资源简介

广东省湛江市雷州市龙门镇三校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题
1．（2025九上·雷州期中）对测定铟的相对原子质量做出巨大贡献的科学家是
A．道尔顿 B．门捷列夫
C．张青莲 D．拉瓦锡
2．（2025九上·雷州期中）下列广东非遗中与“龙”有关的场景涉及化学变化的是
A．梅州烧火“龙”
B．广州砖雕“龙”
C．湛江泥塑“龙”
D．佛山剪纸“龙”
3．（2025九上·雷州期中）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
4．（2025九上·雷州期中）区分下列各组物质的方法不正确的是（　　）
A．水和双氧水——加二氧化锰
B．二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中
C．高锰酸钾和二氧化锰——看颜色
D．石灰水和水——通二氧化碳
5．（2025九上·雷州期中）用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（　　）
A．托盘上 B．纸上 C．玻璃器皿上 D．铁盒里
6．（2025九上·雷州期中）下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是（　　）
A． B． C．木炭 D．CO
7．（2025九上·雷州期中）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
8．（2025九上·雷州期中）N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是
A．图中生产N2是物理变化
B．反应①的化学方程式为N2+O2=2NO
C．反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应
D．反应③Mg3N2中氮元素的化合价为-3
（2025九上·雷州期中）阅读下列材料，完成下列2个小题。
第22届世界杯足球赛于2022年11月20日至12月18日在卡塔尔举行，最终阿根廷捧走了“大力神杯”。由中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站，大幅提升可再生能源在卡塔尔能源消耗中的比重，减少碳排放，有力支撑了卡塔尔举办“低碳”世界杯的承诺。世界杯期间，888台宇通纯电动客车为球迷、球队和工作人员提供往返住所与场馆服务，新能源电动汽车、手机等电子产品中的锂电池是未来的动力能源。
9．下列行为不利于“低碳”的是
A．植树造林 B．焚烧垃圾
C．少开车多步行 D．利用太阳能发电
10．如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A．锂原子的核电荷数为3
B．锂元素位于元素周期表的第三周期
C．锂元素属于金属元素
D．锂原子在化学反应中易失电子
11．（2025九上·雷州期中）劳动创造美好生活，下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
C 水壶底部有较多的水垢 水的硬度较大
D 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·雷州期中）下列化学方程式完全正确的是
A． B．
C． D．
13．（2025九上·雷州期中）桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成。红花汁的染色成分为红花素（），下列关于红花素的说法正确的是
A．红花素有33个原子
B．红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成
C．红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2
D．红花素相对分子质量为250 g
14．（2025九上·雷州期中）下列实验方案与结论不相对应的是
选项 A B C D
方案
结论 说明只有二氧化锰存在时过氧化氢才会分解产生氧气 说明瓶中气体为氧气 证明分子在不断运动 说明氧气约占空气总体积的
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·雷州期中）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，观察到试管内白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。下列说法错误的是
【资料】白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。
A．对比两试管中的白磷和红磷现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．红磷和水中白磷均不燃烧的原因相同
C．对比试管内和水中白磷现象，说明可燃物燃烧需要氧气
D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
16．（2025九上·雷州期中）文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳－14属于　 　（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内　 　数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是　 　。
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=　 　。
（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁　 　（填“大于”“小于”或“等于”）钢。
Ⅲ．文物修复与保护
（4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏　 　（填“是”或“不是”）同一种化合物。
（5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是　 　。
17．（2025九上·雷州期中）我们学过的六种可以制得氧气的途径，如图1所示。
（1）若A是无色液体，生成氧气需要加入MnO2，则反应⑥的化学方程式为　 　。
（2）若B为人体中含量最多的物质，则转化③属于基本反应类型中的　 　反应；转化⑤的原理是利用液氮和液氧的　 　(填“熔点”或“沸点”)不同。
（3）转化④靠的是植物的　 　。
（4）空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生流程，如图2所示。
i.分析流程可知，可循环利用的化合物为　 　(填化学式)，航天员呼吸属于　 　氧化过程，并　 　热量。
ii.理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是　 　(填字母序号)。
A.Al2O3 B.FeO C.CaO D.H2O
18．（2025九上·雷州期中）二氧化氯在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气。工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和　 　等方面内容。
（2）二氧化氯的物理性质有　 　(写一条即可)。根据工业制取二氧化氯的方法，若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为　 　(填装置类型)，收集方法应为　 　。
（3）写出二氧化氯受热分解的文字表达式为　 　。
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是　 　。
（5）根据短文内容，生活中在保存二氧化氯时需要注意　 　。
19．（2025九上·雷州期中）结合下列实验，按要求回答问题：
（1）在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下：
①仪器b的名称是　 　。
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为　 　。
③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量　 　（填“变多”或“变少”）。
（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下：
①操作的正确顺序是　 　（填字母序号）。
②在进行操作b时，当蒸发皿中　 　时停止加热。
③操作c中玻璃棒的作用是　 　。
20．（2025九上·雷州期中）某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。
（1）通电后两电极都有气体产生，若用“”表示氢原子，“●”表示氧原子，请在图中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图________（忽略水）。
（2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示，电解水速率最快的组合是________（填序号）。
a.5% NaOH溶液，电压为12 V
b.5% NaOH溶液，电压为6 V
c.10% NaOH溶液，电压为12 V
d.10% NaOH溶液，电压为6 V
以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如下图所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2。
时间/每次间隔2分11秒 10% NaOH溶液
正极气体体积/mL 负极气体体积/mL
第一次测量 2.2 9.7
第二次测量 4.5 19.2
第三次测量 6.9 28.4
【提出问题】体积比异常的原因是什么呢？
【查阅资料】在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。
【做出猜想】氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2。
【计算验证】
（3）若电解水装置中水的总体积固定为100 mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为________，仍小于1：2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。
