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物质的组成与结构
可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14；Na-23；Cl-35.5；K-39；I-127
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)
1．【科技前沿——气凝胶水】科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是
A．“气凝胶水”是混合物
B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动
D．“气凝胶水”与水的化学性质相同
2．【微观粒子的构成种类是否相同】下列物质中与二氧化碳的微观构成粒子种类相同的是
A．氯化钠 B．铁 C．金刚石 D．C60
3．下列关于物质构成的说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
4．【科技前沿——月壤】2024年6月，我国嫦娥六号成功采集月球样品并返回，月球土壤中含有丰富的氦-3(核内有2个质子和1个中子)。下列关于氦-3的说法正确的是
A．氦气的化学式为 B．核外电子数为3
C．相对原子质量约为3 D．质子数与中子数相等
5．【科技前沿——能源转化】和在催化剂的作用下可转化为其他能源，其中一条转化途径的微观图示如下，下列说法正确的是
A．保持物质甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
B．该变化中的最小粒子是
C．该变化前后分子的数目不变
D．该变化有利于缓解温室效应
6．【科技前沿——碳化硅半导体材料】 我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
7．下列物质中只含有一种元素的是
A．水银 B．双氧水 C．甲烷 D．黄铜
8．人们发现青铜器随着环境条件的变化可能发生锈蚀，锈层物质成分如图所示。下列说法正确的是
A．铜绿中含有Cu、O、H、Cl四种元素 B．干燥无氧的环境有利于青铜器的保护
C．物质CuCl中铜元素的化合价为价 D．CuCl与发生反应生成
9．马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一、下列有关马钱子碱()的说法正确的是
A．由47个原子组成 B．碳元素质量分数最大
C．含有1个氮气分子 D．在氧气中燃烧可能生成
10．2025年12月广西金秀发现新矿物“金秀矿”（），其中硫元素显价，铋()元素和锑()元素均显+3价，砷（）常见为或价，则镍元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．下列各物质的化学式书写错误的是
A．氦气 B．氧化铝 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银
12．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．银：AG
B．亚铁离子：Fe3+
C．2个氧分子：2O2
D．K2MnO4中Mn的化合价：
13．下列排序正确的是
A．含碳量：钢>生铁
B．地壳中元素含量：
C．空气中各物质的体积分数：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体
D．氯元素的化合价由高到低：
14．宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是
①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同 ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成 ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔 ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目 ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同 ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同
A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥
15．根据图示信息判断，下列说法正确的是
A．镁元素位于元素周期表第三周期，镁离子核外有12个电子
B．氯的相对原子质量为，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当时，该微粒化合时的化合价呈现价
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
16．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．X、Y分别表示单质、盐
B．SO2转化为A发生氧化反应
C．B物质的名称为硫酸
D．C物质的化学式可能是Na2S
17．【科技前沿——全球首单船用绿色氨燃料加注 】2025年7月25日，全球首单船用绿色氨燃料加注作业顺利完成。氨气在一定条件下在氧气中燃烧的微观示意图如图所示。下列有关分析正确的是
A．反应物的质量比为
B．反应前后元素化合价不变
C．反应中原子、分子的种类一定不变
D．反应中生成物和的分子数目之比为1:3
18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子
B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．同种元素原子的质子数相同，所以具有相同质子数的微观粒子一定是同种元素
19．下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为
B．甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子
C．甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙
D．甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素
20．【自然现象——海冰】海冰是海水冻结而成的成水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaC1为主)
以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
D．若冰的密度为0.9g cm-3，则海冰内层NaC1的浓度约为0.00065%
二、非选择题(本题6小题，共35分)
