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溶液
考点 课标要求 考法分析
溶液及其应用 认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性； 知道物质溶解过程中有能量的变化。 考查溶液的形成，如2025 江苏泰州卷T3 ；考查对溶液的理解，如2025 山东威海卷T4 ；考查溶解性的影响因素，如2025 江苏淮安卷T5。
溶解度 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的；能从定性和定量的视角，说明饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象。能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。 考查饱和溶液的判断，如2025 陕西卷T15；考查溶解度概念，如2025 山东青岛卷T16；考查溶解度曲线 ，如2025 四川达州卷T5。
溶质质量分数 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 考查溶质质量分数的计算，如2025 四川宜宾卷T13 ；考查溶液的稀释和浓缩的计算，如2025 江苏常州卷T16；考查一定质量分数溶液的配制 ，如2025 四川自贡卷T8 。考查溶质质量分数与化学方程式的计算，如2025 山东济宁卷T19 ；
命题预测 1.溶液及其应用常结合生活、生产实际情景进行考查。一般以选择题的形式呈现，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、溶解过程中的吸热或放热现象、溶质和溶剂的判断、溶液的应用等。2.溶解度大多依据溶解度曲线进行考查，常结合实际生活和生产情境，一般以选择题和填空题的形式呈现，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。3.溶质质量分数一般结合溶解度知识进行考查，在选择题、填空题和计算题中均有考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和实验题考查，考查实验仪器、操作及步骤、误差分析、计算等。
考点一 溶液及其应用
一、溶液
1．定义： ，叫做溶液。
2．特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。
3．组成：溶液由 和 组成。
（1）溶液质量 溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积。
（2）溶质和溶剂的判断
不指名溶剂的溶液都是 。
溶质 溶剂 典例
固体和液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
气体和液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂
液体和液体 有水 其他物质 98%的浓硫酸中， 是溶质， 是溶剂。
无水 量少的液体 量 的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。
发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质 ，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水
溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液）不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
4.溶液、乳浊液、悬浊液比较
分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液
分散粒子直径
特征
用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药
二、溶解性实验：
碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；说明：
； 。
三、溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 、
溶于水吸热
溶于水温度无明显变化 温度无明显变化
四、溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能 。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。
（2）溶液对动植物和人的 有重要意义。医疗上常用的 溶液、 是溶液。农业上无土栽培使用 ；
1．溶液一定是混合物。
2．均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。
3．一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
4．溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，KMnO4溶液紫红色，Fe2(SO4)3溶液为黄色。
5．在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。
6. 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。
1．（2025·上海·中考真题）下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
2．（2025·河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
考点二 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在 下，向 里加入某种溶质，溶质 时，所得到的溶液叫做
的 ，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（1）“ ”和“ ”是前提条件。改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。
（2）“这种溶质”指明针对哪种 而言。一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。
2．判断溶液是否饱和的方法：
（1）若溶液中 ，则是饱和溶液。
（2）若无固体溶质，向溶液里加入少量 溶质，观察是否继续溶解，
。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
对 而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： ；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 。
4．溶液饱和与溶液浓稀的关系
（1）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液；
（2） 温度下， 溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
5．结晶：
结晶就是溶质从饱和溶液中以 的形式析出的过程。
结晶 方法 适用范围 举例
冷却热饱和溶液（降温结晶） 溶解度随温度升高而 ，且溶解度受 的物质 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
蒸发结晶 溶解度受 的物质 海水晒盐
二、溶解度
1.固体溶解度
（1）定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。
“四要素”：①条件： ②标准： ③状态： ④单位：
（2）固体溶解度含义：
“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：
①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。
2.气体溶解度的定义：在压强为 和 时，气体溶解在 里达到 时的 。3.溶解度影响因素
（1）固体溶解度影响因素：① （种类） ②
（2）气体溶解度影响因素：① （种类） ② ③
4.固体溶解度与溶解性的关系
5.溶解度表示方法：列表法、曲线法
三、溶解度曲线
1.溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有 。
④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 溶液且与 。
2.溶解度曲线的变化规律
① 固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如 。
② 固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如 。
③ 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 。
1. 任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。
2. 任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。
3. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。
4. 析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。
5. 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。
1．（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
A．物质X为KNO3
B．烧杯②中溶液为不饱和溶液
C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同
D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
2．（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度
C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：
考点三 溶质质量分数
1. 计算公式：
溶质质量分数 = =
2. 公式变形：
溶质质量 = 溶液质量×
溶液的质量 = +
= 溶质质量÷
= 溶液的体积×
3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质质量分数ω%=
4．溶液稀释的计算：
（1）稀释前后 的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）=
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加 的质量：
m(稀释后溶液)=
5．溶质质量分数与化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。
（2）反应后所得溶液质量的计算方法：
①溶液组成法：
m(溶液) = ；
m(溶质) = ，其中溶质一定是 的；
m(溶剂) = 。
②质量守恒法：
m(溶液)= ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= ；
1．计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。