【交流反思】
（4）正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是 （填字母序号）。
A. 部分氧气与氢气反应重新生成水
B. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气
D. 碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强
21．（2025九上·雷州期中）铁是人体必需的微量元素之一。缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答：
硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4 76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次
（1）硫酸亚铁由　 　种元素组成。
（2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为　 　。（填最简整数比）
（3）根据图中信息计算，患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出并确立了现代原子论的基本思想，创立原子学说，不符合题意；
B、门捷列夫的化学贡献主要体现在他发现和建立了元素周期律，并通过对元素周期律的研究推动了化学的发展，不符合题意；
C、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意；
D、拉瓦锡在化学方面的贡献主要体现在燃烧和氧气的研究、质量守恒定律的提出以及元素的研究，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据道尔顿的科学贡献解答；
B、根据门捷列夫的科学贡献解答；
C、根据张青莲的科学贡献解答；
D、根据拉瓦锡的科学贡献解答。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 烧火“龙”的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 砖雕“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 泥塑“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 剪纸“龙”过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子可分、分子之间有间隔、分子的总数无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰可以区分水和过氧化氢。A答案正确；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法区分二氧化碳和氮气。B答案错误；
C、高锰酸钾是暗紫色固体，二氧化锰是黑色固体，观察颜色可以区分高锰酸钾和二氧化锰。C答案正确；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳可以区分石灰水和水。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气分析；
B、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧分析；
C、根据高锰酸钾和二氧化锰的颜色不同分析；
D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】不潮湿的、无腐蚀性的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量，
故答案为：C。
【分析】根据有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量分析。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，故不符合题意；
B. 氨气充分燃烧会生成氮气和水，不能生成二氧化碳，故符合题意；
C. 木炭 完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
D. CO完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
7．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A选项：镁条燃烧会消耗氧气，但由于氧气的质量无法直接称量，因此该实验无法验证质量守恒定律。此项不符合题意。
B选项：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后体系总质量保持不变，可以验证质量守恒定律。此项符合题意。
C选项：氯化钠溶于水是物理变化过程，没有新物质生成，因此不能用于验证质量守恒定律。此项不符合题意。
D选项：碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体逸出，导致反应后体系质量减少，因此不能验证质量守恒定律。此项不符合题意。
正确答案是B。
【分析】A、根据质量守恒定律“参加化学反应的各物质的质量之和，等于各生成物的质量之和”作答，选项中反应前氧气的质量没有称量到。注意：生成物包括气体和沉淀。
B、根据反应物生成物均无气体判断作答
C、氯化钠溶于水，无新物质生成，是物理变化。质量守恒定律针对化学变化。
D、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中， 导致质量减少，无法直接验证质量守恒定律。总结：有气体参与反应或有气体生成的实验需在密闭体系中进行。
8．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A选项分析：从流程图中可以看出，液态空气蒸发分离出氮气的过程没有发生化学变化，属于物理变化，该说法正确，故不符合题目要求。
B选项分析：根据图示，反应①是氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮的过程，正确的化学方程式应为，原解析中的说法存在错误，因此符合题目要求。
C选项分析：图示显示反应②是氮气与氢气在高温高压和催化剂作用下合成氨气（NH3），该反应符合化合反应"多变一"的特征，属于化合反应，该说法正确，故不符合题目要求。
D选项分析：在化合物Mg3N2中，镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可列出方程，解得x=-3，因此氮元素的化合价为-3价，该说法正确，故不符合题目要求。
综上所述，错误的选项是B。【分析】A、液态空气分离氮气利用各气体沸点不同，没有产生新物质、是物理变化。
B、根据化学方程式书写要求：1写反应物、生成物、反应条件 2、根据原子个数不变配平 3、检查，标出气体、沉淀 选项中化学方程式缺少反应条件
C、根据图示，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气。满足化合反应的基本特点
D、根据化合物中正负化合价代数和为0，列方程可得。
总结：需熟练掌握化学方程式的书写、化学反应和物理反应的区别、基本反应类型和有关化合价的计算。
【答案】9．B
10．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】（1）【分析】根据“低碳”理念（减少二氧化碳等温室气体排放）解答。
（2）【分析】A、根据元素周期表信息与核电荷数、质子数的关系解答；
B、根据原子电子层数与周期数的关系解答；
C、根据金属元素的判断方法（名称带“钅”字旁）解答；
D、根据原子最外层电子数与化学性质的关系解答。
9．【解答】A、植树造林，会增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，有利于“低碳”，不符合题意；
B、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳，不利于“低碳”，符合题意；
C、少开车多步行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“低碳”，不符合题意；
D、利用太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“低碳”，不符合题意。
故答案选B；
10．【解答】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故锂原子的核电荷数为3，不符合题意；
B、锂原子核外有2个电子层，故锂元素位于元素周期表的第二周期，符合题意；
C、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。
故答案选B。
11．【答案】A
【知识点】空气的组成；硬水与软水；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、往自制冲水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，故A选项说法错误；
B、清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气可供给呼吸，故B选项说法正确；
C、水壶底部有较多的水垢，是因为水的硬度较大，含有较多的钙、镁化合物，故C选项说法正确；
D、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃气燃烧放热，故D选项说法正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性进行分析；
B、根据氧气可供给呼吸进行分析；
C、根据硬水中含有较多的钙、镁化合物进行分析；
D、根据燃气具有可燃性，燃烧放热进行分析。
12．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.镁燃烧的化学方程式为，化学式、配平、反应条件均正确，故A正确；
B.铁燃烧产物应为而非，且未配平，正确的方程式为：；故B错误；
C.过氧化氢分解方程式未配平，正确的方程式为：；故C错误；
D.氯酸钾分解反应条件书写不规范，缺少“加热”条件，正确的方程式为：，选项错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学方程式的书写规则(配平、条件、符号标注均正确)解答；
B、根据铁燃烧的反应产物(四氧化三铁而非氧化铁)解答；
