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贵州省黔西南州兴仁市金成实验学校等四校2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试题
1．（2025九上·兴仁期中）“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合绿色、低碳、环境友好理念的是
A．露天焚烧垃圾 B．禁止使用化肥
C．积极植树造林 D．提倡燃煤发电
2．（2025九上·兴仁期中）下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．加固体试剂
C．加液体试剂 D．过滤
3．（2025九上·兴仁期中）因日本地震后引发了核辐射，当地政府给人们发放碘片，来降低核辐射的危害，而我国有些地方的人们听说后，也开始抢购加碘盐，这是因为加碘盐中含有碘酸钾，请你计算碘酸钾中碘元素的化合价是多少
A． B． C． D．
4．（2025九上·兴仁期中）粽叶中的异荭草苷具有抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是
A．异荭草苷由52个原子构成
B．异荭草苷属于氧化物
C．异荭草苷相对分子质量为448
D．异荭草苷中氧元素质量分数最小
5．（2025九上·兴仁期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是
A．催化剂加快化学反应速率，但能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂
B．氧气可以使带火星的木条复燃，但若将带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，该气体中也可能含有氧气
C．物质跟氧气的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质跟氧气的反应
D．离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子
6．（2025九上·兴仁期中）下图中不同颜色的小球代表不同的原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
7．（2025九上·兴仁期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．①表示测定空气中氧气的含量
B．②表示加热高锰酸钾制取氧气
C．③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水分子之间的间隔变小
D．④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
8．（2025九上·兴仁期中）用化学符号填空。
（1）铁离子　 　；
（2）钠离子　 　；
（3）保持过氧化氢化学性质的最小微粒是　 　；
（4）2个氮原子　 　；
（5）硫酸根离子　 　。
9．（2025九上·兴仁期中）阅读材料，回答问题。
科研团队对“嫦娥五号”携带的第一批月壤样品进行研究时，发现了一种含钙、钠、镁等的磷酸盐矿物。为确认其是否为新矿物，他们又对“嫦娥六号”携带的第二批月壤样品展开研究， 我国研究团队还从月壤样本中提取出具有催化作用的活性成分，在以水为原料、以阳光为能源制备氢气和氧气的反应中，发现其催化性能优于地球表面玄武岩，为未来将月球建设成为宜居环境迈出了最关键的一步。
（1）嫦娥石中所含的“钙、钠、镁”指的是　 　。
（2）磷酸盐矿物中含有磷酸根，其化学符号为_______。(填序号)
A． B． C．O4P-3 D．O4P3-
（3）材料中制备氢气和氧气的反应属于　 　反应(基本反应类型)。未来人类移居月球时，通过该反应制备的氧气的主要作用是　 　。
10．（2025九上·兴仁期中）兴趣小组在实验室完成了如下实验活动，请回答问题。
活动一：如图是探究分子性质的有关实验。
（1）图1和图2中浓盐酸和浓氨水没有接触，但均产生大量白烟，从分子性质的角度解释原因　 　。
（2）图2中V形玻璃管内观察到产生白烟的位置偏右，该现象说明氨分子比氯化氢分子运动　 　（填“快”或“慢”）。
（3）上述实验发生的变化中，分子本身　 　（填“有”或“没有”）发生改变。
11．（2025九上·兴仁期中）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是　 　。
（2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝的相对原子质量是　 　。
（3）图3为四种微观粒子的结构示意图。
①C属于　 　(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=　 　。
②在化学反应中，A原子容易　 　(填“得”或“失”)电子；形成的离子符号为　 　。
③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是　 　。
12．（2025九上·兴仁期中）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于　 　变化(填“物理”或者“化学”)。
（2）常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为_______(填下面的选项)。
A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④
（3）图2是电解水的装置图，电解水反应的文字表达式　 　，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，与试管b产生的气体的体积比为　 　写出其燃烧时的文字表达式　 　。
（4）图3实验中，冷水从　 　(选填“A”或“B”)进入c仪器。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______(填字母序号)。
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．水的电解 D．水的净化
13．（2025九上·兴仁期中）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为　 　。应选择发生装置是　 　(填装置编号)，其中还需要做的一点改动是　 　。
（3）用B与D组合也可以制取并收集氧气，写出该反应的文字表达式　 　；但是反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用　 　(填仪器名称)代替仪器①。
（4）若用装置F来收集氧气，气体应从　 　(填a或b)通入，验满方法为　 　。
（5）若用如图方法收集氧气：图F的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集满氧气后，F集气瓶气体中氧气的体积分数是　 　(按空气中氧气的体积分数为20%计算，结果精确至0.1%)。
14．（2025九上·兴仁期中）Ⅰ. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）实验A在瓶底铺一层细沙的目的是　 　。
（2）实验B将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针　 　（填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”）。
（3）实验C　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
（4）请你从原子的角度解释质量守恒的原因：　 　。
Ⅱ. 同学们又做了镁条在空气中燃烧的实验如下图1。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（5）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：　 　。
