资源简介

山东省济宁市2026年高考模拟考试（一模）化学试题
注意事项： 2026.03
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号信息，并将条形码粘贴在指定位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时可使用2B铅笔，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持答题卡清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.馆藏文物是历史见证，下列文物主要成分为硅酸盐的是
2.化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是
A. CaSO 可用作豆腐生产的凝固剂 B.硫酸铁可用作铁强化酱油补铁剂
C.活性炭可用作食品脱色剂 D.谷氨酸钠可用作调味剂
3.关于实验室安全，下列说法错误的是
A.钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B.点燃甲烷前，须检验气体的纯度
C.酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭
D.不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A.测定 溶 液分解 反应速率 B.观察 H 在 Cl 中的燃烧 C.调控滴定速度 D.蒸干 溶液 得到 晶体
5.下列过程中发生的化学反应，离子方程式书写错误的是
A.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
B. TiCl 加入水中:
C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙； C
D. 溶液中通入少量氯气：C
6.雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者均为砷的硫化物，其球棍模型如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.雌黄为只含有极性键的非极性分子
B.两物质中 As元素价态相同
C.两物质中所有原子均为 sp 杂化
D.1mol雄黄的孤电子对数为12NA
7.下列关于物质性质的解释错误的是
A.离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子
B. O 在水中溶解度小于在 CCl 中，因为O 为非极性分子
C. P 形成 PF 而N 形成 NF ，因为 P 的价层电子轨道更多且半径更大
D.酸性:HClO＞HBrO,因为电负性: Cl＞ Br
8.石墨炭负载单原子铁催化 反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是
A.该反应低温下可自发进行
B.正反应的决速步为
C.升高温度化学反应速率增大程度为
D.该过程包含三个基元反应
9.工业上为了提高 Au的浸取率常将其放在一定量的 的混合溶液中，其反应机理为 + (未配平)，反应过程中不断通入 O ，可实现 的再利用，已知 可看作是 SO 中的一个O被S替代的产物， 中的两个 被两个 取代后形成两种结构不同的产物，以下说法错误的是
A. Au位于元素周期表中的 ds区
中配位原子为S
中 与 N 均采用sp 杂化
D.理论上参加反应的 Au与O 的物质的量比为4：1
10.镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷 的分解反应：
K
K
恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料(含NH BH 的物质的量为n)进行实验，得到 随时间 t 变化的曲线。其中 x 为 BH 与 的物质的量之和，x 为BH 的物质的量,x 为剩余 NH BH 的物质的量。下列说法正确的是
A.0 ~ t 内,NH BH 的转化率为( ×100%
B. t 后曲线③的变化趋势可能为a
C.
D.
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作和现象及所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有 2mL 鸡蛋清溶液的试管中滴加 溶液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释后，振荡，沉淀不溶解 蛋白质活性发生改变
B 与 NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入 溶液中，溶液褪色 有 生成
C 向某卤代烃中滴加NaOH水溶液振荡后加热，静置，取上层水溶液于试管中，加入足量 再滴加 溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中的卤素原子为 Cl
D 向2mL10%的 溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mLM溶液，加热后无砖红色沉淀生成 M中无醛基
12. X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是
A.化合物 XYZ 和 YM 均为直线形分子
B.该配合物中 Q 元素的化合价为+2
C. M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成
D.该配合物中配体数与配位数之比为1∶2
13.在双室电解槽中实现两种尼龙单体的高效同步制备，装置原理如图所示。下列说法正确的是
A. b极与电源正极相连
B. M膜为阳离子交换膜
C.理论上生成1mol己二酸，可以产生1mol环己酮肟
D.电解过程中，阴极室溶液 pH增大
14. Carrol 重排反应如图所示，下列说法正确的是
A. X与足量 H 充分反应的产物中含有2个手性碳
B.依据红外光谱可确证Y、Z存在不同的官能团
C.用 C标记3号碳原子,会生成 CO
D.类比上述反应，心 。人员的的产物为o＜
15.常温下,将( 初始浓度为 溶液，置于 分压固定的混合体系中，体系中 lgM~pH关系如图所示。M为溶液中 HCO 、HSO 、CO 、SO 、Ca |的浓度。(已知： (CaSO )=6.8×10 ; (CaCO )=3.4×10 )
下列说法正确的是
A.乙线表示
C. pH=4.6 时,若 无 CaSO 沉淀生成