C、根据化学方程式的配平要求及气体符号标注规则 解答；
D、根据氯酸钾分解的反应条件(需加热)解答。
13．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A选项分析：红花素是由分子构成的物质，应表述为"一个红花素分子含有33个原子（15个碳原子+12个氢原子+6个氧原子）"，原选项说法不准确。
B选项分析：分子由原子组成，因此正确的表述应为"每个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成"，原选项表述方式不严谨。
C选项分析：根据化学式计算，红花素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：12：6，化简后得到5：4：2的比例关系，这个选项的表述是正确的。
D选项分析：相对分子质量是比值，其单位为"1"（通常省略不写），不应使用质量单位"g"，因此原选项说法错误。
综上所述，正确答案是C。
【分析】A、根据分子由原子构成作答，判断红花素是一种物质，宏观由元素组成，微观由分子构成。
B、从种类分析：分子由原子构成，从个数分析：一个分子由几个原子构成
C、根据角标之比等于原子个数之比作答
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，分子由原子构成，相对分子质量的单位也为“1”
总结：牢记分子和原子的相关概念
14．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该实验中，左边试管中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边试管中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解生成氧气，只是分解速率较慢，符合题意；
B、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明瓶中气体为氧气，不符合题意；
C、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，A中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂的作用（改变化学反应速率，不改变反应的发生与否）解答；
B、根据氧气的检验方法解答；
C、根据分子的基本性质（不断运动）解答；
D、根据空气中氧气体积分数的测定实验解答。
15．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A项分析：白磷的着火点为40℃，在热水提供的温度条件下能够燃烧；红磷的着火点为240℃，热水温度无法使其达到着火点，因此不能燃烧。通过对比两支试管中白磷和红磷的实验现象，可以证明可燃物燃烧需要达到其着火点温度，该说法正确。
B项分析：红磷未燃烧是因为温度未达其着火点；水中白磷未燃烧是因为缺乏氧气接触，二者不燃烧的原因确实不同，原解析说法错误。
C项分析：试管内白磷同时满足氧气接触和温度达标的燃烧条件，因此能够燃烧；水中白磷虽温度达标但缺乏氧气，因此不能燃烧。通过这两组现象的对比，可以证明可燃物燃烧需要氧气参与，该说法正确。
D项分析：白磷燃烧会产生有毒的五氧化二磷白烟，装置中的气球能有效收集这些污染物，起到防止空气污染的作用，该说法正确。
综上所述，正确答案为B。
【分析】A、此题考查燃烧的三要素，根据实验条件，由控制变量可知，只有可燃物的种类不同可知，根据资料：白磷和红磷的着火点不同得出结论
B、根据燃烧的三要素：可燃物、助燃气、温度达到着火点以上 判断。水中白磷不燃是由于却助燃气，试管中红磷不燃是因为温度未达到着火点以上的缘故
C、根据燃烧三要素作答
D、白磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热。生成的白烟就是五氧化二磷，有毒。
16．【答案】原子；质子；碳－12；2；大；不是；氮气的化学性质稳定
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；元素的概念；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子；元素是质子数相同的一类原子的总称，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；
目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准；
（2）Cu3(CO3)2(OH)a中铜元素显+2价，碳酸根离子显－2价，氢氧根离子显－1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)×3+(－2)×2+(－1)×a=0，a=2；
（3）生铁的含碳量比钢高，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，生铁的含碳量降低；
（4）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，根据熟石膏（2CaSO4·H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，所以不是同一种化合物；
（5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气。
【分析】1.国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准；
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.空气各组成的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体做电光源；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
17．【答案】（1）
（2）分解；沸点
（3）光合作用
（4）H2O；缓慢；放出；D
【知识点】氧气的工业制法；自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过氧化氢是无色液体，在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此反应⑥的化学方程式为：。
（2）若B是人体中含量最多的物质（水），则电解水生成氢气和氧气，符合分解反应的特征（一变多）。分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离。
（3）植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。
（4）i. 根据图2流程分析，可循环利用的化合物是H2O。航天员的呼吸属于缓慢氧化过程，并伴随热量释放。
ii. 计算各氧化物中氧元素的质量分数：
Al2O3：×100%≈47.1%
FeO：×100%≈22.2%
CaO：×100%≈28.6%
H2O：×100%≈88.9%
由于H2O中氧元素含量最高，理论上电解等质量的氧化物时，H2O产生的氧气最多。
故选：D。
【分析】（1）突破口为“A是无色液体，制氧气需要加入”
（2）根据材料，B为人体中含量最多的物质推断，分解反应的特点是“一变多”。分离液态空气法制氧气，是利用氮气与氧气的沸点不同，是物理变化。
（3）自然界制氧气的方法为植物的光合作用。
（4）从流程图分析，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用。动植物的呼吸都属于缓慢氧化反应，并放出热量。金属氧化物在通电的条件下，生成物都是对应的金属和氧气，理论上金属氧化物中氧元素的质量越高，生成的氧气的质量就越多，故只需计算出金属氧化物中氧元素的质量分数即可。
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故反应⑥的化学方程式为：；
（2）若B为人体中含量最多的物质，则B是水，电解水生成氢气和氧气，符合一变多的特点，属于分解反应；分离液态空气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同；
（3）植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化成有机物和氧气；
（4）i. 分析图2流程可知，可循环利用的化合物有H2O，航天员呼吸属于缓慢氧化过程，并放出热量；
ii.A、Al2O3含氧的质量分数为×100%≈47.1%；
B、氧化亚铁中的氧元素质量分数是×100%≈22.2%
C、CaO中含氧的质量分数为×100%≈28.6%
D、H2O含氧的质量分数为×100%≈88.9%；
理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是H2O，是因为H2O中氧元素含量最高；
故选D。
18．【答案】（1）用途
（2）密度比空气大（合理即可）；固-固加热型；向上排空气法
（3）
（4）喷洒大量的水
（5）储存在阴凉处（合理即可）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）除了物理性质、化学性质、制法，“二氧化氯在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜，”是介绍二氧化硫的用途。
（2）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。“通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，”这些都是物理性质。
（3）工业上采用潮湿的氯酸钾（白色固体）和草酸（白色固体）在60℃（高于常温）条件下反应制备二氧化氯。反应物固体，反应条件为加热，故实验室制备二氧化氯时应选择固-固加热型装置；由于二氧化氯密度大于空气且能与水反应，收集时应采用向上排空气法；
（3）二氧化氯极不稳定，受热分解为氯气和氧气，该反应的文字表达式为：
（4）根据材料提示，二氧化氯易溶于水，且与水反应，当发生泄漏时，可用大量水喷洒处理。
（5）考虑到二氧化氯极不稳定，受热易爆炸分解导致氯气泄漏污染环境，因此在保存二氧化氯时需要注意避免高温环境。
【分析】（1）根据材料，总结出介绍了二氧化氯的物理性质、化学性质，制法、用途、危害等。注意毒性属于化学性质。
（2）根据材料反应物都为固体，反应条件为加热确定发生装置。氯气易溶于水，且与水反应，不能用排水集气法收集。故考虑向上排空气法。的相对分子质量为71 ，大于空气的相对分子质量29.