（6）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象 实验结论
取适量黄色固体样品于试管中，向试管中加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 　 　 黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】
空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：　 　。
15．（2025九上·兴仁期中）维生素C(化学式为C6H8O6)是人体必需的营养物质，缺乏会引起坏血病。
计算：
（1）维生素C的相对分子质量为　 　。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）176 g维生素C中含碳元素的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。该选项不符合题意。
B、完全禁止不现实，应合理使用以减少污染。过度使用化肥会导致土壤退化，但禁止属于极端措施。该选项不符合题意。
C、树木吸收CO2，释放O2，固碳减污，改善生态，符合绿色低碳理念。该选项符合题意。
D、燃煤产生大量二氧化碳（加剧温室效应）和二氧化硫（导致酸雨），属于高污染能源。该选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据露天焚烧垃圾的环境危害(产生污染物)解答；
B、根据化肥的作用(提高产量)及合理使用的原则解答；
C、根据植树造林的环境作用(吸收污染物、净化空气)解答；
D、根据燃煤发电的污染物排放(二氧化硫等)解答。
2．【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故A选项符合题意；
B、向试管中装粉末状固体药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽将粉末状固体送至试管底部，然后再将试管竖立起来，图中所示操作错误，故B选项不符合题意；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误，故C选项不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法(紧握试管、观察气泡)解答；
B、根据固体药品的取用规范(横放试管、缓慢竖管)解答；
C、根据胶头滴管的使用规则(垂直悬空)解答；
D、根据过滤操作的必备仪器(玻璃棒引流)解答。
3．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】碘酸钾的化学式为KIO3，化合物中各元素正负化合价的代数和为0。钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，则：(+1) + x + 3×(-2) = 0，解得x=+5，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化合物中化合价代数和为0的原则，结合钾元素(+1价)、氧元素(-2价)的固定化合价，计算碘元素化合价解答。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、异荭草苷的化学式为，每个分子包含21+20+11=52个原子，但物质由大量分子构成，而非直接由52个原子构成。该选项不符合题意。
B、氧化物需含两种元素且其一为氧，而异荭草苷含、、三种元素，不符合定义。该选项不符合题意。
C、相对分子质量为分子中各个原子的相对原子质量总和，故该分子相对分子质量计算为：，该选项符合题意。
D、碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，故质量分数最小的是氢元素。该选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成(分子构成，而非直接原子构成)解答；
B、根据氧化物的定义(两种元素、一种为氧元素)解答；
C、根据相对分子质量的计算方法(各元素相对原子质量×原子个数之和)解答；
D、根据元素质量分数的比较方法(相对原子质量总和越小，质量分数越小)解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；原子和离子的相互转化；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、催化剂能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变，则能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂，该选项推理正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，但当氧气含量较低时，不能使带火星的木条复燃，如空气中含有氧气，但不能使带火星的木条复燃，该选项推理正确；
C、物质和氧气的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，也可能为含氧化合物，该选项推理不正确；
D、离子是带电的原子或原子团，但质子和电子也带电，则带电的粒子不一定是离子，该选项推理正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的定义(能改变化学速率且反应前后质量和化学性质不变)及影响反应速率的其他因素解答；
B、根据氧气使木条复燃的浓度要求(需较高浓度)解答；
C、根据氧化反应的定义(物质与氧的反应，“氧”含氧气、氧化物中的氧等)解答；
D、根据带电粒子的类别(离子、电子、质子等)解答。
6．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
B、该物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
C、该物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化合物的微观判断标准(纯净物+不同种原子构成的同种分子)解答。
7．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，因此最终装置内剩余的气体应为原体积的五分之四，故选项错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，故选项正确；
C、给冰块加热至水变为气态，a→b的过程中冰熔化，水分子间隔变大，b→c的过程中水由液体变成气体，水分子之间的间隔变大，故选项错误；
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，故选项错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中氧气含量测定的实验结果解答；
B、根据高锰酸钾制氧气的反应特点(固体质量减少，最后不变)解答；
C、根据物质三态变化中分子间隔的变化(熔化时间隔变大)解答；
D、根据催化剂的作用(改变化率，不改变产物质量)解答。
8．【答案】（1）Fe3+
（2）Na+
（3）H2O2
（4）2N
（5）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，一个铁离子带3个单位正电荷，则铁离子符号为Fe3+。
（2）一个钠离子带一个单位正电荷，则钠离子符号为Na+。
（3）过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子。
（4）元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N。
（5）硫酸根离子的符号为。
【分析】(1)根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标注电荷数，数字在前、符号在后)解答；