21．（4分）用化学用语填空
(1)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素以及空气中含量最多的元素组成化合物的化学式 ；
(2)改良酸性土壤的碱 ；
(3)硝酸铵溶液中的阴离子 。；
(4)酒精溶液中的溶剂是 。
22．（10分）物质的组成与构成
Ⅰ.认识原子构成
(1)①模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为 。
②有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“＋”“－”分别表示正电和负电，标注在图中相应的微粒上 。（不带电的微观粒子不需要标注）
Ⅱ.认识物质构成
(2)碳元素的单质主要有金刚石、石墨和等，其结构模型如右图，据图回答：
①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，从微观的角度，该变化前后改变的是 。
②可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。
a.中数字“60”的含义是 。
b.可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。
(3)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。
a.图中甲、乙分别为 、 。
b.结合图中关系，列举两种物质填在①②处 、 （写化学式）。
23．（8分）2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。
(1)张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是 (填名称)，硅在地壳中的含量比铝 (填“高”或“低”)。
(2)机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由 能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备金属钛原理为，则X的化学式为 。
(3)建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是 (填化学符号)，两种元素的本质区别是 。
(4)跨临界直冷制冰技术通过压力变化使汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是 。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有 (填字母)。
a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛
24．（6分）铟、铈是具有重要战略价值的稀有金属，二者在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下。回答有关问题。
(1)铟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。
(2)铟在氧气中燃烧生成氧化铟（In2O3），请写出该反应的化学方程式： 。
(3)铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为 ；铈的原子结构示意图中x的数值为 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
(4)铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，加热能燃烧，和水反应放出氢气，易溶于酸，由此铈的储存方法为 。
25．（3分）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
26．（4分）下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题：
食品名称：天然海盐配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）碘酸钾（以Ⅰ计）：30～60 mg/kg
(1)碘酸钾的相对分子质量为： ；
(2)碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为： ；
(3)碘酸钾中Ⅰ元素的质量分数为： ；（写出计算过程）
(4)根据有关数据计算，每500 g该加碘食盐中碘酸钾（）的质量范围是________。（填字母序号）
A．8.9～17.8 mg B．25～51 mg C．15～30 mg D．50.6～101.2 mg
答案和解析
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)
1．【科技前沿——气凝胶水】科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是
A．“气凝胶水”是混合物
B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动
D．“气凝胶水”与水的化学性质相同
【答案】D
【详解】A、由题文可知，“气凝胶水”中植含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误；
B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，故选项说法错误；
C、由分子的属性可知，分子都在不停地运动，所以水结成“气凝胶水”后，分子仍在运动，只是运动速率有所变化，故选项说法错误；
D、由题文可知，“气凝胶水”本质是水，具有水的所有化学性质，故选项说法正确；
故选D。
2．【微观粒子的构成种类是否相同】下列物质中与二氧化碳的微观构成粒子种类相同的是
A．氯化钠 B．铁 C．金刚石 D．C60
【答案】D
【详解】二氧化碳（CO2 ）是由分子构成的物质。
A、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，不是分子，该选项错误。
B、铁（Fe）是由铁原子直接构成的，不是分子，该选项错误。
C、金刚石（C）是由碳原子直接构成的，不是分子，该选项错误。
D、C60是由C60分子构成的，与二氧化碳的微观构成粒子种类相同，该选项正确。
故选D。
3．下列关于物质构成的说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
【答案】D
【详解】A、在化学变化中，原子不可再分，是化学变化中的最小微粒，该说法正确。
B、分子（如氧气）、原子（如铁）、离子（如氯化钠）都可以直接构成物质，该说法正确。
C、原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可忽略不计，该说法正确。
