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2026届湖南省永州市高考化学自编模拟试卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技密切相关，我国科技在多个领域取得重大突破。下列说法错误的是
A．2024年华为发布固态电池专利，固态电池提高了电池的使用寿命、安全性和能量密度
B．WS20涡扇发动机是我国研发的航空发动机，其材料应注重高温性能、强度和耐久性
C．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
D．宇树智能机器狗使用的关键材料是PEEK(聚醚醚酮)材料，是一种无机非金属材料
2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维
3．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．模拟侯氏制碱实验 B．分离铁粉和
C．鉴别和溶液 D．验证Na与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
5．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法正确的是
A．谷氨酸的分子式为
B．可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型
C．等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为
D．“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的
6．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．芥子酸的分子式是 B．芥子酸最多可与反应
C．芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D．芥子酸可发生加成、取代和显色反应
7．下列实验操作需用到如图实验装置的是
A．分离NaCl和碘的混合物 B．将溶液蒸干得到
C．提纯含有小苏打的纯碱固体 D．从溶液中得到胆矾
8．已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为。下列相关说法正确的是
A．四种元素的原子半径：M>Y>Z>X
B．四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X
C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物
D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
9．乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H2的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A．由图可知：α1>α2>α3
B．该反应在高温可以自发进行
C．α2=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60%
D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C2H6转化率
10．由Cs+和[PbBr6]4-组成的晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为Cs4PbBr6
B．与Cs+距离最近且相等的Br-有8个
C．该晶体的密度为
D．图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞
11．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图1。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＜X
B．原子半径：Y＞X＞Z＞W＞R
C．ZR3和的VSEPR模型均为平面三角形
D．简单氢化物键角：Z＞X
12．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A．惰性电极2为阳极 B．反应前后WO/WO数量不变
C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水
13．常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B．
C．V=10时溶液中 D．V=5时溶液的pH<7
14．如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是
A．2与3相连，b电极周围pH增大
B．1与2相连，电池反应为
C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D．1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．工业上以铬铁矿（含有少量和等杂质）为主要原料制备的工艺流程如下图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
②煅烧的目的是将转化为。
③室温下，
(1)元素位于元素周期表第__________周期，第__________族。
(2)“煅烧”时参与反应的化学方程式为___________。
(3)“滤渣1”的主要成分为__________。
(4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择的优点是_________。
(5)室温下“中和”：。控制__________，可保证恰好沉淀完全（溶液中浓度为）。
(6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。
A．硫酸 B．氢碘酸 C．硝酸钾 D．氢氧化钾
16．柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%)
第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁的白色沉淀。
第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵。
第三步：保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵。
第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。
(1)装置A和B的名称分别为_______、_______。
(2)控制温度在的方法为_______。
(3)多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是_______。
(4)写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式：_______。
(5)第四步的试剂X为_______(填分子式)，“一系列操作”选择下图的_______(填字母)装置进行。
(6)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。
①x=_______。
②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得的比值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．化合物F是一种从植物中提取到的生物碱，一种合成路线如下：
已知A→B的反应历程可表示如下：+ CH3NH2 +。回答下列问题：
(1)化合物B在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰。
(2)化合物C中含氧官能团的名称为_______。
(3)D分子中手性碳原子的个数为_______。D→E的反应类型为_______。
(4)E→F的过程中，若反应时间过长会有副产物Y(分子式为)生成，写出Y的结构简式：_______。
(5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①含有手性碳 ②有2个碳碳双键和1个硝基 ③不含甲基
(6)参考题干信息，结合所学知识写出以、、为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。
18．左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：
已知：ⅰ.（其中DHP、PPTS是有机试剂缩写）；
ⅱ.；
ⅲ.。
(1)F→G的反应类型是_______。
(2)A是一种有对映异构体的羧酸，则A的化学名称为_______。
(3)F中的含氧官能团的名称为羟基、_______。
(4)已知试剂a的结构简式为。从平衡移动的角度解释D→E的反应条件为NaOH的优势：_______。
(5)已知试剂b为，写出G→H的化学方程式：_______。
(6)物质X为试剂a的多一个碳原子的同系物，则X的同分异构体中符合如下条件的含有苯环的化合物数目为______种。
①能发生银镜反应；
②能与氢氧化钠反应；
③F全部连在不饱和碳上；
④不存在“O——N键”。
(7)K的另一种制备途径如下：
写出M、P的结构简式：_______、_______。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省永州市高考化学自编模拟试卷02（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D B A D C C D
题号 11 12 13 14
答案 D C C C
15．(1) 四 VIB
(2)
(3)
(4) 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的能循环利用；或来源丰富，廉价易得等合理答案均可
(5)8.37
(6)A
16．(1) 三颈烧瓶 恒压滴液漏斗
(2)水浴加热
(3)柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵
(4)
(5) C2H6O A
(6) 2 偏小
17．(1)8
(2)酯基、羰基
(3) 4 取代反应
(4)
(5)5
(6)
18．(1)还原反应
(2)2-羟基丙酸、乳酸、羟基丙酸（三个答案均可）
(3)硝基、醚键
(4)NaOH可以与该反应生成的HF反应，使反应进行程度增大
(5)
(6)30
(7)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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