(2)根据离子符号的书写规则解答；
(3)根据分子的定义(保持物质化学性质的最小微粒)解答；
(4)根据原子符号的表示方法(多个原子在元素符号前加数字)解答；
(5)根据硫酸根离子的固定符号(SO42-)解答。
（1）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，一个铁离子带3个单位正电荷，则铁离子符号为Fe3+。
（2）一个钠离子带一个单位正电荷，则钠离子符号为Na+。
（3）过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子。
（4）元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N。
（5）硫酸根离子的符号为。
9．【答案】（1）元素
（2）B
（3）分解；供给呼吸或支持燃烧
【知识点】空气的组成；元素的概念；元素的符号及其意义；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）矿物中的“钙、钠、镁”指的是元素。物质由元素组成，矿物中的金属通常以离子形式存在，但描述成分时统一用元素名称表示（如食品标签中的“含钙”同理）。
（2）磷酸根离子符号为。化学式中原子顺序为“正前负后”，磷酸根中磷（P）为正价，氧（O）为负价，电荷数值和符号应标在右上角，正确写法为，故选B。
（3）水在催化剂和光照下分解为氢气和氧气，符合“一变多”的分解反应定义，故材料中制备氢气和氧气的反应属于分解反应。氧气是维持生命的气体，未来月球环境中主要用于人类呼吸或支持燃烧。
【分析】(1)根据元素的概念(用于描述物质的组成，不特指具体形态)解答；
(2)根据磷酸根离子的标准符号解答；
(3)根据基本反应类型的判断(分解反应：一变多)及氧气的用途(供给呼吸)解答。
（1）矿物中的“钙、钠、镁”指的是元素。物质由元素组成，矿物中的金属通常以离子形式存在，但描述成分时统一用元素名称表示（如食品标签中的“含钙”同理）。
（2）磷酸根离子符号为。化学式中原子顺序为“正前负后”，磷酸根中磷（P）为正价，氧（O）为负价，电荷数值和符号应标在右上角，正确写法为，故选B。
（3）水在催化剂和光照下分解为氢气和氧气，符合“一变多”的分解反应定义，故材料中制备氢气和氧气的反应属于分解反应。
氧气是维持生命的气体，未来月球环境中主要用于人类呼吸或支持燃烧。
10．【答案】（1）分子在不停地运动
（2）快
（3）有
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】(1)浓盐酸和浓氨水没有接触却产生白烟，是因为分子在不停地运动，氯化氢分子和氨分子相互扩散接触后反应生成氯化铵固体；
(2)V形玻璃管内白烟偏右，说明氨分子比氯化氢分子运动快，先到达右侧接触反应；
(3)该实验中氯化氢和氨气反应生成氯化铵，属于化学变化，分子本身发生了改变。
【分析】(1)根据分子的基本性质(不断运动)解答；
(2)根据实验现象(白烟位置)推断分子运动速率差异解答；
(3)根据化学变化的本质(分子种类改变)解答。
（1）图1和图2中浓盐酸和浓氨水没有接触，但均产生大量白烟，从分子性质的角度解释原因是：分子在不停地运动；
（2）图2中V形玻璃管内观察到产生白烟的位置偏右，该现象说明氨分子比氯化氢分子运动快；
（3）上述实验发生的是化学变化，分子本身发生改变。
11．【答案】（1）原子
（2）26.98
（3）阴离子；18；得；O2-；其最外层电子数相同
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）分子可以分成原子，原子可以结合形成分子。原子得失电子可以形成离子。故填：原子。
（2）根据图2可知，铝原子的相对原子质量是26.98。故填：26.98。
（3）①C粒子核内有16个质子，核外有18个电子，带两个单位负电荷，属于阴离子。原子中，质子数等于电子数，若D为原子，则。故填：阴离子；18。
②A原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，符号为：O2-。故填：得；O2-。
③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。A、B两种微观粒子的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似。故填：其最外层电子数相同。
【分析】(1)根据原子、分子、离子的转化关系(原子可构成分子或形成离子)解答；
(2)根据元素周期表的信息(下方数字为相对原子质量)解答；
(3)①根据阴阳离子的判断标准(质子数与电子数的关系)及原子中质子数=电子数解答；
②根据原子得失电子的规律及离子符号书写解答；
③根据元素化学性质的决定因素(最外层电子数)解答。
（1）分子可以分成原子，原子可以结合形成分子。原子得失电子可以形成离子。故填：原子。
（2）根据图2可知，铝原子的相对原子质量是26.98。故填：26.98。
（3）①C粒子核内有16个质子，核外有18个电子，带两个单位负电荷，属于阴离子。原子中，质子数等于电子数，若D为原子，则。故填：阴离子；18。
②A原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，符号为：O2-。故填：得；O2-。
③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。A、B两种微观粒子的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似。故填：其最外层电子数相同。
12．【答案】（1）物理
（2）D
（3）水氢气+氧气；2：1；氢气+氧气水
（4）B
（5）A；C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）活性炭吸附水中的异味和色素，只是将异味和色素吸附在其表面，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）加明矾吸附沉降可以使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，便于后续过滤除去，所以第一步是②加明矾吸附沉降；过滤能除去水中不溶性固体杂质，即①过滤；消毒杀菌是为了杀死水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水安全，即④消毒杀菌；蒸馏得到的是纯水，自来水不需要达到纯水的程度，所以一般不采用蒸馏操作。故应选用的方法和顺序为②①④。故选D。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的文字表达式，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，是氢气，则试管b产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；氢气燃烧生成水，其燃烧时的文字表达式。
（4）在蒸馏实验中，为了使冷凝效果更好，冷水应从下口进入，即从B进入c仪器（冷凝管）；
（5）A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
B、水的蒸发只是水的状态发生改变，由液态变为气态，没有发生化学变化，不能证明水的组成，不符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
D、水的净化过程中只是除去水中的杂质，没有涉及水的组成的探究，不符合题意。
故选A、C。
【分析】(1)根据物理变化的定义(无新物质生成)解答；
(2)根据自来水的净化流程(沉降→过滤→消毒)解答；
(3)根据电解水的反应原理、产物体积比及氢气燃烧的反应原理解答；
(4)根据蒸馏实验中冷凝管的使用规则(下口进冷水)解答；
(5)根据质量守恒定律(化学反应前后元素种类不变)及证明水组成的实验(氢气燃烧、电解水)解答。
