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综合测评(A)
(时间:60分钟　满分:100分)
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是(　　)。
A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少
B.丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
C.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用
D.疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
答案:D
解析:金属的活动性越强,金属的冶炼越难,利用的越晚,所以金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属的活动性强弱,A项错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,B项错误;铁粉在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,C项错误;温度升高,疫苗中的蛋白质发生变性而失效,D项正确。
2.已知2A(g)B(g)是放热反应,下列关于2A(g)B(g)和2A(g)B(l)能量变化示意图正确的是(　　)。
答案:B
3.我国明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……”。下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是(　　)。
A.从KNO3溶液中提取KNO3晶体
B.从乙酸乙酯和乙酸的混合液中分离出乙酸乙酯
C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵
D.从硝基苯和苯的混合物中分离出硝基苯
答案:D
解析:文中提到的“法”为蒸馏,实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。从KNO3溶液中提取KNO3晶体,需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,不能用蒸馏法分离,A项不符合;除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液,然后用分液操作进行分离,不能用蒸馏法分离,B项不符合;从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵,不能用蒸馏法,C项不符合。
4.下列离子方程式书写正确的是(　　)。
A.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N+OH-NH3↑+H2O
B.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
C.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2++N+2H+Fe3++NO2↑+H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
答案:D
解析:A项NaOH过量,因此HC也参与反应,应为N+HC+2OH-NH3↑+C+2H2O;B项应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-;应生成NO,C项错误。
5.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)。
A.CH2CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应
B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%
C.分子式为C3H6O2的酯有3种
D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
答案:B
解析:CH2CH—COOH含有碳碳双键和羧基,可发生加成、取代反应,不能发生水解反应,A项错误;根据酯基的位置不同可得:甲酸乙酯、乙酸甲酯共2种酯,C项错误;硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白质能发生水解反应,且属于高分子化合物,D项错误。
6.下列离子检验的方法正确的是(　　)。
A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明原溶液中一定有S
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有C
C.向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有N
D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,再滴加氯水,溶液变红色,说明原溶液一定有Fe3+
答案:C
解析:白色沉淀也可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但两者不能同时存在,A项错误;无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含C或HC,或两者都存在,B项错误;氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有N,C项正确;滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明不含铁离子,再滴加氯水,溶液变红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液一定有Fe2+,D项错误。
7.在实验室中,下列除杂或分离的方法正确的是(　　)。
A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置、分液
B.乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯
C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘
D.氧化铝中含有氧化铁,将其溶于足量盐酸中,过滤、洗涤、干燥
答案:A
解析:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,乙烯被除去了,但是引入了新的杂质,B项错误;汽油会和溴苯溶在一起,不能萃取出碘,C项错误;氧化铝、氧化铁均可以溶于盐酸,D项错误。
8.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应,实验过程如下图,下列说法不正确的是(　　)。
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
B.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
答案:B
