资源简介

课时14　化学反应的定量关系
　写出下列反应的化学方程式：
①在空气中加热铜粉 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
③用锌粒和稀硫酸制氢气 ④氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
基础强化
1．（2025宜宾）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：3Fe＋4H2O
X＋4H2，则X的化学式为（　　）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）3
2．氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可制备特殊的陶瓷材料。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是（　　）
A．NH3 B．H2 C．O2 D．SO2
3．（2025湖北）在探究蜡烛的元素组成时，做了如图实验。下列推测不正确的是（　　）
A.蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛中一定含有碳、氢元素 D．蜡烛中一定含有氧元素
4．（2025黄埔区二模）中国科学院首创室温制氢方案，原理为CO＋H2O H2＋CO2。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．属于化合反应 B．反应前后气体分子数目不变
C．每消耗14 g CO，生成22 g CO2 D．催化剂在反应前后化学性质改变
5．（2025凉山州）下列化学方程式和相应说法均正确的是（　　）
A．CO＋Fe2O3 Fe＋CO2　该反应属于置换反应
B．C＋CO2 2CO　该反应吸收热量
C．S＋O2 SO2　硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．Fe＋ZnSO4=== Zn＋FeSO4　该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
6．（2025青岛改编）下列有关图示实验的说法不正确的是（　　）
A.该反应遵守质量守恒定律
B．锥形瓶中固液混合后溶液逐渐变为浅绿色
C．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
D．将铁丝换成银丝，也可用于验证质量守恒定律
7．（2025东莞一模）甲醚是一种新型清洁、高效燃料，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A.甲醚的化学式为CH3O
B．生成的丙、丁的分子个数比为1∶2
C．反应前后分子、原子数目均改变
D．该反应体现了乙的助燃性
8．（2025山西）探究“化学反应前后物质的质量关系”。将图1胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中。
（1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验现象：图1实验中观察到的现象是________________，天平指针不偏转。
（3）实验结论：_______________________________________。
【问题与思考】（4）按图2所示进行实验，倾斜烧杯，使稀盐酸流入烧杯中与碳酸钠接触，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，为达到探究目的，应注意的问题是_________
_______________________。
9．（2025阳江一模）我国南海发现的明代沉船被列为世界级重大考古发现。其中一号沉船遗物以陶瓷为主，出水陶瓷表面的沉积物主要有钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。
（1）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗除去，乙酸中氢、氧元素的质量比是_____________。
（2）有机污垢常用过氧化氢浸泡液清洗除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中有机污垢（DOC）含量随浸泡时间的变化如图，则最佳的过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间分别是__________和__________。
（3）硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗除去，原理为4HF＋SiO2=== SiF4↑＋2H2O。现有某氢氟酸溶液（含40 g HF），计算理论上可除去SiO2的质量。（写出计算过程；相对原子质量：H 1　
O 16　F 19　Si 28）
能力提升
10．（2025云南）捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]，可实现CO2的资源化利用，具体转化流程如图。下列说法不正确的是（　　）
A.理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2
B.理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17∶22
C．该转化流程中，H2O可循环利用，不需要额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
11．※※2.8 g某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，则：
（1）反应消耗的氧气的质量为__________g。
（2）该物质含有__________种元素。
（3）该物质中碳、氢原子的个数比为__________（填最简整数比）。
参考答案
才艺展示　①2Cu＋O2 2CuO ②2H2O2 2H2O＋O2↑
③Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ ④2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
1．C　2.A　3.D　4.C　5.B　6.D　7.D
8．（1）2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（2）产生蓝色沉淀　
（3）化学反应前后物质的总质量不变
（4）减小　（5）反应在密闭容器中进行
9．（1）1∶8　（2）1.5%　12 h
（3）解：设理论上可除去SiO2的质量为x。
4HF＋SiO2=== SiF4↑＋2H2O
80 60
40 g x
＝，x＝30 g
答：理论上可除去SiO2的质量为30 g。
10．C
11．（1）9.6　（2）2　（3）1∶2
【解析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变可知，反应消耗的O2的质量为8.8 g＋3.6 g－2.8 g＝
9.6 g。
（2）根据化学反应前后元素的种类和质量不变可知，该物质中碳元素的质量＝反应生成的CO2中碳元素的质量＝8.8 g×＝2.4 g，氢元素的质量＝反应生成的H2O中氢元素的质量＝3.6 g×＝0.4 g，氧元素的质量＝2.8 g－2.4 g－0.4 g＝0 g，故该物质含有碳、氢2种元素。
（3）根据化学式中原子个数比等于之比，可求出该物质中碳、氢原子的个数比为∶＝1∶2。

展开更多......

收起↑