D、同种元素的原子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如氖原子（Ne，质子数10）和水分子（H2O，质子数10），它们质子数相同但不是同种元素，该说法错误。
故选D。
4．【科技前沿——月壤】2024年6月，我国嫦娥六号成功采集月球样品并返回，月球土壤中含有丰富的氦-3(核内有2个质子和1个中子)。下列关于氦-3的说法正确的是
A．氦气的化学式为 B．核外电子数为3
C．相对原子质量约为3 D．质子数与中子数相等
【答案】C
【详解】A、氦气化学式为He，错误；
B、氦-3的质子数为2，核外电子数等于质子数，为2，错误；
C、氦-3核内有2个质子和1个中子，相对原子质量约为质子数加中子数，即3，正确；
D、氦-3核内有2个质子和1个中子，质子数与中子数不相等，错误；
故选C。
5．【科技前沿——能源转化】和在催化剂的作用下可转化为其他能源，其中一条转化途径的微观图示如下，下列说法正确的是
A．保持物质甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
B．该变化中的最小粒子是
C．该变化前后分子的数目不变
D．该变化有利于缓解温室效应
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为和在催化剂的作用下生成CO和H2，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，甲为CO，其是由一氧化碳分子构成，则保持一氧化碳化学性质的最小粒子为一氧化碳分子，该选项说法不正确；
B、化学变化中的最小粒子为原子，而不是分子，该选项说法不正确；
C、结合方程式可知，反应前后分子的数目改变，该选项说法不正确；
D、该变化能消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则该变化有利于缓解温室效应，该选项说法正确。
故选D。
6．【科技前沿——碳化硅半导体材料】 我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
【答案】A
【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确；
B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误；
D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。
故选A。
7．下列物质中只含有一种元素的是
A．水银 B．双氧水 C．甲烷 D．黄铜
【答案】A
【详解】A、水银是汞的单质，只含汞元素，符合题意；
B、双氧水是过氧化氢（），含氢和氧元素，不符合题意；
C、甲烷（）含碳和氢元素，不符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，含多种元素，不符合题意。
故选A。
8．人们发现青铜器随着环境条件的变化可能发生锈蚀，锈层物质成分如图所示。下列说法正确的是
A．铜绿中含有Cu、O、H、Cl四种元素 B．干燥无氧的环境有利于青铜器的保护
C．物质CuCl中铜元素的化合价为价 D．CuCl与发生反应生成
【答案】B
【详解】A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，错误；
B、铜生锈是与氧气、水、二氧化碳作用，在干燥、无氧的环境中，能够减缓铜的锈蚀，有利于青铜器的保护，正确；
C、CuCl中氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铜元素的化合价为+1价，错误；
D、根据质量守恒定律，Cu2(OH)3Cl含有氢元素，因此CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl，错误；
故选B。
9．马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一、下列有关马钱子碱()的说法正确的是
A．由47个原子组成 B．碳元素质量分数最大
C．含有1个氮气分子 D．在氧气中燃烧可能生成
【答案】B
【详解】A、马钱子碱()是由马钱子碱分子构成，一个马钱子碱分子由21+22+2+2=47个原子构成，不能说由47个原子组成，物质是由元素组成，分子是由原子构成，错误。
B、马钱子碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×21):(1×22):(14×2):(16×2)=252:22:28:32。比较各元素质量比可知，碳元素质量比最大，所以碳元素质量分数最大，正确。
C、马钱子碱是纯净物，由马钱子碱分子构成，一个马钱子碱分子中含有2个氮原子，不存在氮气分子，错误。
D、马钱子碱()中不含硫元素，根据质量守恒定律，在氧气中燃烧不可能生成SO2，错误。
故选B。
10．2025年12月广西金秀发现新矿物“金秀矿”（），其中硫元素显价，铋()元素和锑()元素均显+3价，砷（）常见为或价，则镍元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】A
【详解】化学式为，硫元素（）显价；铋（）、锑（）常见为价，砷（）常见为或价；
当砷（）为价时，设镍（）的化合价为x,根据化合价代数和为零，则，解得（不符合题意，舍去）；
当砷（）为价时，设镍（）的化合价为y，根据化合价代数和为零，则，解得；
因此，镍元素的化合价为。
故选：A。
11．下列各物质的化学式书写错误的是
A．氦气 B．氧化铝 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银
【答案】A
【详解】A、氦气属于稀有气体，用元素符号表示物质，故化学式为He，而非，选项错误；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为，选项正确；
C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为，选项正确；
D、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为，选项正确。
故选A。
12．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．银：AG
B．亚铁离子：Fe3+
C．2个氧分子：2O2
D．K2MnO4中Mn的化合价：
【答案】C
【详解】A、银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，元素符号书写遵循“一大二小”的原则，银的元素符号为Ag，而不是AG，故A选项不符合题意；