D. a点坐标为(6.3,-5)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)Zn在元素周期表中的位置为 ，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式 。
(2)三联吡啶锌叠氮配合物如图所示：
①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为 。
②配体 N 中心原子杂化方式 ，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因 。
(3)ZnF 晶胞结构及其在 xy面投影如图所示：
F (II)的分数坐标 ,II、III两原子之间的距离为 nm, 周围的 F 构成的空间结构 。
17.(12分)海洋锰结核(主要成分为 及铜、钴、铁等金属的氧化物)是一种富含多种金属元素的矿物资源，从中制备脱硫剂 ，并回收金属的工艺流程如下：
已知：氨浸时，铜、钴以氨络合离子形式进入溶液中，锰以碳酸锰形式进入浸出渣1中。
(1)“还原焙烧”时，加快反应速率的措施 (任写一种)，此过程中 生成MnO的化学方程式 。
(2)“氨浸”过程中氨水的作用为 。
(3)“浸锰”过程产生的混合气体成分为 (写化学式)，浸出渣2的成分为 (写化学式)。
(4)“沉锰”中可能发生反应，
25℃时，该反应的平衡常数的对数值lgK= (填数值)。
已知：
(5)萃取剂为 “萃取 Cu”后铜元素的存在形式为，
写出“萃取 Cu”时的离子方程式 ，可简写为 HR，产物可相应简化书写) 。
18.(12分)苯亚甲基丙酮是重要的有机化工中间体，一种制备苯亚甲基丙酮的方法为，可能发生的副反应为：
实验装置如图所示。
在反应装置中加入一定浓度的苯甲醛和丙酮混合溶液，滴加NaOH溶液，维持一定温度充分反应一段时间后，停止加热，加入盐酸，冷却并不断搅拌析出淡黄色固体。
已知：①苯甲醛易被 O 氧化；
②苯亚甲基丙酮为淡黄色固体；
③ ，盐酸羟胺
与苯甲酸酸性相近。
(1)仪器A 的名称 ;
(2)实验过程中有少量苯甲醛被氧化成苯甲酸，化学方程式为 ；
(3)投料时需保证丙酮过量的原因是 ；
(4)下图为苯甲醛转化率、苯亚甲基丙酮产率与温度的关系，反应所维持的最佳温度为 。
(5)所得产品中混有少量苯甲酸(其余杂质不参与反应)，为了测定苯亚甲基丙酮和苯甲酸含
量进行如下实验：①将 ag样品溶解后加入过量 完全反应后，用 NaOH溶液滴定，第一滴定终点消耗 V mL NaOH 溶液；到达第二滴定终点共消耗 NaOH溶液；②空白实验：另取等量的 于锥形瓶中，用 溶液滴定，消耗VmL NaOH溶液，苯亚甲基丙酮的质量分数为 ；苯甲酸的质量分数为 [M(苯亚甲基丙酮))=146g· mol ,M(苯甲酸) 空白实验时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测得苯甲酸含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19.(12分)化合物F是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：
已知：①吡啶().与苯环类似，具有芳香性。
回答下列问题：
(1)M的化学名称为 ；B结构简式为 ；C中含氧官能团的名称为 。
(2)C+N→D的反应分两步进行，反应类型分别为 、 。
(3)B→D化学方程式为 。
(4)化合物X为A 的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体(含X)有 种。
①含有六元环，且具有芳香性 ②N原子与 Cl原子不直接相连
(5)结合上述信息，写出以与原料，合成的路
线 (无机试剂任选)。
20.(12分)1,3-丁二烯(C H )是生产丁苯橡胶的基本原料。1-丁烯(C H )氧化脱氢制1,3-丁二烯
(C H )涉及反应如下:
△H ＜0
II.
AH3＞.0
回答下列问题：
（1）在特定温度下，由稳定态单质生成1m ol物质的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓
物质 C( )
标准摩尔生成焓 0
经计算，
(2)已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对 1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。
其中较适宜的空速为 h ，空速过小或过大时，1，3-丁二烯产率较低的原因是 。
(3)体积为1L密闭容器中，加入 发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ, 的平衡转化率、C H 和 CO、的选择性(S)随温度变化如图所示。
S(1,3-丁二烯)
图中表示 S(CO )的曲线为 ;T 温度时,
反应Ⅰ的 K。= (用含a的最简代数式表示)。
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. D 2. B 3. A 4. D 5. A 6. B 7. B 8. C 9. C 10. D
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. AC 12. C 13. CD 14. BD 15. BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分) (1) 第四周期第ⅡB族(1分)
(2) ①NCH(1分)
②sp杂化 (2分)三联吡啶易与乙醇形成分子间氢键(1分)
(2分) (2分) 八面体或八面体形(2分)
17. (12分)
(1)将锰结核粉碎或搅拌或适当提高温度 (1分)
(2分)
(2)提供配体，调pH或反应硫酸(2分)
(3) NH 、CO (2分) Fe(OH) (1分)
(4) 2(2分)
(2分)
18. (12分) (1) 球形冷凝管 (1分)
( (2分)
(3)防止副产物二苯亚甲基丙酮的生成(2分)
(4) 35℃(2分)
(2分) (2分)偏高(1分)
19. (12分) (1) 4—氟苯甲醛或对氟苯甲醛 (1分)
(1分) 醛基、醚键(1分)
(2)加成反应(1分)消去反应 (1分)
(3)
(2分)
(4) 16 (2分)
(3分)
20.(12分) (1) - 1957 (2分)
(2) 400 (2分)
空速过小时，1-丁烯与氧气接触时间长被深度氧化生成CO 和CO；空速过大时，反应物与催化剂接触时间短不能被充分氧化(2分)
(3) 甲 (2分) (0.56-2a) mol(2分)
(2分)

展开更多......

收起↑