资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
构成物质的微粒 元素
考点 课标要求 考法分析
分子、原子和离子 知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。能说明分子、原子和离子的区别和联系。能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 考查物质由什么微观粒子构成，如2025 江苏泰州卷T6；用微观粒子的性质解释现象，如2025 山东泰安卷T8；考查微观粒子性质的实验探究，如2025 山东泰安卷T14。
原子的结构 认识原子的结构，知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子核外电子排布的基本规律，认识离子的形成过程及分类。 考查原子的结构，如2025 山东威海卷T3；考查离子的形成，如2025 山东泰安卷T8；考查结构示意图，如2024 江苏宿迁卷T3。
元素 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。理解元素的概念，知道元素符号的含义及元素的分类。 考查元素的概念及理解，如2025 山东东营卷T3；考查元素的分类，如2025 四川成都卷T8；考查元素符号及含义，如2025 黑龙江绥化卷T5。
元素周期表 认识元素周期表的结构，知道元素周期表中每格的信息，了解元素周期表的简单规律。 考查元素周期表信息示意图，如2025 江苏南京卷T4；考查元素周期表结构及规律，如2025 山东威海卷T5。考查元素周期表与结构示意图，如2025 山东潍坊卷T7。
命题预测 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，在综合应用题中也会出现。分子和原子的考查常结合生活生产情境，命题点一般有：用微观粒子的性质解释现象、物质由什么微粒构成化学变化的实质等。原子结构一般直接进行考查，大多以结构示意图为主进行考查，也可以结合情境进行考查。常见的命题点有：原子核外电子的排布规律、离子的形成过程、离子符号的书写等。元素的考查一般围绕概念本质、元素周期表、含量与应用、元素与健康等方面。常见的命题点有：元素概念、前20号元素、元素周期表信息、元素含量、元素与健康、元素周期表与原子结构示意图相互推断等。
考点一 分子、原子和离子
一、构成物质的微观粒子
1．由分子构成的物质：大多数的 ，大多数的 、酸、一些 等。如O2、C60、H2O、H2SO4、CH4。
2．由原子构成的物质： 、大多数的 （常温）、 。
3．由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的 、大多数的 。
二、微观粒子的性质（以分子为例）
1.分子的性质
（1）分子很小，其 和 都很小。
（2）分子在 。
①特征：温度越高，分子运动 。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
（3）分子间有间隔
①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因： 。
②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因： ；
。
（4）同种分子构成的物质化学性质 ，不同种分子构成的物质化学性质 。
2.探究分子运动的实验
实验步骤 步骤1 步骤2 步骤3
实验操作 在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象 取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外
实验图示
现象 无明显现象 溶液颜色由无色变为 色 A烧杯中 ；B烧杯中
结论 水不能使酚酞变色 能使酚酞变色 分子
解释 A烧杯变红原因： B烧杯不变色原因：
三、分子、原子、离子的概念
1．分子：由分子构成的物质分子是保持其 的最小粒子。
2．原子： 中最小的粒子。
3．离子：带电的原子或原子团。
（1）分类：
阳离子：带 电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带 电的原子（或原子团），如Cl 、O2-。
（2）离子符号：在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2
4．分子与原子的区别与联系：
区别：在化学变化中分子还 再分，原子 再分；
联系：分子是由 构成的，在化学变化中，分子分裂成 ，原子重新组合成新的分子。
5．原子与离子的关系：
6．化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（1）分子不能保持物质的物理性质。
（2）物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。
（3）分子由原子构成：有些物质的分子由同种原子构成，如O2；大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成，如MnO2、CO2；相同的原子也可构成不同的分子，如H2O、H2O2。
（4）分子不一定都比原子大，但一定比构成它的原子大。
（5）由离子构成的物质，一定同时由阴离子和阳离子构成，且阴阳离子所带正负电荷总数相等。
1．（2025·江苏常州·中考真题）下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠
2．（2025·海南·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是
A．氯化钠 B．氢气
C．水 D．金刚石
考点二 原子结构
一、原子的构成
1．原子不显电性的原因： 。
2．一般规律：
① 在原子中，核电荷数= =
②原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
③不同种类的原子 不同
④原子中质子数 等于中子数
二、原子核外电子的排布
1．原子核外电子排布规律
（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为 ，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为 个，第二层最多为 个，最外层最多为 个（只有一层的，电子不超过 个）。
2．原子结构示意图（以钠原子为例）
原子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如氯原子结构示意图
阳离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如镁离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如氧离子结构示意图
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质
稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定
金属原子 一般 易 电子 不稳定
非金属原子 一般 易 电子 不稳定
4．离子的形成
三、相对原子质量
1.定义：以 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.计算式：
3.相对原子质量≈ 数+ 数。
1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
2.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
3.离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。
4.相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位；
5.原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。
6.相对原子质量≈质子数+中子数。
1．（2024·四川巴中·中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
2．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是
A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数
考点三 元素
一、元素
1． 定义： 一类原子的总称。
2．对定义的理解：
（1）元素的种类由原子的 决定。
（2） 不同，元素种类就不同；
（3）不同种元素的本质区别是 。
3．元素的化学性质由原子的 决定。
4．地壳中含量居前四位的元素是 ，其中含量最多的金属元素为 。
5．元素的分类
（1） 元素：“钅”字旁（汞和金除外）
（2） 元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等
（3） 元素：“气”字头
6．元素符号表示的意义：
（1）宏观：表示 ；
（2）微观：表示 ；
（3）特殊：有些还表示物质，如金属、稀有气体等。
二、物质、元素和微观粒子之间的关系
元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。
1．（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
2．（2024·山东烟台·中考真题）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
考点四 元素周期表
1.编制者：俄国科学家 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2.原子序数：按原子 递增的顺序给元素编的号。原子序数= = = 。
3.横行（周期）：元素周期表有7个横行， 每个横行是一个周期，共7个周期。
4.纵列（族）：共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。
5.每一格的信息：
6.排列规律
（1）每一横行元素的 ，最外层电子数从左到右 ，元素种类从 元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。