（3）二氧化氯受热易分解，根据质量守恒定律，元素的种类不变，推知生成物为 注意是书写文字表达式。
（4）根据二氧化氯易溶于水，且与水发生化学反应的性质作答
（5）二氧化氯受热易分解，遇水要反应失效可知，应于阴凉干燥处密封保存
（1）本科普短文提到了二氧化氯的性质、制法和用途，故填：用途；
（2）根据题干可知，通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质；
工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制取二氧化氯，该反应为固-固加热型，则若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为固-固加热型；
二氧化氯的密度比空气大，且能与水反应，则应采用向上排空气法进行收集；
故填：密度比空气大（合理即可）；固-固加热型；向上排空气法；
（3）二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气，即二氧化氯受热可以分解为氯气和氧气，反应的文字表达式为，故填：；
（4）二氧化氯易溶于水，所以发生二氧化氯泄漏时，可以喷洒大量的水，故填：喷洒大量的水；
（5）二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，则生活中在保存二氧化氯时需要注意需远离高温环境，故填：储存在阴凉处（合理即可）。
19．【答案】（1）量筒；8g；变多
（2）acb；大部分固体析出；引流
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①根据图示，仪器b的名称为量筒；
②配制50克该溶液时，需称取的氯化钠质量为：；
③在相同条件下，使用26%的氯化钠溶液模拟选种时，漂浮在溶液表面的种子数量会比16%的溶液更多，这是因为氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度也越大；
（2）①粗盐中难溶性杂质的去除步骤依次为：溶解、过滤、蒸发，因此正确的操作顺序是acb；
②在进行蒸发操作（步骤b）时，当蒸发皿中出现大量固体后停止加热，利用余热使剩余水分蒸发；
③过滤操作（步骤c）中，玻璃棒的主要作用是引流。
【分析】（1）①根据图示作答，认识和使用基本的实验仪器是学习化学学科的基本要求。
②根据“溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量分数" 计算
③根据密度小于溶液密度，则会浮于液面可知，种子品质未变，而溶液浓度变大了，漂浮在表面的种子数量变多。
（2）①粗盐提纯步骤：溶解 过滤 蒸发
②根据蒸发过程中温度升高可知，停止加热后蒸发皿仍有很高的温度，可利用余温继续蒸发作答
③玻璃棒的作用：在溶解过程中搅拌，加速溶质的溶解 。在过滤操作中，引流 在蒸发过程中，搅拌，避免局部温度过高导致液体飞溅
（1）①由图可知，仪器b的名称是：量筒；
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为：；
③相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，因为相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大；
（2）①除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：acb；
②在进行操作b，即蒸发时，当蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干；
③操作c为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流。
20．【答案】(1)
(2) c
(3) 1：3.02
(4) B，C，D
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比约为1：2，从微观角度，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，所以正极玻璃管内画2个氧分子(每个氧分子由2个“●”构成)，负极玻璃管内画4个氢分子(每个氢分子由2个“”构成)，如图：
（2）产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快，由图可知：对于5% NaOH溶液，电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间为485s，电压为6V时，所需时间为1586s，对于10% NaOH溶液，电压为12V时，产生20mL氢气所需时间为382s，电压为6V时，所需时间为1028s，对比可知，10%NaOH溶液、电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间最短，电解水速率最快，对应选项c；
（3）如图，电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氧气在水中溶解达到最大值，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气，所以100mL水中溶解氢气的体积为，溶解氧气的体积为，所以第三次电解水实际产生的氧气的体积为6.9mL+3.1mL=10mL，实际产生氢气的体积为28.4mL+1.8mL=30.2mL，即第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为；
（4）选项A：氢气和氧气在点燃条件下才会反应生成水，电解水实验中没有点燃条件，所以部分氧气与氢气反应重新生成水，此选项错误；
选项B：氧气化学性质较活泼，碳棒为电极，部分氧气可能与碳棒发生反应，消耗了氧气，会使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确；
选项C：部分氧气与水中的杂质发生反应消耗掉部分氧气，会导致氧气的体积减少，使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确；
选项D：碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强，会使正极收集到的氧气减少，导致正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确。
故选：BCD。
【分析】（1）水的电解实验，结论：水由氢氧元素组成，正氧负氢，一氧二氢（体积比） 一个氢分子由两个氢原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。
（2）电解水速率越快，则时间越短，结合图示可知，12V，10%的氢氧化钠溶液，电解水速率最快，用时最短。
（3）根据资料，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。计算出水中溶解的氢气和氧气，加上第三次测量的氧气氢气体积，求比值。
（4）氧气与氢气体积小于1：2 可知，氧气被消耗，或者有另外的氢气产生，逐一分析
A、氢气与氧气反应，氢分子消耗更多，体积比会大于1；2
B、C氧气被消耗，符合猜想
D、氧气消耗更多，符合猜想
21．【答案】（1）3
（2）
（3）解：
答：患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是168mg。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）硫酸亚铁（FeSO4）由铁、硫、氧三种元素组成。
（2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为。
【分析】（1）根据化学式的元素组成（Fe、S、O三种元素）解答；
（2）根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
（3）根据服药剂量计算总FeSO4质量，再结合铁元素的质量分数计算铁元素质量，遵循“总质量×质量分数=某元素质量”的计算逻辑解答。
（1）硫酸亚铁（FeSO4）由铁、硫、氧三种元素组成。
（2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为。
（3）每片含FeSO4 76mg，成人一天需要口服3次，每次2片，则一天共服用6片，据此计算，见答案。
1 / 1广东省湛江市雷州市龙门镇三校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题
1．（2025九上·雷州期中）对测定铟的相对原子质量做出巨大贡献的科学家是
A．道尔顿 B．门捷列夫
C．张青莲 D．拉瓦锡
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出并确立了现代原子论的基本思想，创立原子学说，不符合题意；
B、门捷列夫的化学贡献主要体现在他发现和建立了元素周期律，并通过对元素周期律的研究推动了化学的发展，不符合题意；
