资源简介

2026届湖南省益阳市高考化学自编模拟试卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是
A．自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热
B．臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉
C．SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用
D．钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光
2．准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养，下列化学用语表示正确的是
①氨基的电子式：
②基态的价电子轨道表示式：
③的价层电子对互斥模型：
④2-丁烯是重要的有机合成原料，其顺式结构的键线式为：
A．①③④ B．①② C．②③ D．④
3．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是
A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火
B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．为含有非极性键的极性分子
B．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
C．键能：，所以稳定性：
D．NaCl溶液和，溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同
5．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是
A．吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖互为同分异构体
B．吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
D．由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应
6．“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中电子数为
B．含的溶液中阳离子数为
C．中含有数为
D．反应生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为
7．下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备FeSO4固体
A．A B．B C．C D．D
8．香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是
A．香豆素-3-羧酸的分子式为
B．米氏酸中所有碳原子不可能共平面
C．可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸
D．等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2
9．瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用
B．Zn电极作负极，发生的电极反应为
C．该印刷纸电池的总反应为
D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g
10．硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子

下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有、、
B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱
C．加入发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
11．已知石墨是层状结构，可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为，同层的最近距离为apm。下列说法错误的是
A．石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B．该石墨插层化合物的化学式为
C．石墨中碳碳键的键长为0.5apm D．碳层和锂层的最短距离d为
12．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化
C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子
13．电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原体系(如图所示)，处理含的镀铜废水，同时回收氨和铜资源。下列说法错误的是
A．对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了铜单质
B．发生的电极反应式为：
C．膜M为阳离子交换膜
D．当有0.8mol电子通过导线时，若全部逸出，理论上可回收的质量一定少于1.7g
14．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，的溶度积常数，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是
A．常温下，混合后溶液未出现白色沉淀是由于pH太小
B．常温下，反应的平衡常数：
C．常温下，与不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D．a点溶液中存在：
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[]。
已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示：
甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
Ⅱ．甘氨酸亚铁[]摩尔质量为
Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化：连接好装置，装入药品，实验步骤如下：
①打开，反应一段时间，将装置中空气排净；
②___________，使b中溶液进入c中；
③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
回答下列问题：
(1)步骤②中将b中溶液加入c中的操作是___________。
(2)仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。
(3)步骤④中加入乙醇的作用是___________。
(4)装置d的作用是___________。
(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________%。(结果保留一位小数)
16．硒化镉（）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为和，以及少的等）为原料制备的流程如图。
几种金属离子沉淀的如下表所示。
金属离子
开始沉淀的 1.9 7.0 7.2
完全沉淀的 3.2 9.0 9.5
回答下列问题：
(1)在两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是_________（填元素符号）。
(2)“酸浸”中提高反应速率的措施有____________（填两种）。
(3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式：___________。“操作”的名称是___________。
(4)“电解”中，阴极的电极反应式为___________，废液可循环用于_________工序。
(5)以含镉质量分数为的镉渣为原料，经上述流程最终得到纯度为的。则镉的收率为_________（用含a、的代数式表示）。（提示：镉的收率）
(6)晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为，高为的半径分别为。则该晶胞中原子的空间利用率为_________（用含a、b、c、d的代数式表示）。
17．有机物I是一种重要的有机药物，对心血管的治疗有重要作用，某药物研究所以甲苯为原料合成I的一种流程线路如下：
已知：
①；
②。
回答下列问题：
(1)C的命名为_____。
(2)D中含氧官能团的名称为_____。
(3)I的结构简式为_____。
(4)反应③、⑦的反应类型分别为_____、_____。
(5)E能使溴水褪色，写出E与足量的溴水反应的化学方程式：_____。
(6)分子中键与键数目之比为_____(苯环中大键相当于3个键)。
(7)D的同分异构体较多，符合下列条件的同分异构体有_____种(-OH连在同一碳原子上不稳定)，写出核磁共振氢谱为4：2：2：2：2的结构简式：_____(任写一种)。
①带有萘环()结构的化合物；②1mol该物质与足量的Na反应产生1mol；③遇不显紫色。
18．挥发性有机化合物的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯的过程如下：
I．CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) H1<0(主反应)
II．CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) H2>0
III．CH3COOH(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) H3<0
IV．CH3CH2OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H4<0
(1)反应CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) H2=___________(用含 H1、 H3和 H4的代数式表示)。
(2)在绝热恒容的条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ．下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变
d．反应的温度保持不变
(3)将反应Ⅱ生成的气体以一定流速通过含Cu＋修饰的吸附剂，分离其中的CH3COOH(g)和CH3CH2OH(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH3CH2OH(g)浓度比增大而CH3COOH(g)浓度比几乎为0的原因是___________。
(4)压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH和CO2)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表S(CH3COOH)随温度的变化。
已知：。
①代表S(CH3COOCH2CH3)随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，S(CH3COOCH2CH3)在温度T2至T3间变化的原因是___________。
②温度为T2时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)。
③若n(CH3COOCH2CH3)：n(O2)：n(H2O)=1：10：1，则将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省益阳市高考化学自编模拟试卷01（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A D C A B D B
题号 11 12 13 14
答案 C C D B
15．(1)打开，关闭
(2) 三颈烧瓶 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解
(3)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出
(4)液封或水封，防止空气进入c中
(5) c 92.7%
16．(1)
(2)粉碎含镉废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（任写两种）
(3) 过滤
(4) 酸浸
(5)
(6)
17．(1)对溴苯甲醛
(2)醛基、羟基
(3)
(4) 取代反应 加聚反应
(5)
(6)15∶4
(7) 12 (或等)(任写其一即可)
18．(1)
(2)cd
(3)含键电子，与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被替代
(4) b 至间，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，增大，反应Ⅱ平衡正移，减小，且反应Ⅱ占主导，所以减小 33.3% 减小
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