（1）活性炭吸附水中的异味和色素，只是将异味和色素吸附在其表面，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）加明矾吸附沉降可以使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，便于后续过滤除去，所以第一步是②加明矾吸附沉降；过滤能除去水中不溶性固体杂质，即①过滤；消毒杀菌是为了杀死水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水安全，即④消毒杀菌；蒸馏得到的是纯水，自来水不需要达到纯水的程度，所以一般不采用蒸馏操作。故应选用的方法和顺序为②①④。故选D。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的文字表达式，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，是氢气，则试管b产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；氢气燃烧生成水，其燃烧时的文字表达式。
（4）在蒸馏实验中，为了使冷凝效果更好，冷水应从下口进入，即从B进入c仪器（冷凝管）；
（5）A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
B、水的蒸发只是水的状态发生改变，由液态变为气态，没有发生化学变化，不能证明水的组成，不符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
D、水的净化过程中只是除去水中的杂质，没有涉及水的组成的探究，不符合题意。
故选AC。
13．【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；在试管口放一团棉花
（3）过氧化氢水+氧气；分液漏斗
（4）a；将带火星的木条放在b端口处，若木条复燃，证明已满
（5）84.0%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②为水槽。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；该反应为加热固体的反应，发生装置选A；加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：；分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故为了控制反应速率，可用分液漏斗代替长颈漏斗。
（4）氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入；氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在b端口处，若木条复燃，证明已满。
（5）若集气瓶中装有80%的水，则最终收集氧气的体积分数为
【分析】(1)根据常见实验仪器的名称解答；
(2)根据高锰酸钾制氧气的反应原理、发生装置选择依据(固体+加热)及实验注意事项(试管口放棉花)解答；
(3)根据过氧化氢制氧气的反应原理及控制反应速率的仪器(分液漏斗)解答；
(4)根据排空气法收集气体的进气原则(密度大于空气从长管进)及氧气的验满方法(带火星木条)解答；
(5)根据空气中氧气的体积分数(20%)及水的体积占比，计算氧气体积分数解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②为水槽。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；
该反应为加热固体的反应，发生装置选A；
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：；
分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故为了控制反应速率，可用分液漏斗代替长颈漏斗。
（4）氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入；
氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在b端口处，若木条复燃，证明已满。
（5）若集气瓶中装有80%的水，则最终收集氧气的体积分数为
14．【答案】防止锥形瓶受热不均而炸裂；不偏转；不能；化学反应前后原子种类、原子质量、原子数目均不变；反应生成的部分氧化镁以白烟形式扩散到空气中；有气泡产生，湿润红色石蕊试纸变蓝色；相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）实验A白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应放出热量，则在集气瓶底铺一层细沙的目的是防止锥形瓶受热不均而炸裂；
（2）实验B铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应没有气体参与或生成，反应前后天平平衡，故填：不偏转；
（3）实验C碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能用来验证质量守恒定律；
（4）从原子的角度解释质量守恒的原因：化学反应前后原子种类、原子质量、原子数目均不变；
（5）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，观察到在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是反应生成的部分氧化镁以白烟形式扩散到空气中；
(6)根据实验结论黄色固体是，已知氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则取适量黄色固体样品于试管中，向试管中加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到有气泡产生，湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明黄色固体是；空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于，是因为相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼。
【分析】Ⅰ.(1)根据白磷燃烧的实验注意事项(放热防止试管炸裂)解答；
(2)根据质量守恒定律的验证条件(无气体逸出)解答；
(3)根据质量守恒定律的验证要求(反应前后总质量不变，有气体逸出则无法验证)解答；
(4)根据质量守恒定律的微观本质(原子三不变)解答；
Ⅱ.(5)根据实验现象差异的原因(产物扩散)解答；
(6)【实验探究】根据氮化镁的化学性质(与水反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝)；【反思与交流】氧气和氮气的化学性质差异(氧气更活泼)解答。
15．【答案】（1）176
（2）9：1：12
（3）72
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；故填：176。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×6)：(1×8)：(16×6)＝9：1：12；故填：9：1：12。
（3）176 g维生素C中含碳元素的质量为176 g×＝72 g；故填：72。
【分析】(1)根据相对分子质量的计算方法(各元素相对原子质量×原子个数之和)解答；
(2)根据元素质量比的计算方法(各元素相对原子质量×原子个数之比，化简为最简整数比)解答；
(3)根据元素质量的计算方法(物质质量×该元素的质量分数)解答。
（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；故填：176。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×6)：(1×8)：(16×6)＝9：1：12；故填：9：1：12。