2．溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。
3．溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
4．在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。
1．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
2．（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是
A．M物质为KCl
B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g
D．溶质的质量分数大小关系为②>③>①
实验6 配制一定质量分数的溶液
1．用固体溶质配制溶液
（1）实验仪器： 、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：① ： ② ；③ ；④ ；⑤ （标注 和 ）
2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液
（1）实验仪器：
（2）实验步骤：① ；② ；③ ；④
3．误差分析
（1）质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并 ，溶质质量偏小。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面，溶质质量偏小。
③固体溶质 、不干燥，溶质质量偏小。
④用量筒量取水时 读数，溶剂质量偏大。
⑤烧杯内 ，溶剂质量偏大。
（2）质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重），溶质质量偏大。
②用量筒量取水时 读数，溶剂质量偏小。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外，溶剂质量偏小。
1. 完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外，或转移时洒落在到细口瓶外，对溶质质量分数无影响。
1．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
2．（2025·江苏徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
实验7 粗盐中难溶性杂质的除去
1.实验用品
实验仪器： 、 、坩埚钳、酒精灯、 、药匙、 、胶头滴管、铁架台、托盘天平、
实验用品：滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。
（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用： ）
（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用： ；
（4）蒸发:将所得澄清滤液倒人 中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时，停止加热，用 把滤液 。（玻璃棒的作用 ）
（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体 到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100%
3.误差分析：
（1）精盐产率 的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；
②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；
④蒸发时液体溅出；
⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
（2）精盐产率 的原因：
①蒸发时水分未蒸干；
②精盐未蒸干，有水分；
③精盐称量偏大
1．（2025·四川绵阳·中考真题）以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2．（2025·江苏常州·中考真题）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是
A．取用药品 B．溶解药品
C．过滤操作 D．蒸发结晶
跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐
1.海水晒盐的原理
氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发海水溶剂（水），使溶质（氯化钠）结晶析出。
2.粗盐提纯的实验操作
核心步骤：溶解→过滤→蒸发
（1）溶解：使粗盐中的可溶性物质溶于水。
（2）过滤：依据 “物质颗粒大小不同”，除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙），操作要点遵循 “一贴、二低、三靠”。
（3）蒸发：再次通过蒸发结晶得到较纯净的氯化钠，加热时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
（4）产率计算
粗盐提纯产率 =（精盐质量 ÷ 粗盐质量）× 100%。
（5）海洋资源综合利用
海水中除氯化钠外，还含有氯化镁、溴化钠等物质；可通过降温结晶分离氯化镁（其溶解度受温度影响大），溴元素可用于制备化工原料。
1．（2025·山东东营·中考真题）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是
A．石灰乳中金属元素的化合价为+2
B．试剂a中溶质的化学式为HCl
C．①发生的化学反应属于化合反应
D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜
2．（2025·湖南长沙·中考真题）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
(1)在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。
(2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
(3)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。
题型一 溶液及其应用
考向01 判断能否形成溶液
【典例】（2025·云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
【变式】（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打
考向02 溶液、溶质、溶剂的概念
【典例】 （2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【变式】 （2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
考向03 溶解性的影响因素
【典例】（2025·江苏淮安·中考真题）化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H 6Cl2F4O3）。各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是
A．振荡能使试管①中固体完全消失
B．试管②中的溶质是煤油
C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性
D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液
【变式】（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
考向04 溶解时的吸放热现象
【典例】【新素材】（2025·吉林长春·中考真题）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【变式】（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
题型二 溶解度
考向01饱和溶液不饱和溶液的判断
【典例】（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
(1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。
(2)x的数值是 。
(3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
【变式】（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
考向02饱和溶液不饱和溶液的转化
【典例】（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
(1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)曲线上M点的含义是
(3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。
(4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。
【变式】（2025·甘肃金昌·中考真题）下图为NaCl、和的溶解度曲线。
(1)℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
(2)将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
(3)当溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯。
(4)℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
考向03 溶解度
【典例】（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
【变式】 （2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液
B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
考向04 溶解度的影响因素
【典例】 （2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是
A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出
C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形
【变式】 （2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
考向05 溶解度曲线
【典例】 （2025·宁夏·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3
B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
【变式】 （2025·四川达州·中考真题）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是
考向06 溶解度曲线的应用
【典例】（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2%