C、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意；
D、拉瓦锡在化学方面的贡献主要体现在燃烧和氧气的研究、质量守恒定律的提出以及元素的研究，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据道尔顿的科学贡献解答；
B、根据门捷列夫的科学贡献解答；
C、根据张青莲的科学贡献解答；
D、根据拉瓦锡的科学贡献解答。
2．（2025九上·雷州期中）下列广东非遗中与“龙”有关的场景涉及化学变化的是
A．梅州烧火“龙”
B．广州砖雕“龙”
C．湛江泥塑“龙”
D．佛山剪纸“龙”
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 烧火“龙”的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 砖雕“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 泥塑“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 剪纸“龙”过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2025九上·雷州期中）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子可分、分子之间有间隔、分子的总数无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答。
4．（2025九上·雷州期中）区分下列各组物质的方法不正确的是（　　）
A．水和双氧水——加二氧化锰
B．二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中
C．高锰酸钾和二氧化锰——看颜色
D．石灰水和水——通二氧化碳
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰可以区分水和过氧化氢。A答案正确；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法区分二氧化碳和氮气。B答案错误；
C、高锰酸钾是暗紫色固体，二氧化锰是黑色固体，观察颜色可以区分高锰酸钾和二氧化锰。C答案正确；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳可以区分石灰水和水。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气分析；
B、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧分析；
C、根据高锰酸钾和二氧化锰的颜色不同分析；
D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
5．（2025九上·雷州期中）用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（　　）
A．托盘上 B．纸上 C．玻璃器皿上 D．铁盒里
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】不潮湿的、无腐蚀性的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量，
故答案为：C。
【分析】根据有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量分析。
6．（2025九上·雷州期中）下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是（　　）
A． B． C．木炭 D．CO
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，故不符合题意；
B. 氨气充分燃烧会生成氮气和水，不能生成二氧化碳，故符合题意；
C. 木炭 完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
D. CO完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
7．（2025九上·雷州期中）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A选项：镁条燃烧会消耗氧气，但由于氧气的质量无法直接称量，因此该实验无法验证质量守恒定律。此项不符合题意。
B选项：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后体系总质量保持不变，可以验证质量守恒定律。此项符合题意。
C选项：氯化钠溶于水是物理变化过程，没有新物质生成，因此不能用于验证质量守恒定律。此项不符合题意。
D选项：碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体逸出，导致反应后体系质量减少，因此不能验证质量守恒定律。此项不符合题意。
正确答案是B。
【分析】A、根据质量守恒定律“参加化学反应的各物质的质量之和，等于各生成物的质量之和”作答，选项中反应前氧气的质量没有称量到。注意：生成物包括气体和沉淀。
B、根据反应物生成物均无气体判断作答
C、氯化钠溶于水，无新物质生成，是物理变化。质量守恒定律针对化学变化。
D、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中， 导致质量减少，无法直接验证质量守恒定律。总结：有气体参与反应或有气体生成的实验需在密闭体系中进行。
8．（2025九上·雷州期中）N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是
A．图中生产N2是物理变化
B．反应①的化学方程式为N2+O2=2NO
C．反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应
D．反应③Mg3N2中氮元素的化合价为-3
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A选项分析：从流程图中可以看出，液态空气蒸发分离出氮气的过程没有发生化学变化，属于物理变化，该说法正确，故不符合题目要求。
B选项分析：根据图示，反应①是氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮的过程，正确的化学方程式应为，原解析中的说法存在错误，因此符合题目要求。
C选项分析：图示显示反应②是氮气与氢气在高温高压和催化剂作用下合成氨气（NH3），该反应符合化合反应"多变一"的特征，属于化合反应，该说法正确，故不符合题目要求。
D选项分析：在化合物Mg3N2中，镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可列出方程，解得x=-3，因此氮元素的化合价为-3价，该说法正确，故不符合题目要求。
综上所述，错误的选项是B。【分析】A、液态空气分离氮气利用各气体沸点不同，没有产生新物质、是物理变化。
B、根据化学方程式书写要求：1写反应物、生成物、反应条件 2、根据原子个数不变配平 3、检查，标出气体、沉淀 选项中化学方程式缺少反应条件
C、根据图示，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气。满足化合反应的基本特点
D、根据化合物中正负化合价代数和为0，列方程可得。
总结：需熟练掌握化学方程式的书写、化学反应和物理反应的区别、基本反应类型和有关化合价的计算。
（2025九上·雷州期中）阅读下列材料，完成下列2个小题。
第22届世界杯足球赛于2022年11月20日至12月18日在卡塔尔举行，最终阿根廷捧走了“大力神杯”。由中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站，大幅提升可再生能源在卡塔尔能源消耗中的比重，减少碳排放，有力支撑了卡塔尔举办“低碳”世界杯的承诺。世界杯期间，888台宇通纯电动客车为球迷、球队和工作人员提供往返住所与场馆服务，新能源电动汽车、手机等电子产品中的锂电池是未来的动力能源。
9．下列行为不利于“低碳”的是
A．植树造林 B．焚烧垃圾
C．少开车多步行 D．利用太阳能发电
10．如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A．锂原子的核电荷数为3
B．锂元素位于元素周期表的第三周期
C．锂元素属于金属元素
D．锂原子在化学反应中易失电子
【答案】9．B
10．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】（1）【分析】根据“低碳”理念（减少二氧化碳等温室气体排放）解答。
（2）【分析】A、根据元素周期表信息与核电荷数、质子数的关系解答；
B、根据原子电子层数与周期数的关系解答；
C、根据金属元素的判断方法（名称带“钅”字旁）解答；