（2）同一纵列元素的 ，电子层数 。
1.原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。
2.最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。
1．（2025·四川南充·中考真题）我国化学家张青莲教授主持测定的铟 （In） 元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原 子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
(1)铟元素的相对原子质量为 ，x 的值是 。
(2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 （填元素符号）。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式 。
(3)反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为 。
2．（2025·山东德州·中考真题）钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．锶元素属于非金属元素 B．x的值为18
C．锶原子核内有38个中子 D．锶的相对原子质量为87.62 g
跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
1．道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。
2．汤姆森：英国科学家汤姆森发现了 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带 的电子，布丁是带正电的物质。
3．卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象：①大部分α粒子穿过金箔， 方向；
②部分α粒子 原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反 。
（2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有 。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的 比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由 和 构成。
1．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
2．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是
A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数
题型一 分子、原子和离子
考向01 由分子、原子、离子构成的物质
【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．干冰
C．铜 D．氯化钠
【变式】（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
考向02 用微观粒子的观点解释现象
【典例】 （2025·山东泰安·中考真题）下列对宏观现象的微观解释错误的是
选项 宏观现象 微观解释
A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分
B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小
C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔
D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大
A．A B．B C．C D．D
【变式】（2025·四川·中考真题）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是
A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
考向03 实验探究分子的性质
【典例】 （2025·山东泰安·中考真题）下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是
A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
【变式】 （2024·山东泰安·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为
A．A B．B C．C D．D
题型二 原子结构
考向01原子的结构
【典例】 （2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
【变式】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“ ”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是
A． B． C． D．
考向02 离子的形成
【典例】 （2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
【变式】（2024·云南·中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
考向03 原子（离子）的结构示意图
【典例】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
【变式】（2025·四川达州·中考真题）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)镓元素的相对原子质量为 ，镓属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)A、C、D中与B属于同种元素的是 （填字母序号）。
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。
考向04 核外电子排布的规律
【典例】 （2025·四川·中考真题）我国科学家张青莲主持测定铟等元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。图1是铟在元素周期表中的信息，图2是铟的原子结构示意图。回答下列问题：
(1)铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)铟元素的相对原子质量为 。
(3)2个铟原子的符号是 。
(4)铟原子的最外层电子数为 。
(5)铟在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
【变式】（2025·黑龙江大庆·中考真题）钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)钙元素的相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期。
(2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(3)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程： 。
考向05相对原子质量
【典例】 （2025·四川眉山·中考真题）如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．镁元素属于金属元素
B．镁离子的符号为Mg2+
C．镁原子的相对原子质量为24.30
D．镁元素与氦元素具有相似的化学性质
【变式】（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
题型三 元素
考向01元素的概念及理解
【典例】（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是
A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数
【变式】 （2025·山东·中考真题）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
考向02 元素的分类
【典例】 （2025·四川成都·中考真题）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是
A．两种元素均为非金属元素
B．硫原子的质量为32.06g
C．钠原子在反应中易得电子
D．两种元素可形成化合物
【变式】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A．钙属于金属元素
B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子中质子数等于电子数
D．钙原子在化学反应中易得电子
考向03 元素符号及意义
【典例】 （2025·山西·中考真题）以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是
A． B．S C．O D．C
【变式】（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
题型四 元素周期表
考向01 元素周期表信息示意图
【典例】 （2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是
A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g
【变式】 （2025·四川巴中·中考真题）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49
C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素
考向02 元素周期表的结构及规律
【典例】 （2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【变式】 （2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子