解析:过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;随着反应进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮元素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大,B项错误;过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大,结合B项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。
9.“践行双碳目标,助力绿色冬奥”,2022年北京冬奥会使用700余辆搭载我国全自主研发的燃料电池系统的氢能源大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图,下列说法正确的是(　　)。
A.b极为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-
B.电子从电极a经电解质溶液到电极b
C.装置工作一段时间后,电解质溶液的pH增大
D.正极每消耗2.24 L H2,转移2 mol电子
答案:C
解析:通入氧气的b电极为正极,酸性条件下,氧气在正极得到电子,发生还原反应生成水,电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,A项错误;通入氢气的a电极为负极,通入氧气的电极b为正极,电子从电极a经用电器到电极b,B项错误;电池工作时,反应生成水,溶液中c(H+)减小,溶液的pH增大,C项正确;不确定是否在标准状况下,无法计算2.24 L氢气的物质的量和反应转移电子的物质的量,D项错误。
10.轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。
A.b、c互为同分异构体
B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
答案:C
解析:b、c分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A项正确;a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,还有一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B项正确;a、b都不含有羟基和羧基,不能发生酯化反应,C项错误;a、b、c均含有碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,D项正确。
11.由下列实验及现象能推出相应结论的是(　　)。
选项 实验 现象 结论
A 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸及KI 溶液变蓝色 氧化性:I2>I
B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解
C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+
D 常温时,用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L-1酸性 KMnO4溶液,分别加入0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 H2C2O4(草酸)溶液各2 mL 两试管溶液均褪色,且加0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的试管中褪色更快 其他条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大
答案:D
解析:酸性条件下,KIO3与KI发生反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O,氧化性:I>I2,A项错误。淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应该先加入碱中和至碱性,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸,B项错误。向待测液中先滴加氯水再加入KSCN溶液,溶液变红色,待测液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+均有,C项错误。其他条件相同时,反应物的浓度越大,反应速率越大,D项正确。
12.SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1 K时,在2 L的恒温恒容容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示。
t/min 0 3 6 10 15 25 ∞
n总/mol 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06
下列推断不正确的是(　　)。
A.0~15 min,混合体系的平均相对分子质量逐渐增大
B.0~10 min,v(O2)=0.085 mol·L-1·min-1
C.T1 K时,SO2的平衡转化率为94%
D.T1 K时,反应时间最好定为25 min
答案:B
解析:由表格中的数据可知,0~15 min气体总物质的量在减少,气体总质量不变,故体系的平均相对分子质量会逐渐增大,A项正确;0~10 min,O2物质的量的减少量等于体系物质的量的减少量,因此Δn(O2)=3 mol-2.15 mol=0.85 mol,v(O2)==0.042 5 mol·L-1·min-1,B项错误;T1 K达平衡状态时,SO2物质的量的转化量等于体系物质的量的减少量的2倍,Δn(SO2)=2×(3 mol-2.06 mol)=1.88 mol,转化率为×100%=94%,C项正确;由表格数据可知,25 min 时该反应基本趋于完全,故T1 K时,反应时间最好定为25 min,D项正确。
13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图得出的结论正确的是(　　)。
A.反应过程中压强始终不变
B.反应物浓度:A点大于B点
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.反应在C点达到化学平衡状态
答案:B
解析:由化学方程式可知,该反应为气体体积不变的反应,又因该容器为绝热恒容密闭容器,温度升高,压强增大,A项错误;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,所以A点反应物浓度大于B点反应物浓度,B项正确; 反应初始阶段,随着反应的进行,反应速率逐渐增大,说明该反应的正反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量,C项错误;化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,实质是正反应速率等于逆反应速率,C点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达到化学平衡状态,D项错误。
14.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性,结构简式如图。式中以线表示化学键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,碳原子及与之相连的氢原子可省略,而其他元素原子不能省略。下列说法错误的是(　　)。