D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
【变式】 （2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
考向07 溶解度曲线综合考查
【典例】 （2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙
【变式】（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
题型三 溶质质量分数
考向01溶质质量分数
【典例】（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【变式】（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
考向02 溶液的稀释和浓缩的计算
【典例】 （2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
【变式】（2023·湖南株洲·中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）
考向03 配制一定质量分数的溶液
【典例】 （2025·四川自贡·中考真题）用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是
A． B． C． D．
【变式】（2025·黑龙江·中考真题）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
考向04 配制一定质量分数的溶液误差分析
【典例】 （2025·四川成都·中考真题）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小
【变式】（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
考向05 溶质质量分数结合化学方程式的计算
【典例】（2025·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
(1)氢氧化钠固体中 (选填“是”或“否”)含有碳酸钠。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【变式】（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点 b点(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为 g。
(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
考向06 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【典例】（2025·山东济宁·中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下：
取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成 （填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况；
(2)M点对应溶液中的溶质为 （写化学式）；
(3)通过计算：x的数值为 ，滤液中HCl的质量分数为 。
【变式】（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
(1)混合粉末中硫酸铜的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；
(3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。
答案和解析
考点 课标要求 考法分析
溶液及其应用 认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性； 知道物质溶解过程中有能量的变化。 考查溶液的形成，如2025 江苏泰州卷T3 ；考查对溶液的理解，如2025 山东威海卷T4 ；考查溶解性的影响因素，如2025 江苏淮安卷T5。
溶解度 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的；能从定性和定量的视角，说明饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象。能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。 考查饱和溶液的判断，如2025 陕西卷T15；考查溶解度概念，如2025 山东青岛卷T16；考查溶解度曲线 ，如2025 四川达州卷T5。
溶质质量分数 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 考查溶质质量分数的计算，如2025 四川宜宾卷T13 ；考查溶液的稀释和浓缩的计算，如2025 江苏常州卷T16；考查一定质量分数溶液的配制 ，如2025 四川自贡卷T8 。考查溶质质量分数与化学方程式的计算，如2025 山东济宁卷T19 ；
命题预测 1.溶液及其应用常结合生活、生产实际情景进行考查。一般以选择题的形式呈现，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、溶解过程中的吸热或放热现象、溶质和溶剂的判断、溶液的应用等。2.溶解度大多依据溶解度曲线进行考查，常结合实际生活和生产情境，一般以选择题和填空题的形式呈现，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。3.溶质质量分数一般结合溶解度知识进行考查，在选择题、填空题和计算题中均有考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和实验题考查，考查实验仪器、操作及步骤、误差分析、计算等。
考点一 溶液及其应用
一、溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
3．组成：溶液由溶质和溶剂组成。
（1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
（2）溶质和溶剂的判断
不指名溶剂的溶液都是水溶液。
溶质 溶剂 典例
固体和液体 固体 液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
气体和液体 气体 液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂
液体和液体 有水 其他物质 水 98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂。
无水 量少的液体 量多的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。
发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质硫酸锌，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水
溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液）不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
4.溶液、乳浊液、悬浊液比较
分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液
分散粒子直径 小于1nm 大于1nm 大于1nm
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药
二、溶解性实验：
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
三、溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温
溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温
溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化
四、溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液；
1．溶液一定是混合物。
2．均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。
3．一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
4．溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，KMnO4溶液紫红色，Fe2(SO4)3溶液为黄色。
5．在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。
6. 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。
1．（2025·上海·中考真题）下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
【答案】B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液。
B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液。
C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。
D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。
故填：B。
2．（2025·河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
【答案】A
【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确；
B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误；
C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误；
D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。
故选：A。
考点二 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（1）“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。
（2）“这种溶质”指明针对哪种溶质而言。一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。
2．判断溶液是否饱和的方法：
（1）若溶液中有固体溶质且不继续溶解，则是饱和溶液。
（2）若无固体溶质，向溶液里加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若溶解，则原溶液是不饱和溶液。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
对大多数物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。