C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属
考向03 元素周期表信息与结构示意图综合考查
【典例】 （2025·山东潍坊·中考真题）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2 g
C．y = 10 D．钕原子的核电荷数为60
【变式】 （2025·山东济南·中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锂元素和铍元素都属于金属元素
B．图中各元素位于元素周期表的第二周期
C．氟原子在化学反应中容易失去电子
D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
答案和解析
考点 课标要求 考法分析
分子、原子和离子 知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。能说明分子、原子和离子的区别和联系。能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 考查物质由什么微观粒子构成，如2025 江苏泰州卷T6；用微观粒子的性质解释现象，如2025 山东泰安卷T8；考查微观粒子性质的实验探究，如2025 山东泰安卷T14。
原子的结构 认识原子的结构，知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子核外电子排布的基本规律，认识离子的形成过程及分类。 考查原子的结构，如2025 山东威海卷T3；考查离子的形成，如2025 山东泰安卷T8；考查结构示意图，如2024 江苏宿迁卷T3。
元素 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。理解元素的概念，知道元素符号的含义及元素的分类。 考查元素的概念及理解，如2025 山东东营卷T3；考查元素的分类，如2025 四川成都卷T8；考查元素符号及含义，如2025 黑龙江绥化卷T5。
元素周期表 认识元素周期表的结构，知道元素周期表中每格的信息，了解元素周期表的简单规律。 考查元素周期表信息示意图，如2025 江苏南京卷T4；考查元素周期表结构及规律，如2025 山东威海卷T5。考查元素周期表与结构示意图，如2025 山东潍坊卷T7。
命题预测 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，在综合应用题中也会出现。分子和原子的考查常结合生活生产情境，命题点一般有：用微观粒子的性质解释现象、物质由什么微粒构成化学变化的实质等。原子结构一般直接进行考查，大多以结构示意图为主进行考查，也可以结合情境进行考查。常见的命题点有：原子核外电子的排布规律、离子的形成过程、离子符号的书写等。元素的考查一般围绕概念本质、元素周期表、含量与应用、元素与健康等方面。常见的命题点有：元素概念、前20号元素、元素周期表信息、元素含量、元素与健康、元素周期表与原子结构示意图相互推断等。
考点一 分子、原子和离子
一、构成物质的微观粒子
1．由分子构成的物质：大多数的非金属单质，大多数的非金属氧化物、酸、一些有机物等。如O2、C60、H2O、H2SO4、CH4。
2．由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。
3．由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱、大多数的盐。
二、微观粒子的性质（以分子为例）
1.分子的性质
（1）分子很小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
①特征：温度越高，分子运动越快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
（3）分子间有间隔
①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因：气体分子间间隔大。
②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因：温度升高分子间隔增大；压强增大分子间隔减小。
（5）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
2.探究分子运动的实验
实验步骤 步骤1 步骤2 步骤3
实验操作 在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象 取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外
实验图示
现象 无明显现象 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯中无明显变化
结论 水不能使酚酞变色 浓氨水能使酚酞变色 分子在不断地运动
解释 A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。B烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
三、分子、原子、离子的概念
1．分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。
2．原子：化学变化中最小的粒子。
3．离子：带电的原子或原子团。
（1）分类：
阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl 、O2-。
（2）离子符号：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2
4．分子与原子的区别与联系：
区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分；
联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
5．原子与离子的关系：
6．化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（1）分子不能保持物质的物理性质。
（2）物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。
（3）分子由原子构成：有些物质的分子由同种原子构成，如O2；大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成，如MnO2、CO2；相同的原子也可构成不同的分子，如H2O、H2O2。
（4）分子不一定都比原子大，但一定比构成它的原子大。
（5）由离子构成的物质，一定同时由阴离子和阳离子构成，且阴阳离子所带正负电荷总数相等。
1．（2025·江苏常州·中考真题）下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠
【答案】A
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、铜由铜原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。
故选：A。
2．（2025·海南·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是
A．氯化钠 B．氢气
C．水 D．金刚石
【答案】A
【详解】A、氯化钠由钠离子、氯离子构成，A选项正确；
B、氢气由氢分子构成，B选项错误；
C、水由水分子构成，C选项错误；
D、金刚石由碳原子构成，D选项错误。
故选：A。
考点二 原子结构
一、原子的构成
1．原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。
2．一般规律：
① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
②原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
③不同种类的原子质子数不同
④原子中质子数不一定等于中子数
二、原子核外电子的排布
1．原子核外电子排布规律
（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
2．原子结构示意图（以钠原子为例）
原子 圆圈内数字等于弧线上数字之和，如氯原子结构示意图
阳离子 圆圈内数字大于弧线上数字之和，如镁离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字小于弧线上数字之和，如氧离子结构示意图
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质
稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定
金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定
4．离子的形成
三、相对原子质量
1.定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.计算式：
3.相对原子质量≈质子数+中子数。
1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
2.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
3.离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。
4.相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位；
5.原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。
6.相对原子质量≈质子数+中子数。
1．（2024·四川巴中·中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。
2．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是
