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(共55张PPT)
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4．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(　　)
A.Ksp(CdS)＝10-18.4
B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线
C．Ka1(H2S)＝10-8.1
D．Ka2(H2S)＝10-14.7
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1．有关Ksp曲线图的分析
如：
2．有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析
如：
A
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解析　图像分析
C
[思维建模]
“四步骤”突破多曲线图像题
(1)明确横、纵坐标的含义。一般情况下，横坐标为pH，纵坐标各组分浓度随pH的变化趋势。
(2)抓住关键点。重视起点、终点和交点对应的pH，特别要关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特殊关系计算电离常数或水解平衡常数。
(3)理解最高点和最低点对应的pH和各组分存在的pH范围。
(4)联系电离平衡、水解平衡的规律及电荷守恒、元素守恒的关系分析判断。
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A.曲线①代表－lg c(S2-)与－lg c(Ag＋)的关系
B．a点对应的是未饱和的CuS溶液
C．向浓度均为1 mol·L-1的AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动
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2．(2025·成都二模)为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作为沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，－lg c(S2-)与－lg c(Ag＋)或 －lg c(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
解析　CuS沉淀溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表－lg c(S2-)与
－lg c(Cu2+)的关系，曲线①代表－lg c(S2-)与－lg c(Ag＋)的关系，故A正确；a点在曲线②的上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液，故B正确；向浓度均为 1 mol·L-1的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由题图可知，生成Ag2S沉淀所需S2-浓度较小，先析出Ag2S沉淀，故C正确；向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，Ag2S的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故D错误。
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A．a点所示溶液中，c(H＋)>c(Zn2+)
B．该温度下，Ksp(ZnS)C．b点所示溶液中，可发生反应Fe2+＋H2S===FeS↓＋2H＋
D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离
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3．(2025·贵阳模拟)一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2+代表Zn2+、Fe2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和[c(H2S)为0.1 mol·L-1]时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与pH关系如图。
己知：当溶液中M2+的浓度小于10-5 mol·L-1时认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是(　　)
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9．(2025·兰州二模)已知H2R的电离常数Ka1＝2×10-8、Ka2＝3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时(已知BaR＋2H＋===Ba2+＋H2R)，测得混合液中lg c(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Ksp(BaR)约为1.2×10-22
B．M点：c(Cl－)>c(H2R)>c(H＋)>c(HR－)>c(R2-)
C．N点：c(HR－)约为8×10-7 mol·L-1
D．直线上任一点均满足：c(H＋)＋c(HR－)＋c(H2R)
＝c(OH－)＋c(Cl－)
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