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2026届湖南省娄底市高考化学自编模拟试卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进我国航空航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是
A．“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅
B．隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料
C．“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3
2．下列化学用语表述正确的是
A．氢氧根离子的电子式是
B．次氯酸的结构式为
C．空间填充模型 可以表示分子或分子
D．基态N原子的价电子轨道表示式为
3．下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是
A．热纯碱溶液去油污能力更强 B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出
C．面粉车间遇明火可能发生爆炸 D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去
4．实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
B．9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA
C．该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA
D．0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA
5．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应
6．下列方程式书写正确的是
A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式：
B．向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：
C．利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式：
D．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式：
7．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为
B．撞击时分解，生成的氧化产物为
C．标准状况下，中键的数目为
D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为
8．芒硝在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备和的流程，下列说法正确的是
已知：操作a制得的晶体为。
A．转化I应先通入足量的，再通入足量的
B．实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯
C．转化III的化学方程式为
D．等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度小于后者
9．在钯(Pd)、亚铜盐作用下，卤代烃和反应得到的反应机理如图所示(为三苯基膦)。下列说法错误的是
A．基态没有未成对电子
B．步骤Ⅲ过程中铜元素的化合价未发生变化
C．若以乙炔、为原料，最终产物只有
D．总反应为
10．某实验小组在实验室进行下列实验：
已知：可形成配离子、，。根据实验现象判断，下列说法正确的是
A．氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性
B．溶液的溶质和银氨溶液的溶质相同
C．稳定性：
D．碘化银不可能转化为溴化银
11．烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A．乙烯与HCl反应的中间体为
B．乙烯与氯水反应无生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性：
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
12．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出
B．“沉金”中作还原剂，将还原为
C．“转化”中发生反应的离子方程式为
D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体
13．将HCl和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．T1＞T2＞T3
B．该反应在低温下可自发进行
C．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率
D．若通气1 h，则N点氯气的物质的量为0.092 mol
14．室温下，某实验小组分别配制浓度为、、的(次磷酸)溶液并将等体积(10mL)溶液分别加入3个绝热反应器中，利用反应器中电子滴定管定量滴入的标准NaOH溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知表示水电离出的的物质的量浓度，。下列有关说法正确的是
A．nc曲线对应浓度为的溶液
B．溶液中始终不变
C．若，则
D．当滴加溶液后，b点对应曲线溶液中的离子浓度关系为
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．工业上常用硝基苯液相催化加氢工艺制备苯胺，反应如下：
已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。其部分装置及有关数据如下：
物质 熔点/ 沸点/ 密度/() 溶解性
硝基苯 5.7 210.9 1.20 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚 34.6 0.71 微溶于水
实验步骤：
①检查B装置的气密性。
②先向B装置中加入催化剂，后加入硝基苯。
③加热B装置。
④打开活塞k，通入。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤的正确顺序为_____(填序号)。
(2)仪器A的名称为_____。
(3)下列说法正确的是_____(填标号)。
A．实验过程中温度计的水银球应置于反应液中
B．B装置宜用油浴加热
C．上述制备苯胺的反应属于取代反应
D．仪器b的使用有利于提高苯胺的产率
(4)制备完成后，经蒸馏得到产品前需加入生石灰，其作用是_____。
(5)直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。
①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____。
②减压蒸馏的优点有_____，若减压蒸馏得到产品，则该实验合成苯胺的产率为_____(保留3位有效数字)。
16．以含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料制备粗硒（Se）的流程如下：
已知：亚硒酸是一种二元弱酸。
回答下列问题：
(1)基态硒原子的价层电子排布式为_______。
(2)“浸取”的目的是_______。
(3)“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为_______。
(4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。
名称
电位/V 0.345 0.770 1.511 0.740
为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______V以上。
(5)通过如下步骤测定粗硒中Se的质量分数。
步骤1：准确称取0.1600 g粗硒，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00 mL溶液；
步骤2：除去过量的硝酸和溶解的；
步骤3：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤4：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：；。
计算得粗硒中Se的质量分数为_______。
(6)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
①每个晶胞完全转化为，转移电子数为_______。
②每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为_______（用含x的代数式表示）。
17．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。回答下列问题：
(1)一些物质在时的燃烧热如表所示：
物质
燃烧热 -890.3 -283 -285.8
则甲烷的催化重整反应 ___________，有利于提高平衡产率的条件是___________(填标号)。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
(2)甲烷的催化重整的正、逆反应速率方程为、，、符合阿伦尼乌斯公式(为活化能，为温度，、为常数)，实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能___________；升高温度，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、发生催化重整反应。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．
C．与浓度的比值不再变化
D．容器内混合气体的密度不再变化
(4)当投料比时，的平衡转化率与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。
①由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”)3.4MPa。
②当温度为、初始压强为时，a点的___________(填“”“<”或“”)。
③当温度为、初始压强为时，反应的平衡常数___________(列出计算式即可)MPa2。
18．丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I．丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如表：
物质
燃烧热
(1)主反应的_______。主反应自发进行的条件是_______。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。
①时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②、时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有_______(填字母)。
A．恒压通入适量　B．加入适量　C．提高的表面积　 D．加入浸泡了的硅藻土
II．丙烷氧化脱氢工艺：
(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因_______。
III．工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将转化为，其工作原理如图：
(4)写出电池的负极反应式_______。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省娄底市高考化学自编模拟试卷01（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B C B D B C C
题号 11 12 13 14
答案 B D D C
15．(1)①②④③
(2)启普发生器
(3)ABD
(4)除去产物中混有的水
(5) 降低苯胺的沸点，防止苯胺在蒸馏过程中被氧化 88.2
16．(1)
(2)溶解除去硫单质
(3)
(4)0.345
(5)98.75%
(6) 8
17．(1) +247.3 C
(2) 300 增大
(3)AC
(4) < >
18．(1) +123.9 高温
(2) i 17.6% AB
(3)浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量氧化，产率下降
(4)
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