A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数
【答案】B
【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。
【详解】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误；
B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确；
C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误；
D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。
故选B。
考点三 元素
一、元素
2． 定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
2．对定义的理解：
（1）元素的种类由原子的质子数决定。
（2）质子数不同，元素种类就不同；
（3）不同种元素的本质区别是质子数不同。
3．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
4．地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，其中含量最多的金属元素为铝Al。
5．元素的分类
（1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外）
（2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等
（3）稀有气体元素：“气”字头
6．元素符号表示的意义：
（1）宏观：表示一种元素；
（2）微观：表示一个原子；
（3）特殊：有些还表示物质，如金属、稀有气体等。
二、物质、元素和微观粒子之间的关系
元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。
1．（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
【答案】A
【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确；
B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误；
D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。
故选A。
2．（2024·山东烟台·中考真题）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
【答案】B
【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确；
B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误；
C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确；
D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。
故选B。
考点四 元素周期表
1.编制者：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2.原子序数：按原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3.横行（周期）：元素周期表有7个横行， 每个横行是一个周期，共7个周期。
4.纵列（族）：共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。
5.每一格的信息：
6.排列规律
（1）每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。
（2）同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。
1.原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。
2.最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。
1．（2025·四川南充·中考真题）我国化学家张青莲教授主持测定的铟 （In） 元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原 子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
(1)铟元素的相对原子质量为 ，x 的值是 。
(2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 （填元素符号）。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式 。
(3)反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为 。
【答案】(1) 114.8 3
(2) Al In2O3
(3)Fe3O4
【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8；在原子中，质子数等于核外电子数，则有：49=2+8+18+18+x，解得x=3；
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。铟原子最外层电子数是3，图2中B（铝原子）最外层电子数也是3，所以与铟元素的化学性质相似的元素是 铝，元素符号为Al；图2中A所示元素是氧元素，氧元素常见化合价为 2价，铟原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，铟元素与氧元素组成的化合物化学式为 In2O3；
（3）根据化学方程式8Al+3X4Al2O3+9Fe可知，反应前：8个铝原子；反应后：8个铝原子、12个氧原子、9个铁原子。化学反应前后原子的种类和数目不变，3X中应含有12个氧原子和9个铁原子，则X的化学式为 Fe3O4。
2．（2025·山东德州·中考真题）钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．锶元素属于非金属元素 B．x的值为18
C．锶原子核内有38个中子 D．锶的相对原子质量为87.62 g
【答案】B
【详解】A、由“金”字旁可知，锶元素属于金属元素，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2，x=18，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锶原子核内有38个质子，不是中子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，不符合题意。
故选B。
跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
1．道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2．汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3．卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
（2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
1．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确；
B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。
综上所述：选择D。
2．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是
A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数
【答案】B
【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。
【详解】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误；
B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确；
C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误；
D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。
故选B。
题型一 分子、原子和离子
考向01 由分子、原子、离子构成的物质
【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．干冰
C．铜 D．氯化钠
【答案】B
【详解】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意；
D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意；
故选B。
【变式】（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
【答案】D
【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。
B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。
C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。
D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。
故选D。
考向02 用微观粒子的观点解释现象
【典例】 （2025·山东泰安·中考真题）下列对宏观现象的微观解释错误的是
选项 宏观现象 微观解释
A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分