（3）176 g维生素C中含碳元素的质量为176 g×＝72 g；故填：72。
1 / 1贵州省黔西南州兴仁市金成实验学校等四校2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试题
1．（2025九上·兴仁期中）“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合绿色、低碳、环境友好理念的是
A．露天焚烧垃圾 B．禁止使用化肥
C．积极植树造林 D．提倡燃煤发电
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。该选项不符合题意。
B、完全禁止不现实，应合理使用以减少污染。过度使用化肥会导致土壤退化，但禁止属于极端措施。该选项不符合题意。
C、树木吸收CO2，释放O2，固碳减污，改善生态，符合绿色低碳理念。该选项符合题意。
D、燃煤产生大量二氧化碳（加剧温室效应）和二氧化硫（导致酸雨），属于高污染能源。该选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据露天焚烧垃圾的环境危害(产生污染物)解答；
B、根据化肥的作用(提高产量)及合理使用的原则解答；
C、根据植树造林的环境作用(吸收污染物、净化空气)解答；
D、根据燃煤发电的污染物排放(二氧化硫等)解答。
2．（2025九上·兴仁期中）下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．加固体试剂
C．加液体试剂 D．过滤
【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故A选项符合题意；
B、向试管中装粉末状固体药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽将粉末状固体送至试管底部，然后再将试管竖立起来，图中所示操作错误，故B选项不符合题意；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误，故C选项不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法(紧握试管、观察气泡)解答；
B、根据固体药品的取用规范(横放试管、缓慢竖管)解答；
C、根据胶头滴管的使用规则(垂直悬空)解答；
D、根据过滤操作的必备仪器(玻璃棒引流)解答。
3．（2025九上·兴仁期中）因日本地震后引发了核辐射，当地政府给人们发放碘片，来降低核辐射的危害，而我国有些地方的人们听说后，也开始抢购加碘盐，这是因为加碘盐中含有碘酸钾，请你计算碘酸钾中碘元素的化合价是多少
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】碘酸钾的化学式为KIO3，化合物中各元素正负化合价的代数和为0。钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，则：(+1) + x + 3×(-2) = 0，解得x=+5，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化合物中化合价代数和为0的原则，结合钾元素(+1价)、氧元素(-2价)的固定化合价，计算碘元素化合价解答。
4．（2025九上·兴仁期中）粽叶中的异荭草苷具有抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是
A．异荭草苷由52个原子构成
B．异荭草苷属于氧化物
C．异荭草苷相对分子质量为448
D．异荭草苷中氧元素质量分数最小
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、异荭草苷的化学式为，每个分子包含21+20+11=52个原子，但物质由大量分子构成，而非直接由52个原子构成。该选项不符合题意。
B、氧化物需含两种元素且其一为氧，而异荭草苷含、、三种元素，不符合定义。该选项不符合题意。
C、相对分子质量为分子中各个原子的相对原子质量总和，故该分子相对分子质量计算为：，该选项符合题意。
D、碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，故质量分数最小的是氢元素。该选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成(分子构成，而非直接原子构成)解答；
B、根据氧化物的定义(两种元素、一种为氧元素)解答；
C、根据相对分子质量的计算方法(各元素相对原子质量×原子个数之和)解答；
D、根据元素质量分数的比较方法(相对原子质量总和越小，质量分数越小)解答。
5．（2025九上·兴仁期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是
A．催化剂加快化学反应速率，但能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂
B．氧气可以使带火星的木条复燃，但若将带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，该气体中也可能含有氧气
C．物质跟氧气的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质跟氧气的反应
D．离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；原子和离子的相互转化；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、催化剂能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变，则能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂，该选项推理正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，但当氧气含量较低时，不能使带火星的木条复燃，如空气中含有氧气，但不能使带火星的木条复燃，该选项推理正确；
C、物质和氧气的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，也可能为含氧化合物，该选项推理不正确；
D、离子是带电的原子或原子团，但质子和电子也带电，则带电的粒子不一定是离子，该选项推理正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的定义(能改变化学速率且反应前后质量和化学性质不变)及影响反应速率的其他因素解答；
B、根据氧气使木条复燃的浓度要求(需较高浓度)解答；
C、根据氧化反应的定义(物质与氧的反应，“氧”含氧气、氧化物中的氧等)解答；
D、根据带电粒子的类别(离子、电子、质子等)解答。
6．（2025九上·兴仁期中）下图中不同颜色的小球代表不同的原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
B、该物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
C、该物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化合物的微观判断标准(纯净物+不同种原子构成的同种分子)解答。
7．（2025九上·兴仁期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．①表示测定空气中氧气的含量
B．②表示加热高锰酸钾制取氧气
C．③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水分子之间的间隔变小