B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子应表示为Fe2+，Fe3+表示铁离子，故B选项不符合题意；
C、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。2个氧分子可表示为2O2，故C选项符合题意；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。在K2MnO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+x+ （-2）×4=0，解得x=+6，所以K2MnO4中Mn的化合价应表示为，故D选项不符合题意。
故选C。
13．下列排序正确的是
A．含碳量：钢>生铁
B．地壳中元素含量：
C．空气中各物质的体积分数：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体
D．氯元素的化合价由高到低：
【答案】D
【详解】A、生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.02%-2%），不符合题意；
B、地壳元素含量为O＞Si＞Al＞Fe，不符合题意；
C、空气中体积分数：氮气＞氧气＞稀有气体＞二氧化碳，不符合题意；
D、中Cl为+7价，HClO中Cl为+1价，为单质，其中Cl为0价，排序正确，符合题意；
故选D。
14．宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是
①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同 ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成 ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔 ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目 ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同 ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同
A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥
【答案】D
【详解】①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相同，例如氦原子和镁原子，错误；
②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子、钠离子构成，错误；
③微粒之间有间隔，“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔，正确；
④表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目，正确；
⑤同种元素组成的物质化学性质不一定相同，例如氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，错误；
⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同，正确；
故选D。
15．根据图示信息判断，下列说法正确的是
A．镁元素位于元素周期表第三周期，镁离子核外有12个电子
B．氯的相对原子质量为，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当时，该微粒化合时的化合价呈现价
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
【答案】C
【详解】A、镁原子核外电子层数为 3，所以镁元素位于元素周期表第三周期。镁原子失去 2 个电子形成镁离子，镁原子质子数为 12，核外电子数为 12，镁离子核外电子数为12 2=10个，而不是 12 个，错误。
B、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，氯的相对原子质量为35.45。氯原子最外层电子数为 7，大于 4，在化学变化中，氯原子易得1个电子达到稳定结构，错误。
C、当x=8时，该微粒核内质子数为 17，是氯元素，核外电子数为2+8+8=18，为带1个单位负电荷的氯离子，离子所带电荷数与元素化合价在数值上通常相等，且符号一致 ，则其化合价为 1价，正确。
D、镁离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，二者电子层数不相等，错误。
故选C。
16．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．X、Y分别表示单质、盐
B．SO2转化为A发生氧化反应
C．B物质的名称为硫酸
D．C物质的化学式可能是Na2S
【答案】C
【详解】A、由图可知，X表示的物质中硫元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0，则X表示单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，其在图中所对应的物质类别为盐，故说法正确；
B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，所以SO2转化为SO3发生了氧化反应，故说法正确；
C、由图可知，B物质中硫元素的化合价为+4，且属于酸，化学式为H2SO3，名称为亚硫酸，故说法错误；
D、C属于盐，硫元素显-2价，而Na2S中硫元素显-2价，所以C可能是Na2S，故说法正确。
故选C。
17．【科技前沿——全球首单船用绿色氨燃料加注 】2025年7月25日，全球首单船用绿色氨燃料加注作业顺利完成。氨气在一定条件下在氧气中燃烧的微观示意图如图所示。下列有关分析正确的是
A．反应物的质量比为
B．反应前后元素化合价不变
C．反应中原子、分子的种类一定不变
D．反应中生成物和的分子数目之比为1:3
【答案】D
【分析】由反应的微观示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应物氨气和氧气质量比为(4×17):(3×32)=68:96=17:24，故选项说法不正确。
B、反应物氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，氧气为单质，氧元素的化合价为0；生成物氮气为单质，氮元素的化合价为0，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，因此反应前后氢元素的化合价不变，氮元素、氧元素的化合价发生改变，故选项说法不正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变；由微粒的构成可知，分子种类发生改变，故选项说法不正确。