D、根据原子最外层电子数与化学性质的关系解答。
9．【解答】A、植树造林，会增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，有利于“低碳”，不符合题意；
B、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳，不利于“低碳”，符合题意；
C、少开车多步行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“低碳”，不符合题意；
D、利用太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“低碳”，不符合题意。
故答案选B；
10．【解答】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故锂原子的核电荷数为3，不符合题意；
B、锂原子核外有2个电子层，故锂元素位于元素周期表的第二周期，符合题意；
C、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。
故答案选B。
11．（2025九上·雷州期中）劳动创造美好生活，下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
C 水壶底部有较多的水垢 水的硬度较大
D 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的组成；硬水与软水；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、往自制冲水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，故A选项说法错误；
B、清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气可供给呼吸，故B选项说法正确；
C、水壶底部有较多的水垢，是因为水的硬度较大，含有较多的钙、镁化合物，故C选项说法正确；
D、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃气燃烧放热，故D选项说法正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性进行分析；
B、根据氧气可供给呼吸进行分析；
C、根据硬水中含有较多的钙、镁化合物进行分析；
D、根据燃气具有可燃性，燃烧放热进行分析。
12．（2025九上·雷州期中）下列化学方程式完全正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.镁燃烧的化学方程式为，化学式、配平、反应条件均正确，故A正确；
B.铁燃烧产物应为而非，且未配平，正确的方程式为：；故B错误；
C.过氧化氢分解方程式未配平，正确的方程式为：；故C错误；
D.氯酸钾分解反应条件书写不规范，缺少“加热”条件，正确的方程式为：，选项错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学方程式的书写规则(配平、条件、符号标注均正确)解答；
B、根据铁燃烧的反应产物(四氧化三铁而非氧化铁)解答；
C、根据化学方程式的配平要求及气体符号标注规则 解答；
D、根据氯酸钾分解的反应条件(需加热)解答。
13．（2025九上·雷州期中）桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成。红花汁的染色成分为红花素（），下列关于红花素的说法正确的是
A．红花素有33个原子
B．红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成
C．红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2
D．红花素相对分子质量为250 g
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A选项分析：红花素是由分子构成的物质，应表述为"一个红花素分子含有33个原子（15个碳原子+12个氢原子+6个氧原子）"，原选项说法不准确。
B选项分析：分子由原子组成，因此正确的表述应为"每个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成"，原选项表述方式不严谨。
C选项分析：根据化学式计算，红花素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：12：6，化简后得到5：4：2的比例关系，这个选项的表述是正确的。
D选项分析：相对分子质量是比值，其单位为"1"（通常省略不写），不应使用质量单位"g"，因此原选项说法错误。
综上所述，正确答案是C。
【分析】A、根据分子由原子构成作答，判断红花素是一种物质，宏观由元素组成，微观由分子构成。
B、从种类分析：分子由原子构成，从个数分析：一个分子由几个原子构成
C、根据角标之比等于原子个数之比作答
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，分子由原子构成，相对分子质量的单位也为“1”
总结：牢记分子和原子的相关概念
14．（2025九上·雷州期中）下列实验方案与结论不相对应的是
选项 A B C D
方案
结论 说明只有二氧化锰存在时过氧化氢才会分解产生氧气 说明瓶中气体为氧气 证明分子在不断运动 说明氧气约占空气总体积的
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该实验中，左边试管中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边试管中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解生成氧气，只是分解速率较慢，符合题意；
B、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明瓶中气体为氧气，不符合题意；
C、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，A中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂的作用（改变化学反应速率，不改变反应的发生与否）解答；
B、根据氧气的检验方法解答；
C、根据分子的基本性质（不断运动）解答；
D、根据空气中氧气体积分数的测定实验解答。
15．（2025九上·雷州期中）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，观察到试管内白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。下列说法错误的是
【资料】白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。
A．对比两试管中的白磷和红磷现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．红磷和水中白磷均不燃烧的原因相同
C．对比试管内和水中白磷现象，说明可燃物燃烧需要氧气
D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A项分析：白磷的着火点为40℃，在热水提供的温度条件下能够燃烧；红磷的着火点为240℃，热水温度无法使其达到着火点，因此不能燃烧。通过对比两支试管中白磷和红磷的实验现象，可以证明可燃物燃烧需要达到其着火点温度，该说法正确。
B项分析：红磷未燃烧是因为温度未达其着火点；水中白磷未燃烧是因为缺乏氧气接触，二者不燃烧的原因确实不同，原解析说法错误。
C项分析：试管内白磷同时满足氧气接触和温度达标的燃烧条件，因此能够燃烧；水中白磷虽温度达标但缺乏氧气，因此不能燃烧。通过这两组现象的对比，可以证明可燃物燃烧需要氧气参与，该说法正确。
D项分析：白磷燃烧会产生有毒的五氧化二磷白烟，装置中的气球能有效收集这些污染物，起到防止空气污染的作用，该说法正确。
综上所述，正确答案为B。
【分析】A、此题考查燃烧的三要素，根据实验条件，由控制变量可知，只有可燃物的种类不同可知，根据资料：白磷和红磷的着火点不同得出结论
B、根据燃烧的三要素：可燃物、助燃气、温度达到着火点以上 判断。水中白磷不燃是由于却助燃气，试管中红磷不燃是因为温度未达到着火点以上的缘故
C、根据燃烧三要素作答
D、白磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热。生成的白烟就是五氧化二磷，有毒。
16．（2025九上·雷州期中）文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳－14属于　 　（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内　 　数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是　 　。
