剂为___________。
(9)实验所得氯化钠的质量大于粗盐中的NaCl的质量，原因是___________
_____________。
能
不能
若无步骤⑥，HCl能与部分沉淀反应，使得到的精盐中仍含有杂质
玻璃棒
否
蒸发结晶时，过量的HCl可以被除去
Ba(OH)2溶液
除杂过程中
有氯化钠生成

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