资源简介

课时5　溶液
基础强化
1．（2025长沙二模）某校组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资，其中不属于溶液的是（　　）
A．苏打汽水 B．消毒酒精 C．酸奶 D．淡盐水
2．溶液对人类的生产、生活有重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液的组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
3．如图，R为热敏电阻（阻值随温度升高而减小）。闭合开关，灯泡L发光，向烧杯内滴加水后，灯泡L变亮，则烧杯内的固体是（　　）
A．蔗糖
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．硝酸铵
4．（2025青岛）已知20 ℃时，NaCl在水中的溶解度为36 g。下列认识正确的是（　　）
A．20 ℃时，50 g水中能溶解20 g NaCl
B．20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20 ℃时，将36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和
D．20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9
5．下列事实所对应的解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体溶解度随压强的减小而减小
B 蔗糖溶于水能形成溶液 蔗糖分子均一地分散在水分子之间
C 将固体试剂配制成溶液后反应速率加快 参加反应的粒子在溶液中的接触机会比在固体中多
D 高锰酸钾不溶于汽油，能溶于水，形成紫色溶液 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
6.（2025苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g
C．60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7溶液中混有的少量KCl
7．（2025荔湾区二模）如图，向盛有50 ℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30 ℃（不考虑温度变化引起的溶液体积变化），乒乓球一直处于漂浮状态。硫酸镁的溶解度如表，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.实验过程中溶液的溶质质量分数不变
B．降温至30 ℃时，所得溶液一定是硫酸镁的饱和溶液
C．降温至30 ℃时，乒乓球露出水面的部分比50 ℃时多
D．若将50 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70 ℃，乒乓球会沉到烧杯底部
8．某同学在实验室配制50 g 20%的NaOH溶液（密度为1.2 g/cm3），部分操作如图。然后又用该溶液配制100 g 4%的稀NaOH溶液。下列说法正确的是（　　）
A.配制50 g 20%的NaOH溶液的正确步骤是bcad
B．配制100 g 4%的NaOH溶液需量取16.7 mL 20%的NaOH溶液
C．混匀操作可直接在量筒中进行
D．把配制好的NaOH溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
9．（2025陕西）20 ℃时，将30 g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液________（填序号）是饱和溶液。
（2）x的值是________。
（3）20 ℃时，氯化钾的溶解度为________g。
（4）溶液②③的溶质质量分数__________（填“相等”或“不相等”）。
能力提升
10．（2025贵州）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl晶体粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
（1）味蕾通过NaCl溶液中的__________（填化学符号）感知咸味。
（2）减小NaCl晶体粒径，其溶解速度__________（填“加快”或“减慢”）。
（3）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时过滤，所得滤液是NaCl的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）20 ℃时，配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为________g。
（5）将含较多NaCl、少量MgCl2和MgSO4的固体混合物加入NaCl饱和溶液中，搅拌、过滤，得到纯净的NaCl。分析用该方法提纯NaCl的原理是____________________________________________。
（6）（跨物理学科）如图，拉动注射器活塞，管内有晶体析出。分别将同温同体积的NaCl饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由：____________________________________________________________
___________________________________。
跨学科实践活动
海洋资源的综合利用与制盐
海洋资源的综合利用是解决当前资源短缺和实现经济效益的重要途径。化学实践小组围绕“海洋资源的综合利用与制盐”开展了项目式学习。
任务一：了解海洋中的资源
（1）海洋孕育了地球上的生命，又给予了丰富的资源。海洋资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、海水提镁和碘等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于____________能源（填“可再生”或“不可再生”）。
任务二：从海水中获取淡水
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。
（2）热分离法：如图1，该方法类似于实验操作中的__________。
（3）膜分离法：如图2，控制海水侧压强______（填“＞”“＝”或“＜”）淡水侧，使__________（填粒子名称）通过淡化膜。
任务三：从海水中提取粗盐
（4）图3海水晒盐后得到的母液是NaCl的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）请你设计实验证明20 ℃时的某海水样品是NaCl的不饱和溶液：______________________________
________________________________________________________________________。
（6）20 ℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、MgCl2 0.328%、MgSO4 0.210%，几种物质的溶解度曲线如图4。
①从图4中可获取的信息有__________________________________________（写一条）。
②根据海水中各物质的含量及溶解度变化情况，分析晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。其他盐类不析出的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________。
（7）通过海水淡化与海水制盐，同学们归纳了如图5的混合物除杂模型。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于该模型中的____________________（填“分离转移”或“反应转化”）。
任务四：了解氯化钠的重要价值
（8）氯化钠的用途有很多，下列用途涉及化学变化的是________（填标号）。
A．医疗上，用氯化钠配制生理盐水 B．农业上，用氯化钠溶液来选种
C．工业上，以氯化钠为原料制取碳酸钠 D．交通上，用氯化钠清除公路上的积雪
任务五：海洋资源的保护
（9）通过此次学习，同学们认识到丰富的海洋资源具有极大的发展前景，请为保护海洋资源提出一条合理建议：________________________。
参考答案
课时5　溶液
1．C　2.D　3.B　4.C　5.D　6.C　7.B　8.B
9．（1）①　（2）5　（3）34　（4）不相等
10．（1）Na＋　（2）加快　（3）饱和　（4）16　
（5）NaCl饱和溶液不能继续溶解NaCl，但能继续溶解MgCl2和MgSO4
（6）真空下蒸干；真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径更小
跨学科实践活动
（1）不可再生 （2）蒸馏　（3）＞　水分子
（4）饱和　（5）保持温度不变，向样品中加入少量NaCl，若能继续溶解，证明该样品是NaCl的不饱和溶液（合理即可）
（6）①MgCl2的溶解度随温度升高而增大（合理即可）
②其他盐类含量较少，且较高温度下，溶解度比NaCl大，不易达到饱和状态
（7）分离转移　（8）C （9）定期清理海洋垃圾（合理即可）

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