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1.(2025·四川卷)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO＋H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：
①HCHO(g)＋CO(g)＋H2(g)===HOCH2CHO(l)
②HOCH2CHO(l)＋H2(g)===HOCH2CH2OH(l)
已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH＝产物生成焓之和－反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l)
ΔfHm/kJ·mol-1 －116 －111 0 －455
生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______________________________
___________________________________。
HCHO(g)＋CO(g)＋2H2(g)===
HOCH2CH2OH(l)　ΔH＝－228 kJ·mol-1
解析　将反应①和②相加，消去中间产物HOCH2CHO(l)，得到总反应：HCHO(g)＋CO(g)＋2H2(g)===HOCH2CH2OH(l)，反应焓变公式：ΔH＝∑ΔfHm(产物)－∑ΔfHm(反应物)，即ΔH＝(－455 kJ·mol-1)－[(－116)＋(－111)＋0] kJ·mol-1＝
－228 kJ·mol-1。
2.(2025·新课标卷节选)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为－874 kJ·mol-1、
－1 367 kJ·mol-1和－2 238 kJ·mol-1，则酯化反应CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)===
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol-1。
－3
解析　乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为－874 kJ·mol-1、－1 367 kJ·mol-1和
－2 238 kJ·mol-1，
①CH3COOH(l)＋2O2(g)―→2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－874 kJ·mol-1
②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2＝－1 367 kJ·mol-1
③CH3COOCH2CH3(l)＋5O2(g)―→4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH3＝－2 238 kJ·mol-1
根据盖斯定律①＋②－③得CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)===CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝－874 kJ·mol-1－1 367 kJ·mol-1＋2 238 kJ·mol-1＝－3 kJ·mol-1。
3.(2023·河北卷节选)已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
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物质 N2(g) O2(g) NO(g)
能量/kJ 945 498 631
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH1＝________kJ·mol-1。
解析　ΔH1＝反应物总键能－生成物总键能＝(945＋498)kJ·mol-1－2×631 kJ·mol-1＝＋181 kJ·mol-1。
则反应a的ΔH＝____________________。
ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4
1.计算反应热的方法
(1)根据物质能量的变化计算
①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)
②从活化能角度分析计算
ΔH＝Ea(正反应的活化能)－Ea(逆反应的活化能)
(2)根据键能数据计算
ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)
(3)根据盖斯定律计算
①ΔH与盖斯定律计算

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
②思维模型——叠加法
2.热化学方程式书写注意事项
(1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
(2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
(4)热化学方程式中可不写反应条件，不用标“↑”和“↓”。
1.(2025·吉林省长春市二模)研究CO2、NOx的转
化具有重要的意义。
Ⅰ.脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应：
反应ⅰ　2NO(g)＋CO(g) N2O(g)＋CO2(g)
反应ⅱ　N2O(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)
反应过程中各物质相对能量如下图(TS表示过渡态)：写出CO(g)和NO(g)反应生成 N2(g)的热化学方程式为____________________________________________________。
2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－747.2 kJ·mol-1
解析　由反应ⅰ＋反应ⅱ得：2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝398.4 kJ·mol-1－1027 kJ·mol-1＋496.6 kJ·mol-1－615.2 kJ·mol-1＝－747.2 kJ·mol-1。
2.(2025·江西萍乡一模)CO2经催化加氢可合成重要的化工原料乙烯，热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。
已知：几种物质的能量(在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：
物质 H2(g) CO2(g) CH2==CH2(g) H2O(g)
能量(kJ·mol-1) 0 －394 52 －242
则ΔH＝__________________。
解析　反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则ΔH＝52 kJ·mol-1＋4×(－242 kJ·mol-1)－2×(－394 kJ·mol-1)－6×0 kJ·mol-1＝－128 kJ·mol-1。
－128 kJ·mol-1
根据键能估算ΔH1＝________kJ·mol-1。
解析　反应焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，ΔH1＝(413.4×10＋347.7×3－413.4×8－347.7×2－615－436)kJ·mol-1＝＋123.5 kJ·mol-1。
＋123.5
化学键 C==C C—C C—H H—H
键能/(kJ·mol-1) 615 347.7 413.4 436
4.(2025·河南焦作一模)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法(Ⅰ)和碳氯化法(Ⅱ)。
Ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋172 kJ·mol-1
Ⅱ.TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH2
已知：C(s)的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol-1，ΔH2＝______________。
－49 kJ·mol-1
1.(4分)(2025·湖北省七市一模联考)含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。CO2催化加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
反应1：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1<0
反应2：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2>0
反应3：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3
已知在25 ℃、101 kPa下，由最稳定单质生成 1 mol某纯物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓。
－49.0
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物质 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) －393.5 0 －200.7 －241.8
则ΔH1＝___________kJ·mol-1。
解析　ΔH1＝－200.7 kJ·mol-1－241.8 kJ·mol-1＋393.5 kJ·mol-1＝－49 kJ·mol-1。
2.(4分)(2025·山西一模)二氧化碳的捕集、利用与储存被国际公认为是实现减排降碳的关键技术手段。用CO2制备C2H4有利于实现“双碳”目标。该反应分两步进行
Ⅰ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH1