D．④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，因此最终装置内剩余的气体应为原体积的五分之四，故选项错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，故选项正确；
C、给冰块加热至水变为气态，a→b的过程中冰熔化，水分子间隔变大，b→c的过程中水由液体变成气体，水分子之间的间隔变大，故选项错误；
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，故选项错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中氧气含量测定的实验结果解答；
B、根据高锰酸钾制氧气的反应特点(固体质量减少，最后不变)解答；
C、根据物质三态变化中分子间隔的变化(熔化时间隔变大)解答；
D、根据催化剂的作用(改变化率，不改变产物质量)解答。
8．（2025九上·兴仁期中）用化学符号填空。
（1）铁离子　 　；
（2）钠离子　 　；
（3）保持过氧化氢化学性质的最小微粒是　 　；
（4）2个氮原子　 　；
（5）硫酸根离子　 　。
【答案】（1）Fe3+
（2）Na+
（3）H2O2
（4）2N
（5）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，一个铁离子带3个单位正电荷，则铁离子符号为Fe3+。
（2）一个钠离子带一个单位正电荷，则钠离子符号为Na+。
（3）过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子。
（4）元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N。
（5）硫酸根离子的符号为。
【分析】(1)根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标注电荷数，数字在前、符号在后)解答；
(2)根据离子符号的书写规则解答；
(3)根据分子的定义(保持物质化学性质的最小微粒)解答；
(4)根据原子符号的表示方法(多个原子在元素符号前加数字)解答；
(5)根据硫酸根离子的固定符号(SO42-)解答。
（1）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，一个铁离子带3个单位正电荷，则铁离子符号为Fe3+。
（2）一个钠离子带一个单位正电荷，则钠离子符号为Na+。
（3）过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子。
（4）元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N。
（5）硫酸根离子的符号为。
9．（2025九上·兴仁期中）阅读材料，回答问题。
科研团队对“嫦娥五号”携带的第一批月壤样品进行研究时，发现了一种含钙、钠、镁等的磷酸盐矿物。为确认其是否为新矿物，他们又对“嫦娥六号”携带的第二批月壤样品展开研究， 我国研究团队还从月壤样本中提取出具有催化作用的活性成分，在以水为原料、以阳光为能源制备氢气和氧气的反应中，发现其催化性能优于地球表面玄武岩，为未来将月球建设成为宜居环境迈出了最关键的一步。
（1）嫦娥石中所含的“钙、钠、镁”指的是　 　。
（2）磷酸盐矿物中含有磷酸根，其化学符号为_______。(填序号)
A． B． C．O4P-3 D．O4P3-
（3）材料中制备氢气和氧气的反应属于　 　反应(基本反应类型)。未来人类移居月球时，通过该反应制备的氧气的主要作用是　 　。
【答案】（1）元素
（2）B
（3）分解；供给呼吸或支持燃烧
【知识点】空气的组成；元素的概念；元素的符号及其意义；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）矿物中的“钙、钠、镁”指的是元素。物质由元素组成，矿物中的金属通常以离子形式存在，但描述成分时统一用元素名称表示（如食品标签中的“含钙”同理）。
（2）磷酸根离子符号为。化学式中原子顺序为“正前负后”，磷酸根中磷（P）为正价，氧（O）为负价，电荷数值和符号应标在右上角，正确写法为，故选B。
（3）水在催化剂和光照下分解为氢气和氧气，符合“一变多”的分解反应定义，故材料中制备氢气和氧气的反应属于分解反应。氧气是维持生命的气体，未来月球环境中主要用于人类呼吸或支持燃烧。
【分析】(1)根据元素的概念(用于描述物质的组成，不特指具体形态)解答；
(2)根据磷酸根离子的标准符号解答；
(3)根据基本反应类型的判断(分解反应：一变多)及氧气的用途(供给呼吸)解答。
（1）矿物中的“钙、钠、镁”指的是元素。物质由元素组成，矿物中的金属通常以离子形式存在，但描述成分时统一用元素名称表示（如食品标签中的“含钙”同理）。
（2）磷酸根离子符号为。化学式中原子顺序为“正前负后”，磷酸根中磷（P）为正价，氧（O）为负价，电荷数值和符号应标在右上角，正确写法为，故选B。
（3）水在催化剂和光照下分解为氢气和氧气，符合“一变多”的分解反应定义，故材料中制备氢气和氧气的反应属于分解反应。
氧气是维持生命的气体，未来月球环境中主要用于人类呼吸或支持燃烧。
10．（2025九上·兴仁期中）兴趣小组在实验室完成了如下实验活动，请回答问题。
活动一：如图是探究分子性质的有关实验。
（1）图1和图2中浓盐酸和浓氨水没有接触，但均产生大量白烟，从分子性质的角度解释原因　 　。
（2）图2中V形玻璃管内观察到产生白烟的位置偏右，该现象说明氨分子比氯化氢分子运动　 　（填“快”或“慢”）。
（3）上述实验发生的变化中，分子本身　 　（填“有”或“没有”）发生改变。
【答案】（1）分子在不停地运动
（2）快
（3）有
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】(1)浓盐酸和浓氨水没有接触却产生白烟，是因为分子在不停地运动，氯化氢分子和氨分子相互扩散接触后反应生成氯化铵固体；
(2)V形玻璃管内白烟偏右，说明氨分子比氯化氢分子运动快，先到达右侧接触反应；
(3)该实验中氯化氢和氨气反应生成氯化铵，属于化学变化，分子本身发生了改变。
【分析】(1)根据分子的基本性质(不断运动)解答；
(2)根据实验现象(白烟位置)推断分子运动速率差异解答；
(3)根据化学变化的本质(分子种类改变)解答。
（1）图1和图2中浓盐酸和浓氨水没有接触，但均产生大量白烟，从分子性质的角度解释原因是：分子在不停地运动；
（2）图2中V形玻璃管内观察到产生白烟的位置偏右，该现象说明氨分子比氯化氢分子运动快；
（3）上述实验发生的是化学变化，分子本身发生改变。
11．（2025九上·兴仁期中）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是　 　。
（2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝的相对原子质量是　 　。
（3）图3为四种微观粒子的结构示意图。
①C属于　 　(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=　 　。
②在化学反应中，A原子容易　 　(填“得”或“失”)电子；形成的离子符号为　 　。
③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是　 　。
【答案】（1）原子
（2）26.98
（3）阴离子；18；得；O2-；其最外层电子数相同
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）分子可以分成原子，原子可以结合形成分子。原子得失电子可以形成离子。故填：原子。
（2）根据图2可知，铝原子的相对原子质量是26.98。故填：26.98。
（3）①C粒子核内有16个质子，核外有18个电子，带两个单位负电荷，属于阴离子。原子中，质子数等于电子数，若D为原子，则。故填：阴离子；18。
②A原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，符号为：O2-。故填：得；O2-。