4．溶液饱和与溶液浓稀的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
（2）相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
5．结晶：
结晶就是溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
结晶 方法 适用范围 举例
冷却热饱和溶液（降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐
二、溶解度
1.固体溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
“四要素”：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和状态 ④单位：克
（2）固体溶解度含义：
“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
2.气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3.溶解度影响因素
（1）固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
（2）气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ③压强
4.固体溶解度与溶解性的关系
5.溶解度表示方法：列表法、曲线法
三、溶解度曲线
1.溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。
2.溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。
1. 任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。
2. 任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。
3. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。
4. 析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。
5. 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。
1．（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
A．物质X为KNO3
B．烧杯②中溶液为不饱和溶液
C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同
D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
【答案】C
【详解】A、由图可知，40℃时向100g水中加入50gX物质，充分溶解后，仍有部分X物质剩余，则说明40℃时X的溶解度小于50g，根据溶解度表可知，X为氯化钾，选项错误；
B、烧杯②中有氯化钾未溶解，所以为氯化钾的饱和溶液，选项错误；
C、溶液具有均一性，取②中部分上层清液静置，溶液仍为40℃氯化钾的饱和溶液溶液，溶质质量分数不变，故烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同，选项正确；
D、由溶解度表可知，20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度，选项错误；
故选C。
2．（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度
C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：
【答案】C
【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意；
B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意；
C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意；
D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
考点三 溶质质量分数
1. 计算公式：
溶质质量分数 = ×100% = ×100%
2. 公式变形：
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
= 溶质质量÷溶质质量分数
= 溶液的体积×溶液的密度
3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质质量分数ω%=×100%
4．溶液稀释的计算：
（1）稀释前后溶质的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液）
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：
m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水)
5．溶质质量分数与化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
（2）反应后所得溶液质量的计算方法：
①溶液组成法：
m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；
m(溶质) = m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。
②质量守恒法：
m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)；
1．计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。
2．溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。
3．溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
4．在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。
1．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意；
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意；
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意；
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。
故选C。
2．（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是
A．M物质为KCl
B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g
D．溶质的质量分数大小关系为②>③>①
【答案】C
【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误；
B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误；
C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确；
D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。
故选C。
实验6 配制一定质量分数的溶液
1．用固体溶质配制溶液
（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数）
2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液
（1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签
3．误差分析
（1）质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码，溶质质量偏小。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面，溶质质量偏小。
③固体溶质不纯、不干燥，溶质质量偏小。
④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏大。
⑤烧杯内有残留的水，溶剂质量偏大。
（2）质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重），溶质质量偏大。
②用量筒量取水时俯视读数，溶剂质量偏小。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外，溶剂质量偏小。
1. 完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外，或转移时洒落在到细口瓶外，对溶质质量分数无影响。
1．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【答案】D
【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。
故选D。
2．（2025·江苏徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【答案】C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确；
B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。
故选C。
实验7 粗盐中难溶性杂质的除去
2.实验用品
实验仪器：玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、
实验用品：滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
（3）称量：用天平称取5.0g粗盐。
（4）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；
（5）蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100%
3.误差分析：
（1）精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；
②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；
④蒸发时液体溅出；
⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
（2）精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；
②精盐未蒸干，有水分；
③精盐称量偏大
1．（2025·四川绵阳·中考真题）以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与粗盐的位置放反了，故图示操作不正确。
B、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故图示操作不正确。
故选B。
2．（2025·江苏常州·中考真题）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是