A.1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应,可放出22.4 L(标准状况)CO2
B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应,消耗二者物质的量之比为6∶1
C.1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应
D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
答案:C
解析:1 mol该分子中含有1 mol —COOH,可与NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2,A项正确;1 mol分子中含5 mol羟基和1 mol羧基,一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应,消耗二者的物质的量之比为6∶1,B项正确;1 mol分子中含1 mol碳碳双键,1 mol该物质最多可与1 mol H2发生加成反应,C项错误;分子中含碳碳双键和羟基,均能被酸性KMnO4溶液氧化,D项正确。
15.2024年4月25日,我国成功发射“神舟十八号”载人飞船,该飞船首次采用锂离子电池作电源,锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)。
已知:LixCn相当于在石墨中镶嵌了Li单质。
A.b极为正极,发生还原反应
B.放电时,电子由a极经用电器向b极迁移
C.b极电极反应式为LixCn-xe-xLi++Cn
D.生成0.1 mol LiCoO2时电路中迁移了0.1 mol电子
答案:C
解析:根据图示知,该锂离子电池放电时,a极Li1-xCoO2→LiCoO2,Co元素化合价降低,a极是正极,则b极是负极,发生氧化反应,b极电极反应式为LixCn-xe-xLi++Cn,A项错误,C项正确;放电时,电子由b极经用电器向a极迁移,B项错误;放电时,a极电极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+LiCoO2,生成0.1 mol LiCoO2时电路中迁移了0.1x mol电子,D项错误。
二、非选择题:本题共5小题,共55分。
16.(12分)(1)下列变化符合图示的是　　　　(填序号)。
①冰雪融化　②碳酸钙分解制二氧化碳　③铝与盐酸的反应　④过氧化钠与水反应　⑤硝酸铵溶于水
⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1,取10 mL 此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体体积为　　　　。
(3)某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表。
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
a 镁、铝 稀盐酸 偏向铝
b 铝、铜 稀盐酸 偏向铜
c 铝、石墨 稀盐酸 偏向石墨
d 镁、铝 氢氧化钠溶液 偏向镁
试根据表中的实验现象回答下列问题。
①实验a、b中铝所作的电极(指正极或负极)　　　　(填“相同”或“不相同”)。
②实验c中铝为　　　　极,电极反应式为　 。
③实验d中铝为　　　　极,电极反应式为　 　。
④根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为 。
答案:(1)②⑥　
(2)0.672 L
(3)①不相同　
②负　Al-3e-Al3+
③负　Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-
④另一个电极材料的活动性和电解质溶液
解析:(1)图示化学反应是吸热反应,①冰雪融化是物理变化,没有发生化学反应;②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热反应,符合题意;③铝与盐酸的反应是放热反应,不符合题意;④过氧化钠与水的反应是放热反应,不符合题意;⑤硝酸铵溶于水,该过程是吸热过程,是物理变化,不符合题意;⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,是吸热反应,符合题意,故选②⑥。
(2)混合液中硝酸根离子的物质的量=0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol,
混合液中氢离子的物质的量=0.02 mol+0.01 L×4 mol·L-1×2=0.1 mol,
铁粉过量,有关反应的离子方程式:
3Fe+2+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,
Fe+2H+Fe2++H2↑。
生成一氧化氮的物质的量=0.02 mol,
生成氢气的物质的量==0.01 mol,
标准状况下生成气体的体积=(0.02 mol+0.01 mol)×22.4 L·mol-1=0.672 L。
(3)实验a中镁比铝活泼,镁作原电池的负极,铝作原电池的正极,电流表指针偏向铝;实验b中铝比铜活泼,铝作原电池的负极,铜作原电池的正极,电流表指针偏向铜;实验c中铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,石墨为正极,电流表指针偏向石墨;实验d中铝能与氢氧化钠溶液反应,铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,镁为正极,电流表指针偏向镁。
17.(9分)F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下。
(1)①的加工手段称为煤的　　　　(填“气化”“液化”或“干馏”)。
(2)②、④反应类型依次是　　　　　、　　　　　　。
(3)E中所含官能团名称是　　　　　　　和　　　　　　　　。
(4)C与A互为同系物,C的化学名称是　　　　;F的结构简式为　　　　　　　　。
(5)反应④的化学方程式为 　。
答案: (1)气化
(2)加成反应　取代反应(或酯化反应)
(3)碳碳双键　酯基
(4)丙烯　
(5)CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O
解析:(1)①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成CO和H2等气体,称为煤的气化。
(2)反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应类型为加成反应;反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应类型为取代反应(或酯化反应)。
(3)E为丙烯酸乙酯,所含官能团名称是碳碳双键和酯基。
(4)A为乙烯,C与A互为同系物,故C的化学名称是丙烯;E通过加聚反应生成F,F为聚丙烯酸乙酯,故F的结构简式为。
(5)反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应的化学方程式为CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O。
18.(10分)A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。
(1)甲的化学式为　　　　　,丙的化学式为　　　　　。
(2)写出甲与D反应的化学方程式: 　。
