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第三节　环境保护与绿色化学
课后训练巩固提升
1.下列物质中,均属于大气污染物的一组是(　　)。
A.CO2、NO2、O2 B.SO2、NO2、可吸入颗粒物
C.CO2、NO2、SO2 D.O3、N2、可吸入颗粒物
答案B
解析CO2、N2、O2都不是污染性气体。
2.发生厄尔尼诺现象的原因之一是大气中CO2的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是(　　)。
A.天然气 B.氢气
C.无烟煤 D.汽油
答案B
解析氢气燃烧只生成水。
3.下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)。
A.酸雨形成的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料
B.二氧化碳是形成酸雨的主要物质
C.用天然气代替含硫的煤作燃料,可有效控制酸雨的形成
D.酸雨能直接破坏农作物,使土壤酸性增强,腐蚀建筑物及工业设备
答案B
解析酸雨形成的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料,若用天然气代替含硫的煤作燃料,可大大降低酸雨的形成,A、C两项正确;形成酸雨的主要物质是SO2和NOx,B项错误;酸雨对农作物、土壤、建筑物及工业设备均有较强的破坏性,D项正确。
4.大气中臭氧层被破坏的机理如图所示,下列说法不正确的是(　　)。
A.日光在反应中作催化剂
B.过氧化氯不稳定,容易分解
C.过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl
D.臭氧分子最终转变为氧气分子
答案A
解析题图中反应历程为①Cl+O3ClO+O2,②ClO+ClOClOOCl,③ClOOCl2Cl+O2。日光不是催化剂,A项错误;过氧化氯在②中是生成物,在③中分解,所以过氧化氯是不稳定的物质,B项正确;氯原子半径大于氧原子半径,图片中原子半径较大的是氯原子,较小的是氧原子,过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl(或者从氯原子和氧原子的最外层电子数分析,氯原子形成1个共价键,氧原子形成2个共价键),C项正确;将3个方程式叠加,得2O33O2,所以臭氧分子最终转变为氧气分子,D项正确。
5.下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是(　　)。
A.明矾放入污水中就会发生反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
B.用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,用硫酸或CO2处理碱性废水
C.利用沉淀反应可以除去水中重金属离子
D.处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应
答案D
解析明矾放入污水中,铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体具有较大的表面积,能吸附水中的杂质,A项正确;酸、碱能发生中和反应,用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,用硫酸或CO2处理碱性废水,B项正确;利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法,C项正确;处理含有重金属离子的废水,可用沉淀法,也可用氧化还原法,D项错误。
6.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是(　　)。
A.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
B.采用银作催化剂,乙烯与氧气制取环氧乙烷,原子利用率100%
C.用乙醇代替汽油作汽车燃料
D.用稀硝酸与铜反应制取Cu(NO3)2
答案D
解析用稀硝酸与铜反应制取Cu(NO3)2时会产生污染性气体NO,不符合绿色化学理念。
7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+。
(1)高铁酸钠中铁元素为　　　　　价。高铁酸钠能消毒杀菌,这是基于它的什么性质 　　　　　　　　　　　　。
(2)高铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,它还能沉降水中的悬浮杂质,起净水作用,请说明其净水原理。
答案(1)+6　强氧化性
(2)高铁酸钠的还原产物是Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,它可使水中的悬浮杂质聚集成较大的颗粒而沉降,达到净水的效果
解析高锰酸钾是强氧化剂,常用于消毒杀菌。结合传统的自来水消毒的原理,显然Na2FeO4因具有强氧化性而能杀菌消毒;其铁元素的还原产物为Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,故有类似于明矾的净水作用。
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