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第十单元常见的酸碱盐复习题
一、单选题
1．下列对实验现象的描述不正确的是
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
2．某地水稻出现叶色发黄、倒伏现象，以下最适合施用的肥料是
A．KNO3 B．K2SO4
C．（NH4）2HPO4 D．NH4Cl
3．进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是
A．浓盐酸具有挥发性
B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴
C．浓盐酸发生分解反应
D．浓盐酸与空气中氧气反应
4．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是
A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH
C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
5．下列有关碱的说法，正确的是
A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有
D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应
6．室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．点时，参加反应的与的个数比为
C．b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大
D．点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物
7．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中、、、
C．的溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、、、
8．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用
B．复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应
C．碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
9．利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中
B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH
C．c点对应溶液中，K+和与的个数比是2：1
D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应
10．一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是
A．反应完全时消耗NaOH固体质量为
B．
C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D．反应完全时生成的质量为
二、填空题
11．化学是一门以实验为基础的科学，实验中应运用恰当的实验方法，规范地进行实验操作，仔细地观察实验现象。请根据信息回答下列问题：
(1)铁钉锈蚀条件实验中采用的实验方法是 ；植物油的作用是 ，使铁钉只与水接触。
(2)探究氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的思路是：根据酚酞溶液由红色变成无色，说明溶液不显碱性，证明 ，从而说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
(3)粗盐提纯实验中，当蒸发皿中___________时，停止加热。(填字母)
A．滤液被蒸干时 B．出现较多固体时
12．化学与生活息息相关。

(1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。
(2)湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因： 。
(3)可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为 (用化学方程式表示)。
13．图1中，A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学常见的八种物质，图2是高炉内反应过程的示意图。其中，F为赤铁矿石主要成分，E与F的反应即图2中反应③，A、B分别是原料甲、原料乙的主要成分，且A的相对分子质量为100。H为黑色固体（图1中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：A B C D 。
(2)请选择化学反应①的基本反应类型为 反应。
(3)②的化学反应中还原剂为 （填化学式）。
(4)写出过量H和G反应时的现象 。
14．化学兴趣小组的同学为验证盐的性质和复分解反应发生条件，进行如下实验设计：
(1)实验①中发生反应的化学方程式是 。
(2)实验②中验证盐的性质是 。
(3)实验③中的现象是 。
15．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
(1)实验室浓硫酸稀释的方法是 。
(2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是 （填序号）。
16．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应、水与二氧化碳反应两个实验都无明显现象，都可以通过滴加酸碱指示剂的方法，通过溶液酸碱性的变化，证明反应发生。请回答下列问题：
(1)实验甲中滴加足量稀盐酸后的现象是 ，该现象说明反应后的溶液中一定不含 (填化学式)，从反应物消失的角度证明了化学反应的发生。
(2)实验乙中选用的酸碱指示剂是 ，通入二氧化碳后观察到的现象是 ，从 的角度证明了化学反应的发生。
三、实验题
17．根据植物生长的需求，可以利用中和反应的原理，改良土壤以适合植物的生长。
(1)实验室探究中和反应的实验如图1，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。
①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。
②当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”、“n”或“f”）点。
③有关实验分析正确的是 （不定项）。
(2)为改良酸性土壤使其适宜种植水稻，可使用 （填化学式）进行中和处理。
18．无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃，标准气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。
【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。
(1)通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是 ；镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为 。
【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验将实验数据绘制成图乙。
【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测出容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验将实验数据绘制成图丙。
(2)实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是________（填序号）。
A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B．加入NaCl会使反应变慢
C．水已沸腾，不会再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验三中加入了3.66g的NaCl，容器内的最高温度最接近 。（取整数）
