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专题要点讲解
专题母题研究
一 NaOH变质的实验探究
同学们想要知道实验室忘盖瓶盖的氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下探究。
1.检验NaOH溶液是否变质
(1)NaOH溶液变质原因：______________________(用化学方程式表示)。
(2)检验NaOH是否变质的实质即检验是否含有Na2CO3。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
(3)实验设计：检验
试剂 现象 化学方程式
稀酸：盐酸 (或H2SO4) 产生气泡 ______________________________________
__________________________
碱： Ca(OH)2 _______ _______ ______________________________
盐：CaCl2 (或BaCl2) 溶液 产生白 色沉淀 _____________________________________
________________________
2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O(或H2SO4+
Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑)
产生白
色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl(或BaCl2+
Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl)
2.探究NaOH变质程度：猜想变质后的成分
猜想一：完全变质，溶质为______。
猜想二：部分变质，溶质为生成物______和剩余反应物NaOH。
(1)思路分析：①只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验
OH-。如果含有OH-，则部分变质——NaOH、Na2CO3；如果不含OH-，则全
部变质——Na2CO3。
②检验OH-，应排除CO32-的干扰，原因是碳酸钠也能使无色酚酞试液变
红。
(2)方法：先除尽CO32-，再检验OH-。
除去CO32-：NaOH(Na2CO3)——Ca2+、Ba2+(不能引入OH-)；
检验OH-——酚酞试液或含Cu2+、Fe3+的盐溶液。
Na2CO3
Na2CO3
(3)实验设计
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
除去 Na2CO3 过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液) _____________ _______________________
________________________
______________
检验 是否存 在NaOH 无色酚 酞试液 _________ 部分变质
___________ 全部变质
产生白色沉淀
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+
2NaCl(或BaCl2+Na2CO3====
BaCO3↓+2NaCl)
溶液变红
溶液不变红
3.反思与评价：氢氧化钠固体暴露空气中极易潮解，同时与空气中的
二氧化碳反应，故应_____保存。
密封
二 Ca(OH)2变质的实验探究
1.Ca(OH)2变质原因：_________________________(用化学方程式表
示)。
2.实验设计
(1)检验氢氧化钙是否变质的方法
①分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出
来判断久置的Ca(OH)2溶液是否变质。
②方法：加入足量稀盐酸，有气泡产生则说明Ca(OH)2已变质。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(2)探究氢氧化钙变质程度的方案设计
实验步骤 现象 化学方程式 结论
a.取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡 产生 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+ CO2↑ 已变质
b.取少量a中的滤液于试管中，通入适量CO2 产生白 色沉淀 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 部分
变质
无明显 现象 — 全部
变质
3.反思：氢氧化钙应_____保存。
密封
核心母题 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【对固体猜想】猜想Ⅰ.全部是NaOH；
猜想Ⅱ.全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ.____________________。
NaOH和Na2CO3的混合物
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是___________________，说
明氢氧化钠_____(填“已经”或“没有”)变质，有气泡产生的反应的化
学方程式是__________________________________________。
盐酸(或稀硫酸等酸)
已经
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑(与前空对应)
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红
色，则白色沉淀为_____(填化学式)，该实验_____(填“能”或“不能”)
说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液。
①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞试液不变红色，则猜想___成
立。
②猜想Ⅲ成立的实验现象是_______________________________________
_____。
CaCO3
不能
Ⅱ
现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变为
红色
【反思】(4)久置的氢氧化钠变质的原因是______________________(用
化学方程式表示)。
(5)保存氢氧化钠的方法是_________。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
密封保存
【解题模板】
第1步：明确实验目的
对氢氧化钠的变质情况进行探究。
第2步：补充猜想
可能是NaOH和Na2CO3的混合物。
第3步：加入试剂，证明氢氧化钠已变质
根据现象，加入的试剂可能为稀盐酸等酸。
第4步：改变试剂，分析现象及影响
若将CaCl2改为Ca(OH)2则会引入OH-，无法通过滴入无色酚酞试液验证NaOH是否存在。
第5步：根据现象得出结论
加入CaCl2溶液产生白色沉淀，滴入酚酞变红，固体证明是NaOH和Na2CO3的混合物。
变式1 NaOH或KOH溶液的变质情况探究
1.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
A.氢氧化钠固体已变质
B.0～50 s时段有中和反应发生
C.100 s时溶液的pH>7
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
2.小刚和小强在实验室发现有一瓶敞口放置的氢氧化钾固体。他们对这瓶氢氧化钾固体变质情况进行了探究。
【提出问题】氢氧化钾固体变质程度如何？
【查阅资料】
(1)KOH与NaOH的化学性质相似。
(2)氯化钙和氯化钾溶液呈中性，不能使无色酚酞变色。
【猜想与假设】小刚猜想：部分变质，生成了碳酸钾。
小强猜想：___________________________。
氢氧化钾完全变质(合理即可)
【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式
步骤 一 取样加水配成溶液，并向其中滴加过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有_________ 生成 KOH已变质，发生反应的化
学方程式：_______________
____________
步骤 二 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液 变为___色　 KOH部分变质
白色沉淀
K2CO3+CaCl2====
CaCO3↓+2KCl
红
【得出结论】小刚的猜想正确。
【表达与交流】
(1)用化学方程式表示氢氧化钾变质的原因：____________________。
(2)在实验室里氢氧化钾需要密封保存。除氢氧化钾外，你认为下列药
品在实验室也需要密封保存的是____(填字母)。
A.浓盐酸　　　　　 B.浓硫酸
C.澄清石灰水　　 D.石灰石
CO2+2KOH====K2CO3+H2O
ABC
变式2 CaO或Ca(OH)2的变质情况探究
3.(2025·昆明官渡二模)兴趣小组同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小明推测该瓶氧化钙已经变质。
任务一：为确定该瓶氧化钙的成分，小明取适量该样品，设计并进行了如下实验：
【交流讨论】(1)现象B为_________。
(2)小胡认为现象A不足以证明样品中含氢氧化钙，原因是___________
___________________________。
任务二：为确定该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙，并进一步确认其是
否完全变质，小组同学继续进行探究。
【提出问题】问题1：该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙？
问题2：该瓶氧化钙是否完全变质？
产生气泡
样品中氧化
钙和水反应也会生成氢氧化钙
【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2 CaO+H2O↑。
②碳酸钙在一定温度下能分解：CaCO3 CaO+CO2↑。
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
====
高温
====
高温
【进行实验】小组同学取10.0 g该样品，用如图所示装置(装置气密性良
好，夹持装置省略)进行实验：
(1)实验前，通入N2一段时间后，称量装置B、C的质量。
(2)充分反应后停止加热，再继续通入N2，这样做的目的是_____________
_____________________________________。
(3)实验后测得装置B增重0.9 g，装置C增重2.2 g。
使反应生成的
水、二氧化碳全部被浓硫酸、碱石灰吸收
【实验结论】(1)装置B质量增加，说明该瓶氧化钙中含有_______(填化
学式)。
(2)通过计算，该瓶氧化钙部分变质，其中氧化钙的质量分数为____。
【交流反思】(1)若无装置D，会对样品中__________(填化学式)含量的
检测造成干扰。
(2)氧化钙在保存中应该注意：_________。
Ca(OH)2
13%
CaCO3、CaO
密封保存

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