③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。A、B两种微观粒子的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似。故填：其最外层电子数相同。
【分析】(1)根据原子、分子、离子的转化关系(原子可构成分子或形成离子)解答；
(2)根据元素周期表的信息(下方数字为相对原子质量)解答；
(3)①根据阴阳离子的判断标准(质子数与电子数的关系)及原子中质子数=电子数解答；
②根据原子得失电子的规律及离子符号书写解答；
③根据元素化学性质的决定因素(最外层电子数)解答。
（1）分子可以分成原子，原子可以结合形成分子。原子得失电子可以形成离子。故填：原子。
（2）根据图2可知，铝原子的相对原子质量是26.98。故填：26.98。
（3）①C粒子核内有16个质子，核外有18个电子，带两个单位负电荷，属于阴离子。原子中，质子数等于电子数，若D为原子，则。故填：阴离子；18。
②A原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，符号为：O2-。故填：得；O2-。
③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。A、B两种微观粒子的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似。故填：其最外层电子数相同。
12．（2025九上·兴仁期中）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于　 　变化(填“物理”或者“化学”)。
（2）常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为_______(填下面的选项)。
A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④
（3）图2是电解水的装置图，电解水反应的文字表达式　 　，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，与试管b产生的气体的体积比为　 　写出其燃烧时的文字表达式　 　。
（4）图3实验中，冷水从　 　(选填“A”或“B”)进入c仪器。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______(填字母序号)。
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．水的电解 D．水的净化
【答案】（1）物理
（2）D
（3）水氢气+氧气；2：1；氢气+氧气水
（4）B
（5）A；C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）活性炭吸附水中的异味和色素，只是将异味和色素吸附在其表面，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）加明矾吸附沉降可以使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，便于后续过滤除去，所以第一步是②加明矾吸附沉降；过滤能除去水中不溶性固体杂质，即①过滤；消毒杀菌是为了杀死水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水安全，即④消毒杀菌；蒸馏得到的是纯水，自来水不需要达到纯水的程度，所以一般不采用蒸馏操作。故应选用的方法和顺序为②①④。故选D。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的文字表达式，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，是氢气，则试管b产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；氢气燃烧生成水，其燃烧时的文字表达式。
（4）在蒸馏实验中，为了使冷凝效果更好，冷水应从下口进入，即从B进入c仪器（冷凝管）；
（5）A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
B、水的蒸发只是水的状态发生改变，由液态变为气态，没有发生化学变化，不能证明水的组成，不符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
D、水的净化过程中只是除去水中的杂质，没有涉及水的组成的探究，不符合题意。
故选A、C。
【分析】(1)根据物理变化的定义(无新物质生成)解答；
(2)根据自来水的净化流程(沉降→过滤→消毒)解答；
(3)根据电解水的反应原理、产物体积比及氢气燃烧的反应原理解答；
(4)根据蒸馏实验中冷凝管的使用规则(下口进冷水)解答；
(5)根据质量守恒定律(化学反应前后元素种类不变)及证明水组成的实验(氢气燃烧、电解水)解答。
（1）活性炭吸附水中的异味和色素，只是将异味和色素吸附在其表面，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）加明矾吸附沉降可以使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，便于后续过滤除去，所以第一步是②加明矾吸附沉降；过滤能除去水中不溶性固体杂质，即①过滤；消毒杀菌是为了杀死水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水安全，即④消毒杀菌；蒸馏得到的是纯水，自来水不需要达到纯水的程度，所以一般不采用蒸馏操作。故应选用的方法和顺序为②①④。故选D。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的文字表达式，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，是氢气，则试管b产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；氢气燃烧生成水，其燃烧时的文字表达式。
（4）在蒸馏实验中，为了使冷凝效果更好，冷水应从下口进入，即从B进入c仪器（冷凝管）；
（5）A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
B、水的蒸发只是水的状态发生改变，由液态变为气态，没有发生化学变化，不能证明水的组成，不符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
D、水的净化过程中只是除去水中的杂质，没有涉及水的组成的探究，不符合题意。
故选AC。
13．（2025九上·兴仁期中）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为　 　。应选择发生装置是　 　(填装置编号)，其中还需要做的一点改动是　 　。
（3）用B与D组合也可以制取并收集氧气，写出该反应的文字表达式　 　；但是反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用　 　(填仪器名称)代替仪器①。
（4）若用装置F来收集氧气，气体应从　 　(填a或b)通入，验满方法为　 　。
（5）若用如图方法收集氧气：图F的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集满氧气后，F集气瓶气体中氧气的体积分数是　 　(按空气中氧气的体积分数为20%计算，结果精确至0.1%)。
【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；在试管口放一团棉花
（3）过氧化氢水+氧气；分液漏斗
（4）a；将带火星的木条放在b端口处，若木条复燃，证明已满