B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小
C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔
D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，在此过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，说明化学变化中分子可分，不符合题意；
B、1滴水中含有大约1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意；
C、水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。
故选D。
【变式】（2025·四川·中考真题）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是
A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
【答案】A
【详解】A、水分子从气态到固态，分子间隔变小，此选项正确；
B、雾凇形成是水蒸气凝华为固态的物理变化，水分子种类不变，此选项错误；
C、水分子从气态到固态的过程中，分子的间隔发生改变，但水分子体积不变，此选项错误；
D、根据微粒的性质，分子始终运动，此选项错误。
故选：A。
考向03 实验探究分子的性质
【典例】 （2025·山东泰安·中考真题）下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是
A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点，薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验有两个变量，一个是金属种类不同，一个是盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，符合题意；
C、该实验中①和②是一组对照实验，变量是氧气，①和③是一组对照实验，变量是水，能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验的变量是温度，其他条件相同且适宜，能达到实验目的，不符合题意；
故选B。
【变式】 （2024·山东泰安·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、实验一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子不断运动，运动到了酚酞溶液中。无色酚酞溶液变红色，因此又可证明氨水呈碱性。选项A正确；
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验现象不但说明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，而且还说明白磷的着火点比红磷的低。该实验中铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷不与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。选项B正确；
C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。红磷燃烧的过程中没有生成气体，但装置中跟玻璃管相连的小气球在燃烧过程中体积膨胀，因此又可证明红磷燃烧放出热量。选项C正确；
D、利用该装置电解水，可验证得知：正极得到氧气，负极得到氢气，从而得出水的元素组成。该实验中可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，但因为相同条件下氧气和氢气的密度大小不同，所以不能证明正负极产生气体的质量比约为1：2。选项D不正确。
故选D。
题型二 原子结构
考向01原子的结构
【典例】 （2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
【答案】B
【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确；
B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误；
C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确；
D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。
故选B。
【变式】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“ ”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“ ”）。
A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确；
B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误；
C、核外电子数不对，C 错误；
D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。
故选A。
考向02 离子的形成
【典例】 （2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
【答案】C
【详解】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。
故选C。
【变式】（2024·云南·中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；
B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。
故选B。
考向03 原子（离子）的结构示意图
【典例】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【详解】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确；
B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误；
C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误；
D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；
故选A
【变式】（2025·四川达州·中考真题）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)镓元素的相对原子质量为 ，镓属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)A、C、D中与B属于同种元素的是 （填字母序号）。
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。
【答案】(1) 69.72 金属
(2)C
(3)CD
【详解】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72；
镓字带有金字旁，属于金属元素；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于同种元素；
（3）当大于1个电子层时，最外层电子数为8属稳定结构，故A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是C和D。
考向04 核外电子排布的规律
【典例】 （2025·四川·中考真题）我国科学家张青莲主持测定铟等元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。图1是铟在元素周期表中的信息，图2是铟的原子结构示意图。回答下列问题：
(1)铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)铟元素的相对原子质量为 。
(3)2个铟原子的符号是 。
(4)铟原子的最外层电子数为 。
(5)铟在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
【答案】(1)金属
(2)114.8
(3)2In
(4)3
(5)失去
【详解】（1）铟是“钅”字旁，属于金属元素；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟元素的相对原子质量为114.8；
（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铟原子表示为：2In；
（4）由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3；
（5）铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子。
【变式】（2025·黑龙江大庆·中考真题）钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)钙元素的相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期。
(2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(3)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程： 。
【答案】(1) 40.08 四
(2)不相似
(3) 常量
【详解】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08；
根据钙的原子结构示意图可知，钙原子核外有4层电子，元素周期数与其原子的核外电子层数相同，故钙元素位于周期表第四周期；
（2）氦原子核外只有1层电子，层上电子数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子，钙原子最外层电子数为2，容易失去电子形成稳定结构，所以二者的化学性质不相似；
（3）钙元素是人体必需的常量元素，主要存在于骨骼和牙齿中；