A．取用药品 B．溶解药品
C．过滤操作 D．蒸发结晶
【答案】C
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误；
B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确；
D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。
故选C。
跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐
1.海水晒盐的原理
氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发海水溶剂（水），使溶质（氯化钠）结晶析出。
2.粗盐提纯的实验操作
核心步骤：溶解→过滤→蒸发
（1）溶解：使粗盐中的可溶性物质溶于水。
（2）过滤：依据 “物质颗粒大小不同”，除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙），操作要点遵循 “一贴、二低、三靠”。
（3）蒸发：再次通过蒸发结晶得到较纯净的氯化钠，加热时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
（4）产率计算
粗盐提纯产率 =（精盐质量 ÷ 粗盐质量）× 100%。
（5）海洋资源综合利用
海水中除氯化钠外，还含有氯化镁、溴化钠等物质；可通过降温结晶分离氯化镁（其溶解度受温度影响大），溴元素可用于制备化工原料。
1．（2025·山东东营·中考真题）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是
A．石灰乳中金属元素的化合价为+2
B．试剂a中溶质的化学式为HCl
C．①发生的化学反应属于化合反应
D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜
【答案】C
【详解】A 、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x，则x+(-1)×2 = 0，解得x=+2，所以该选项正确。
B、氢氧化镁Mg(OH)2和试剂a反应生成氯化镁MgCl2，根据复分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCl）反应，所以试剂a中溶质的化学式为HCl，该选项正确。
C、反应①是氯化镁MgCl2在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。化合反应是“多变一”的反应，而该反应是“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。
D、 侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。
故选C。
2．（2025·湖南长沙·中考真题）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
(1)在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。
(2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
(3)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。
【答案】(1)硫酸钠/Na2SO4
(2)相等
(3)作调味品（合理即可）
【详解】（1）在溶解度曲线中，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。观察0~40℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，硫酸钠的溶解度曲线比氯化钠的更陡，所以溶解度受温度影响较大的是硫酸钠（Na2SO4）。
（2）在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（3）氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。
题型一 溶液及其应用
考向01 判断能否形成溶液
【典例】（2025·云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
【答案】D
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。
故选：D。
【变式】（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打
【答案】D
【详解】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液。此选项错误。
B、大理石难溶于水，不能形成溶液。此选项错误。
C、菜籽油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液。此选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液。此选项正确。
故选D。
考向02 溶液、溶质、溶剂的概念
【典例】 （2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。
故选：A。
【变式】 （2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
【答案】C
【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；
C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；
D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。
故选C。
考向03 溶解性的影响因素
【典例】（2025·江苏淮安·中考真题）化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H 6Cl2F4O3）。各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是
A．振荡能使试管①中固体完全消失
B．试管②中的溶质是煤油
C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性
D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液
【答案】C
【解析】A、氟氯醚菊酯难溶于水，振荡不能改变物质的溶解性，不能使固体完全消失，A错误；
B、试管②是氟氯醚菊酯分散到煤油中形成的溶液，其中溶质是氟氯醚菊酯，溶剂是煤油，B错误；
C、试管①和试管②中除溶剂种类外、其他实验条件均相同，符合控制变量法的探究实验，通过对比氟氯醚菊酯溶解的多少，可知溶剂种类影响物质的溶解性，C正确；
D、试管②中固体完全消失，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D错误。
故选C；
【变式】（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；
B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意；
C、该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选B。
考向04 溶解时的吸放热现象
【典例】【新素材】（2025·吉林长春·中考真题）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【答案】A
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则用于制作外包装袋的塑料，属于合成材料，故选项说法不正确；
B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂” 可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，故选项说法正确；
C、溶于水时吸热，导致温度降低，故选项说法正确；
D、为了防止内包装膜提前破裂，导致冷敷袋失效，因此运输和储存时应避免挤压，故选项说法正确。
故选A。
【变式】（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】A
【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意；
B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意；
D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选：A。
题型二 溶解度
考向01饱和溶液不饱和溶液的判断
【典例】（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
(1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。
(2)x的数值是 。
(3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
【答案】(1)①
(2)5
(3)34
(4)不相等
【详解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。
（2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。
（3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。
（4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。
【变式】（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意；
B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意；
C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意；
D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意；
故选B。
考向02饱和溶液不饱和溶液的转化
【典例】（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
(1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)曲线上M点的含义是
(3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。
(4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。
【答案】(1)乙
(2)时，和的溶解度相等
(3)升高温度(合理即可)
(4)不变
【详解】（1）(1)由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。
（2）M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。
（3）甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。
