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2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学赋能科技创新，新材料层出不穷。下列说法正确的是
A．九三阅兵亮相的毫米波天线罩使用的氮化铝，属于硅酸盐材料
B．助力长沙地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金，属于金属材料
C．中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料
D．天宫空间站中存储器使用的石墨烯，属于有机高分子材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．基态的价层电子排布图：
C．顺丁烯的结构简式：
D．分子的球棍模型：
3．下列说法正确的是
A．胶体粒子对光反射产生丁达尔效应
B．常用红外光谱分析有机物的相对分子质量
C．聚合反应得到的高分子具有固定的熔沸点
D．配位化合物内的配体和中心原子或离子之间通过“电子对给予-接受”形成配位键
4．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中硫元素的化合价为-1
B．Cu位于元素周期表的d区
C．每生成转移电子数为
D．基态铁原子中未成对电子数为
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是
A．黑火药爆炸：
B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：
C．用稀盐酸浸泡氧化银：
D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：
6．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO CO C
B Fe
C
D NaOH
A．A B．B C．C D．D
7．兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气(还原产物为)生成无污染气体的效果。
下列说法错误的是
A．实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯
B．若n(甲苯)发生反应，则
C．IV中出现浑浊可判断甲苯被氧化
D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
8．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项 方案 目的
A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察酸性溶液现象 验证丙烯醛中含碳碳双键
B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 证明乙烯发生了加成反应
C 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
A．A B．B C．C D．D
9．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，阳极附近溶液的pH降低
B．充电时，左侧电极室的向中间室溶液移动
C．该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液
D．放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g
10．甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外、能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是
A．丙中阴、阳离子数之比为2：3 B．丁能使酚酞溶液变红色
C．实验室用排水法收集甲 D．电解己的水溶液可生成乙
11．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性：
B 将分别加入浓氨水和稀硝酸中 均溶解 属于两性氧化物
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解
D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
12．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化
B． min时，反应达到化学平衡状态
C．增大压强，该平衡右移，平衡常数增大
D．0～t4时间段内的平均反应速率为：
13．将HCl和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．T1＞T2＞T3
B．该反应在低温下可自发进行
C．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率
D．若通气1 h，则N点氯气的物质的量为0.092 mol
14．一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①；②；③；不同投料比条件下，平衡时产物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当时，认为完全反应。已知a、c对应的分别为和。
下列说法正确的是
A．曲线y代表产物的物质的量
B．
C．当最多时，约为
D．当最多时，若此时体系总压为，则初始投料比
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈额料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。
实验步骤如下：
步骤一：制备。在下，用足量的、氨水混合液浸取ZnO，制得溶液。
步骤二：将溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出，洗涤、干燥。
已知：在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________。
(2)步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是___________；写出实验步骤一中发生反应的化学方程式：___________。
(3)步骤二中“保持70~80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是___________；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。
(4)为测定产品中(摩尔质量为)的含量，进行如下实验：(已知：与按反应；杂质不反应)
步骤Ⅰ：准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为20.00mL。
①产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
②下列操作中，导致产品中含量测定值偏低的是___________(填标号)。
a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线
b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯
c．步骤Ⅱ中滴定管未用标准溶液润洗
d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
16．化工生产中一种废弃催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝，还含有少量的氧化铁，以此为原料回收其中的钴和镍，其流程如图所示：
已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子
开始沉淀的pH 0.3 7.2 1.5 6.9 3.4
沉淀完全的pH 1.1 9.2 3.2 8.9 4.7
②钴常见化合价有、。③溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子排布式为_______。
(2)“钴镍分离”步骤前，溶液中钴元素的存在形式为_______(填离子符号)。
(3)“转化”步骤中，有黄绿色气体生成，该过程的离子方程式为_______。
(4)从溶液中获得晶体的操作步骤为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)经测定“钴镍分离”后的滤液中，控制溶液的pH，向滤液中加入固体，可使完全沉淀转化为(忽略溶液体积变化及的水解，常温下)，取1L滤液，若要使完全沉淀，加入的物质的量为_______mol。
(6)提纯的镍可用于制取镍酞菁分子，相关分子结构如图1所示，其中镍的化合价为_______。
(7)Co元素和形成配离子时，Co的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的中心原子或离子中存在未成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物的晶胞如图2所示，其中氨分子构成的正八面体中心为钴离子，则该化合物具有_______磁性(填“顺”或“抗”)。
17．一氧化二氮(N2O)俗称笑气，在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。
．N2O在催化剂表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。
(1)已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2
则H=___________(用含H1、H2的代数式表示)。
(2)实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表：
t/min 0 10 20 30 40
0.200 0.160 0.080 0.040
则0~20min内，___________mol·L-1·min-1；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。
(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能)。测得N2O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
．T℃和恒定压强kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：
物质 N2 N2O O2 CO2 NO NO2
n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0
n(平衡)/mol 50 1 20 25 2 2
(4)分析数据，写出一个N2O分解的副反应的化学方程式：___________。
(5)该温度下主反应的 ___________kPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O的平衡转化率明显降低，解释其原因：___________。
18．和的重整制氢涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)______，该反应能______（填“高温”或“低温”）自发进行。
(2)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的发生反应Ⅰ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是______。
A．b、c点的
B．正反应速率
C．a点所示条件下满足
D．在a点再通入，平衡后的转化率将增大
(3)在恒压下按组成通入混合气体，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
[已知：的收率，的收率]
①时，的体积分数为______，在范围内，其他条件不变，随着温度升高，的体积分数先增大而后减小，其原因可能是______。
②计算，的收率______。保持恒压和投料比不变，不通入，则相同温度下转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以。计算时反应Ⅰ的相对压力平衡常数为______（列式表示）。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷03（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D B C D C B D
题号 11 12 13 14
答案 D D D C
15．(1)球形冷凝管
(2) 和氨水在温度较高的条件下会分解
(3) 受热均匀，便于控制温度 热水
(4) 98.9% bd
16．(1)3d84s2
(2)Co2+
(3)2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)1
(6)+2
(7)顺
17．(1)
(2) 4.0×10-3 不变 由表中数据可推知，该反应速率方程中n=0，反应速率等于速率常数k，与浓度无关
(3)Cat2
(4)或或
(5) 主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2O平衡转化率降低
18．(1) 高温
(2)BC
(3) 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗多 20% 减小
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