钙片有效成分为碳酸钙，食用后碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。
考向05相对原子质量
【典例】 （2025·四川眉山·中考真题）如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．镁元素属于金属元素
B．镁离子的符号为Mg2+
C．镁原子的相对原子质量为24.30
D．镁元素与氦元素具有相似的化学性质
【答案】D
【详解】A、镁元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子形成带 2 个正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法正确；
C、由元素周期表中镁元素的信息可知，镁原子的相对原子质量为24.30，故选项说法正确；
D、镁原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子，表现出金属性。 氦原子的最外层电子数为 2，且氦只有一个电子层，这是一种稳定结构，化学性质稳定，虽然镁元素和氦元素原子的最外层电子数都为 2，但由于氦原子结构的特殊性，它们的化学性质不相似，故选项说法错误；
故选：D。
【变式】（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意；
B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。
故选A。
题型三 元素
考向01元素的概念及理解
【典例】（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是
A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数
【答案】A
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意；
B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意；
C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意；
D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。
故选A。
【变式】 （2025·山东·中考真题）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
【答案】D
【详解】
A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误；
C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选D。
考向02 元素的分类
【典例】 （2025·四川成都·中考真题）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是
A．两种元素均为非金属元素
B．硫原子的质量为32.06g
C．钠原子在反应中易得电子
D．两种元素可形成化合物
【答案】D
【详解】A、钠元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误；
B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误；
C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误；
D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。
故选D。
【变式】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A．钙属于金属元素
B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子中质子数等于电子数
D．钙原子在化学反应中易得电子
【答案】D
【详解】A、钙元素名称带“钅”，属于金属元素，正确。
B、钙原子质子数为20，原子中质子数＝电子数，则钙原子核外有20个电子，正确。
C、钙原子中质子数等于电子数，正确。
D、钙原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，错误。
故选D。
考向03 元素符号及意义
【典例】 （2025·山西·中考真题）以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是
A． B．S C．O D．C
【答案】A
【详解】A. Ag是银的元素符号，银是金属元素；符合题意。
B. S是硫的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。
C. O是氧的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。
D. C是碳的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。
故选A。
【变式】（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
【答案】C
【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误；
B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误；
C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确；
D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误；
故选：C。
题型四 元素周期表
考向01 元素周期表信息示意图
【典例】 （2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是
A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g
【答案】D
【详解】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意；
C、质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5 ，符合题意。
故选D。
【变式】 （2025·四川巴中·中考真题）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49
C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素
【答案】A
【详解】A、铟的原子序数为49，核外有49个电子。可以列出算式：，故该选项符合题意。
B、铟的相对原子质量约为115，中子数=质量数－质子数=115－49=66，故该选项不符合题意。
C、相对原子质量是一个单位为”1“的比值，铟的相对原子质量约为114.8，不带单位“g”，故该选项不符合题意。
D、 铟是“钅”旁，属于金属元素。故该选项不符合题意。
故选：A。
考向02 元素周期表的结构及规律
【典例】 （2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确；
B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确；
C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误；
故选D。
【变式】 （2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子
C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属
【答案】B
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确；
C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确；
D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。
故选B。
考向03 元素周期表信息与结构示意图综合考查
【典例】 （2025·山东潍坊·中考真题）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2 g
C．y = 10 D．钕原子的核电荷数为60
【答案】D
【详解】A、钕元素名称带金字旁，属于金属元素，A选项错误，不符合题意；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，不是“g”，B选项错误，不符合题意；
C、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，60 = 2 + 8 + 18 + 22 + y + 2，则y = 8，C选项错误，不符合题意；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以钕原子的核电荷数为60，D选项正确，符合题意；
故选：D
【变式】 （2025·山东济南·中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锂元素和铍元素都属于金属元素
B．图中各元素位于元素周期表的第二周期
C．氟原子在化学反应中容易失去电子
D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
【答案】C
【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确；
B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确；
C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确；
D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。
故选：C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