Ⅱ.2CO(g)＋4H2(g) C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 308 kJ·mol-1
已知部分共价键的键能如下表所示：
＋43
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化学键 C==O C≡O H—H C==C C—H O—H
键能(kJ·mol-1) 803 1 071 436 611 414 464
则ΔH1＝________kJ·mol-1。
解析　反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的ΔH1＝反应物总键能－生成物总键能＝2×803 kJ·mol-1＋436 kJ·mol-1－1 071 kJ·mol-1－2×464 kJ·mol-1＝＋43 kJ·mol-1。
3.(8分)(2023·重庆卷节选)银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：

(1)中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为________kJ·mol-1。
(2)由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_________________________________。
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EO(g) AA(g)　ΔH＝－102 kJ·mol-1
解析　(1)过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为－93 kJ·mol-1－(－176 kJ·mol-1)＝83 kJ·mol-1。(2)由图可知，EO(g)生成AA(g)放出热量为－117 kJ·mol-1－(－219 kJ·mol-1)＝102 kJ·mol-1，放热焓变为负值，故热化学方程式为EO(g) AA(g)　ΔH＝－102 kJ·mol-1。
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－283.0
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解析　根据盖斯定律，将已知反应进行组合，则ΔH2＝ΔH3－ΔH1－ΔH＝－241.8 kJ·mol-1－(＋72.6 kJ·mol-1)－(－31.4 kJ·mol-1)＝－283.0 kJ·mol-1。
ΔH1－ΔH2
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6.(8分)(2025·河南新发展联盟一模)工业合成氨的原料气包括N2、H2。传统合成氨工业中，H2来源于化石燃料的综合利用。如甲烷的重整反应(重整反应时伴随积碳副反应)：
重整反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1；
积碳副反应：Ⅰ.2CO(g) CO2(g)＋C(s)　ΔH2＝－172 kJ·mol-1；
Ⅱ.CH4(g) C(s)＋2H2(g)　ΔH3＝＋75 kJ·mol-1。
重整反应的焓变ΔH1＝____________，若该反应正反应的活化能为E1、逆反应的活化能为E2，则E1________(填“>”“<”或“＝”)E2。
解析　根据盖斯定律，利用反应Ⅱ－反应Ⅰ可得重整反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，所以其ΔH＝＋75 kJ·mol-1－(－172 kJ·mol-1)＝＋247 kJ·mol-1；由于该反应是吸热反应，ΔH＝E1－E2>0，所以活化能E1>E2。
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＋247 kJ·mol-1
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7.(4分)(2025·黑吉辽蒙3月联考)目前，选择性催化还原(SCR)技术因其经济性和高效性而成为减少NOx排放的主要方法。SCR技术主要涉及的反应如下：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH2
8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH3
已知N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－57.15 kJ·mol-1
4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－930.74 kJ·mol-1
则ΔH1和ΔH2之间的关系可以用等式表示为________________________。
ΔH1＝2ΔH2－57.15 kJ·mol-1
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解析　从给出的反应式①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1，②2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH2，③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　 ΔH＝－57.15 kJ·mol-1中，可以推导出①＝2×②＋③，则ΔH1和ΔH2之间的关系可以用等式表示为ΔH1＝2ΔH2－57.15 kJ·mol-1。
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8.(8分)(2025·四川省部分高中一模联考)1，6 -己二硫醇[HS(CH2)6SH]在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ.HS(CH2)6SH(g)＋Cu(s) CuS(s)＋CH3(CH2)5SH(g)　ΔH1
Ⅱ.CH3(CH2)5SH(g)＋Cu(s) CuS(s)＋CH3(CH2)4CH3(g)　ΔH2
Ⅲ.CH3(CH2)4CH3(g) C6H12(环己烷，g)＋H2(g)　ΔH3
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
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＋46.6
物质 C6H12(环己烷，g) CH3(CH2)4CH3(g) H2(g)
燃烧热/(kJ·mol-1) －3 952.9 －4 192.1 －285.8
则ΔH3＝____________kJ·mol-1，反应Ⅲ在__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
高温
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9.(4分)(2025·江西赣州一模)复旦大学郑耿锋教授团队合成了CeO2@PdO@FeO2空心多层纳米球催化剂，并利用该催化剂光催化O2氧化CH4制乙醇。相关反应如下：
反应Ⅰ：2CH4(g)＋O2(g) C2H5OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－327.3 kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CH4(g)＋O2(g) 2CH3OH(g)　ΔH2＝－252.4 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CH3OH(g) C2H5OH(g)＋H2O(g)　ΔH3
根据上述反应，ΔH3＝________kJ·mol-1。
解析　根据盖斯定律反应Ⅰ－反应Ⅱ得2CH3OH(g)===C2H5OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－327.3 kJ·mol-1＋252.4 kJ·mol-1＝－74.9 kJ·mol-1。
－74.9
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10.(4分)(2025·八省联考四川卷)甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
①4CH4(g)＋O2(g) 2C2H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－354 kJ·mol-1
②2CH4(g)＋O2(g) C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－282 kJ·mol-1
③CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－803 kJ·mol-1
C2H6氧化生成C2H4的热化学方程式④为_____________________________________
__________________。
解析　乙烷氧化为乙烯的反应为2C2H6(g)＋O2(g) 2C2H4(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，反应②×2－反应①＝反应④，则反应④的ΔH＝(－282 kJ·mol-1)×2－
(－354 kJ·mol-1)＝－210 kJ·mol-1，反应④的热化学方程式为2C2H6(g)＋O2(g) 2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－210 kJ·mol-1。
2C2H6(g)＋O2(g) 2C2H4(g)＋2H2O(g)
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ΔH＝－210 kJ·mol-1
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化学键 C—C C—H H—H
键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 436.0
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