(3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有　　(填字母)。
A.稀硫酸
B.盐酸
C.硫氰化钾溶液
D.酸性高锰酸钾溶液
(4)为测定A与乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数,取反应后所得固体并设计以下实验。
固体28.8 g淡黄色溶液淡红色溶液红色溶液红棕色固体32 g
所得固体中化合物甲的质量分数为　　　　。
答案:(1)Fe3O4　Al2O3
(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
(3)ACD　
(4)80.6%
解析:A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价,则A是Fe,乙是H2O,甲是Fe3O4,B是O2,C是H2,D是Al,丙是Al2O3。
(3)化合物甲是Fe3O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反应:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,将反应液分至两支试管中,其中一支用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+,另一支用硫氰化钾溶液检验Fe3+,若第一步用盐酸溶解Fe3O4,Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰Fe2+的检验,故使用的物质是A、C、D。(4)Fe与水蒸气反应所得固体成分为Fe和Fe3O4形成的混合物,要测定其中Fe3O4的含量,可按题中实验设计操作,最后得到的红棕色固体是Fe2O3,其物质的量是n(Fe2O3)==0.2 mol, n(Fe)=0.2 mol×2=0.4 mol,设在28.8 g 固体中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是x mol、y mol,则x+3y=0.4,56x+232y=28.8,解得x=0.1,y=0.1,所得固体中化合物甲的质量分数为×100%≈80.6%。
19.(10分)铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题。
(1)Fe2+易被人体吸收,医生建议在服用该补铁剂时,同时服用维生素C。维生素C的作用是 　。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出该反应的化学方程式: 　。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的,以赤铁矿为例用CO将其还原的化学方程式为 　。
(4)某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取a g废料铁泥提取Fe2O3,设计实验流程如下:
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　、　　　　。
②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是　　(填字母)。
A.铁粉
B.酸性KMnO4溶液
C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 　。
答案:(1)防止Fe2+被氧化
(2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)①漏斗　玻璃棒　②B　③H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
解析:废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe,加入足量硫酸,生成硫酸亚铁和氢气,沉淀C为不溶性杂质,溶液A中含有硫酸亚铁,加入过氧化氢,可生成铁离子,加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,洗涤、加热生成Fe2O3。(1)Fe2+易被人体吸收,但易被氧化,同时服用维生素C,可以防止Fe2+被氧化。(2)FeCl3溶液和铜反应生成FeCl2和CuCl2,反应的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。(4)①可用过滤的方法分离固体和液体,使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;②Fe2+具有还原性,检验Fe2+可用酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明溶液中含有Fe2+,故选B项;③步骤Ⅱ中Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。
20.(14分)工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应原理为①2NH3+CO2H2NCOONH4;②H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O。
(1)将一定量=3的原料气通入合成塔中,在分离出的气体中测得=6,则该反应中CO2的转化率(CO2转化率=×100%)为　　　　。
(2)合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图,则该反应最适宜的条件是:氨碳比为　　　　,反应温度为　　　　　　。
(3)实验室用以下装置(夹持装置已省略)模拟合成H2NCOONH4(氨基甲酸铵)的实验。
已知:H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应,生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①装置A用于制备氨气,则固体M可以是　　　　或　　　　或　　　　。
②反应中若有水存在,写出生成碳酸氢铵的化学方程式 　。
③选用干冰提供CO2的优点是　　　　　　　　　　　　　。装置C为吸收尾气的装置,导管未插入液面以下的目的是　　　　　　。
答案: (1)75%　
(2)4　190 ℃
(3)①碱石灰　CaO　NaOH固体
②CO2+NH3+H2ONH4HCO3(或写成H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O)　③快速简便地制备CO2(或保证参与反应的CO2无水)　防止倒吸
解析:(1)若起始n(CO2)为1 mol,则n(NH3)为3 mol,设反应中消耗的n(CO2)为x mol,由方程式可知分离出的气体中=6,解得x=0.75,则CO2的转化率为×100%=75%。
(2)由图可知,氨碳比为4、反应温度在190 ℃时,CO2的平衡转化率最大。
(3)①装置A用浓氨水与氧化钙固体或氢氧化钠固体或碱石灰反应制备氨气;
②反应中若有水存在,氨气、二氧化碳与水反应生成碳酸氢铵,或反应生成的氨基甲酸铵遇水发生非氧化还原反应生成碳酸氢铵,反应的化学方程式为CO2+NH3+H2ONH4HCO3或H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O;
③装置B用干冰升华可快速简便制备干燥二氧化碳气体;若导管插入液面下,氨气与稀硫酸反应会产生倒吸。
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