(4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和 g铁粉时，使用时加入 ，才能做到升温（加热）效果最好
(5)从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是 。
四、计算题
19．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：

(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 g。
(2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 、 （填化学式）。
(3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
20．盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
(1)图中a点对应溶液中所含微粒为 （填微粒符号）。
(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。
1．B
【详解】A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氢气，产生大量气泡，正确；
B、向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，错误；
C、浓盐酸就有挥发性；打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
故选B。
2．A
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱的能力；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。水稻叶色发黄，说明缺乏氮元素，出现了倒状现象，说明缺乏钾元素，故应施用含氮元素和钾元素的化肥。
【详解】A、KNO3含有钾元素和氮元素，故A正确；
B、K2SO4只含有钾元素，故B错误；
C、(NH4)2HPO4只含氮元素，故C错误；
D、NH4Cl只含氮元素，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误；
B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确；
C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误；
D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。
故选B。
4．B
【详解】A.中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，稀盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应生成氯化钠（盐）和水，属于中和反应，故说法正确，不符合题意；
B.由图像可知，pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，p点时溶液pH大于7，显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，并非只有NaOH，故说法错误，符合题意；
C.n点时溶液pH等于7，溶液显中性，向中性溶液中滴入酚酞，酚酞在中性溶液中不变色，溶液呈无色，故说法正确，不符合题意；
D.开始时溶液pH小于7，显酸性，随着滴入液体体积增加，pH逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故说法正确，不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A、含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水（）含有氢和氧但不是碱，A错误。
B、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性盐溶液如碳酸钠，B错误。
C、氢氧化钠和氢氧化钾溶液均电离出，使石蕊变蓝是碱的通性，C正确。
D、非金属氧化物不一定能与碱反应，如一氧化碳（）不与碱反应，D错误。
故选C。
6．C
【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，参加反应的H+与OH-的个数比为1：1，故选项说法正确；
C、b点到c点，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的氯化钠的质量不变，故选项说法错误；
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，盐酸具有挥发性，c点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为氯化钠，属于纯净物，故选项说法正确。
故选C。
7．D
【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，A选项错误；
B、Ba2+、能反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B选项错误；
C、pH=1的溶液中含有大量H+，H+能与OH-或反应，且Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，因此它们不能大量共存，C选项错误；
D、酸性溶液含有大量H+，H+、Mg2+、Na+、、Cl-相互之间不能反应，能大量共存，D选项正确。
故选：D。
8．B
【详解】A、汽油除油污是溶解作用，不是乳化作用，A错误；
B、复分解反应要求反应物和生成物都是化合物，但并非所有反应物和生成物都是化合物的反应都是复分解反应，如：，B正确；
C、能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如金属锌能与酸反应产生氢气，C错误；
D、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如：，D错误。
故选B。
9．D
【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，错误；
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，错误；
C、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明此时硫酸过量，即该溶质有K2SO4和H2SO4，K2SO4中K+和的个数比是2：1，硫酸中也含有，所以此时溶液中K+和个数比小于2：1，错误；
D、b点为反应完全的点，之后继续滴加稀硫酸没有涉及化学反应，即b点到d点的过程中没有发生化学反应，正确。
故选D。
10．B
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。
B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。
C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。
故选B。
11．(1) 控制变量法 隔绝氧气
(2)氢氧化钠被耗尽
(3)B
【详解】（1）控制变量法可以通过控制其他因素不变，只改变一个我们想要研究的因素，从而准确地确定这个因素对铁钉锈蚀的影响；要研究水对铁钉锈蚀的影响，就保持氧气等其他条件相同，只改变水这一因素，设置有水分和没有水分的对比实验；同理，要研究氧气的影响，就保持水等其他条件相同，只改变氧气的有无；通过这种方法，可以清晰地得出每个因素对铁钉锈蚀的具体作用，从而更准确地理解铁钉锈蚀的条件和机制；铁钉锈蚀条件实验中采用的实验方法是控制变量法；植物油的作用是隔绝氧气，使铁钉只与水接触；
（2）探究氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的思路是：根据酚酞溶液由红色变成无色，说明溶液不显碱性，证明氢氧化钠被耗尽，从而说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（3）加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现大量固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。
故选B。
12．(1)导电性
(2)分子在不断地运动