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=　 　。
（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁　 　（填“大于”“小于”或“等于”）钢。
Ⅲ．文物修复与保护
（4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏　 　（填“是”或“不是”）同一种化合物。
（5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是　 　。
【答案】原子；质子；碳－12；2；大；不是；氮气的化学性质稳定
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；元素的概念；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子；元素是质子数相同的一类原子的总称，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；
目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准；
（2）Cu3(CO3)2(OH)a中铜元素显+2价，碳酸根离子显－2价，氢氧根离子显－1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)×3+(－2)×2+(－1)×a=0，a=2；
（3）生铁的含碳量比钢高，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，生铁的含碳量降低；
（4）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，根据熟石膏（2CaSO4·H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，所以不是同一种化合物；
（5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气。
【分析】1.国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准；
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.空气各组成的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体做电光源；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
17．（2025九上·雷州期中）我们学过的六种可以制得氧气的途径，如图1所示。
（1）若A是无色液体，生成氧气需要加入MnO2，则反应⑥的化学方程式为　 　。
（2）若B为人体中含量最多的物质，则转化③属于基本反应类型中的　 　反应；转化⑤的原理是利用液氮和液氧的　 　(填“熔点”或“沸点”)不同。
（3）转化④靠的是植物的　 　。
（4）空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生流程，如图2所示。
i.分析流程可知，可循环利用的化合物为　 　(填化学式)，航天员呼吸属于　 　氧化过程，并　 　热量。
ii.理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是　 　(填字母序号)。
A.Al2O3 B.FeO C.CaO D.H2O
【答案】（1）
（2）分解；沸点
（3）光合作用
（4）H2O；缓慢；放出；D
【知识点】氧气的工业制法；自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过氧化氢是无色液体，在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此反应⑥的化学方程式为：。
（2）若B是人体中含量最多的物质（水），则电解水生成氢气和氧气，符合分解反应的特征（一变多）。分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离。
（3）植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。
（4）i. 根据图2流程分析，可循环利用的化合物是H2O。航天员的呼吸属于缓慢氧化过程，并伴随热量释放。
ii. 计算各氧化物中氧元素的质量分数：
Al2O3：×100%≈47.1%
FeO：×100%≈22.2%
CaO：×100%≈28.6%
H2O：×100%≈88.9%
由于H2O中氧元素含量最高，理论上电解等质量的氧化物时，H2O产生的氧气最多。
故选：D。
【分析】（1）突破口为“A是无色液体，制氧气需要加入”
（2）根据材料，B为人体中含量最多的物质推断，分解反应的特点是“一变多”。分离液态空气法制氧气，是利用氮气与氧气的沸点不同，是物理变化。
（3）自然界制氧气的方法为植物的光合作用。
（4）从流程图分析，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用。动植物的呼吸都属于缓慢氧化反应，并放出热量。金属氧化物在通电的条件下，生成物都是对应的金属和氧气，理论上金属氧化物中氧元素的质量越高，生成的氧气的质量就越多，故只需计算出金属氧化物中氧元素的质量分数即可。
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故反应⑥的化学方程式为：；
（2）若B为人体中含量最多的物质，则B是水，电解水生成氢气和氧气，符合一变多的特点，属于分解反应；分离液态空气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同；
（3）植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化成有机物和氧气；
（4）i. 分析图2流程可知，可循环利用的化合物有H2O，航天员呼吸属于缓慢氧化过程，并放出热量；
ii.A、Al2O3含氧的质量分数为×100%≈47.1%；
B、氧化亚铁中的氧元素质量分数是×100%≈22.2%
C、CaO中含氧的质量分数为×100%≈28.6%
D、H2O含氧的质量分数为×100%≈88.9%；
理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是H2O，是因为H2O中氧元素含量最高；
故选D。
18．（2025九上·雷州期中）二氧化氯在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气。工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和　 　等方面内容。
（2）二氧化氯的物理性质有　 　(写一条即可)。根据工业制取二氧化氯的方法，若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为　 　(填装置类型)，收集方法应为　 　。
（3）写出二氧化氯受热分解的文字表达式为　 　。
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是　 　。
（5）根据短文内容，生活中在保存二氧化氯时需要注意　 　。
【答案】（1）用途
（2）密度比空气大（合理即可）；固-固加热型；向上排空气法
（3）
（4）喷洒大量的水
（5）储存在阴凉处（合理即可）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）除了物理性质、化学性质、制法，“二氧化氯在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜，”是介绍二氧化硫的用途。
（2）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。“通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，”这些都是物理性质。
（3）工业上采用潮湿的氯酸钾（白色固体）和草酸（白色固体）在60℃（高于常温）条件下反应制备二氧化氯。反应物固体，反应条件为加热，故实验室制备二氧化氯时应选择固-固加热型装置；由于二氧化氯密度大于空气且能与水反应，收集时应采用向上排空气法；
（3）二氧化氯极不稳定，受热分解为氯气和氧气，该反应的文字表达式为：
（4）根据材料提示，二氧化氯易溶于水，且与水反应，当发生泄漏时，可用大量水喷洒处理。
（5）考虑到二氧化氯极不稳定，受热易爆炸分解导致氯气泄漏污染环境，因此在保存二氧化氯时需要注意避免高温环境。
【分析】（1）根据材料，总结出介绍了二氧化氯的物理性质、化学性质，制法、用途、危害等。注意毒性属于化学性质。
（2）根据材料反应物都为固体，反应条件为加热确定发生装置。氯气易溶于水，且与水反应，不能用排水集气法收集。故考虑向上排空气法。的相对分子质量为71 ，大于空气的相对分子质量29.