（4）时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。
【变式】（2025·甘肃金昌·中考真题）下图为NaCl、和的溶解度曲线。
(1)℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
(2)将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
(3)当溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯。
(4)℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
【答案】(1)>
(2)增发溶质（合理即可）
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液
(4)3：25
【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度>氯化铵的溶解度。
（2）在温度不变的情况下，可通过增加溶质、恒温蒸发溶解的方法将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液。
（3）由图可知，氯化铵和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。
（4）t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g：100g=3：25。
考向03 溶解度
【典例】（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
【答案】C
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。
B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。
C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。
D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。
故选C。
【变式】 （2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液
B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
【答案】C
【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误；
B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误；
C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确；
D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。
故选C。
考向04 溶解度的影响因素
【典例】 （2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是
A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出
C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形
【答案】BC
【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。
B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。
C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。
D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。
故填：BC。
【变式】 （2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；
D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。
故选C。
考向05 溶解度曲线
【典例】 （2025·宁夏·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3
B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
【答案】D
【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误；
B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误；
C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误；
D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。
故选：D。
【变式】 （2025·四川达州·中考真题）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是
【答案】D
【详解】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确；
B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确；
C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确；
D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。
故选D。
考向06 溶解度曲线的应用
【典例】（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2%
D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
【答案】C
【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确；
B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确；
C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。
故选C。
【变式】 （2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】D
【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误；
C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。
故选D。
考向07 溶解度曲线综合考查
【典例】 （2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确；
B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确；
C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确；
D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。
故选D。
【变式】（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
【答案】C
【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确；
B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；
C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误；
D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。
故选C。
题型三 溶质质量分数
考向01溶质质量分数
【典例】（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【答案】C
【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误；
B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误；
C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确；
D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误；
故选C。
【变式】（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
【答案】C
【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误；
B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误；
C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确；
D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。
故选C。
考向02 溶液的稀释和浓缩的计算
【典例】 （2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
【答案】B
【详解】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。
B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。
C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。
D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。
故选B。
【变式】（2023·湖南株洲·中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。
(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。
【分析】溶质质量分数=。
【详解】（1）见答案
（2）见答案
考向03 配制一定质量分数的溶液
【典例】 （2025·四川自贡·中考真题）用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】用的溶液配制的溶液，属于溶液稀释，步骤为计算、量取、混匀、装瓶。需的溶液(体积约)和水，该过程需要量取液体用量筒和胶头滴管，混匀用玻璃棒，还需烧杯。
A、酒精灯用于加热，此过程无需加热，不需要用到。
B、量筒是量取液体的必需仪器，需要用到。
C、漏斗用于过滤，此过程无需过滤，不需要用到。
D、铁架台用于固定仪器，不需要用到。
故填：B。
【变式】（2025·黑龙江·中考真题）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【答案】C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不

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