(3)
【详解】（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性，故填：导电性；
（2）湿衣服晾晒后变干，其原因是分子在不断地运动，水分子跑到空气中去了，故填：分子在不断地运动；
（3）NaHCO3 可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，故填：。
13．(1)
(2)化合
(3)C
(4)黑色固体逐渐减少，固体表面有气泡冒出，放热，溶液由无色变为浅绿色
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学常见的八种物质，F为赤铁矿石主要成分，则F是氧化铁；E与F（氧化铁）的反应即图2中反应③（），则E是一氧化碳；A、B分别是原料甲、原料乙的主要成分，且A的相对分子质量为100，则A是碳酸钙，B是碳；D能与E（一氧化碳）反应，也能与B（碳）反应，且A（碳酸钙）、B（碳）、D、E（一氧化碳）都能转化为C，则C是二氧化碳，D是氧气；H为黑色固体，且E能转化为H，则H是铁；G能与A（碳酸钙）或H（铁）反应，则G是一种酸。
【详解】（1）根据分析，A、B、C、D分别是碳酸钙（CaCO3）、碳（C）、二氧化碳（CO2）、氧气（O2）。
（2）反应①是碳燃烧生成二氧化碳，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
（3）②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，即，C夺取了CO2中的氧，则还原剂为碳（C）。
（4）过量H（铁）与G（一种酸）反应生成亚铁盐和氢气，现象是黑色固体逐渐减少，固体表面有气泡冒出，放热，溶液由无色变为浅绿色。
14．(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(2)碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳
(3)产生蓝色沉淀
【详解】（1）实验①中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验②中验证盐的性质是碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳。
（3）实验③中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验③中的现象是产生蓝色沉淀。
15．(1)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(2)
ACD
【详解】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意。
故选ACD。
16．(1) 溶液由红色变为无色 NaOH
(2) 紫色石蕊试液 溶液由紫色变为红色 生成物出现
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。当向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞试液变色，所以实验甲中滴加足量稀盐酸后的现象是溶液由红色变为无色。该现象说明反应后的溶液中一定不含NaOH，从反应物消失的角度证明了化学反应的发生。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，而无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，所以实验乙中选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液。通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，从生成物出现的角度证明了化学反应的发生。
17．(1) 溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O n BC
(2)Ca(OH)2
【详解】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞变红色，滴加盐酸时，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色； NaOH+HCl=NaCl+H2O。
②当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，故填：n。
③A、随着稀盐酸添加，氢氧化钠会逐渐减少，直至变为0，图示不符，错误；
B、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，氯化钠会逐渐增加，当氢氧化钠完全反应，氯化钠质量最大，然后保持不变，图示相符，正确；
C、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，盐酸中也含水，添加稀盐酸，水的质量增加，当氢氧化钠完全反应，不再会有氢氧化钠和盐酸生成水，但是盐酸中有水，添加稀盐酸，水的质量依然增加，但是增加速度减慢，图示相符，正确；
D、刚开始添加的稀盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中不会有HCl，当氢氧化钠完全反应后，继续添加稀盐酸，溶液中才会有HCl，并逐渐增加，图示不服，错误。
故选：BC。
（2）用熟石灰可以用来改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。
18．(1) 镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小
(2)C
(3)43℃（40℃~50℃之间均可）
(4) 28 100mL水
(5)避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等
【详解】（1）根据所给信息和图像正确加以分析和整合；通过图甲图像可知：镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）通过图丙图像可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故选C；
（3）通过图丙图像可知；在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近40℃~50℃之间均可；
（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g，使用时加入100mL水，才能做到升温（加热）效果最好；
（5）从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是：避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等。
19．(1)2.2
(2) NaCl CaCl2
(3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。
解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。
所得溶液中氯化钠的质量分数是
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
【分析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为。
【详解】（1）根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g；
（2）根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠；
（3）见答案。
20．(1)、、、
(2)2.9%
解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为；
设生成氯化钠的质量为x，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。
【详解】（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为Na+、Cl-、OH-、H2O，故填：、、、；
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
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