D、由反应的化学方程式可知，反应中生成物（氮气）和（水）的分子数目之比为2:6=1:3，故选项说法正确。
故选D。
18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子
B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．同种元素原子的质子数相同，所以具有相同质子数的微观粒子一定是同种元素
【答案】C
【详解】A、离子是带电的原子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理不正确。
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如不属于氧化物，故选项推理不正确。
C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、同种元素原子的质子数相同，但具有相同质子数的微观粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，故选项推理不正确。
故选C。
19．下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为
B．甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子
C．甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙
D．甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素
【答案】C
【详解】A、氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙为17号元素，微粒乙的质子数等于核外电子数，是氯原子，应表示为Cl，故选项不符合题意；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，甲、乙代表的微粒最外层电子数相同都是7，具有相似的化学性质，丙图中电子总数等于2+8+8=18，核电荷数是17，所以是电子数大于核电荷数，为阴离子。故选项不符合题意；
C、最外层电子数大于4时易得到电子，甲、乙粒子易得电子，丙、丁粒子是稳定结构不容易得失电子。故选项符合题意
D、质子数决定着元素的种类，具有相同质子数的是同种元素，乙和丙属于同种元素，所以甲、乙、丙、丁四种粒子结构示意图中共表示三种元素，故选项不符合题意；
故选：C。
20．【自然现象——海冰】海冰是海水冻结而成的成水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaC1为主)
以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
D．若冰的密度为0.9g cm-3，则海冰内层NaC1的浓度约为0.00065%
【答案】D
【详解】A、NaCl是由钠离子和氯离子构成，不存在NaCl分子，故A错误；
B、“盐泡”内含有NaCl等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海水的密度越大，故B错误；
C、根据题干信息可知，海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，说明其中盐泡不再存在，因此海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故C错误；
D、盐泡:水=1:500000，则海冰内层NaCl的浓度约为，故D正确。
故选D。
二、非选择题(本题6小题，共35分)
21．（4分）用化学用语填空
(1)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素以及空气中含量最多的元素组成化合物的化学式 ；
(2)改良酸性土壤的碱 ；
(3)硝酸铵溶液中的阴离子 。；
(4)酒精溶液中的溶剂是 。
【答案】(1)Al(NO3)3
(2)Ca(OH)2
(3)
(4)H2O
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素（Al），含量最多的非金属元素是氧元素（O），空气中含量最多的元素是氮元素（N），这三种元素组成的化合物是硝酸铝，化学式为Al(NO3)3；
（2）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（3）硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：；
（4）酒精溶液中的溶质为酒精，溶剂为水，水的化学式为H2O。
22．（10分）物质的组成与构成
Ⅰ.认识原子构成
(1)①模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为 。
②有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“＋”“－”分别表示正电和负电，标注在图中相应的微粒上 。（不带电的微观粒子不需要标注）
Ⅱ.认识物质构成
(2)碳元素的单质主要有金刚石、石墨和等，其结构模型如右图，据图回答：
①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，从微观的角度，该变化前后改变的是 。
②可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。
a.中数字“60”的含义是 。
b.可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。
(3)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。
a.图中甲、乙分别为 、 。
b.结合图中关系，列举两种物质填在①②处 、 （写化学式）。
【答案】(1)该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成 7
(2)碳原子的排列方式 每个分子中含60个碳原子 化学
(3)元素 原子 NaCl CuSO4（合理即可）
【详解】（1）①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，由图可知，该原子的核外电子数为3，则质子数为3，则中子数为4，故该原子的构成微粒及数量为：该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成；
相对原子质量≈质子数+中子数=3+4=7；
②在原子中，电子带负电，质子带正电，中子不带电，故图为；