（5）84.0%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②为水槽。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；该反应为加热固体的反应，发生装置选A；加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：；分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故为了控制反应速率，可用分液漏斗代替长颈漏斗。
（4）氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入；氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在b端口处，若木条复燃，证明已满。
（5）若集气瓶中装有80%的水，则最终收集氧气的体积分数为
【分析】(1)根据常见实验仪器的名称解答；
(2)根据高锰酸钾制氧气的反应原理、发生装置选择依据(固体+加热)及实验注意事项(试管口放棉花)解答；
(3)根据过氧化氢制氧气的反应原理及控制反应速率的仪器(分液漏斗)解答；
(4)根据排空气法收集气体的进气原则(密度大于空气从长管进)及氧气的验满方法(带火星木条)解答；
(5)根据空气中氧气的体积分数(20%)及水的体积占比，计算氧气体积分数解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②为水槽。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；
该反应为加热固体的反应，发生装置选A；
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：；
分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故为了控制反应速率，可用分液漏斗代替长颈漏斗。
（4）氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入；
氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在b端口处，若木条复燃，证明已满。
（5）若集气瓶中装有80%的水，则最终收集氧气的体积分数为
14．（2025九上·兴仁期中）Ⅰ. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）实验A在瓶底铺一层细沙的目的是　 　。
（2）实验B将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针　 　（填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”）。
（3）实验C　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
（4）请你从原子的角度解释质量守恒的原因：　 　。
Ⅱ. 同学们又做了镁条在空气中燃烧的实验如下图1。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（5）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：　 　。
（6）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象 实验结论
取适量黄色固体样品于试管中，向试管中加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 　 　 黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】
空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：　 　。
【答案】防止锥形瓶受热不均而炸裂；不偏转；不能；化学反应前后原子种类、原子质量、原子数目均不变；反应生成的部分氧化镁以白烟形式扩散到空气中；有气泡产生，湿润红色石蕊试纸变蓝色；相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）实验A白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应放出热量，则在集气瓶底铺一层细沙的目的是防止锥形瓶受热不均而炸裂；
（2）实验B铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应没有气体参与或生成，反应前后天平平衡，故填：不偏转；
（3）实验C碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能用来验证质量守恒定律；
（4）从原子的角度解释质量守恒的原因：化学反应前后原子种类、原子质量、原子数目均不变；
（5）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，观察到在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是反应生成的部分氧化镁以白烟形式扩散到空气中；
(6)根据实验结论黄色固体是，已知氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则取适量黄色固体样品于试管中，向试管中加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到有气泡产生，湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明黄色固体是；空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于，是因为相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼。
【分析】Ⅰ.(1)根据白磷燃烧的实验注意事项(放热防止试管炸裂)解答；
(2)根据质量守恒定律的验证条件(无气体逸出)解答；
(3)根据质量守恒定律的验证要求(反应前后总质量不变，有气体逸出则无法验证)解答；
(4)根据质量守恒定律的微观本质(原子三不变)解答；
Ⅱ.(5)根据实验现象差异的原因(产物扩散)解答；
(6)【实验探究】根据氮化镁的化学性质(与水反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝)；【反思与交流】氧气和氮气的化学性质差异(氧气更活泼)解答。
15．（2025九上·兴仁期中）维生素C(化学式为C6H8O6)是人体必需的营养物质，缺乏会引起坏血病。
计算：
（1）维生素C的相对分子质量为　 　。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）176 g维生素C中含碳元素的质量为　 　g。
【答案】（1）176
（2）9：1：12
（3）72
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；故填：176。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×6)：(1×8)：(16×6)＝9：1：12；故填：9：1：12。
（3）176 g维生素C中含碳元素的质量为176 g×＝72 g；故填：72。
【分析】(1)根据相对分子质量的计算方法(各元素相对原子质量×原子个数之和)解答；
(2)根据元素质量比的计算方法(各元素相对原子质量×原子个数之比，化简为最简整数比)解答；
(3)根据元素质量的计算方法(物质质量×该元素的质量分数)解答。
（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；故填：176。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×6)：(1×8)：(16×6)＝9：1：12；故填：9：1：12。
（3）176 g维生素C中含碳元素的质量为176 g×＝72 g；故填：72。
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