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2026届湖南省常德市高考化学自编模拟试卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国新能源汽车产量飞速增长，比亚迪产量从500万台到1000万台只用了15个月。下列关于新能源汽车说法错误的是
A．比亚迪“商”是国产车中全车身轻量化的代表，车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物
B．比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子
C．比亚迪汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用，的空间结构为正四面体
D．比亚迪汽车的仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构式为
2．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式为
B．铬元素的价电子排布式为
C．8个质子、8个中子的核素为
D．表示CO燃烧热的热化学方程式为
3．下列图示或化学用语正确的是
A．NH3分子的VSEPR模型为
B．的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2的电子式
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
4．下列说法错误的
A．双原子分子的化合物一定是极性分子
B．分子晶体中只含有分子，离子晶体中只含有离子，共价晶体中只含有原子
C．只含有非极性键的分子通常是非极性分子
D．…Y三个原子不在一条直线上，也能形成氢键
5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．X和Y互为同系物
B．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
C．X生成Y的过程中会有副产物
D．X、Y、Z中所有原子可共平面
6．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
实验操作及现象 结论
A 将草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液颜色变浅或褪色 草酸溶液体现还原性
B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4>FeCl3
D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3A．A B．B C．C D．D
7．氨硼烷(NH3BH3)因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一、铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知-tBu表示—C(CH3)3]。下列说法正确的是

A．氨硼烷中氢元素的化合价不相同 B．化合物Ⅲ能降低该反应的活化能
C．反应过程中Ir的成键数目不发生改变 D．该反应决速步的活化能为158.06 kJ·mol-1
8．超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．22.4LCO2中π键的数目为2NA
B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA
C．在K2CO3溶液中，c(K+)D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol
9．以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是
A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液
D．“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有、、Cl-
10．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：X>Y
B．同周期中第一电离能大于X的元素有3种
C．M3Y+、XM3两种微粒的空间构型相同
D．该物质中元素的化合价为0价
11．燃油汽车尾气中含有和等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对、在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为： 。在密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是
A．点的平衡转化率约为57.1%
B．a点和点的反应速率可能相同
C．若在点扩大容器体积并加热，可能达到点状态
D．恒温恒容条件下，向b点平衡体系中再充入1mol和，重新达到平衡后，与点状态相比，NO的体积分数将减小
12．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是
A．(Ⅰ)是电池的负极
B．b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜
C．电渗析过程中、室中和的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备
13．电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原体系(如图所示)，处理含的镀铜废水，同时回收氨和铜资源。下列说法错误的是
A．对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了铜单质
B．发生的电极反应式为：
C．膜M为阳离子交换膜
D．当有0.8mol电子通过导线时，若全部逸出，理论上可回收的质量一定少于1.7g
14．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，的溶度积常数，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是
A．常温下，混合后溶液未出现白色沉淀是由于pH太小
B．常温下，反应的平衡常数：
C．常温下，与不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D．a点溶液中存在：
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。
已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。
部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。
步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。
将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。
步骤Ⅱ：合成贝诺酯。
在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。
步骤Ⅲ：纯化与分析。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是_______。
(2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以_______。
(4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。
A．60min B．90min C．120min D．150min
(5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了_______。
(6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验_______(填标号)。
_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥
a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶
b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性
c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性
d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶
该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为_______。
16．以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。
已知：
1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。
2.几种阳离子转化为沉淀的pH
金属阳离子
开始沉淀的pH 1.5 7.6 3.4 6.5
沉淀完全的pH 2.8 9.4 4.7 9.0
回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(至少写一种)。
(2)操作①和②的名称为___________。
(3)请写出加入的与反应的离子方程式___________。
(4)操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为___________，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中___________［已知：25℃时，的］。
(5)操作③需加入浓的原因是___________，在氩气氛围中加热的目的是___________。
(6)对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为___________%。
17．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下：
反应1：
反应2：
(1)反应的___________。
(2)恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。
A．浓度不再发生变化 B．百分含量不再发生变化
C．气体平均相对分子质量不再发生变化 D．
(3)将和充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图甲所示。图中表示选择性的曲线是___________(填“m”、“n”或“p”)，A点时的转化率为___________，反应2的压强平衡常数___________(结果保留2位有效数字)。
(4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。
已知：法拉第效率的定义(X代表)如：
①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体a导致法拉第效率降低，气体a的分子式为___________。
②阴极生成甲醇的电极反应式为___________。
18．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。我国科学家研制了下列三种制氢方法。
Ⅰ．甲苯催化重整制氢。主要反应有：
a．甲苯水蒸气重整：①
b．甲苯二氧化碳重整：②
c．水汽变换反应：③
d．甲烷化反应：④
⑤
(1)甲苯催化重整最适宜的条件是：___________(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
(2)反应： ___________。
(3)一定压强下，反应釜出口含量随温度、进料比变化如图：
解释含量随进料比的变化及原因：___________。
(4)进料比为、时，出口中的物质的量分数随温度升高的变化如图，结合反应体系说明原因：___________。
Ⅱ．二氧化铈制氢法
二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在和之间进行可逆电荷转移，从而实现两步法制氢，当晶胞中部分被还原为时会产生氧空位。
(5)二氧化铈晶胞中的配位数为：___________。
(6)当晶体中和个数比为2：5时，氧空位比为___________[]
Ⅲ．酸性葡萄糖溶液电催化制氢的原理如图：
(7)写出阳极的电极反应式：___________。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省常德市高考化学自编模拟试卷02（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B C B A D C C
题号 11 12 13 14
答案 C D D B
15．(1) 球形冷凝管 保持恒压，便于液体顺利流下
(2)+H2O=SO2+2HCl
(3)中和反应生成的HCl，使反应向右进行，提高转化率
(4)C
(5)防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解
(6) b 60%
16．(1)适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌(答将样品粉碎不得分)
(2)过滤
(3)
(4) 4.7≤pH＜7.6
(5) 抑制的水解 防止加热过程中被氧化
(6)78.88
17．(1)
(2)AC
(3) m 24% 0.017
(4)
18．(1)B
(2)–573.6kJ/mol
(3)一定温度下，出口处H2的含量随进料比增加先增大后减小。进料比小于7∶1时，随水蒸气的增加平衡向生成H2方向移动，出口处H2含量增加；进料比大于8∶1时，水蒸气过量，稀释了H2的含量
(4)当进料比为7∶1时，甲苯重整、甲烷重整等吸热反应为主；当进料比为8∶1时，水汽变换反应为主
(5)8
(6)1∶13
(7)C6H12O6(葡萄糖)+6H2O–24e–=6CO2↑+24H+
答案第1页，共2页
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