（2）①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故从微观的角度，该变化前后改变的是碳原子的排列方式；
②a、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中数字“60”的含义是：每个C60分子中含有60个碳原子；
b、可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
（3）a、物质均是由元素组成的，故甲为元素，铁、硫均是由原子构成，故乙表示原子；
b、氯化钠、硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均是由离子构成，故填：NaCl、CuSO4。
23．（8分）2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。
(1)张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是 (填名称)，硅在地壳中的含量比铝 (填“高”或“低”)。
(2)机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由 能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备金属钛原理为，则X的化学式为 。
(3)建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是 (填化学符号)，两种元素的本质区别是 。
(4)跨临界直冷制冰技术通过压力变化使汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是 。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有 (填字母)。
a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛
【答案】(1) 硅原子 高
(2) 化学 TiO2
(3) Ga 原子的质子数（或核电荷数）不同
(4) 分子间的间隔 ac
【详解】（1）硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成；地壳中元素含量排序：氧 > 硅 > 铝 > 铁，硅的含量高于铝；
（2）锂电池放电时，内部发生化学反应，将化学能转化为电能；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 左边：Ti、4F、4H、2S、8O； 右边：4H、4F、2S、6O； 剩余Ti、2O，故X为TiO2；
（3）氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是Ga；两种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同；
（4）CO2汽化，由液态变为气态，分子本身不变，只是分子间间隔变大；CO2无毒、不破坏臭氧层，节能环保、来源广泛、成本低，CO2是温室气体，不能减少温室效应，故选ac。
24．（6分）铟、铈是具有重要战略价值的稀有金属，二者在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下。回答有关问题。
(1)铟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。
(2)铟在氧气中燃烧生成氧化铟（In2O3），请写出该反应的化学方程式： 。
(3)铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为 ；铈的原子结构示意图中x的数值为 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
(4)铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，加热能燃烧，和水反应放出氢气，易溶于酸，由此铈的储存方法为 。
【答案】(1) 金属 114.8
(2)
(3) 58 9 失
(4)密封防潮保存
【详解】（1）由元素的名称可知道铟元素属于金属元素；
由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示的是相对原子质量，相对原子质量为114.8。
（2）铟在氧气中燃烧生成氧化铟，据此可以写出化学方程式：。
（3）在原子中，原子序数=质子数，故铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为58；质子数=核外电子数，故，铈原子的最外层电子数为2，易失去电子。
（4）铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，和水反应放出氢气，故保存的时候需要密封防潮保存。
25．（3分）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
【答案】（1）6:1:8；（2）48.6%；（3）C4H8O2
【详解】（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8
（2）甲酸乙酯的相对分子质量是：12×3+1×6+16×2=74，甲酸乙酯中碳元素的质量分数为：
×100%=48.6%
（3）根据信息推测乙酸乙酯的化学式为C4H8O2
26．（4分）下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题：
食品名称：天然海盐配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）碘酸钾（以Ⅰ计）：30～60 mg/kg
(1)碘酸钾的相对分子质量为： ；
(2)碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为： ；
(3)碘酸钾中Ⅰ元素的质量分数为： ；（写出计算过程）
(4)根据有关数据计算，每500 g该加碘食盐中碘酸钾（）的质量范围是________。（填字母序号）
A．8.9～17.8 mg B．25～51 mg C．15～30 mg D．50.6～101.2 mg
【答案】(1)214
(2)39：127：48
(3)碘酸钾中Ⅰ元素的质量分数为：
(4)B
【详解】（1）碘酸钾的相对分子质量为；
（2）碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为；
（3）过程见答案；
（4）已知碘酸钾（以I计）的含量为30～60 mg/kg，500g该食盐的质量为0.5kg，则其中碘元素的质量范围为到，碘酸钾的质量范围为到，故选B。
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