（3）二氧化氯受热易分解，根据质量守恒定律，元素的种类不变，推知生成物为 注意是书写文字表达式。
（4）根据二氧化氯易溶于水，且与水发生化学反应的性质作答
（5）二氧化氯受热易分解，遇水要反应失效可知，应于阴凉干燥处密封保存
（1）本科普短文提到了二氧化氯的性质、制法和用途，故填：用途；
（2）根据题干可知，通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质；
工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制取二氧化氯，该反应为固-固加热型，则若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为固-固加热型；
二氧化氯的密度比空气大，且能与水反应，则应采用向上排空气法进行收集；
故填：密度比空气大（合理即可）；固-固加热型；向上排空气法；
（3）二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气，即二氧化氯受热可以分解为氯气和氧气，反应的文字表达式为，故填：；
（4）二氧化氯易溶于水，所以发生二氧化氯泄漏时，可以喷洒大量的水，故填：喷洒大量的水；
（5）二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，则生活中在保存二氧化氯时需要注意需远离高温环境，故填：储存在阴凉处（合理即可）。
19．（2025九上·雷州期中）结合下列实验，按要求回答问题：
（1）在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下：
①仪器b的名称是　 　。
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为　 　。
③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量　 　（填“变多”或“变少”）。
（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下：
①操作的正确顺序是　 　（填字母序号）。
②在进行操作b时，当蒸发皿中　 　时停止加热。
③操作c中玻璃棒的作用是　 　。
【答案】（1）量筒；8g；变多
（2）acb；大部分固体析出；引流
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①根据图示，仪器b的名称为量筒；
②配制50克该溶液时，需称取的氯化钠质量为：；
③在相同条件下，使用26%的氯化钠溶液模拟选种时，漂浮在溶液表面的种子数量会比16%的溶液更多，这是因为氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度也越大；
（2）①粗盐中难溶性杂质的去除步骤依次为：溶解、过滤、蒸发，因此正确的操作顺序是acb；
②在进行蒸发操作（步骤b）时，当蒸发皿中出现大量固体后停止加热，利用余热使剩余水分蒸发；
③过滤操作（步骤c）中，玻璃棒的主要作用是引流。
【分析】（1）①根据图示作答，认识和使用基本的实验仪器是学习化学学科的基本要求。
②根据“溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量分数" 计算
③根据密度小于溶液密度，则会浮于液面可知，种子品质未变，而溶液浓度变大了，漂浮在表面的种子数量变多。
（2）①粗盐提纯步骤：溶解 过滤 蒸发
②根据蒸发过程中温度升高可知，停止加热后蒸发皿仍有很高的温度，可利用余温继续蒸发作答
③玻璃棒的作用：在溶解过程中搅拌，加速溶质的溶解 。在过滤操作中，引流 在蒸发过程中，搅拌，避免局部温度过高导致液体飞溅
（1）①由图可知，仪器b的名称是：量筒；
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为：；
③相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，因为相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大；
（2）①除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：acb；
②在进行操作b，即蒸发时，当蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干；
③操作c为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流。
20．（2025九上·雷州期中）某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。
（1）通电后两电极都有气体产生，若用“”表示氢原子，“●”表示氧原子，请在图中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图________（忽略水）。
（2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示，电解水速率最快的组合是________（填序号）。
a.5% NaOH溶液，电压为12 V
b.5% NaOH溶液，电压为6 V
c.10% NaOH溶液，电压为12 V
d.10% NaOH溶液，电压为6 V
以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如下图所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2。
时间/每次间隔2分11秒 10% NaOH溶液
正极气体体积/mL 负极气体体积/mL
第一次测量 2.2 9.7
第二次测量 4.5 19.2
第三次测量 6.9 28.4
【提出问题】体积比异常的原因是什么呢？
【查阅资料】在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。
【做出猜想】氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2。
【计算验证】
（3）若电解水装置中水的总体积固定为100 mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为________，仍小于1：2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。
【交流反思】
（4）正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是 （填字母序号）。
A. 部分氧气与氢气反应重新生成水
B. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气
D. 碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强
【答案】(1)
(2) c
(3) 1：3.02
(4) B，C，D
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比约为1：2，从微观角度，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，所以正极玻璃管内画2个氧分子(每个氧分子由2个“●”构成)，负极玻璃管内画4个氢分子(每个氢分子由2个“”构成)，如图：
（2）产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快，由图可知：对于5% NaOH溶液，电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间为485s，电压为6V时，所需时间为1586s，对于10% NaOH溶液，电压为12V时，产生20mL氢气所需时间为382s，电压为6V时，所需时间为1028s，对比可知，10%NaOH溶液、电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间最短，电解水速率最快，对应选项c；
（3）如图，电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氧气在水中溶解达到最大值，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气，所以100mL水中溶解氢气的体积为，溶解氧气的体积为，所以第三次电解水实际产生的氧气的体积为6.9mL+3.1mL=10mL，实际产生氢气的体积为28.4mL+1.8mL=30.2mL，即第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为；
（4）选项A：氢气和氧气在点燃条件下才会反应生成水，电解水实验中没有点燃条件，所以部分氧气与氢气反应重新生成水，此选项错误；
选项B：氧气化学性质较活泼，碳棒为电极，部分氧气可能与碳棒发生反应，消耗了氧气，会使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确；
选项C：部分氧气与水中的杂质发生反应消耗掉部分氧气，会导致氧气的体积减少，使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确；
选项D：碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强，会使正极收集到的氧气减少，导致正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确。
故选：BCD。
【分析】（1）水的电解实验，结论：水由氢氧元素组成，正氧负氢，一氧二氢（体积比） 一个氢分子由两个氢原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。
（2）电解水速率越快，则时间越短，结合图示可知，12V，10%的氢氧化钠溶液，电解水速率最快，用时最短。
（3）根据资料，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。计算出水中溶解的氢气和氧气，加上第三次测量的氧气氢气体积，求比值。
（4）氧气与氢气体积小于1：2 可知，氧气被消耗，或者有另外的氢气产生，逐一分析
A、氢气与氧气反应，氢分子消耗更多，体积比会大于1；2
B、C氧气被消耗，符合猜想
D、氧气消耗更多，符合猜想
21．（2025九上·雷州期中）铁是人体必需的微量元素之一。缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答：
硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4 76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次
（1）硫酸亚铁由　 　种元素组成。
（2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为　 　。（填最简整数比）
（3）根据图中信息计算，患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）3
（2）
（3）解：
答：患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是168mg。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）硫酸亚铁（FeSO4）由铁、硫、氧三种元素组成。
（2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为。
【分析】（1）根据化学式的元素组成（Fe、S、O三种元素）解答；
（2）根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
（3）根据服药剂量计算总FeSO4质量，再结合铁元素的质量分数计算铁元素质量，遵循“总质量×质量分数=某元素质量”的计算逻辑解答。
（1）硫酸亚铁（FeSO4）由铁、硫、氧三种元素组成。
（2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为。
（3）每片含FeSO4 76mg，成人一天需要口服3次，每次2片，则一天共服用6片，据此计算，见答案。
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